第三单元 课题2 原子结构-九年级化学上册教学（原卷版）

第二单元物质构成的奥秘

课题2原子结构

（高效引入

।一之和J相对原］

1子质量J

放大放大高卜质子上子核］占------------

「倍）◎〃倍）火＞g

1中平「原—原子结构

原子氐乓球/q炉&本课导日核外电子M1示意图J

'产2」得失电子

_____一阴离子

离子

-------阳离子

■^高效精讲

①精讲1：原子的构成

1.原子结构

一＞居于原子中心，每个原子有原子核

/;质子一每个质子带

r原子核■

市___电中子T不市电

王——1核外电子一每个电子带____________________

带_电

提分要点：

①原子是化学变化中的最小粒子，在_________中，原子不可再分。但通过其他方法或其他变化可以证明,

原子可以再分

②原子的质量主要集中在_____上，电子质量很小，可以忽略不计。

2.构成原子的各粒子间的关系

原子种类质子数中子数核外电子数

氢101

碳666

888

钠111211

ft171817

由上表可归纳出：质子，咱___________

们数量一咱们带的起

(1)在原子中，==O

(2)在原子中，质子数和中子数相等(填“一定”或“不一定”)。

(3)不是所有原子都含有。

(4)核内不同，则原子种类不同

例题1.嫦娥五号探测器探测到月球矿物质中含有丰富的氮3,氮3是控核聚变的重要原料。如图是氮3原子

的构成示意图，下列说法正确的是()

。质子

O中子

e电子

®B.电子数和中子数相等

A.含有2个中子

C.核电荷数为2D.该原子质量主要集中在2个电子上

例题2.a、b两种微粒的结构模型如下图所示，下列说法错误的是()

A.a粒子是锂原子B.b粒子带1个单位正电荷

C.a、b两种微粒属于同一种元素D.a、b两种微粒的质量相差很大

例题3.紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核电荷数为34,中子数为44,则硒原子的

核外电子数为()

A.10B.34C.44D.78

①精讲2:原子核外电子排布

1.核外电子运动的特点

(1)与原子相比，原子核的体积。核外有很大的空间，电子就在这个空间里不停运动

(2)在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量_____,离核越远，电

了的能量

（3）科学家将电子离核远近不同的运动区域，形象的称为电子层

2.核外电子排布规律

（1）电子排布时，总是最先排布在离核较近的能量较低的电子层

（2）元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层，第一层最多容纳一个电子，第二层最多容纳一个

电子，最外层不超过一个电子（只有一层的不超过一个电子）

提分要点：

③排满第一层，再排第二层，以此类推。

④每个电子层最多容纳的电子数为2n2个。

3.原子结构示意图

4.原子的化学性质与最外层电子数的关系

原子分类最外层电子数得失电子趋势化学性质实例

金属原子一般少于一个易_____电子

非金属原子一般不少于一个易_____电子

稀有气体原子一个（氮为一个）相对稳定，不易得失电子—

结论：______________________________________________

例题4,2024年6月，嫦娥六号完成世界首次月球背面采样。月壤中含有丰富的氮3可作为核聚变燃料，其

原子核是由2个质子和1个中子构成的，氮3的原子结构示意图为（

例题5.陆地探测四号01星顺利入轨运行，全面提升「我国防灾、减灾、救灾综合水平。其天线用极细钥单

丝进行编织。如图为铜的原子结构示意图，卜列有关说法正确的是（）

②数字在,正负号在

③当电荷数为“1”时，省略不写。

（2）离子符号及周闱数字的意义

4.原子和离子区别与相互转化

离子

粒子种类原子

阳离子阴离子

粒子结构质子数—电子数质子数—电子数质子数—电子数

区粒子电性

显_____性显_____性

别表示法用兀素符号表小用阳离子符号表示用阴离子符号表示

举例Na、ClNa+C1

得电子得电子

相互转化阳离子--------庾子V--------阴离子

失电子失电子

5.离子可以构成物质（以氯化钠的形成过程为例）

Na（+H）28k-----------i-Na*（阴、旧禹子问

5）/•的柿电作用

表示最外层都达到了g个电Y忸互作用,NaCl

电子•子的相对稳淀结构’

CI@）287"-----------'>cr（H

•历288

）））_________

例题7.如图是几种粒子的结构示意图：

（1）B所表示的原子在化学反应中容易________（填'得到“或"失去”）电子，形成________（填“阳”或

“阴”）离子，离子符号为____________。

（2）表示原子的是______________（填字母，下同）

（3）表示阴离子的是，表示阳离子的是O

（4）具有相对稳定结构的是o

（5）化学性质相似的原子是

例题8.某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（）

A.若x=17,则该粒子符号为

B.若x=18,则该粒子是原子

C.若x=19,则该粒子是阳离子

D.若x=20,则该粒子是由一个原子得到两个电子形成的

例题9.下列粒子可以通过得到电子变成原子的是（）

A.C1B.0B.O2

例题10.已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b,他们的离子xm+和Yn的核外电子排布相同，则下列关系

式正确的-是（）

A.a=b+in+nB.a=bm+nC.a=b+mnD.a=bmn

例题11.某粒子结构示意图如右图

（1）若该粒子为原子，则x与y的关系是

（2）若该粒子为带两个单位正电荷的阳离子，则乂=,y=

（3）若该粒子为带两个单位负电荷的阴离子，则"

例题12.下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是（）

①核电荷数相同②核外电子数相等③质量几乎相等④Na+比Na稳定

A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④

①精讲4:相对原子质量

1.定义：以一种碳原子（碳12）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量（符号为

Ar）

2.计算公式：

3,单位：相对原子质量不是原子的真实质量，是一个比值，它的单位是“1”，一般不读出也不写出

4.近似计算：相对原子质量弋

提分要点：

⑥相对原子质量不等于原子实际质量，相对原子质量与原子质量成正比，原子质量越大，相对原子质量就

越大

⑦

资料卡片

张青莲与相对原子质景的测定

中国科学院院士张春莲教授（如图3・14）为相对原

子质量的测定作出了卓越贡献。他于1983年当选为国

际纯粹与应用化学联合会原子量与同位素丰度委员会委

员。他主持测定的钢、铳、铎、转、钟、饵、楮、锚、

锌的相对原子质量数据被确认为国际标准。

图£14张青莲(1908—2006)

高效诊断

判断错误

1、原子是实心球体（）

2、原子核均由质子数和中子数构成（）

3、原子不显电性，所以原子中不含带电荷的粒子（）

4、最外层电子数小于4的原子一定易失去电子（）

5、Na和Na+的化学性质相同（）

6、镁离子的符号为Mg+2（）

7、氯化钠是由氯化钠离子构成（）

8、相对原子质显就是原子的实际质晟（）

9、120号元素默写

氢：()氮：()锂：()钺：()硼：()

碳：()氮：()氧：()氧：()()

钠：()镁：()铝：()硅：()磷：()

硫：()氯：()最：()钾：()钙：()

高效巩固），■一/

1.微14常用于测定古生物化石的年代。碳14原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则该原子的核外电

子数为（）

A.2B.6C.8D.14

2.下列关于原子核的叙述中，正确的是（）

①通常由中子和电子构成；②通常由质子和中子构成；③带负电荷；④不显电性；⑤不能再分；⑥体积大

约相当于原子的体积；⑦质量大约相当于原子的质量

A.①⑤B.②⑦C.③④D.②⑥⑦

3.某粒子的结构示意图如图所示，下列对该粒子的判断正确的是（）

A.在化学反应中易得电子

B.该粒了•属于非金属原子

C.原子核外带13个单位的负电荷

D.第二层有8个电子，该粒子达到了稳定结构

4.日本将核废水排入海洋，极大地危害牛态环境和人类健康。核废水中含有大量的放射件元素•,其中敬原子

的电子数为1，中子数为2,其核电荷数为（

A.OB.1C.2D.3

5.同一原子中，下列说法错误的是（）

A.质子和中子的数目相同B.原子核和中子的电性不同

C.中子和电子的质量不同D.原子核和原子的体枳不同

6.下列关厂原子的构成，理解错误的是（

A.离原子核越远的电子能量越高B.原子中无带电荷的粒子，所以原子不显电性

C.核外电子在离核远近不同的区域运动D.原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多

7.最近科学家发现了一种只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”，也称为“零号元素二下列有关

该粒子的说法正确的是（）

A.不显电性B.是一种新型原子

C.易失电子D.I个该粒子的质量相当丁2个氢原子的质量

8.金块是由原子直接构成的，下列说法正确的是（）

A.金块中的原子无法变成更小的微粒B.温度升高，金块中的金原子运动也会加快

C.金块原子间没有间隙D.金块加热变成液体，金原子发生变化

9.下列有关微粒的说法错误的是（）

A.分子间一定有间隔B.原子不可分

C.离子的核外电于数不等于核电荷数D.分子、原子、离子都可以构成物质

10.下列有关微观粒子的说法正确的是（）

A.纯净物都由同种分了-构成B.混合物一定由不同种分子构成

C.分子是化学变化中的最小粒子D.原子和离子可以相互转化

II.原子变成离子，一定发生改变的是（)

A.核外电子的排布B原子的核电荷数C.中子数D.电子层数

12.某粒子最外层有8个电子，下列对该粒子的判断正确的是（）

A.一定是阳离子B.一定是阴离子C.一定是稀有气体原子D.无法确定

13.下列说法不正确的是（）

A.原了•得到或失去电了•后形成离子B.阳离子得电子一定变为原子

C.原子核外电子占用的空间很大D.不同种离子的核外电子数可能相同

14.下列叙述错误的是（）

A.相同的原子可以构成不同的分干B.原子的质量主要集中在原子核上

C.原子失去或得到电子能形成离子D.化学反应前后分子的种类不改变

15.下列微粒中，核电荷数少于核外电子数的是（）

A.Na+B.OHC.O2D.Mg

16.下列各组粒子的结构示意图中，前者表示阴离子，后者表示阳离子的是（）

A碱④》B嚼⑼）

C.//D.//）

17.①最外层电子数为8；②核外有2层电子；③质子数小于核外电子数。下列粒子符合上述条件的是（）

A.Na+B.NeC.O2D.S2

18.如图所示是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是（）

磅磅磷）磷）

①①①④⑤

A.②③@表示的微粒性质较稳定B.⑤表示的微粒能通过失去电子变成原子

C.O@@属于原子，③⑤属于阴离子D.①©对应元素组成化合物的化学式为NaF

19.对于Fe、Fe2\Fe3+三种微粒的判断，错误的是（）

A.三种微粒的质量几乎相等B.三种微粒的核电荷数和电子数均不同

C.三种微粒的电子层结构不相同D.三种微粒的化学性质不同

2（）用化学符号填空：

（1）2个氢离子；钙离子；铝离子；氮离子—；2个硫离子；氯离子

（2）硫酸根离子；碳酸根离子；硝酸根离子;氢氧根离子;钱根离子.

21.下列关于Mg、Mg2+”两种粒子的判断，不正确的是（）

A.核电荷数相同B.质量几乎相等C.Mg2+比Mg稳定D.电子层数相同

22.质量均为1g的Na、Mg、Al、K四种金属中含各金属原子个数最少的是（）

23.碳和镁的相对原子质晶分别是12和24,则碳和镁的实际原子质品之比为（）

B.2:12

24.某原子中共有40个粒子，其中14个粒子不带电，则它的相对原子质量是（）

25.已知一个水分子由2个氢原子和1个氯原子构成，每个氢原子的核外有1个电子，核内无中子；每个氯

原子的核内由8个质子，其相对原子质量为16；则1个水分子中共有个质子，个中子，一个

原子核，个电子“整个水分子电性

高效提升

1.据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的银（He3）,其原子核中质子数为2、中子数为1。卜.列关于然

（He3）元素的说法正确的是（）

A.原子核外电子数为3B.氮原子由质子、电子构成

C.地球上空气中也存在少量氮气D.氨原子核外有2个电子层

2.如图所示是某原子的结构示意图，以下说法正确的是（）

A.该原子是碳原子\\

B.该原子的质盘为8g秒;1

C.该原子最外层电子数为6

D.该原子易失电子

3.在分子、原子、原子核、质子、中子和电子等中，找出符合条件的粒子填在相应的横线上:

（1）能保持物质化学性质的粒子:（2）带正电荷的粒子

（3）带负电荷的粒子（4）质量最小的粒子

（5）显示电中性的粒子（6）原子中和的数目一定相等；

⑺决定原子质量大小的粒子主要是（或和）

4.下图为A、B、C、D、E、F六种原子的原子结构示意图。

、\,—.、\，

@2@26028领力。丹：

7）7/1/〃/〃V/

ABCDEF

（1）写出A、B、E、F四种原子的名称：

AB.E.F.

（2）六种原子中，化学性质比较稳定的是（填序号，下同）；在化学反应中易失去电子的是,

容易得到电子的是;亿学性质相似的是o

5.已知离子核外有n个电子，则该原子核内质子数为（）

A.nB.n2C.n+2D.2n

6.下列关于O和0?的认识正确的是（）

A.它们的质子数不相同B.它们的核外电子数相同

C.两种微粒的重最相差较大D.氧离子比氧原子的化学性质稳定

7.某原子A的质子数为z,已知》和A2+具有相同的核外电子数，则B原子的质子数是（）

A.z2+3B.z23C.z+2+3D.z+23

8.比较、推理是化学学习常用的方法，下列推理合理的是（）

A.离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子

B.化学变化中分子种类改变，则发生分子种类改变的变化一定是化学变化

C.分解反应的生成物有多种，故有多种物质生成的反应一定是分解反应

D.催化剂在反应前后质量和化学性质不变，故反应前后质量和化学性质不变的物质一定是催化剂

9.（双选）相同数目的NO3和CO.，口含有相同数目的（）

A.氧分子B.氧原子C.质子数D.电子数

10.根据下图按要求，将相应微粒的序号填写在横线上。

⑥》Q》④》④》

ABCDETC

（1）其中表示原子的是;表示阳离子的是:表示阴离子的是

⑵具有相对稳定结构的粒子是,其中表示稀有气体的粒子是。

⑶在化学反应中，容易失去电子的粒子是,容易获得电子的粒子是。

11.有两种粒子，他们的核内质子数不相等，核外电子数相等，这两种粒子不可能是（）

①不同种类的原子；②不同的分子；③分子和离子；④不同的离子

A.①②④B.①②C.®®®D.②®@

12.化学变化中，一定会发生变化的是（)

A.质子数B.电子层数C.相对原子质量D.最外层电子数

13.在下列各组微粒中，质子数和电子数均相等的为（）

与与+

A.NH3与NHJB.OHFC.H2ONaD.NIV与Na

14.碳12原子的质量为Mkg,一人R原子的质量为Nkg,则R原子的相对原子质量为（）

A岁B.”C.与D.'

NM12N12M

15.南京理工大学某团队制得了NaN5-3H2O该化合物中含有N5等微粒。卜.列有关说法正确的是（）

A.