化学必修一：第三节硫和氮的氧化物（第一课时）学案

高一化学集体备课导学案 科目：化学 主备人：时间：2008-12-20组长：徐成斌 年级主任：分管校长：第三节硫和氮的氧化物（第一课时）一、学习目标：（1）了解二氧化硫的物理性质和用途；掌握二氧化硫和氮氧化物的化学性质。（2）了解可逆反应的概念；知道SO2的漂白原理；二、学习重难点：二氧化硫和氮氧化物的化学性质，可逆反应。在空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。二氧化硫和二氧化氮是什么？空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告？它们有什么危害？一、二氧化硫1、二氧化硫的物理性质、、气味的气体；密度比空气；易液化、易溶于水2、二氧化硫的化学性质SO2属于性氧化物，与水反应生成；可以跟碱或碱性氧化物直接反应；⑴二氧化硫与水反应：SO2

+H2O可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，[问题]：水电解产生氢气和氧气与氢气和氧气燃烧生成水，这二个反应是可逆反应吗？（2）二氧化硫与碱的反应SO2

+2NaOH==+H2O；SO2

+NaOH==SO2

+Ca(OH)2==↓+H2O；SO2

+Ca(OH)2+H2O==[问题]：能不能用澄清的石灰水来鉴别SO2

与CO2？如何鉴别？（3）二氧化硫的漂白性使品红溶液褪色氯水二氧化硫原理氯水中，将有色物质氧化成无色物质SO2直接与有色物质结合生成实质反应反应效果永久性暂时性范围漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊褪色（变红）（4）二氧化硫的还原性2SO2+O2——SO2

通入紫色的酸性KMnO4溶液，溶液褪色或变浅。2KMnO4+2H2O+5SO2===+2+2二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S===3↓+2H2O以上学习了二氧化硫的性质，如果我们要通过一套装置来检验二氧化硫的性质，对应所装的试剂是：B滴有紫色石蕊的水溶液，C品红溶液，D酸性KMnO4溶液，E浓的NaOH溶液D还可以用什么试剂替代，E的作用是什么？为何要浓溶液？[问题]：D还可用来替代。SO2

+Br2+2H2O====2+SO2是有刺激性气味的有毒的气体，不能直接排放到空气中，E的作用是如果用的是固体的吸收剂，那可以选用D连接干燥管或U形管，装的药品是4、二氧化硫的用途：SO2在日常生活中有一定用处，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，此外，二氧化硫还用于杀菌消毒。[练习]：一、选择题（1-2选项） 1.向FeCl3和BaCl2的酸性混合液中,通入SO2气体,有白色沉淀生成,此沉淀是（）A.BaSO4B.FeSC.BaSO3D.S2．下列溶液通入SO2能产生沉淀的是（）A、CaCl2溶液B澄清石灰水C、NaOH溶液D氢氧化钡溶液3.你认为减少酸雨可采取的措施是（）①少用煤做燃料②把工厂的烟囱造高③燃料脱硫④在己酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A．①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤4．A、B两种气体都是污染大气的主要污染物，国家《环境保护法》严禁未经处理就把它们排放到空气中。A是一种单质，其水溶液具有杀菌消毒作用，B是形成酸雨的主要污染物。请写出下列变化的化学方程式：⑴A用于工业上制取漂白精：；⑵B的水溶液露置在空气中酸性增强：；⑶A、B都能分别使品红试液褪色，但两者水溶液混合后却不能使品红褪色且溶液酸性增强：5．请注明各瓶中出现的现象，并用化学方程式表示下列变化中可能发生的反应（品红溶液和酸性高锰酸钾溶液不要求写方程式）__________________________________、_________________________________________________________________________、_________________________________________________________________________、_________________________________________________________________________、_____________________________答案：一、1．无色、有毒、刺激性 大2、酸性H2SO3⑴H2SO3SO2

+2NaOH==Na2SO3+H2O；SO2

+NaOH==NaHSO3SO2

+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O；2SO2

+Ca(OH)2==Ca（HSO3）2（3）氯水二氧化硫原理HClO不稳定的无色物质实质氧化还原非氧化还原效果范围2SO2+O2——2SO3(5)2KMnO4+2H2O+5SO2===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4(6)二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S===3S↓+2H2OD还可用溴水来替代。SO2

+Br2+2H2O====2HBr+H2SO4 无水氯化钙[练习]：1.A2.BD3.C4.⑴2Cl2

+2Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+ Ca(Cl0)2(2)2H2SO3+O2=====2H2SO4(3)SO2

+Cl2

+2H2O===H2SO4+2HCl5.SO2

+Br2

+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+2H2S===3S↓+2H2O2KMnO4+2H2O+5SO2===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2

+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2OSO2

+2NaOH==Na2SO3+H2O高一化学集体备课导学案 科目：化学 主备人：时间：2008-12-20组长：徐成斌 年级主任：分管校长：第三节硫和氮的氧化物（第二课时）一、学习目标：（1）了解二氧化硫的物理性质和用途；掌握二氧化硫和氮氧化物的化学性质。二、学习重难点：氮氧化物的化学性质。氮氧化物溶于水的计算一、二氧化氮和一氧化氮1.NO的生成及NO2的转化放电N2+O22 2NO+O2=2放电3NO2+H2O=2+应用:”魔鬼谷”经常电闪雷鸣,但谷内植物生长异常茂盛,由于有丰富的氮肥.土壤H2OO2O2闪电N2土壤H2OO2O2闪电例题1:将20ml充满NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中,充分反应后,剩余气体的体积变为10ml,求原混合气体中NO和NO2各占多少ml?二.NO2的物理性质色气味有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水。[科学探究]实验步骤现象解释1将一支充满NO2的试管倒放在盛有水的水槽中红棕色气体逐渐，水位上升，最后水充满整个试管的，无色气体充满试管的（上部）3NO2+H2O=2HNO3+NONO2为红棕色气体，易溶于水，NO为无色气体，难溶于水。2制取少量氧气3将氧气缓缓通入步骤（1）的试管中无色气体变为色气体，又变为无色气体，但气体体积逐渐缩小，液面不断上升2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO三、氮氧化物溶于水的计算1、NO2与O2的混合气体溶于水3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2两个反应不断循环进行，其总方程式为：4NO2+O2+2H2O=4HNO32、NO与O2的混合气体溶于水2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO两个反应不断循环进行，其总方程式为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3例题2:将盛有25mlNO2和O2混合气体的量筒倒立于盛水的水槽中,充分反应后,剩余5ml无色气体,求原混合气体中NO2占多少ml?四、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染1.酸雨：PH小于5.6的雨水。2.酸雨的形成：3NO2+H2O=2HNO3+NO催化剂2.2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4催化剂练习1.下列环境问题与二氧化氮的排放有关的是()A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧空洞D.温室效应2.下列气体中,易溶于水的无色气体是()A.N2B.NOC.NO2D.NH33、容积为10mL的试管，充满NO2和O2的混合气体，倒立于水槽中，若最后剩余2mL气体，则原混合气体中，O2的体积可能为()A、0.8mLB、9.2mLC、3.6mLD、1.6mL4、将盛满NO2、O2的100mL试管倒扣在水槽中，让其充分反应，结果剩余气体10mL，则原混合气体中NO2与O2的体积比为A、18:7B、3:2C、9:1D、43:75、下列物质：①氟气②金属钠③二氧化氮④氧化钙，能与水反应生成气体单质的是A、①②B、①②③C、①②③④D、②③6、下列各组气体中，常温下能共存的是A、H2和F2B、NO和O2C、H2S和SO2D、N2和O27、下列各组物质中，通入气体既作氧化剂又作还原剂的是A、NO2同入水中B、F2通入水中C、CO2通入Na2O2中D、H2S通入氯水中8．有A、B、C、D四种气体，能发生下列变化A+D→E+H2O，E+O2→D，C+D→B+F，B+O2→C。且已知其中：C为红棕色，D能使石灰水变浑浊，E常温下是固体，F是一种酸酐。（1）写出四种气体的化学式：A_______、B_______、C_______、D_________。（2）写出C+D→B+F所表示的反应方程式_____________________________。（3）写出D使石灰水变浑浊的反应方程式____________________________。答案：一、放电