吉林省延边朝鲜族自治州2025-2026学年高三上学期开学考试（零模）化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1吉林省延边朝鲜族自治州2025-2026学年高三上学期开学考试（零模）试题试卷共8页，19小题，满分100分，考试用时75分钟注意事项：1.考查范围：必修第一册第一章、第二章第一节；选择性必修2；选择性必修3。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.体育科技自立自强为体育强国建设蓄力赋能。下列有关说法错误的是A.篮球内胆常用尼龙线缠绕，尼龙66可通过缩聚反应制得B.塑料光纤(POF)传感器编织进护具，塑料光纤属于共价晶体C.乒乓球拍常使用顺丁橡胶制作胶皮，顺丁橡胶的主要成分为D.竞赛用自行车常使用碳纤维车架，碳纤维属于无机非金属材料【答案】B【解析】A．尼龙66为聚己二酰己二胺，由己二酸和己二胺通过缩聚反应（脱去水分子）制得，A正确；B．塑料光纤的主要成分为高分子聚合物，属于有机高分子材料，B错误；C．顺丁橡胶是顺式聚1,3-丁二烯，其结构简式为，C正确；D．碳纤维主要成分为碳，碳属于无机非金属材料，D正确；故答案选B。2.丙烯与过氧乙酸反应可制备甘油，下列相关化学用语或说法正确的是A.丙烯的空间填充模型： B.过氧乙酸的实验式：C.甘油的系统命名法命名：1，2，3-丙三醇 D.的电子式：【答案】C【解析】A．空间填充模型需按原子实际大小比例表示分子结构，图中表示丙烯的球棍模型；A错误；B．实验式是原子个数最简整数比，过氧乙酸分子式为，实验式应为，而选项中给出的是结构简式，并非实验式；B错误；C．甘油结构为HOCH2CH(OH)CH2OH，主链3个碳，三个羟基分别位于1、2、3号碳，系统命名为1，2，3-丙三醇；C正确；D．Na2O为离子化合物，由Na+和O2-构成，电子式应表示为，D错误；故选C。3.实验室中下列操作规范或方法正确的是A．制备乙酸乙酯B．制备C．干燥甲烷D．实验室制备乙烯A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．制备乙酸乙酯时，应用饱和Na2CO3溶液吸收产物，NaOH溶液会导致乙酸乙酯水解，A错误；B．实验室制备H2常用锌粒与稀硫酸反应，钠与水反应剧烈且不安全，B错误；C．干燥甲烷用浓硫酸，气体应长进短出（长导管进气、短导管出气）以充分接触干燥剂，C正确；D．制备乙烯需控制反应温度170℃，温度计水银球应插入反应液中，D错误；故选C。4.下列离子方程式或化学方程式书写正确的是A.向过量氨水中加入少量：B.向溶液中通入少量CO2：2C.乙醛与新制共热产生砖红色沉淀：D.将通入饱和溶液中：【答案】A【解析】A．AgCl沉淀可以溶于氨水，离子方程式为：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl-，A正确；B．酸性：碳酸>>，无论通入的CO2少量或过量，产物均为HCO3-，正确的离子方程式为：，B错误；C．乙醛与新制Cu(OH)2共热，还原产物为砖红色Cu2O而非Cu，且需碱性条件，正确的离子方程式为CH3CHO+2Cu(OH)D．碳酸氢钠的溶解度小，CO2通入饱和Na2CO3溶液中生成碳酸氢钠沉淀，离子方程式：2Na+++CO2+H2O=2NaHCO3↓，D错误；故答案选A。5.下图表示元素X及其化合物的部分转化关系，X元素的焰色为黄色。下列说法错误的是A.反应①中是氧化剂 B.XOH为一元强碱C.和溶液均显碱性 D.X的氧化物一定是碱性氧化物【答案】D【解析】X元素的焰色为黄色，X为Na，XOH为NaOH，XHCO3为NaHCO3，X2CO3为Na2CO3；A．反应①钠与水反应生成氢气，是氧化剂，A正确；B．NaOH在水溶液中完全电离，为一元强碱，B正确；C．和溶液均能使酚酞变红，均显碱性，C正确；D．Na的氧化物中的过氧化钠是过氧化物，不是碱性氧化物，D错误；故选D。6.富勒烯阳离子在富勒烯合成中表现出独特的优势，一种富勒烯阳离子中间体a合成原理如下：下列说法错误的是A.上述反应属于缩聚反应 B.能使酸性溶液褪色C.有机物均属于芳香烃 D.晶体是分子通过范德华力结合而成的【答案】A【解析】A．缩聚反应是单体通过缩合生成高分子化合物并伴随小分子（如水、HX等）生成的反应，该反应中C60与甲苯反应生成小分子有机物a和b，未生成高分子化合物，不属于缩聚反应，A错误；B．甲苯中甲基受苯环影响变得活泼，能被酸性KMnO4溶液氧化为羧基，从而使溶液褪色，B正确；C．芳香烃是指含有苯环的碳氢化合物，有机物a、b属于芳香烃，C正确；D．C60晶体由C60分子构成，分子间通过范德华力结合，属于分子晶体，D正确；故选A。7.颜色变化呈现出视觉浪漫是化学的慷慨馈赠。下列实验中的颜色变化不能得出相应结论的是只有b中产生白色沉淀酸性KMnO4溶液褪色A．热稳定性：B．具有还原性上层溶液呈紫红色先有白色沉淀产生，加热后沉淀变黄色C．碘在非极性溶剂中的溶解度更大D．蛋白质均能与浓硝酸发生显色反应A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．实验中Na2CO3和NaHCO3受热，只有盛NaHCO3的试管（b）产生CO2使澄清石灰水变浑浊，说明NaHCO3易分解，Na2CO3稳定，可得出热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，A正确；B．SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，因酸性KMnO4是强氧化剂，SO2将其还原，体现SO2的还原性，B正确；C．碘水加入苯后，上层（苯层）呈紫红色，苯为非极性溶剂，水为极性溶剂，说明碘在非极性溶剂中溶解度更大（萃取原理），C正确；D．浓硝酸与蛋白质的黄色显色反应仅针对含苯环的蛋白质（如含酪氨酸等），并非所有蛋白质都含苯环，结论“蛋白质均能”错误，D错误；故选D。8.有机物M(结构如图所示)是一种不稳定的化合物，需现制现用。下列关于M的说法正确的是所有原子在同一平面上 B.键角： C.能与反应产生 D.键和键数目比为7：1【答案】B【解析】A．有机物M中存在sp3杂化的C（中间-CH2-的C）和sp3杂化的N（氨基N），sp3杂化原子周围为四面体或三角锥形结构，原子不共面，所有原子不可能在同一平面上，A错误；B．∠1为羰基C（sp2杂化）的键角，sp2杂化键角约120°；∠2为氨基N（sp3杂化，含1对孤对电子）的键角，sp3杂化且有孤对电子时键角约107°，故∠1>∠2，B正确；C．该有机物不含羧基（-COOH），仅含羰基、亚甲基和氨基，不能与NaHCO3反应生成CO2，C错误；D．分子中σ键包括所有单键及双键中的σ键，共8个（C=O中σ键1、C-H键3、C-C键1、C-N键1、N-H键2）；π键仅C=O中1个，σ键和π键数目比为8:1，D错误；故选B9.化合物甲是一种偶联反应的催化剂，其结构如图所示。其中V、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态V原子和基态Y原子的未成对电子数均为1且二者形成的化合物乙为一种强酸，是植物光合作用的原料，Z原子序数为28。下列说法错误的是A.Z位于元素周期表的d区 B.第一电离能：C简单原子半径： D.甲中含有配位键【答案】C【解析】Z：原子序数28，为镍（Ni）。V、Y：短周期主族元素，未成对电子数均为1，形成强酸乙。V为H（1s1，未成对电子1），Y为Cl（3s23p5，未成对电子1），化合物乙为HCl（强酸）。WX2：植物光合作用原料，为CO2，故W为C，X为O；综上所述：V为H、W为C、X为O、Y为Cl、Z为Ni，据此解答。A．Z为Ni，价电子排布3d84s2，位于元素周期表d区，A正确；B．第一电离能：同周期从左到右呈增大趋势，O（X）>C（W），B正确；C．电子层数越多，原子半径越大，同周期从左向右，原子半径递减，故原子半径：Cl（Y）>C（W）>O（X），C错误；D．甲中Z为Ni（过渡金属），可接受配体（如O）的孤电子对形成配位键，D正确；故选C。10.二甲基锌是制备薄膜太阳能电池的关键前驱体材料，常温下二甲基锌与H2O会发生如下反应。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是+2H2A.二甲基锌是一种离子化合物 B.生成5.6LCH4，消耗水分子数为0.25NAC.1mol基态Zn原子s能级电子总数为8NA D.1molH2O分子中含有的非极性键数目为2NA【答案】C【解析】A．二甲基锌中Zn与-CH3通过共价键结合，属于共价化合物，而非离子化合物，A错误；B．未说明是否为标准状况，5.6LCH4的物质的量无法确定，消耗水分子数也无法计算，B错误；C．基态Zn原子的电子排布式为[Ar]3d104s2，s能级包括1s2、2s2、3s2、4s2，共8个电子，1molZn原子s能级电子总数为8NA，C正确；D．H2O分子中只含O-H极性键，无非极性键，D错误；故答案为：C。11.一种以软锰矿还原浸出液(主要成分为)为原料制备电池级硫酸锰的工艺流程如图所示。下列说法错误的是已知：“除钾钠”时生成了KFe3[SO4(OH)3]2、NaFe3[SO4(OH)3]2沉淀。A“除钾钠”时未发生氧化还原反应B.“滤渣2”的主要成分为Fe2(CO3)3C.上述流程分离出“滤渣1，2，3，4”均需采用的操作为过滤D.实验室模拟“系列操作”需要使用到玻璃棒【答案】B【解析】向以软锰矿还原浸出液(主要成分为)中加入Fe2(SO4)3进行除钾钠即将生成了KFe3[SO4(OH)3]2、NaFe3[SO4(OH)3]2沉淀，过滤得到滤渣1和溶液，向溶液中加入MnCO3调节pH进行除铁即转化为Fe(OH)3，过滤得到滤渣2和溶液，向溶液中继续加入MnF2进行除钙镁，过滤得到滤渣3即CaF2、MgF2和溶液，向溶液中通入H2S进行除锌即转化为ZnS，过滤得到滤渣4，对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤、干燥即得MnSO4固体，据此分析解题。A．“除钾钠”生成KFe3[SO4(OH)3]2和NaFe3[SO4(OH)3]2沉淀，反应前后K+、Na+、Fe3+等元素化合价均未变化，未发生氧化还原反应，A正确；B．“除铁”时加入MnCO3，MnCO3与溶液中H+反应使pH升高，Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀，滤渣2主要成分为Fe(OH)3而非Fe2(CO3)3[Fe3+与会发生双水解生成Fe(OH)3]，B错误；C．流程中各滤渣均为固体沉淀，分离固体与液体的操作为过滤，C正确；D．“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等，蒸发时需玻璃棒搅拌，过滤时需玻璃棒引流，均使用玻璃棒，D正确；故答案为B。12.滑雪板的复合层中常使用高强度、高耐磨、高抗撕裂性的凯夫拉纤维，其结构片段如下。下列有关凯夫拉纤维的说法错误的是A.分子链之间存在氢键B.分子中碳原子均为杂化C.单体可能是和D.可使用红外光谱仪测定凯夫拉的官能团的种类和数目【答案】D【解析】A．凯夫拉结构中含-NH-和C=O，分子链间-NH-的H可与相邻链C=O的O形成氢键，增强分子间作用力，A正确；B．分子中碳原子均位于苯环或羰基中，苯环碳为sp2杂化，羰基碳（C=O）价层电子对为3，也为sp2杂化，B正确；C．凯夫拉为聚酰胺类聚合物，由和通过缩聚反应生成，C正确；D．红外光谱仪可测定官能团的种类（通过特征吸收峰），但无法测定官能团数目，D错误；故选D。13.双酚A()是一种用途广泛的化工原料。一种制备双酚A的步骤如下：Ⅰ．按图组装好装置，在反应容器甲中加入10g苯酚和4mL丙酮，开启恒温加热磁力搅拌器，通过恒压滴液漏斗缓缓滴加7mL98%浓硫酸，严格控制反应温度为18~20℃，发生反应：。Ⅱ．搅拌至反应物稠厚，向甲中加入30mL的冷水，继续搅拌至全溶，冷却、结晶、抽滤，用适量蒸馏水洗涤产品，干燥即得双酚A粗品。Ⅲ．将双酚A粗品与一定量的甲苯混合，得白色针状晶体，过滤得到双酚A纯品。下列说法正确的是A.步骤Ⅰ中发生的反应属于加成反应B.该实验中反应容器甲应选择250mL的规格C.步骤Ⅱ用适量蒸馏水洗涤的主要目的是除去苯酚D.步骤Ⅲ提纯双酚A利用了双酚A在甲苯中的溶解度小的原理【答案】D【解析】A．步骤Ⅰ反应为2分子苯酚与1分子丙酮在浓硫酸作用下生成双酚A和水，反应过程中有H2O生成，属于缩合反应（或取代反应），而非加成反应，A错误；B．步骤Ⅰ中液体体积为4mL丙酮+7mL浓硫酸=11mL，步骤Ⅱ加入30mL冷水后总体积约41mL，反应容器规格应根据液体体积选择，通常不超过容积的，50mL或100mL烧瓶即可，250mL过大，B错误；C．步骤Ⅱ中蒸馏水洗涤主要目的是除去残留的可溶性杂质（如未反应的浓硫酸），苯酚在水中溶解度较小（常温约9.3g/100mL），不是主要洗涤对象，洗涤的主要目的是除去，C错误；D．步骤Ⅲ将粗品与甲苯混合后结晶，过滤得到纯品，利用了双酚A在甲苯中溶解度小，苯酚和丙酮易溶于甲苯的原理提纯双酚A，D正确；故选D。14.一种四方晶系的无机物晶胞如图所示，m的分数坐标为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.该物质的化学式为 B.n的分数坐标为C.晶体密度为112NAa2b【答案】B【解析】A．晶胞中Fe原子位于8个顶点，故Fe原子数为8×=1，Si原子均为体内原子，故Si原子数为2，Fe与Si原子数比为1:2，化学式为FeSi2，A正确；B．根据四方晶胞对称性及m的分数坐标为，n位于x=、y=、z=处，分数坐标为，B错误；C．该晶胞的质量为56+2×28NAg，体积为pm³，密度ρ为112NAD．沿z轴投影时，顶点Fe原子（深色）应投影为正方形顶点，Si原子投影为内部点(浅色)，晶胞沿z轴的投影为，D正确；故选B。15.CO、NO2和氨气是大气污染物，利用固体催化处理以上污染物的机理示意图(高温会发生副反应生成碳，不考虑)A.总反应的化学方程式为B.该反应历程中氧化产物的物质的量比还原产物的物质的量大C.温度过高，催化剂的催化效率会降低D.催化处理过程中CO做还原剂【答案】A【解析】A．根据机理图中反应物为CO、NO2、，产物为N2、CO2、HB．氧化产物：NH3生成N2，物质的量为1mol，CO生成的CO2，物质的量为9mol，还原产物为NO2生成的N2，物质的量为3mol，因此氧化产物的物质的量比还原产物的物质的量大，B正确；C．高温发生副反应生成碳，可能覆盖催化剂或导致催化剂失活，催化效率降低，C正确；D．CO中C元素从+2价升至+4价（生成CO2），失电子被氧化，作还原剂，D正确；故选A。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.己内酰胺()应用于齿轮、轴承、管材、医疗器械及电气绝缘材料等。实验室制备己内酰胺的一种方法如下。Ⅰ．环己酮胺()的制备①在250mL锥形瓶中加入7.0g盐酸羟胺和50mL水，振摇使其溶解后分批加入7.8mL环己酮。②将乙酸钠溶液滴加到①中所得溶液中，边加边振摇锥形瓶，橡皮塞塞紧瓶口，5min后将锥形瓶放入冰水浴中冷却抽滤获得7.5g环己酮肟。II．己内酰胺的制备③在250mL烧杯中加入5.0g环己酮肟和的硫酸，两者互溶后小火加热，当开始有气泡时(约)立即移去热源，温度迅速上升至，数秒后即形成棕色黏稠液体。④稍冷后，将③中混合液转入100mL三颈烧瓶中，在冰水浴中冷却，安装电磁搅拌器和滴液漏斗，在搅拌下小心滴加氨水溶液直至溶液呈弱碱性。⑤将粗产物倒入分液漏斗，分去水层。油层转入锥形瓶，加干燥剂干燥后进行减压蒸馏操作。收集馏分，得到4.0g己内酰胺。已知：己内酰胺熔点为，沸点为，温度较高或碱性较强时易发生水解。请回答下列问题：（1）用的硫酸配制硫酸溶液。①实验过程中需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_______；实验过程中，需要量取_______mL(保留小数点后一位)的硫酸。②若定容时俯视刻度线，则配制的硫酸溶液浓度会_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。（2）步骤①中生成的化学方程式为_______。（3）步骤④中需要在冰水浴中小心滴加氨水的原因是_______。（4）步骤⑤中可选_______(填“硫酸镁”“碱石灰”或“五氧化二磷”)作干燥剂。减压蒸馏的装置如图所示(省略夹持和加热装置)。己内酰胺为低熔点固体，减压蒸馏过程中极易固化而堵塞管道，该实验采用空气冷凝管(仪器乙)冷凝，若发生堵塞时，可以采取的操作为_______。（5）实验II中，己内酰胺的产率为_______。【答案】（1）①.50mL容量瓶和胶头滴管②.③.偏高（2）++（3）除去混合液的酸性物质，氨水易挥发，需要冰水浴中滴加（4）①.硫酸镁②.温水循环（5）80%【解析】锥形瓶中加入盐酸羟胺和水，振摇使其溶解后分批加入环己酮，滴加乙酸钠溶液，冰水浴中冷却，生成环己酮肟；环己酮肟和硫酸，加热至形成棕色黏稠液体，稍冷后，在冰水浴中冷却，搅拌，滴加氨水溶液直至溶液呈弱碱性，将粗产物倒入分液漏斗，分去水层，油层转入锥形瓶，加干燥剂干燥后进行减压蒸馏操作，收集馏分，得到己内酰胺，据此分析；（1）①根据大而近原则，还需要50mL容量瓶和胶头滴管；根据稀释定律，；②若定容时俯视刻度线，则液面低于刻度线，则配制的硫酸溶液浓度会偏高；（2）步骤①中环己酮与盐酸羟胺在乙酸钠溶液环境中生成，化学方程式为++；（3）氨水能够与酸反应，故加入氨水的目的是除去混合液的酸性物质，并且氨水易挥发，需要冰水浴中滴加；（4）己内酰胺中含有酰胺基，在酸性、碱性环境下均能水解，故选择中性干燥剂硫酸镁；己内酰胺为低熔点固体，减压蒸馏过程中极易固化而堵塞管道，若发生堵塞时，可以采取的操作为温水循环控制温度‌；（5）根据关系式：环己酮肟~己内酰胺，己内酰胺的产率为。17.锌阳极泥是锌电积过程中在阳极生成的一种渣泥，主要成分为、Zn、Pb、和等。一种从锌阳极泥中回收锰制备的工艺如下图。已知：①常温下，、、；②常温下，、。请回答下列问题：（1）基态锰原子价层电子轨道表示式为_______。（2）“还原焙烧”时，使用的煤粉直径≤0.246mm的原因是_______。（3）“还原焙烧”时，大部分被还原为。在“浸出”过程中，少量残留的将氧化为，写出该反应的离子方程式：_______。（4）“净化”时，调节pH的目的是_______(写一点即可)；写出滤渣中主要成分的化学式：_______(写两种即可)。（5）“净化”步骤中，当溶液中时，此时溶液的pH=5，则溶液中_______。（6）“沉锰”时，加入溶液发生反应的离子方程式为_______。【答案】（1）（2）增大煤粉与锌阳极泥的接触面积，加快反应速率并使反应更加充分（3）（4）①.使转化为或避免酸性较强时与反应生成②.、PbS、ZnS(任写两种)（5）（6）【解析】锌阳极泥主要成分为、Zn、Pb、和等，加入煤粉还原焙烧，大部分被还原为，铁的氧化物还原为铁单质；加入硫酸酸浸，同时加入双氧水将氧化为；调节pH和加入硫化钠净化，可以将转化为除去，同时获得PbS、ZnS沉淀；加入溶液沉锰，可以将转化为。（1）Mn是25号元素，则基态锰原子价层电子轨道表示式为。（2）使用的煤粉直径≤0.246mm，可以增大煤粉与锌阳极泥的接触面积，加快化学反应速率，并使反应更加充分。（3）浸出过程中，少量残留的将氧化为，自身被还原为，则离子方程式为。（4）“净化”时，调节pH的目的有两个，一是可以使“浸出”时生成的转化为；二是如果酸性较强，与反应生成，既浪费了，又污染了环境；滤渣中主要成分为、PbS、ZnS。（5）溶液中恰好沉淀完时，cS2-=KspZnScZn（6）沉锰时，与反应生成、二氧化碳和水，则反应的离子方程式为。18.化学学习小组在实验室制备少量并探究其性质。I．制备a．将黄豆大的钠放在硬质玻璃管中，为防止生成的对玻璃管的腐蚀，使用铝箔将钠粒与试管隔开，实验装置如图所示(夹持装置略)。（1）B装置中试剂为_______(填名称)；D装置中盛装碱石灰的仪器名称为_______。（2）若无D装置，会与空气中的及反应，写出与反应的化学方程式：_______。Ⅱ．探究与水的反应b．取加入10mL滴有酚酞的水中，溶液先变红，后褪色。c．另取加入10mL水中，一开始产生气泡较慢，加入少量后，产生大量气泡。（3）根据b、c的现象，预测与反应为两步，依次为_______；2H2Ⅲ．探究步骤b中溶液褪色的原因提出猜想：猜想1：生成的氧气的氧化性过强；猜想2：反应后温度升高；猜想3：_______。d．向溶液中滴加两滴酚酞试液，溶液变红，然后往溶液中通，溶液的红色较长时间不褪去。e．取一支干净的试管，加入及10mL水，静置片刻后加入少量，当不再产生气体后，滴加两滴酚酞试液，溶液变红且时刻不褪色。f．往冰水浴的试管中加入和10mL滴有酚酞的水，试管内溶液先变红，一段时间后褪色，褪色所用时长大于。（4）步骤的现象说明猜想_______不正确；通过步骤e的操作和现象可知猜想3正确，则猜想3为_______。（5）步骤可以得出结论：_______。（6）若忽略反应过程中溶液体积的变化，则和10mL滴有酚酞的水充分反应后，溶液中_______；请指出实验Ⅲ中的不足之处：_______(写一点即可)。【答案】（1）①.浓硫酸②.球形干燥管（2）（3）（4）①.1②.双氧水使酚酞褪色（5）降低温度，酚酞褪色速率减慢（6）①.4②.实验Ⅲ中氢氧化钠的浓度与实验Ⅱ中氢氧化钠的浓度不同【解析】双氧水在二氧化锰催化作用下放出氧气，B中浓硫酸干燥氧气，C中钠和氧气加热生成过氧化钠，D中碱石灰能防止与空气中的及反应。（1）钠能与水反应，为防止钠和水反应，B装置的作用是干燥氧气，试剂为浓硫酸；D装置中盛装碱石灰的仪器名称为球形干燥管。（2）与反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为；（3）取加入10mL水中，一开始产生气泡较慢，加入少量后，产生大量气泡，在二氧化锰催化作用下双氧水分解速放出氧气，可知过氧化钠和水反应先生成氢氧化钠和双氧水，则与反应为两步，依次为；2H2O2=2H2O+O（4）向溶液中滴加两滴酚酞试液，溶液变红，然后往溶液中通，溶液的红色较长时间不褪去。说明酚酞褪色不是因为反应放出的氧气，步骤的现象说明猜想1不正确；取一支干净的试管，加入及10mL水，静置片刻后加入少量，双氧水在二氧化锰催化作用下分解，当不再产生气体后，说明双氧水