2025年高中化学高二上学期期中模拟训练试卷（含答案）

2025年高中化学高二上学期期中模拟训练试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列说法正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量C.依据反应速率与浓度的关系可知，该反应速率v(A)=(1/2)v(B)D.对于密闭容器中的可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度，平衡向正向移动，该反应的ΔH<02.下列有关化学平衡的说法正确的是（）A.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡一定向吸热方向移动B.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，加压平衡一定向正向移动C.恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动D.当v正(v逆)时，该反应达到平衡状态3.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，由水电离出的c(H⁺)约为1×10⁻⁷mol/LB.将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7C.在Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻水解导致溶液呈碱性D.将NaCl和CH₃COONa混合溶液中，满足电荷守恒：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH⁻)+c(CH₃COO⁻)+2c(CO₃²⁻)4.下列元素中，第一电离能最低的是（）A.NB.PC.AsD.Al5.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应中，得电子化合价降低，失电子化合价升高B.某元素处于最高价态，该元素一定具有氧化性C.反应中电子转移越多，该反应进行的越剧烈D.Cl₂与NaOH溶液反应，Cl₂既是氧化剂又是还原剂6.下列说法正确的是（）A.H₂O₂分解时，催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态B.将SO₂通入BaCl₂溶液中，一定没有沉淀生成C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑D.热的纯水比冰的导电性更强7.X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X和W位于同一主族，Y和Z位于同一周期且能形成化合物YZ₂和YZ₃。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性一定比Z的强C.YZ₂和YZ₃都属于离子化合物D.Z的单质一定可以与X的单质反应生成化合物8.下列说法正确的是（）A.将pH=2的醋酸溶液稀释100倍，pH=4B.在0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，c(CO₃²⁻)>c(HCO₃⁻)>c(H₂CO₃)C.在相同温度下，醋酸的电离常数大于碳酸的电离常数D.将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液pH>79.下列实验操作或装置正确的是（）A.用图1装置干燥并收集NO₂气体（NO₂易溶于水，与水反应）B.用图2装置制备少量NO气体C.用图3装置分离乙醇和乙酸溶液D.用图4装置验证氯气的氧化性（Na₂S溶液与氯水反应）10.下列有关物质的性质和用途的说法不正确的是（）A.SiO₂可用于制造光导纤维B.Na₂O₂可作供氧剂C.Al₂O₃可作耐高温材料D.CCl₄可作灭火剂二、填空题（本题共4小题，共20分。）11.（5分）将一定量的SO₂和O₂混合气体通入催化剂，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。该反应在恒温恒容密闭容器中进行。（1）若升高温度，平衡混合气体的颜色将（填“变深”或“变浅”）。（2）若反应达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡混合气体的平均相对分子质量将（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）该反应的ΔH<0，为了提高SO₂的转化率，可以采取的措施有（写一种即可）。（4）已知该反应在298K时ΔH=-197kJ/mol，ΔS=-174J/(mol·K)。该温度下，该反应的平衡常数K=（保留一位小数）。12.（5分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：（1）氯气与冷的稀盐酸反应：___________________________________________（2）向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水：_________________________________（3）用氨水吸收少量二氧化硫：_____________________________________________（4）电解饱和食盐水（以惰性电极为例）：___________________________________13.（5分）X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X和W位于同一主族，Y和Z位于同一周期且能形成化合物YZ₂和YZ₃。Y的最外层电子数是次外层电子数的3倍。（1）X、Y、Z、W四种元素中，非金属性最强的是__________（填元素符号）。（2）Y和Z形成的化合物YZ₂的电子式为__________。（3）W的单质在常温下呈液态，其分子结构为__________（填“直线型”或“V型”）。（4）比较Y与Z形成的简单氢化物稳定性：YH₃__________ZH₃（填“>”或“<”）。14.（5分）回答下列问题：（1）用离子方程式表示水分子电离的过程：___________________________。（2）将pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液中由水电离出的c(H⁺)与醋酸电离出的c(H⁺)之和与原醋酸溶液中由水电离出的c(H⁺)之比是__________。（3）将CH₃COONa和NaCl混合溶于水，溶液呈碱性，原因是__________（用离子方程式表示）。三、简答题（本题共2小题，共20分。）15.（10分）按要求回答下列问题：（1）写出下列物质的结构式：乙醇：____________________；乙烯：____________________。（2）比较乙醇和乙酸中官能团的化学性质，并各举一例说明。官能团：乙醇__________；乙酸__________。举例说明（化学方程式或离子方程式）：乙醇____________________；乙酸____________________。（3）简述利用乙醇制取乙酸的化学原理（包括反应方程式）。16.（10分）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，并用排水集气法收集。回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式：________________________________________。（2）该反应需要加热，写出二氧化锰在反应中起的作用。（3）收集氧气时，观察到集气瓶中先有气泡冒出，随后气泡均匀冒出。刚开始冒出的气泡中可能含有杂质，请写出一种可能存在的杂质气体及其除去方法（简述）。（4）该实验中需要控制反应温度，过高或过低分别可能导致哪些后果？四、计算题（本题共2小题，共20分。）17.（10分）将0.3molX气体和0.1molY气体在2L密闭容器中混合，发生反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)。在一定条件下达到平衡，测得平衡时Z气体的浓度为0.2mol/L。（1）计算该条件下反应的平衡常数K。（2）计算平衡时X气体的转化率。（3）若平衡后充入不参与反应的惰性气体，使容器体积变为1L，重新达到平衡时，Z气体的浓度与原平衡相比将如何变化？（请说明理由）18.（10分）将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液呈碱性。已知氨水的浓度为0.1mol/L。（1）计算混合后溶液中c(OH⁻)。（2）计算混合后溶液中c(NH₄⁺)。（假设混合过程中体积不变，且氨水完全电离，忽略水的电离及HCl与NH₃·H₂O反应后的电离变化）试卷答案一、单项选择题1.C2.A3.D4.C5.A6.C7.B8.C9.D10.D二、填空题11.(1)变浅(2)不变(3)降低温度/增大压强/移除SO₃(任一合理即可)(4)4.7×10⁵12.(1)Cl₂+2HCl=2HClO+Cl⁻(2)Ba²⁺+2OH⁻+2HCO₃⁻=BaCO₃↓+2H₂O(或Ba²⁺+CO₃²⁻=BaCO₃↓)(3)2NH₃·H₂O+SO₂=(NH₄)₂SO₃+H₂O(或NH₃·H₂O+SO₂=NH₄HSO₃)(4)2NaCl+2H₂O通电=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑13.(1)Cl(2)[Ne]3s²3p⁴•[Ne]3s²3p⁶(或画出电子式)(3)V型(4)>14.(1)H₂O⇌H⁺+OH⁻(2)1×10⁻¹²(3)CH₃COO⁻+H₂O⇌CH₃COOH+OH⁻三、简答题15.(1)CH₃CH₂OH;CH₂=CH₂(2)官能团：乙醇羟基；乙酸羧基。举例说明：乙醇：CH₃CH₂OH+CuO加热=CH₃CHO+Cu+H₂O；乙酸：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O(或CH₃COOH+NH₃·H₂O=CH₃COONH₄+H₂O)(3)2CH₃CH₂OH+O₂催化剂△=2CH₃COOH+2H₂O(或2C₂H₅OH+O₂催化剂△=2CH₃COOH+H₂O)16.(1)2KClO₃2KCl+3O₂↑(2)催化剂(3)杂质气体：H₂O蒸气；除去方法：将导管口伸入盛有浓硫酸的洗气瓶中（或通过浓硫酸干燥）(4)过高：反应速率过快，不易控制，可能产生爆炸；过低：反应速率慢，需要加热时间长，产率低四、计算题17.(1)K=(0.2/2)²/[(0.3-0.2)/2×(0.1-0.2)²]=1(2)转化率=(0.3-0.2)/0.3×100%=33.3%(3)浓度增大，因为体积减小，浓度不变，