2025年电解质溶液试题和答案

2025年电解质溶液试题和答案选择题1.下列关于电解质的说法正确的是（）A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B.NH₃溶于水形成的溶液能导电，所以NH₃是电解质C.铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质D.蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不导电，所以蔗糖是非电解质答案：D解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。液态HCl不导电，但在水溶液中能导电，所以HCl是电解质，A错误；NH₃溶于水形成的溶液能导电是因为NH₃与水反应提供的NH₃·H₂O电离出离子，而不是NH₃本身电离，所以NH₃是非电解质，B错误；铜、石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不导电，符合非电解质的定义，D正确。2.下列溶液中，离子浓度大小的排列顺序错误的是（）A.0.1mol/L氯化铵溶液中：c(Cl⁻)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH⁻)B.0.1mol/L碳酸氢钠溶液中：c(Na⁺)＞c(HCO₃⁻)＞c(CO₃²⁻)＞c(H₂CO₃)C.0.2mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中：c(CH₃COO⁻)＞c(Na⁺)＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺)＞c(OH⁻)D.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，溶液中：c(NH₄⁺)＞c(Cl⁻)＞c(OH⁻)＞c(H⁺)答案：B解析：氯化铵溶液中，NH₄⁺水解使溶液显酸性，所以c(Cl⁻)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH⁻)，A正确；碳酸氢钠溶液中，HCO₃⁻的水解程度大于电离程度，所以c(H₂CO₃)＞c(CO₃²⁻)，B错误；0.2mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，得到等物质的量浓度的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液，CH₃COOH的电离程度大于CH₃COO⁻的水解程度，溶液显酸性，所以c(CH₃COO⁻)＞c(Na⁺)＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺)＞c(OH⁻)，C正确；pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，氨水过量，溶液显碱性，所以c(NH₄⁺)＞c(Cl⁻)＞c(OH⁻)＞c(H⁺)，D正确。3.已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(AgI)=1.0×10⁻¹⁶。下列说法正确的是（）A.向AgCl的饱和溶液中加入少量水，Ksp(AgCl)减小B.向AgCl的饱和溶液中加入少量NaCl固体，c(Ag⁺)减小C.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀不会发生转化D.25℃时，AgCl在水中的溶解度小于在NaCl溶液中的溶解度答案：B解析：Ksp只与温度有关，向AgCl的饱和溶液中加入少量水，温度不变，Ksp(AgCl)不变，A错误；向AgCl的饱和溶液中加入少量NaCl固体，c(Cl⁻)增大，根据Ksp(AgCl)=c(Ag⁺)·c(Cl⁻)，c(Ag⁺)减小，B正确；由于Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，会发生沉淀转化，提供更难溶的AgI沉淀，C错误；25℃时，AgCl在NaCl溶液中，由于同离子效应，溶解度会减小，所以AgCl在水中的溶解度大于在NaCl溶液中的溶解度，D错误。4.室温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（）A.c(Cl⁻)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH⁻)B.c(NH₄⁺)＞c(Cl⁻)＞c(OH⁻)＞c(H⁺)C.c(Cl⁻)＞c(NH₄⁺)＞c(OH⁻)＞c(H⁺)D.c(NH₄⁺)＞c(Cl⁻)＞c(H⁺)＞c(OH⁻)答案：B解析：pH=3的盐酸中c(H⁺)=10⁻³mol/L，pH=11的氨水中c(OH⁻)=10⁻³mol/L，由于氨水是弱碱，部分电离，所以氨水的浓度远大于盐酸的浓度。等体积混合后，氨水过量，溶液显碱性，即c(OH⁻)＞c(H⁺)。根据电荷守恒c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(Cl⁻)+c(OH⁻)，可得c(NH₄⁺)＞c(Cl⁻)，所以溶液中离子浓度关系为c(NH₄⁺)＞c(Cl⁻)＞c(OH⁻)＞c(H⁺)，B正确。5.下列事实不能证明CH₃COOH是弱酸的是（）A.0.1mol/L的CH₃COOH溶液的pH约为3B.等体积、等物质的量浓度的CH₃COOH溶液和盐酸，分别与足量的锌反应，CH₃COOH溶液产生氢气的速率慢C.等体积、等pH的CH₃COOH溶液和盐酸，分别与足量的锌反应，CH₃COOH溶液产生氢气的量多D.CH₃COOH溶液能与Na₂CO₃反应产生CO₂答案：D解析：0.1mol/L的CH₃COOH溶液的pH约为3，说明CH₃COOH部分电离，是弱酸，A能证明；等体积、等物质的量浓度的CH₃COOH溶液和盐酸，分别与足量的锌反应，CH₃COOH溶液产生氢气的速率慢，说明CH₃COOH溶液中c(H⁺)小，CH₃COOH部分电离，是弱酸，B能证明；等体积、等pH的CH₃COOH溶液和盐酸，分别与足量的锌反应，CH₃COOH溶液产生氢气的量多，说明CH₃COOH溶液中溶质的物质的量多，CH₃COOH部分电离，是弱酸，C能证明；CH₃COOH溶液能与Na₂CO₃反应产生CO₂，只能说明CH₃COOH的酸性比碳酸强，但不能说明CH₃COOH是弱酸，D不能证明。6.已知某温度下，0.1mol/L的NaHB溶液中c(H⁺)＞c(OH⁻)，则下列关系一定正确的是（）A.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HB⁻)+2c(B²⁻)+c(OH⁻)B.c(Na⁺)=0.1mol/L≥c(B²⁻)C.c(H⁺)·c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴D.溶液的pH=1答案：A解析：根据电荷守恒，在NaHB溶液中，c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HB⁻)+2c(B²⁻)+c(OH⁻)，A正确；虽然NaHB溶液中c(H⁺)＞c(OH⁻)，但HB⁻的电离程度和水解程度未知，所以不能确定c(Na⁺)与c(B²⁻)的大小关系，B错误；只有在25℃时，c(H⁺)·c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴，该温度不一定是25℃，C错误；HB⁻不一定完全电离，所以溶液的pH不一定等于1，D错误。7.用物质的量都是0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH₃COO⁻)＞c(Na⁺)，对该混合溶液的下列判断正确的是（）A.c(H⁺)＜c(OH⁻)B.c(CH₃COOH)+c(CH₃COO⁻)=0.2mol/LC.c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO⁻)D.c(CH₃COO⁻)+c(OH⁻)=0.1mol/L答案：B解析：根据电荷守恒c(CH₃COO⁻)+c(OH⁻)=c(Na⁺)+c(H⁺)，已知c(CH₃COO⁻)＞c(Na⁺)，则c(H⁺)＞c(OH⁻)，A错误；根据物料守恒，c(CH₃COOH)+c(CH₃COO⁻)=0.2mol/L，B正确；因为c(H⁺)＞c(OH⁻)，说明CH₃COOH的电离程度大于CH₃COO⁻的水解程度，所以c(CH₃COO⁻)＞c(CH₃COOH)，C错误；由电荷守恒c(CH₃COO⁻)+c(OH⁻)=c(Na⁺)+c(H⁺)，c(Na⁺)=0.1mol/L，c(H⁺)≠0，所以c(CH₃COO⁻)+c(OH⁻)≠0.1mol/L，D错误。8.某温度下，向一定体积0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lgc(OH⁻)]与pH的变化关系如图所示，则（）（此处假设给出了一个关于pOH与pH关系的图像）A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c(CH₃COO⁻)＞c(Na⁺)C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积答案：C解析：M点溶液中醋酸过量，溶液中离子浓度较小，导电能力较弱，Q点溶液接近中性，离子浓度较大，导电能力较强，A错误；N点溶液显碱性，根据电荷守恒c(CH₃COO⁻)+c(OH⁻)=c(Na⁺)+c(H⁺)，c(OH⁻)＞c(H⁺)，所以c(Na⁺)＞c(CH₃COO⁻)，B错误；M点和N点溶液中c(H⁺)·c(OH⁻)相等，对水的电离抑制程度相同，所以水的电离程度相同，C正确；Q点溶液显中性，若消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积，则恰好提供CH₃COONa，溶液显碱性，所以Q点消耗NaOH溶液的体积小于醋酸溶液的体积，D错误。填空题1.现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO₃③液态的醋酸④汞⑤BaSO₄固体⑥纯蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)⑦酒精(C₂H₅OH)⑧熔化的KNO₃。请回答下列问题（用序号）：（1）以上物质中能导电的是______。（2）以上物质中属于电解质的是______。（3）以上物质中属于非电解质的是______。（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是______。答案：（1）④⑧；（2）①③⑤⑧；（3）②⑥⑦；（4）①②③⑧解析：能导电的物质有自由移动的电子或离子，汞中有自由移动的电子，熔化的KNO₃中有自由移动的离子，所以能导电的是④⑧；电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，NaCl晶体、液态的醋酸、BaSO₄固体、熔化的KNO₃都符合电解质的定义，所以属于电解质的是①③⑤⑧；非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，液态SO₃、纯蔗糖、酒精都符合非电解质的定义，所以属于非电解质的是②⑥⑦；NaCl晶体溶于水形成氯化钠溶液能导电，液态SO₃溶于水提供亚硫酸能导电，液态的醋酸溶于水形成醋酸溶液能导电，熔化的KNO₃溶于水形成硝酸钾溶液能导电，所以溶于水后形成的水溶液能导电的是①②③⑧。2.已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.1×10⁻¹²。（1）在25℃时，将0.001mol/L的AgNO₃溶液与0.001mol/L的NaCl溶液等体积混合，______（填“有”或“无”）AgCl沉淀提供。（2）在25℃时，将0.001mol/L的AgNO₃溶液与0.001mol/L的K₂CrO₄溶液等体积混合，______（填“有”或“无”）Ag₂CrO₄沉淀提供。（3）在含有Cl⁻和CrO₄²⁻的混合溶液中，当两种离子的浓度均为0.01mol/L时，逐滴加入AgNO₃溶液，______（填“Cl⁻”或“CrO₄²⁻”）先沉淀。答案：（1）有；（2）无；（3）Cl⁻解析：（1）等体积混合后，c(Ag⁺)=c(Cl⁻)=0.0005mol/L，Qc=c(Ag⁺)·c(Cl⁻)=0.0005×0.0005=2.5×10⁻⁷＞Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，所以有AgCl沉淀提供。（2）等体积混合后，c(Ag⁺)=0.0005mol/L，c(CrO₄²⁻)=0.0005mol/L，Qc=c²(Ag⁺)·c(CrO₄²⁻)=(0.0005)²×0.0005=1.25×10⁻¹⁰＜Ksp(Ag₂CrO₄)=1.1×10⁻¹²，所以无Ag₂CrO₄沉淀提供。（3）Cl⁻开始沉淀时所需c(Ag⁺)=Ksp(AgCl)/c(Cl⁻)=1.8×10⁻¹⁰/0.01=1.8×10⁻⁸mol/L；CrO₄²⁻开始沉淀时所需c(Ag⁺)=√[Ksp(Ag₂CrO₄)/c(CrO₄²⁻)]=√(1.1×10⁻¹²/0.01)≈1.05×10⁻⁵mol/L，因为1.8×10⁻⁸mol/L＜1.05×10⁻⁵mol/L，所以Cl⁻先沉淀。3.常温下，将0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L的氨水等体积混合，所得溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为______。答案：＜；c(Cl⁻)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH⁻)解析：盐酸与氨水等体积混合后，恰好提供氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，NH₄⁺水解使溶液显酸性，所以pH＜7。根据电荷守恒c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(Cl⁻)+c(OH⁻)，因为溶液显酸性，c(H⁺)＞c(OH⁻)，所以c(Cl⁻)＞c(NH₄⁺)，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Cl⁻)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH⁻)。简答题1.为什么相同浓度的盐酸和醋酸与足量的锌反应，开始时盐酸产生氢气的速率比醋酸快？答案：盐酸是强电解质，在水溶液中完全电离，即HCl=H⁺+Cl⁻，相同浓度的盐酸中c(H⁺)较大。而醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺，相同浓度的醋酸中c(H⁺)较小。金属与酸反应的实质是金属与溶液中的H⁺反应，c(H⁺)越大，反应速率越快。所以相同浓度的盐酸和醋酸与足量的锌反应，开始时盐酸产生氢气的速率比醋酸快。2.简述沉淀溶解平衡的概念，并举例说明其应用。答案：沉淀溶解平衡是指在一定温度下，难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和沉淀速率相等的状态。例如，在含有AgCl沉淀的溶液中存在如下平衡：AgCl(s)⇌Ag⁺(aq)+Cl⁻(aq)。沉淀溶解平衡的应用有很多，比如沉淀的提供。在工业废水处理中，向含有重金属离子（如Cu²⁺、Hg²⁺等）的废水中加入沉淀剂（如S²⁻等），使重金属离子提供难溶的硫化物沉淀而除去。沉淀的溶解。对于一些难溶的氢氧化物沉淀（如Mg(OH)₂等），可以加入酸，使溶液中的H⁺与OH⁻结合提供水，从而使沉淀溶解平衡向右移动，沉淀溶解。沉淀的转化。在含有AgCl沉淀的悬浊液中加入KI溶液，由于Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，会发生沉淀转化，AgCl沉淀会逐渐转化为更难溶的AgI沉淀，反应方程式为AgCl(s)+I⁻(aq)=AgI(s)+Cl⁻(aq)。计算题1.在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，求混合后溶液的pH（已知醋酸的电离常数Ka=1.75×10⁻⁵）。解：pH=11的NaOH溶液中c(OH⁻)=10⁻³mol/L，pH=3的醋酸溶液中c(H⁺)=10⁻³mol/L。因为醋酸是弱电解质，部分电离，所以醋酸的浓度远大于10⁻³mol/L。等体积混合后，醋酸过量，溶液显酸性。设醋酸溶液和NaOH溶液的体积均为VL。混合前n(OH⁻)=10⁻³mol/L×VL=10⁻³Vmol，n(H⁺)=10⁻³mol/L×VL=10⁻³Vmol。反应后剩余醋酸的物质的量n(CH₃COOH)＞10⁻³Vmol-10⁻³Vmol=0，提供CH₃COONa的物质的量n(CH₃COONa)=10⁻³Vmol。混合后溶液总体积为2VL。设混合后溶液中c(H⁺)=xmol/L，根据醋酸的电离平衡CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺，Ka=[c(CH₃COO⁻)·c(H⁺)]/c(CH₃COOH)。c(CH₃COO⁻)≈n(CH₃COONa)/2V=10⁻³Vmol/2VL=5×10⁻⁴mol/L，c(CH₃COOH)≈(n(CH₃COOH剩余))/2V＞5×10⁻⁴mol/L。Ka=1.75×10⁻⁵=(5×10⁻⁴×x)/(c(CH₃COOH))，由于c(CH₃COOH)＞5×10⁻⁴mol/L，所以x＞1.75×10⁻⁵mol/L。pH=-lgc(H⁺)＜-lg(1.75×10⁻⁵)≈4.76，所以混合后溶液pH＜4.76。2.已知25℃时，Ksp(CaCO₃)=2.8×10⁻⁹，Ksp(CaF₂)=5.3×10⁻⁹。向含有CaCO₃和CaF₂固体的悬浊液中加入少量水，充分搅拌后，求溶液中c(CO₃²⁻)与c(F⁻)的比值。解：在含有CaCO₃和CaF₂固体的悬浊液中，存在以下两个沉淀溶解平衡：CaCO₃(s)⇌Ca²⁺(aq)+CO₃²