江苏省泰州市2025年中考化学试题（附答案）

江苏省泰州市2025年中考化学真题

一、选择题（每小题2分）

1.泰州市开展安全燃放烟花爆竹的宣传。卜.列图标表示“禁止燃放鞭炮''的是（）

下列我国古代生产工艺中，主要发生物理变化的是（

A.酿造米酒B.雕刻玉石C.冶炼青铜D.烧制陶瓷

生活中，下列物质分别与水混合能形成溶液的是（）

A.粉笔灰B.大理石C.菜籽油D.小苏打

4.阅读下列材料，完成问题:

煤是化石燃料的一种，成分复杂。为了提高煤的利用率，工、也上可将煤气化，反应可看作是

C+HQ-C0+H/

（1）根据物质的组成对物质进行分类，煤属于（

A.混合物B.纯净物化合物

⑵反应C+出。'上0+比的类型属于（

A.化合反应B.分解反应置换反应复分解反应

物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是（

A.金刚石氯化钠

尿素［CO（NH2）2］是一种常用氮肥。下列有关尿素的说法正确的是（

A.由C、O、N、H四种元素组成B.C、H两种元素的质量比为1：4

C.O元素的质量分数最大D.属于铁态氮肥

7.在酸、碱中和反应的实验中，下列所涉及的实验操作不正确的是（)

A.稀释浓H2s04B.倾倒稀NaOH溶液

C.滴加稀H2SO4D.测定溶液pH

8.在给定条件下，下列物质转化能实现的是（）

NaOH

A.CO->NU2CO3B.CaCCh-CaO

c1

-KC1O3^C1;D.P$2医

9.化学与生产、生活息息相关。下列物质的性质和用途具有对应关系的是（）

A.石墨能导电，可用作润滑剂

R.酒精易燃烧,可用作消毒剂

C.氮气化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气

D.氧化铁能与酸反应，可用作红色颜料

10.铝元素在元素周期表中的信息和格原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（）

A.脩属于金属元素B.格的原子序数为24

C.X=13D.铭的相对原子质量为52.00g

11.下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方案

室温下，分别将一药匙NKNCh和NaOH加入装有

A鉴别NH4NO3和NaOH等量水的烧杯中，搅拌至固体完全溶解，测量溶液

温度

B除去粗盐中难溶性杂质将粗盐溶解，洗涤，干燥

配制50g溶质质量分数为

C称取8.0gNaCl于烧杯中，力口入50.0mL水，搅拌

16%的NaCl溶液

D检验电解水产生了02用带火星木条检验负极产生的气体，观察实验现象

A.AB.BC.CD.D

12.NaCKNH4CI的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

020406080100

温度/°C

A.NHCl微溶于水

B.40C时，NaQ的溶解度大于NH4cl的溶解度

C.NaCl中混有少量NH4。，可用蒸发结晶的方法提纯NaQ

D.80c时，将NH4cl饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温至20℃,析出晶体质量：IT.（NH4C1）>m

（NaCD

13.学习小组以“自制海水淡化器''为主题开展跨学科实践活动，甲、7,两组同学设计的作品如图所示.

下列说法不正确的是（）

A.两个作品的设计都利用了蒸储的原理

B.水变为水蒸气过程中，水分子的体积和间隙都增大

C.甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于•汇聚冷凝水

D.乙组的设计不是密封装置，会导致水蒸气散发损失

14.我国科学家利用CO2合成葡萄糖（C6Hl2。6）,该方案的反应过程如图所示，X是空气中含量第二的

微生物

C6HI2O6

（葡萄糖）

②

下列说法不正确的是（

A.X为02

B.反应②实现无机物向有机物的转化

C.该方案合成葡萄糖理论上所需CO?与H2O的质量比为22：9

D.该方案为CO?资源化利用提供新途径

二、非选择题

15.学习小组以“厨房优化计划”为主题开展研究活动。

活动1:整理厨房的食材

（I）营养成分。米饭、馒头都属于主食，其中富含的营养物质为;猪肝、菠菜含有铁元

素，适当补充铁元素可预防。

（2）保存方式。鲜奶、海鲜需低温保存，食品变质快慢与成分、等因素有关。

活动2：改善厨房的环境

（3）洗菜时，漏篮将蔬菜与洗菜水分离，其原理与实验室中用于固液分离的操作相同。

（4）两把相同的铁制菜刀分别切鲜肉和咸菜，切咸菜的菜刀更容易生锈，原因

是O

（5）根据原理和需求选择合适的清洁剂.

①清洗餐具油污，用洗洁精比用水效果好，这与作用有关。

②清洁剂碱性越强，去油污能力越强。三种清洁剂pH如图所示，清理油烟机的重油应选用

（填序号）。

清洁剂清洁剂清洁剂

ABC

III

11

0714

清洁剂pH

活动3：应对厨房的安全风险

（6）天然气（主要成分CH。是现代家庭常用燃料。

①CH4完全燃烧的化学方程式为o

②需在厨房恰当位置安装天然气报警器并定期检查，目的是。

（7）聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料都属于材料，其中制成的薄膜可用

于包装袋。

16.气体的制备、性质与应用是化学研究的重要内容。

（1）两种制取02的装置如图I所示。

①用装置A加热KMnO,制Ch,反应的化学方程式为，棉花团的

作用是。

②用装置B制02,伯丝代替MnCh作催化剂。制备过程中，若玻璃管中液面上升，为避免液体溢出

应采取的操作是o

②装置D的作用是；装置E的作用是干燥C02,试剂b为。

③采用装置F无法收集到纯净的CO?,原因是o

（3）①工业上利用反应N2+3M=2NH3实现人工固氮，M的化学式为o

②我国科学家研制的固体催化剂LDH可实现光照条件下人工固氮，其原理如图3所示，反应的化学

方程式为。

光照dOk°氢原子

M催化剂0氧原子

戏/LDH/•氮原子

图3

（4）在活鱼运输途中，向水里加适量过氧化钙（CaOz）能改善水质。

①CaCh和HzO反应生成CaiOH”和02,为水体增氧的同时，还能与鱼呼出的气体（填化

学式）发生反应，调节水体pH,

②如向水中加入72gCaCh,计算理论上可产生02的质量o（写出计算过程）

17.Mg（）在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分MgCOj,含少量FeCCh）为原料制备高纯

MgO的实验流程如下：

稀硫酸乩。2溶液氨水

「厂।I।।丁।

菱镁矿T浸取、过滤I氧化I调节pH、过滤i——►MgSO4-MgO

J3

滤渣Fe（OH）3

I.制备MgSO4

（I）“浸取”时，加入过量稀硫酸的目的是o

（2）“氧化”时发生的反应为2FeSCh+H2O2+H2s04:Fez（SO4）3+2H9。

①反应前后化合价升高的元素是。

②为加快反应速率可适当升高温度，但温度不宜过高的原因是。

（3）“调节pH”时，溶液中减少的阳离子有o

（4）①传统工艺：在120CTC时MgSCh分解为MgO、SO?和O2,反应的化学方程式

ioor

为。现代工艺：CO+MgSO」=MgO+8"SO］。对比两种

T艺，现代T艺的优点有.

②脱硫：用（NH。2s03溶液吸收产生的SO?。脱硫时，氨气逃逸量、脱硫效率随pH变化曲线如图

所示，吸收过程中控制溶液pH不宜超过6.3的原因

是O

7O98

(6O

E97(

&O％

E5)

)4O96<

蜩/

3O

蟠

95想

O

割2

94坐

r1O

顾O

7593

6.06.36.57.0

18.银是一种应用广泛的贵金属。

I.银的冶炼

（1）《天工开物》中有关于炼银的记载“以铅力熔化……向必郡购铅佐炼“，炼银场景和铝、银的熔点

如图1所示。从合金性质角度分析，炼银时加铅可助熔的原因是。

图1

金属熔点/C

铅(Pb)327.50

银(Ag)960.15

（2）II.银的应用

古人用银作为货币材料，考虑因素除了银不易锈蚀外，还有

等。在空气中，银锭很难和氧气反应，纳米银粉却较易和氧气反应，原因

是O

（3）在酸性环境中，纳米银粉能与水中微量的溶解氧（溶解于水的Ch）反应，产生具有杀菌能力的

Ag+；当溶解氧浓度过高时，产生难溶于水的Ag?O,此时抗菌能力下降，主要原因是

（4）法庭科学中指纹被誉为“证据之首:AgNCh指纹显影法主要过程如图2所示。

喷洒AgNOj溶液紫外光源照射效果图

步骤a步骤b

图-2

【反应原理】步骤a：AgNCh和指纹中残留的NaCl等氯化物反应生成Ag。。

步骤b：2AgCI=2Jg+aT。

【注意事项】AgNO见光会逐渐分解.，使用AgNCh显影法时应注意曝光时间。

①步骤a中AgNCh和NaCl反应的化学方程式为

②实验室AgNO.x溶液应保存在棕色试剂瓶中，目的是

（5）III.银的回收

一种纽扣电池的正极材料含AgzO、石墨和Ag。

①电池放电时，将能转化为电能。

②电池废弃后，设计方案从正极材料中回收Ag。补充完整回收方案：向正极材料中边搅拌边滴加稀

HNO3,至固体不再溶解，静置，过滤，洗涤并合并滤液；向滤液中；静置,

过滤，洗涤，干燥，得到纯净的Ag。(实验中可供选用的试剂：锌粉、铜粉、稀盐酸)

已知：

i.Zn、Cu、Ag、Ag?O均能与稀HNO3反应，分别生成Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNCh。

ii石墨不与稀HNO3反应。

答案

1.【答案】C

2.【答案】B

3.【答案】D

4.【答案】（1）A（2）C

5.【答案】B

6.【答案】A

7.【答案】A

8