2025年高中高二化学上学期模拟冲刺试卷（含答案）

2025年高中高二化学上学期模拟冲刺试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分）1.下列有关化学反应速率的叙述中，正确的是A.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B.使用催化剂，可以改变反应的活化能，从而改变反应速率C.对于有气体参与的反应，增大压强一定会增大化学反应速率D.反应物浓度增大一倍，化学反应速率一定增大一倍2.下列属于放热反应的是A.镁条在空气中燃烧B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合C.碳酸钙高温分解D.水电解生成氢气和氧气3.下列关于化学平衡状态的叙述中，正确的是A.正反应速率等于逆反应速率B.各物质的浓度保持不变C.反应已经停止D.上述三者同时发生4.对于可逆反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能使平衡向正反应方向移动的是A.通入少量SO₂B.缩小容器体积C.使用催化剂D.降低温度5.下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LCH₃COONa溶液D.0.1mol/LNaCl溶液6.下列关于弱电解质电离的叙述中，正确的是A.弱电解质在水溶液中部分电离B.弱电解质的电离是可逆的C.升高温度，弱电解质的电离程度一定增大D.盐酸中存在CH₃COOH电离平衡7.下列物质中，属于非电解质的是A.氢氧化钠B.硫酸C.干冰D.熟石灰8.下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是A.氧化反应和还原反应一定同时发生B.反应中得电子的物质一定是氧化剂C.氧化剂得电子，还原剂失电子D.含有元素化合价变化的反应一定是氧化还原反应9.下列离子方程式中，书写正确的是A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.氯化铁溶液与铜粉反应：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺D.碳酸钙溶于盐酸：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O10.下列元素中，非金属性最强的是A.OB.FC.ND.Cl11.下列关于同周期主族元素性质的叙述中，错误的是A.原子半径从左到右逐渐减小B.第一电离能从左到右逐渐增大C.元素的最高正化合价从左到右逐渐升高D.金属性从左到右逐渐增强12.下列实验操作中，正确的是A.用酒精灯直接加热试管中的固体B.溶解固体时，可以在量筒中进行C.移取少量液体时，可以使用胶头滴管D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中13.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.SiO₂C.NH₃·H₂OD.NaHCO₃14.下列关于原子结构的叙述中，正确的是A.原子核内不一定有中子B.原子中，质子数等于中子数C.原子中，核外电子数等于原子序数D.同一周期中，所有原子最外层电子数都相等15.下列说法中，正确的是A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点B.金属晶体的导电性一定是良好的C.原子晶体的结构一定是空间网状结构D.离子晶体的化学键是方向性和饱和性的16.下列物质中，属于有机高分子化合物的是A.乙醇B.聚乙烯C.乙炔D.甲醛17.下列关于甲烷性质的叙述中，错误的是A.甲烷是纯净物B.甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.甲烷在空气中燃烧产生蓝色火焰D.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应18.下列关于乙烯性质的叙述中，正确的是A.乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯不能发生加成反应C.乙烯分子中所有原子都在同一平面D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了其酸性19.下列关于苯性质的叙述中，错误的是A.苯分子中不存在碳碳双键B.苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C.苯能与氢气发生加成反应D.苯分子中所有原子都在同一平面20.下列有机物中，属于醇类的是A.CH₃COOHB.CH₃CH₂OHC.CH₃OCH₃D.CH₂=CH₂21.下列有机物中，属于烯烃类的是A.CH₃CH₂OHB.CH₃COOHC.CH₂=CH₂D.CH₃OCH₃22.下列有机物中，属于卤代烃类的是A.CH₃CH₂ClB.CH₃COOHC.CH₂=CH₂D.CH₃OCH₃23.下列有机物中，属于酚类的是A.CH₃CH₂OHB.C₆H₅OHC.CH₂=CH₂D.CH₃OCH₃24.下列有机物中，属于醛类的是A.CH₃CHOB.CH₃COOHC.CH₂=CH₂D.CH₃OCH₃25.下列有机物中，属于酮类的是A.CH₃CHOB.CH₃COOHC.CH₃COCH₃D.CH₃OCH₃二、填空题（每空1分，共25分）26.化学反应中，旧化学键的断裂和新化学键的形成为______过程，通常伴随着______的吸收或释放。27.在恒温恒容条件下，向一个密闭容器中充入一定量的SO₂和O₂，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡______（填“移动”、“不移动”或“无法判断”）。28.0.1mol/L盐酸的pH值为______，0.1mol/LNaOH溶液的pH值为______。29.弱电解质在水溶液中存在______平衡，其电离程度可以用______来表示。30.氧化还原反应中，失去电子的物质作______剂，得电子的物质作______剂。31.氯化钠在水溶液中电离出______和______离子。32.元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐______，金属性逐渐______。33.实验室制取氧气常用______和______两种方法。34.甲烷分子中，碳原子与氢原子之间形成的是______键，甲烷分子是______（填“极性”或“非极性”）分子。35.乙烯的结构简式为______，它可以使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的______性质。36.苯分子中，每个碳原子都连接一个氢原子，其结构简式可以表示为______（写出一种即可）。37.醇的官能团是______，酚的官能团是______。38.醛的官能团是______，酮的官能团是______。39.乙醇的分子式为______，结构简式为______。三、简答题（每题5分，共10分）40.简述影响化学反应速率的因素有哪些？41.简述实验操作中，稀释浓硫酸时为什么要将浓硫酸沿容器壁缓缓注入水中，并不断搅拌？四、计算题（共10分）42.将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。在恒温恒压条件下，达到平衡后，SO₃的物质的量为1.6mol。计算该条件下该反应的平衡常数K。五、论述题（共10分）43.有A、B、C三种溶液，分别是NaOH、HCl、NaCl中的一种。请设计实验方案，分别鉴别这三种溶液，并说明实验步骤、现象和结论。---试卷答案1.A2.A3.ABD4.ABD5.B6.ABC7.C8.ABC9.A10.B11.D12.C13.D14.AC15.C16.B17.B18.A19.B20.B21.C22.A23.B24.A25.C26.化学键的断裂与生成；能量27.不移动28.1；1329.电离；电离度30.还原；氧化31.Na⁺；Cl⁻32.增大；增强33.分解反应；过氧化氢分解34.共价；非极性35.CH₂=CH₂；加成36.(结构简式为六边形，其中三个碳原子各连接一个氢原子，一个碳原子连接两个氢原子，一个碳原子连接一个羟基，该羟基与苯环直接相连，例如：)CH₃-C₆H₄-OH(邻羟基苯酚或邻苯二酚均可)37.羟基(-OH)；羟基(-OH)38.醛基(-CHO)；羰基(-CO-)(或写为羰基)39.C₂H₅OH；CH₃CH₂OH40.ACD41.将浓硫酸稀释成稀硫酸时会放出大量的热，若将水加入浓硫酸中，水的密度较小，会浮在浓硫酸上面，局部迅速加热沸腾，使酸液飞溅，非常危险。将浓硫酸沿容器壁缓缓注入水中，并不断搅拌，可以使产生的热量迅速散失，防止局部过热和酸液飞溅。42.K=(1.6/2)²/[(0.2)²×(0.2)]=1643.实验步骤：①取三支试管，分别加入少量A、B、C溶液。②向三支试管中分别滴加几滴酚酞试液。③观察现象：a.若溶液变红，则该溶液为NaOH；若溶液不变色，则该溶液为HCl或NaCl。④向不变色的两支试管中分别滴加少量NaOH溶液（或稀HCl溶液）。