陕西省宝鸡市某校2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试卷

高级中学名校试卷PAGEPAGE1陕西省宝鸡市某校2025-2026学年高一上学期第一次月考试卷时间：75分钟满分：100分一、单选题（14*3=48）1．下列物质的分类组合正确的是（

）碱酸盐碱性氧化物电解质A熟石灰CaOBNaOHHClCCuONaClD纯碱KClHCl2．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（

）A．豆浆B．鸡蛋清溶液C．食盐水D．烟、云、雾3．下列物质互为同素异形体的是（）A．水和双氧水B．氧气和臭氧C．HCl和Cl2D．小苏打和纯碱4．下列电离方程式书写正确的是（

）A．NaOH=Na++O2-+H+ B．FeCl3=Fe3++ClC．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2- D．H2SO4=2H++SO5．化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（

）A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中，水电离出大量的离子6．下列反应既是离子反应，又属于氧化还原反应的是（）A．Zn与CuSO4溶液反应B．CH4气体的燃烧C．加热KMnO4制O2D．CO2与NaOH溶液反应7．．氮元素被还原的过程是（）A．B．C．D．8．下列说法正确的是（

）A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO42Na＋＋S6＋＋4O2－9．下列反应中，可用离子方程式+=表示的是（）A．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2OB．Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OC．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2OD．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O10．在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．NH4+、Cl﹣、Fe2+、K+B．Na+、CO32-、KC．Cl﹣、Ba2+、Na+、SO42-D．K+、SO42-、OH11．下列离子方程式的书写正确的是（）A．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2OB．盐酸与碳酸钡反应：CO32-+2H+CO2↑+H2C．向硝酸银溶液中加入铜粉：Ag＋＋CuCu2＋＋AgD．铁跟稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑12．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是()A．溴发生了还原反应B．二氧化硫在反应中被还原C．溴在反应中失去电子D．该反应既是化合反应又是氧化还原反应13.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（）A．B．C．D．14．根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）①②③A． B．C． D．二、填空题（58分）15．（15分）现有以下物质：①溶液；②干冰；③固体；④HCl；⑤胶体；⑥铜；⑦熔融；⑧NaOH固体；⑨蔗糖。(1)上述物质中能导电的是(填序号，下同)，属于电解质的是。(2)写出①的电离方程式：。(3)写出④的水溶液与③反应的离子方程式：。(4)实验室制备物质⑤的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴溶液，继续煮沸至溶液呈色，停止加热，即制得胶体。写出该反应的化学方程式，鉴别胶体和溶液的方法是。(5)制备胶体时，加热煮沸时间过长，结果出现红褐色沉淀，滴加稀硫酸沉淀又溶解。沉淀溶解的离子方程式为：。16．（14分）A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是、、、中的一种，阴离子分别是、、、中的一种（离子在物质中不能重复出现）。现做如下实验：①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。根据①②实验现象回答下列问题：(1)写出A、B、C的化学式：A，B，C。(2)写出盐酸与D反应产生气体的离子方程式：。(3)写出C与溶液反应的离子方程式：。(4)将含相同数目A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式。17．（共15分）Ⅰ.氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。KMnO4、FeCl3是中学化学中常用的氧化剂。回答下列问题：(1)下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是_______(填字母)。A．化合反应B．分解反应 C．置换反应D．复分解反应(2)实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。①上述反应中被还原的元素为_______(填元素符号)，氧化产物________。②MnO4－与Fe2+反应生成Mn2+，Fe2+发生反应(填“氧化”或“还原”。)(3)写出氢氧化钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式：。(4)FeCl3溶液能与Cu反应制作印刷电路板。其制作原理可用表示。该反应的离子方程式为。Ⅱ．一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题：（1）FeSO4既属于亚铁盐也属于硫酸盐，这种分类方法为。（2）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是。A.FeB．Fe3+C．Fe2+（3）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中是氧化剂，说明维生素C具有性。（4）已知下列反应：①2I－+2Fe3+＝2Fe2++I2②2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，则Fe3+、I2、H2O2三者的氧化性由强到弱为。18．（14分）回答下列问题：(1)氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于区域3的反应是_______(填序号)。A．B．C．D．(2)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应；。①其中物质被氧化(填化学式，下同)，作氧化剂。②画出该反应的单线桥。(3)为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应：。①该反应中，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，氧化产物和还原产物的质量比是。②画出该反应的双线桥。(4)向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加稀H2SO4，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式；图中处(填“A”或“B”或“C”)表示Ba(OH)2溶液恰好被沉淀完全。

——★参考答案★——一、选择题（14x3=42分）题号12345678910答案BCBDCADBDA题号11121314答案AABD15.【15分】(1)①⑤⑥⑦（2分）③④⑦⑧（2分）(2)（2分）(3)（2分）(4)饱和（1分）红褐（1分）FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl（2分）丁达尔效应（1分）(5)（2分）16.【14分】(1)BaCl2（2分）AgNO3（2分）CuSO4（2分）(2)2H++CO=H2O+CO2↑（2分）(3)Ba2++2OH－+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓（2分）(4)Cl－、NO、Cu2＋（2分）Zn+Cu2＋＝Zn2＋+Cu（2分）17.【15分】Ⅰ.(1)C（1分）(2)①Mn（1分）Cl2（1分）②氧化（1分）(3)Cu