2026苏教版高考化学一轮复习：铁及其化合物（学生版）

第8讲铁及其化合物

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1.了解铁及其重要化合物的主要性质和应用C

复习目标

2.了解Fe?+、Fe3+的检验方法及Fe?*、Fg+的除杂方法。

Kqic(CN),]

---------------------!----------------------------►KFe[Fe(CN卜

HCI

FeoUte

HCINa：S

CI2.AFe'

1

熟记网络“4空气…八HCI上-a。"-F^OH),

Fe——~~-Fe,O,-----------

CO(或N).高温

||L^^Fe(SCN);,

|1——K4Fc(CNM>KFe|Fe(CN)|

CO(或AI),高温HCI6

---------------------------F6c

O2.点燃

(或水蒸气,高温)

判断正误(正确的打“4”，错误的打“X”)。

(1)(2024.丹阳中学)铁分别与氯气、碘反应生成的产物中，铁的化合价不同()

(2)(2023•如皋期初)将铁粉与硫粉混合后加热，生成黑色物质，说明有Fe2s3生成()

(3)探究铁与水蒸气反应后固体物质：取少量固体粉末，用磁铁吸引，若磁铁能吸引，

则固体物质为Fe3(%()

(4)FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O4()

(5)向酸性KMnCU溶液中加入Fe3O4粉末,紫色褪去，证明FesOj中含Fe(H)()

(6)(2023•华罗庚中学)Fe2O33*Fe2(SO5(aqi**无水Fe2(SO4)3()

课前自测

(7)(2024・常熟中学)Feb溶液中通入少量Cl2：Cl2+2r=2Cl-+l2()

(8)(2024•南京、盐城•模)检验CO还原FC2O3实验中，FezCh是否全部被还原：向CO还

原Fe2(h所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，观察颜色变化()

(9)(2023・无锡一中)将某补铁剂药片研磨后加入盐酸溶解，滴加KSCN溶液，溶液变红，

说明补铁剂中不含Fe2%)

(10)(2024.如皋适应性三)检验Fe粉与CL反应后的产物：取一定量Fe粉，在加热条件

下通入少量C1：反应，将固体混合物溶于水后充分搅拌，向溶液中滴加KSCN溶液，观

察现象()

弯点忸祈

考点1铁

知识梳理

知识口铁的原子结构

铁元素在元素周期表中处于第四周期—族，位于一区。基态Fe原子的电子排布式为

原子结构示意图为__，最外层有一个电子，在反应中易电子，故铁单质的化学性质比较活泼，有

较强的性，主要化合价为+2和+3。

XD识旧^的性质

1.物理性质

银白色固体，熔点较高，具芍良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。

2.化学性质

（1）与非金属单质反应

①与氧气反应：

4Fe+30：+2AH2O=___________________________

（现象：在潮湿的空气中生锈，生成______色固体）：

3Fe+2Ch金丝（现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一色固体）。

②与氯气反应（写化学方程式，下同）：

____________________________________________（现象：产生_____色烟）。

注意：Fe的量无论多少，产物都是FeCh。

③与漠反应：0

④与碘反应：O

⑤与硫反应：______________________

（现象：生成黑色固体）。

（2）与水蒸气反应：

（3）与酸反应

①非氧化性酸

Fe+2HC1=；

Fe+H2soo

②氧化性酸

常温下，Fe在浓硫酸或浓硝酸中发生______,该变化属于变化。

Fe+4HNCh（稀）=（Fe少量）；

3Fe+8HNCh（稀）=（Fe过量）。

（4）与盐溶液反应

Fe+2FeCl3=;

Fe+CuSO4=o

典题悟法

类型II物质的转化

由1（2023•淮阴、姜堰、徐州一中联考）KzFeCh可用作净水剂。KzFeOj在水中不稳定，会生成Fe（OH）3

胶体；碱性条件下KC10氧化性大于KzFeOs卜列有关铁及其化合物的相关转化，在指定条件下能实现的

是（）

A比0二八Al

A'FCe高温'Fez。？高温，Fce

B.FezCh4*FeCl3（aq）卫工无水FeCh

C.Fe-^-*FeCh-^-*FeCl2

D.Fe2O3^K2FcO4-^H2

类型旧物质的性质

由2（2024•江苏各地模拟重组）下列说法正确的是（）

A.还原铁粉可用作食品干燥剂

B.铁与碘反应易生成碘化铁

C.铁分别与稀盐酸和氯气反应，产物中铁元素的化合价相同

D.Fe分别与水蒸气（高温）和氧气（点燃）反应，生成相同的固体产物

考点2铁的氧化物与氢氧化物

知识梳理

知识口铁的氟化物

化学式FeOFe?。？FeQ

俗名———

颜色黑色______色黑色

铁元素价态———

与盐酸反应生成的离子————

FeO：_

与稀硝酸反应的离子方程式Fe^Oj：___________________________________________________________

FeQ：___________________________________________________________

FeO：________________________________________________________

与氢碘酸反应的离子方程式FezCh：___________________________________________________________

FesOa：___________________________________________________________

高温时，都能被C、CO、H2、Al等还原剂还原，生成单质铁，如：FevOv

共同点

+.yCO——xFeJ-yCO>

注意FeO不稳定，在空气中受热易被氧化为Fe3O4：6FeO+O2=^=2Fe3O4

知识旧铁的氢氧化物

化学式

Fe(OH)2Fe(OH)3

颜色一色______色

++

与盐酸反应Fe(OH)2+2H=Fe(OHh+3H=

—

受热分解2FC(OH)3=^=

(1)基态Fe2+的简化电子排布式为。Fe2+既有氧化性，又有还原性，以

为主，能被C12、Br2、02、H2O2、CIO，NO“H+)、MnO；(H+)sCnO厂(H*)等氧化。

(2)亚铁盐可水解。由Fe2+和强酸的酸根阴离子构成的盐(如硫酸亚铁)的水溶液呈酸性。配制硫酸亚

铁溶液时，常加少量______抑制Fe?+的水解，加少量______防止Fez.被氧化。

2.铁盐

(1)基态Fe3-的简化电子排布式为,Fe3+主要表现_________,能被Fe、Cu、

r、2)>so歹、so?等还原。

H2S>S'(HS

(2)铁拉易水解。Fc3+极易水解，F一+只能存在于酸性较晚的溶液中。

常考归纳

①实验室可将饱和FeCh溶液滴入沸水中制取氢氧化铁胶体，写出该反应的化学方程式:

②工业上常用调节pH的方法除去溶液中的Fe3+。如可通过加入

调节pH来除去MgCL溶液中的Fe3+o

③实验室配制氯化铁溶液，通常将氯化铁固体先溶于较浓的中，然后再加水稀释至所需的浓度。

④在气流中加热蒸干FeCh溶液制备无水FeCl3o

⑤Fek与COr、HCO。［A1(OH)4「等水解呈碱性的离子不能大量共存。如：

Fe3++3HCO?=o

知识旧高铁酸盐(以QFeOs为例)

1.制备方法

(1)高温熔融反应法

在苛性碱存在的条件下，KNO?或过氧化物等氧化剂在高温下可珞铁盐或铁的氧化物氧化成高铁酸盐。

如：

35C

Fe2O3+3K2O2^^=2K2FeO44-K2Oo

(2)次氯酸盐氧化法

在NaOH溶液中，利用NaCQ氧化Fe(HI)化合物，生成NazFcCh。利用KzFeCh溶解度比NazFcCU低，

向Na2FcO4溶液中加入固体KOH或饱和KOH溶液，使Na2FcO4转化成K2FcO4,并从溶液中析出。

(3)电解法

以铁作阳极，电解高浓度的KOH溶液生成K2FeO4o

2.性质

3+

酸性条件下，高铁酸盐因氧化性极强而不稳定：4FeOr+20H=4Fe4-3O2t+IOH2O0

3.在水处理方面的应用

(D&FeCh中Fe元素呈+6价，具有强氧化性，可用于水体的杀菌、消毒。

(2)原理：4K2FeO4+l0H2(D=8KOH+4Fe(OH)3(胶体)+36t。

KzFeCh与水反应生成Fe(OH)3胶体，能吸附水体中的悬浮物，起到净水的作用。

知识%及其化合物的转化

完成下列转化反应的化学（或离子）方程式。

LFe迪与e2+

Fe+S==

Fe+Cu2+

Fe+2H

ZFez.典Fe

Fe2*+Zn=.

FeO+H2目

3FeO+2Al=

2Fe+3Cl2=

Fe+4H+NO3,（稀硝酸）。

.匚3+还原剂匕

4.Fe3----*Fc

Fe2O3+3CO=

Fe2O3+2Al=^=

5百处跖3+

2Fe2++Cl2=.

2+

2Fc+Br2=

2+，

2Fe+H2O24-2H=

4Fe"+Ch+4H-=—

（亚铁盐溶液在空气中易变质）

3Fe?'+4H'+NO3=_______

MnO；+5Fe2++8H+=

2++

Cr20r+6Fe+14H

6.F43Fe?+

2Fc?++Zn-_________________（Zn少量）；

2Fe3++Fe（亚铁盐溶液中加入少量铁屑以防止Fe?’被氧化）;

2Fe3++Cu=

（FeCh溶液腐蚀电路板）；

2Fe3，+2I-=___________

3+

2Fe+H2S=

3+

2Fe+SOr+H2O=

3+

2FC4-SO24-2H2O=

知识目溶液中FeXFe力勺检验方法

l.Fe?+的检验

方法一：向待检液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水（或H2O2溶液），溶液立即变红色。

方法二：向待检液中滴加K.3［Fe（CN）6］（铁氟化钾）溶液，生成蓝色沉淀。离子方程式:

方法三：向待检液中滴加NaOH溶液，生成一色絮状沉淀.沉淀迅速变为______色，最后变为

色，

2.Fe：s十的检验

方法一：向待检液中滴加KSCN（或NH』SCN）溶液，溶液立即变为一色。离子方程式：

方法二：向待检液中滴加K”Fe（CN）6］（亚铁氟化钾）溶液，生成蓝色沉淀。

32

注意：Fe\Fe\C「同时存在时不能用酸性KMnO,溶液检验Fe2+（C「能还原酸性KMnO4,有干扰）。

解疑释惑《

有美铁的除杂

主要成分杂质所加试剂及离子方程式

FeCh(aq)FeCl29

FeCh(aq)FeCh9

FeCh(aq)CuCh

Fe2(SO4)3(aq)FeSCh

Fe2O3AI2O3

典题悟法

类型i）Fe3+、Fe3一的性质及检验

由4（2023・江苏卷）室温K，探究0.1mol/LFeSCU溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是（）

选项探究目的实验方案

向2mLFeSCh溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶

A溶液中是否含有Fe3+

液颜色变化

是否有还原性

BFe?*向2mLFeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化

是否水解

CFe?+向2mLFeSO4溶液中滴加2〜3滴酚酎试液，观察溶液颜色变化

能否催化分解

DFe2+H2O2向2mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况

类型旧高铁酸盐

质15（2023•泰州中学）高铁酸钾（KzFeOQ是一种在强碱溶液中比较稳定、氧化性较强的氧化剂，在水

处理领域有着巨大的应用前景。KzFeO,的制备方法有多种，最常见的是次氯酸盐氧化法和电化学氧化法。

（1）次氯酸盐氧化法：用KCIO碱性溶液与Fe（NCh）3饱和溶液可制备KzFeCU，两种溶液的混合方式为

（2）电化学氧化法：用如图所示装置制得NazFeOa，然后再通过饱和KOH溶液碱洗后得到K2FeO4o

装置中两端隔室中离子不能进入中间隔室，则离子交换膜a为（填“阳离子”或“阴离子”）交换

有关Fe3+、的除杂方法

1.除去Mg?一中混有的Fe3+的方法

3

向混合溶液中加入MgO或MgCO3或Mg（OH）2,与Fe3+水解产生的H'反应，促进Fe?+的水解，将Fe

+转化为Fe（OH）3沉淀而除去。

2.除夫Mg?一中混有的Fe”的方法

先加入氧化剂（如H2O2）将溶液中的Fe?+氧化成Fe3+,然后再按“除去Mg?.中混有的F—一”的方法除

去溶液中的F03+。

3.除去Cu2+中混有的Fe3+的方法

向混合溶液中加入CuO或Cu（OH”或Cu2（OH）2co3，与Fe3+水解产生的H*反应，促进Fe3-的水解，

将Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀而除去。

4.除去Ci?'中混有的Fe?'的方法

先加入氧化剂（如H2O2）将溶液中的Fe＞乳化成Fe3+,然后再按“除去Cu?+中混有的Fe?+”的方法除

去溶液中的Fe3+。

质量评tn__________________________

1.（2023•苏州期初）下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）

A.一定条件下，铁粉遇空气发生反应放热，可用于制作暖贴

B.FezQa能与酸反应，可用于制作红色颜料

C.FcCb溶液显酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的铜

D.FeS难溶于水，可用于去除废水中微量六价铭［CKVI）］

2.（2024・高邮检测）下列有关铁及其化合物的实验装置和操作能达到实验FI的是（）

甲乙丙J