2025年高中一年级化学期中测试试卷（含答案）

2025年高中一年级化学期中测试试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.氧气和臭氧B.碳酸钙和冰水混合物C.盐酸和食盐水D.氮气和空气2.国际单位制中，物质的量的单位是A.千克B.摩尔C.升D.克3.下列符号表示一个氯原子的是A.Cl-B.Cl2C.35ClD.Cl4.下列物质中，属于单质的是A.碳酸钙B.氢氧化钠C.氮气D.硫酸5.下列关于分子的叙述中，正确的是A.分子是构成物质的最小粒子B.分子比原子小C.分子在不断运动D.分子可以再分6.下列物质中，属于酸性氧化物的是A.CO2B.SO2C.NO2D.Na2O7.下列物质中，不能导电的是A.熔融的钠B.硫酸铜溶液C.固态的氯化钠D.空气8.下列化学方程式中，书写正确的是A.2H2+O2=2H2O2B.2Fe+3Cl2=2FeCl3C.Cu+2HCl=CuCl2+H2↑D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑9.下列关于原子核外电子排布的叙述中，正确的是A.原子核内中子数等于质子数B.最外层电子数为8的原子一定是稳定结构C.原子核内质子数等于电子数D.电子层数越多，原子半径越大10.下列关于化合价的叙述中，正确的是A.氧化物中氧元素的化合价总是-2价B.单质中元素的化合价为零C.在化合物中，氢元素通常显+1价D.元素的化合价与其最外层电子数无关11.下列物质中，属于碱的是A.氢氧化钠B.氢氧化钙C.氢氧化铁D.氢氧化铝12.下列关于溶液的叙述中，正确的是A.溶液是均一、稳定的混合物B.溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和C.溶液的浓度与温度无关D.溶液一定是无色的13.下列关于气体摩尔体积的叙述中，正确的是A.标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4LB.气体摩尔体积是指1摩尔气体的体积C.温度越高，气体摩尔体积越大D.气体摩尔体积是气体分子的体积14.下列关于酸碱中和反应的叙述中，正确的是A.酸碱中和反应一定放出热量B.酸碱中和反应一定生成盐和水C.酸碱中和反应一定发生离子交换D.酸碱中和反应一定需要催化剂15.下列关于物质的量浓度的叙述中，正确的是A.物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量B.物质的量浓度越大，溶液越浓C.物质的量浓度与溶质的体积有关D.物质的量浓度是溶质的物理性质二、填空题（本大题共5小题，每空2分，共30分。16.写出下列化学式：（1）氢氧化铁_______________（2）碳酸钙_______________（3）氯化钠_______________（4）氧气_______________（5）氮气_______________17.写出下列化学方程式：（1）氢气在氧气中燃烧_______________（2）铁在氧气中燃烧_______________（3）碳酸钙高温分解_______________（4）氢氧化钠与盐酸反应_______________18.某原子的质子数为11，中子数为12，请回答：（1）该原子属于哪种元素？_______________（2）该原子核外有多少个电子？_______________（3）该原子的相对原子质量为_______________19.将下列物质按要求分类：（1）属于单质的是_______________（填化学式）（2）属于化合物的是_______________（填化学式）（3）属于酸的是_______________（填化学式）（4）属于碱的是_______________（填化学式）（5）属于氧化物的是_______________（填化学式）20.现有100mL1mol/L的盐酸，请回答：（1）该盐酸中含有的氯化氢的物质的量为_______________mol（2）该盐酸中含有的氯化氢的质量为_______________g（HCl的摩尔质量为36.5g/mol）三、简答题（本大题共3小题，共25分。21.（7分）解释下列现象：（1）湿衣服在晴天容易晾干，而在阴天则不容易晾干。_______________（2）硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰。_______________（3）盐酸和氢氧化钠溶液混合后，温度会升高。_______________22.（8分）简述实验室制备氧气的原理、步骤和注意事项。（1）原理：_______________________________________________________（2）步骤：_______________________________________________________（3）注意事项：_______________________________________________________23.（10分）某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-五种离子中的若干种。请根据以下实验现象推断原溶液中一定含有哪些离子，一定不含有哪些离子，可能含有哪些离子，并写出相应的离子方程式。（1）溶液呈无色透明；（2）向溶液中加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀；（3）向白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解；（4）向溶液中加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，沉淀部分溶解。（1）一定含有的离子：_________________________（2）一定不含有的离子：_________________________（3）可能含有的离子：_________________________（4）请写出产生白色沉淀的离子方程式：_________________________（5）请写出沉淀部分溶解的离子方程式：_________________________四、计算题（本大题共2小题，共30分。24.（15分）现有11.2g铁粉，与足量的稀硫酸反应，求：（1）反应消耗的硫酸的物质的量是多少摩尔？（2）生成氢气的体积是多少升？（标准状况下）（3）生成硫酸亚铁的质量是多少克？（化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）25.（15分）将20g质量分数为14%的氢氧化钠溶液与100mL质量分数为7%的硫酸溶液混合（假设混合后溶液的密度为1g/mL），求：（1）混合前氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量是多少摩尔？（2）混合前硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度是多少mol/L？（3）混合后溶液中是否恰好完全反应？若恰好完全反应，请计算混合后溶液的pH值（假设反应后溶液体积不变）。（NaOH的摩尔质量为40g/mol，H2SO4的摩尔质量为98g/mol，Kw=1.0×10^-14mol²/L²）试卷答案一、选择题1.B2.B3.D4.C5.C6.B7.D8.B9.C10.B11.A,B,C,D12.A13.A14.B15.B二、填空题16.（1）Fe(OH)3（2）CaCO3（3）NaCl（4）O2（5）N217.（1）2H2+O2=2H2O（2）3Fe+2O2=Fe3O4（3）CaCO3高温=CaO+CO2↑（4）NaOH+HCl=NaCl+H2O18.（1）钠（2）11（3）2319.（1）O2（2）H2O（3）HCl（4）NaOH（5）CO220.（1）0.1（2）3.65三、简答题21.（7分）（1）温度越高，分子运动越快，蒸发越快。晴天温度高，阴天温度低。（2）氧气浓度越大，燃烧越剧烈，火焰颜色越明亮。（3）酸碱中和反应是放热反应。22.（8分）（1）原理：利用过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气。2H2O2=2H2O+O2↑（2）步骤：①检查装置气密性②加入固体催化剂（二氧化锰）③加入液体双氧水④收集氧气（排水法或向上排空气法）⑤检验氧气（3）注意事项：①试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流导致试管炸裂②收集氧气时，待气泡均匀冒出后再开始收集③实验结束后，先撤导管，再熄灭酒精灯，防止水倒吸23.（10分）（1）一定含有的离子：SO42-（2）一定不含有的离子：Mg2+（3）可能含有的离子：Na+（4）Ba2++SO42-=BaSO4↓（5）BaSO4+2H+=Ba2++SO2↑+H2O（或Al3++3OH-=Al(OH)3↓，若考虑Al3+）四、计算题24.（15分）（1）n(Fe)=11.2g/56g/mol=0.2mol根据方程式，n(H2SO4)=n(Fe)=0.2mol（2）n(H2)=n(Fe)=0.2molV(H2)=0.2mol*22.4L/mol=4.48L（3）m(FeSO4)=n(FeSO4)*M(FeSO4)=0.2mol*152g/mol=30.4g25.（15分）（1）n(NaOH)=(20g*14%)/40g/mol=0.07mol（2）m(H2SO4)=100mL*1g/mL*7%=7gc(H2SO4)=(7g/98g/mol)/0.1L=0.7mol/L（3）n(H+)=2*c(H2S