2026苏教版高考化学一轮复习：氮及其化合物（学生版）

第12讲氮及其化合物

备考导航

1.了解氮氧化物的性质及其相互转化、氮的循环与氮的固定。

2.了解氮循环对生态平衡的重要作用。

3.了解工业合成氨、氨气的制备及性质、镂盐的性质、氨气等泄漏的处理、NH；的检验方法、

复习目标

氮肥的生产与合理使用。

4.了解浓硝酸、稀硝酸的性质，了解工业上生产硝酸的原理。

5.从含氮物质的性质及转化的视角分析酸雨和雾霾的成因、危害与防治。

△,________。,..化剂.।N.-'Cu------------

_____'_______NA

,.1_Ca(OH)..,A、,0?•放电Io.HILO____NaOH

al;Ci电催生剂J》汽①浓酸.Cu浓底酸.△

熟记网络而IL高压Mg.NaA?T④2见光或△

△HQ点燃溶血1居③浓酸.(?.△

NH,-H,OMg,N,、aNO：

7,

判断正误(正确的打7一错误的打“x”)。

(1)(2023・湖南卷)基态N原子的价层电子排布图：0EEH)

⑵(2023・重庆卷)收集NO：HII()

(3)(2024・海安中学)将红棕色气体通入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，该红棕色气体一定为

NO2()

(4)(2023•浙江1月卷)工业上用氨的催化氧化制备NO()

(5)(2023•江苏卷)氨极易溶于水，故液氨可用作制冷剂()

(6)(2023・湖南卷)NH3分子的VSEPR模型：)

课前自测

(7)加热氯化铉固体可以制氨气()

(8)(2024•常州期末)固氮菌能把空气中的N2转化为NH3或较态氮肥作为自身的养料()

(9)(2022・山东卷)浓硝酸保存在棕色细□瓶中()

(10)Fe在稀硝酸中发生钝化()

(11)室温下铜与浓稍酸反应生成NO()

(12)(2023•浙江1月卷)常温下铁与浓硝酸反应可制备NO2()

(13)(2024•丹阳中学)将红热的木炭投入浓硝酸中，有红棕色气体产生，证明木炭有还原性

()

(14)(2023•盐城中学)向稀硫酸中先加入Cu,再滴加KNO3溶液,铜逐渐消失,说明KNO3作

该反应的催化剂()

考点就析

考点1氮气氮的氧化物

知识梳理

知识n氮元素的存在形态和固氮

1.氮元素的存在形态

(1)游离态——N2(空气中含量最多的气体)。

(2)化合态——动植物体内、土壤、岩石和水体中。

2.氮的固定：将游离态氮转化为化合态氮的过程。

(I)自然固氮：通过闪电释放的能显将空气中的用转化为含氮的化合物，主要反应为N2+O2欣电

2NOo

(2)人工固氮：人类通过控制条件，将氮气转化为氮的化合物，主要反应为N2+3H2”方压2NH3。

(3)生物固氮：豆科植物根瘤菌将N2转化成氨.

知识旧氮气的物理性质

氮气是无色、无味、难溶于水的气体。

知识回M气的结构及化学性质

1.N2的结构

电子式：»结构式：，N2分子中有___个。键、___个九键。

2.N2的化学性质

氮氮三键的键能大，氮气化学性质较稳定。

(1)与反应：_________________________

(2)与比反应：(工业合成氨)

(3)与Mg反应：___________________________________

知识E氮气的用途

1.工业上合成氨、制硝酸。

2.灯泡填充气。

3.保存粮食、水果等食品。

4.医学上用液氮作冷冻剂。

5.代替稀有气体作焊接金属的保护气。

知识同氮的氧化物

+1+3+4+4+5

氮有多种价态的氧化物：N2O、NO.N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。

1.NO和N6的性质比较

性质

NONO2

物理颜色无色红棕色

性质溶解性难溶于水能溶于水

毒性有毒有毒

—

与。2反应2NO+O2=2NO2

与HO反应—____________________________（歧化反

化学2

应）

性质

与02和H2O反应

与NI*反应

_________________（归中反应）

2.NO和NO2的实验室制法

铜与浓硝酸反应的离子方程式：

铜与稀硝酸反应的离子方程式：

实验原理

（NO用______法收集，不能用_________法收

（NO?用_______________法收集，不能用

集）

______法收集）

通氧气，用NaOH溶液吸收：

用NaOH溶液吸收：

尾气处理®2NO+O2=2NO2

2NO2+2NaOH=____________________

②NO2+NO+2NaOH=________________

用常考归纳,

⑴Nz与O?反应的生成物是NO不是NO2.

（2）NO2既有氧化性乂有还原性，但以氧化性为主。NO?能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故不能用湿

润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO?和Br2o

（3）NO与NaOH溶液不反应，用NaOH溶液处理NO尾气时，需要同时通入空气。

（4）汽车尾气转化器中主要反应：2c0+2N0些当电+282。

典题悟法

类型U物质的转化

■忏（2024♦江苏各地模拟重组）在指定条件下，下列选项所示的物质间转化可以实现的是（）

A.NO-^HNCh

B.NO催化剂,~

C.N2（g）啜［NCHg）吆上HNCh（aq）

N

D.NO»NaNCh

类型旧氮氧化物的制备

跑团2（2023・淮安期初）下列关于NO?的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目

）O氨气溶于水（主要原因是），［体积水可

溶解约700体积的氨气。氨气与水可做喷泉实验。

3.化学性质

（1）与水反应：NH3+H2ONH3H2。NH；+OH-。

NHRHZO受热易分解：（写化学方程式）。

氨水在阴冷处低温保存（不需要放在棕色试剂瓶内）

（2）与酸反应（生成镀盐）

①靛有浓氨水的玻璃棒与蘸芍浓盐酸（或浓硝酸）的玻璃棒靠近，有生成，反应如下；

HC1+NH3=、

HNO3+NH3=°

②过量氨气与H2sO4反应：

2NH3+H2SO4=。

③氨气与CO2和H2。反应：

2NE（过量）+CO2+H2O=；

N%（少量）+CO2+H2O=o

（3）与盐溶液反应（写离子方程式）：

氨气（少量或过量）通入可溶性铝盐溶液中：______________________________________________________

氨气（少量或过量）通入可溶性铁盐溶液中：______________________________________________________

（4）还原性（写化学方程式）

①氨的催化氧化：___________________________________________________

（工业制硝酸的基础）；

②NH3还原CuO：；

③NH3与氯气反应

少量氨气与氯气反应：;

过量氨气与氯气反应：__________________________________________________________________

（有白烟生成）。

（5）配位反应

AgCI+—NH3H2O=；

CU（OH）2+—NH3H2O=；

Zn（OH）2+—NH3H2O=°

4.实验室制法（固体+固体—气体）

（1）原理：________________________________________________________________________________

（2）装置：

广导气管要伸

Ca(OH),和'到试管底部

NII.CIn棉花

减小NH,与空气

的对流速率，收

集到纯净的NH,

(3)收集：法。

(4)干燥：选用碱石灰干燥，不能选用浓硫酸、无水CaCL和P2O5干燥。

(5)验满：将的一色石潴试纸置于试管口，试纸变_；或将醐有浓盐酸的玻璃棒置于试管口,

有产生。

(6)尾气处理(前两个烧杯中盛水或稀硫酸):

圾常考归纳

氨气的快速制法

①将浓氨水滴入固体碱性物质(如CaO粉末、NaOH

方法②加热浓氨水

固体、碱石灰)中

分液漏斗中盛放浓氨水

装置图

-

烧瓶内盛放碱性固体

,匕NaOH、碱石灰)k

①烧瓶中盛放NaOH：NHVH2O=^=NH3t

+H2O

原理NH3H2O=^=NHIt+H2O

②烧瓶中盛放CaO：NH3H2O+CaO=NH3t+

Ca(OH)2

浓氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3H2ONH；+OH，加入固态碱性物质，使平

说明

衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3・H?O的分解

5.用途

(I)制硝酸及其盐、铉盐、姮碱等。

(2)制尿素、合成纤维等。

(3)液氨常作为制冷剂。

知识回钺盐

1.物理性质

钱盐都是白色晶体，绝大多数钱盐都易溶于水。

2.钱盐的化学性质

(1)不稳定性：钱盐受热易分解，但不一定都有N%生成。

NH4CI=^=NH3t+HC1t(该反应不可用于制备氨气)

NH4HCO3=^=NH3t+H2O+CO2t。

(2)与碱反应

-

①稀溶液间发生反应，在不加热的情况下，无N出生成：NH：+OH=NH3H2OO

②浓溶液间发生反应或在加急的条件下，有N%生成：NH；+OH=^=NH3t+H2Oo

3.NH；的检验

氢笃化的浓溶液T湿润的红色.原溶液中

^石痣试纸变蓝含有NH；

侍测液)-

''［城■化钠稀溶避湿润的红色石无法判断原溶液

f芯试纸无变化f中是否含有NH；

常考归纳

(1)书写N%的电子式时，不能漏写孤电子对。

(2)检验NH；时关键操作——须加入NaOH浓溶液或加热。

(3)水中N、P元素含量偏高，容易引起水体富营养化。工业废水中含NH3和NH：,用氧化剂(NaClO)

氧化生成N?或NO.；。

典题悟法

类型U物质的性质与用途

西15(2023•如东期中)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是()

A.N%与HzO分子之间形成氢键，可用作制冷剂

B.NH4cl溶液显酸性，可用来除铁锈

CNH4HCO3是离子晶体，受热不容易分解

D.N%分子之间形成氢键，NHKg)的热稳定性比PHKg)的高

类型目基础化学实验

典例心(2024.如皋适应性一)实验室利用下列装置进行氨气或氨水的有关实验，能够达到实验目的的

是()

A.用甲装置制取NFU

B.用乙装置干燥N%

C.用丙装置收集N%

D.用丁装置制［Cu(NH)d(OH)2溶液

类型©喷泉实验

圉舜7喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体-溶液，能出现喷泉现象的是（）

选项气体溶液

AH2s稀盐酸

BHC1稀氨水

CNO稀硫酸

DCO2饱和NaHCO）溶液

类型日物质的转化

酎8（2024•江苏各地模拟重组）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是（）

A.“雷雨发庄稼”涉及的物质转化：N2焉*NO**HNO3/”硝酸盐

B.人工固氮制备尿素的物质转化：N2…J但/NH3-^,CO（NH2）2

rnjinixIE比、1ftIGHU足.荥仟

C.实验室检验NHi的存在：NH；TfNH3

D.工业制硝酸过程中的物质转化：NH，',.黑曾NO-^NCh-^HNCh

-------------------〈深度指津〉-

氨与水的喷泉实验

I.装置图

2.原理：NH?在水中溶解度很大，在短时间内产生足够大H勺压强差。

3.操作：打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头，烧杯中的溶液由玻璃管迅速进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶

内液体呈红色。

4.结论：氨气极易溶于水，氨水显碱性。

5.常见可做喷泉实验的试剂（气体+液体）

①HC1（或NH3）+H2O；

②HC1（或C»82、SO2、H2S）+NaOH溶液等。

考点3硝酸

知识梳理

知识II分子结构

HN03中，氮原子的杂化类型为，分子具有形结构，HNO3属于晶体。

知识旧物理性质

纯硝酸和浓硝酸（质量分数为69%）均是无色透明液体，有刺激性气味，易挥发。HN0.3可以形成分子

内氢键，硝酸与水分子间也可形成氢键，二者可以任意比例混溶。

知识回化学性质

1.酸性：稀硝酸能使紫色石蕊试液变红。

2.不稳定性

△或火冏

4HNO3=^'4NO2t+02t+2H2O,

生成的NO2溶解在浓硝酸中使溶液呈黄色，浓硝酸保存在一色试剂瓶内。

3.强氧化性

（I）与金属反应

①一Cu+—HNCH稀）=;

②Cu+_HNCH浓）=o

③常温下，Fe、Al遇浓硝酸发生钝化（钝化是化学变化）。常温下，可用铁或铝制容器盛放浓硝酸。

（2）与非金属反应

C+—HNO3（浓）=^=。

（3）与常见还原剂反应

稀硝酸与H2s反应的离子方程式：

稀硝酸与S02反应的离子方程式:

稀硝酸与Na2sCh反应的离子方程式:

稀硝酸与氢碘酸反应的离子方程式:

稀硝酸与Fe?’反应的离子方程式:

（4）浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色（酸性和强氧化性）。

知识EJ硝酸的工业制法

1.转化关系：NH3-NO~NO2-HNO3。

2.主要原料：氨气、空气、水。

3.主要原理(写化学方程式)

⑴

⑵

⑶

4.尾气处理

用NaOH、NazCCh等碱性溶液吸收。

解疑释惑＜

金属与硝酸反应的规律

I.本质：HNO3中+5价氮元素具有很强的得电子能力。

2.规律：硝酸的浓度越大，反应温度越高，氧化性越强。

3.与金属反应

除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有金属。活泼金属(如Mg、Zn等)与HNO：反应不生成

Fh，HNCh的浓度不同，还原产物不同：

浓硝酸

----NO2

稀硝酸

还原产物---------NO

极稀硝酸~

------------NQ、。NHN。,等

完成下列反应的化学方程式,

(1)银与稀硝酸反应:

—Ag+—HNO3(稀)=_

(2)少量Fe与稀硝酸反应:

Fe+—HN()3(稀)=_____

(3)过显Fe与稀硝酸反应:

―Fe+—HNOK稀)=；

(4)锌与较稀硝酸反应(生成N20)：

—Zn+HNO3(较稀)=;

(5)锌与极稀硝酸反应(生成NH’NCh)：

—Zn+HNO3(极稀)=___________________________________________________________

常考归纳

①非金属单质+浓硝酸一最高价氧化物或其含氧酸+N6t+H2OO

②由于硝酸能氧化HI、HBr、S02,故不能用硝酸制备HI、HBr、SO2气体。

③由于S?一、HS\SOF、HSOL「、Fe?’等均能被HNO)氧化，故在酸性条件下，NO：：不能与上述

还原性岗子共存。如向Fe(NO3)2溶液中加入盐酸或硫酸，因引入了H+而使Fe?+被氧化为Fe3+。

④书写化学反应时，注意HNO3的强氧化性，如Fe(OH)2+2HNO3=Fe(NO3)2+2H2O是错误的，正

确的为.

⑤王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比为1：3的混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如金、钎1等溶解。

如：AU+HNO3+4HC1=HAUC14+NOt+2H2Oo

⑥HNO3的工业制法：HzSCh（浓）+NaNO31^=NaHSOj+HNO3t。原理是利用沸点高、难挥发性酸

制取沸点低、易挥发性的酸。因HNO3不稳定，故加热温度不宜过高。

典题悟法

类型II物质的转化

顺19（2024.江苏各地模拟重组）在指定条件下，下列选项所示的物质间转化可以实现的是（A）

A.Ag-稀-精-酸*AgNC）3

B.稀硝酸—NOKg）

C.NO3（aq）-^N2（g）

D.浓硝酸」-NO2（g）

类型曰硝酸的性质

喇付（2024•海安期末）铜与硝酸反应的装置如图所示。实验步骤如卜.：

步骤1：向试管a中加入2mL浓硝酸，塞上带有铜丝的橡胶塞。观察到铜丝逐渐变细，溶液变绿，试

管a中充满红棕色气体。

步骤2：一段时间后，试管a中反应变平缓，溶液逐渐变成蓝色，同时气体颜色从下方开始变浅，最

终变成无色。

步骤3：反应停止后