广东省深圳市龙华区2025年九年级上学期第三次月考化学试卷（附答案）

九年级上学期第三次月考化学试卷

一、选择题（共10题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题

目要求）

1.净化水的方法有：①过滤②加明矶吸附沉降③蒸谯④消毒杀菌.要将混有泥沙的天然水净

化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为（）

A.①②③④B.②④①③C.①③④D.②①④

2.下列物质由离子构成的是

A.AlB.KC1C.CO]D.石墨

3.燃烧是常见的化学反应，下列描述正确的是

A.木炭在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳

B.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰

C.铁丝在氧气中燃烧火星四射•，生成氧化铁

D.红瞬在空气中燃烧产生大量的白穿

4.下列含有氧气的物质是

A.H:O2B.CO?c.沸水D.空气

5.银主要用于不锈钢、电镀、新能源电池等方面。银在元素周期表中的信息如图所示，下列表述不正确

A.锲原子的质子数为28B.银原子易失电子

C.它属于非金属元素D.锲的相对原子质量为58.69

6.氯酸钾（化学式为KGOQ也可用于制取氧气，该物质中各元素的化合价不包括

A.-IB.-2C.+|D.+5

7.水杨酸（CJI.O。是一种脂溶性的有机酸，可用作消毒防腐剂和食品防腐剂。对水杨酸的描述不正

确的一项是

A.碳元素的质量分数最大

B.它由碳、氢、氧三种原子构成

C.它含有碳、氢、氧三种元素

D.其中氢、氧元素的质量比为1:8

8.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图：

+0-0-+o-O

（说明：一种小球代表一种原子），则下列说法正确的是

A.图示中共有三种不同的分子B.图示反应符合质量守恒定律

C.该反应没有单质参加D.该反应属于化合反应

9.近儿年我国的火箭发射事业飞速发展，火箭的推进剂也在更新换代。高氯酸核（NH4CIO4）是火箭

推进剂之一，当它发生分解反应时，产生巨大的冲力，其反应后不能生成的物质是

A.N?B.O2C.Cl2D.CO2

10.下列有关二氧化碳的说法正确的是

A.二氧化碳是引发酸雨的“罪魁”

B.二氧化碳可使紫色石蕊试液变蓝

C.二氧化碳固体可用于人工降雨

D.二氧化碳有毒不能制作碳酸饮料

二、非选择题（共4题，共30分）

11.根据下列实验装置图，问答问题：

下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题：

(1)指出图中标有数字的仪器名称：①：②

写出B制取氧气的化学方程式.;若要收集较为纯净的氧气最好选用

装置。

(3)实验室制取二氧化碳时选的发生装置是.,检验二氧化碳常用澄清石灰水，发生反应的

化学方程式为

（4）若将F装置内装满水，再连接量的，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体的体积，则

气体应从（填“a”或"b”）进入F中。

12.CaCI2-2H2O（二水合氯化钙）可用于食品加工、制药等领域，JL业上生产CaCI?・2H[0的主要流

程示意图如下图所示。

（1）石灰石的主要成分为（填化学式）。

（2）粉碎机和搅拌器的作用是o

（3）加入足量的物质X是o

（4）反应器中发生反应的化学方程式为

（5）过滤器中蒸发得到CaCI,,2lbO,CaCh,2liq属于（填“纯净物”或“混合物

13.如图是初中化学常见的实验，请回答相关问题。

实验一实验二实验三

（I）实验一：验证质量守恒定律。取一段镁条（实验前需）和一个陶土网，将它们一

起放在托盘天平上，用祛码平衡。取下陶土网，在陶土网上方点燃镁条，观察

到,燃烧结束后将所得的物质与陶土网一起再放回托盘天平上称量，发现质

量减轻，出现这种结果的原因可能是0

（2）实验二：探究燃烧条件。现有如下实验事实：

①不通氧气时，冷水中的白磷不燃烧；

②通氧气时，冷水中的白磷不燃烧；

③不通氧气时，热水中的白磷不燃烧；

④通氧气时，热水中的白磷燃烧。

能证明可燃物需要接触氧气才能燃烧的实验事实是（填序号，下同）；能证明温度必须达到

可燃物的着火点才能燃烧的实验事实是。

（3）实验二：实验现象为，火火原埋是o

（4）上述三个实验均涉及化学反应，请写出任意一个化学方程式。

答案

1.【答案】D

【蟀析】【解答】解：①过滤能除去水中不溶性的固体；

②加明矶吸附是把水中小颗粒泥尘聚集成大的，以利于沉降；

③蒸储可得蒸储水，比生活用水成本高；

④消毒杀菌，这是必须的，饮用水必须达到生化标准.

净化水的顺序一般是由低到高顺序排列，故其正确的顺序为②加明矶吸附沉降一①过滤一④消毒杀

菌.

故选：D.

【分析】本题考查学生对净水方法的理解，解答时需要搞清楚每一步骤的作用.加明矶吸附只是把小颗

粒泥尘聚集成大的，有利沉降，不同于活性炭吸附，蒸储是净化程度最高的方法，得到蒸储水比生活用

水纯净得多，因此成本高.

2.【答案】B

【辞析】【解答】A、A1是由原子直接构成的，不符合题意；

B、KC1是由钾离子和氯离子构成的，符合题意；

C、CO?是由二氧化碳分子构成的，不符合题意：

D、石墨是由碳原子直接构成的，不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】根据金属、碳等由原子构成，盐类物质由离子构成，二氧化碳、水等由分子构成分析。

3.【答案】A

【解析】【解答】A、木炭在充足氧气中燃烧生成二氧化碳，不符合题意；

B、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，不符合题意；

C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不符合题意；

D、红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，不符合题意。

故答案为：A

【分析】根据木炭、硫、铁丝、红磷在空气或氧气中燃烧现象及产物分析。

4.【答案】D

【解析】【解答】过氧化氢、二氧化碳为纯净物，只由一种物质组成，不含氧气，沸水中几乎不溶解氧

气，空气由氮气、氧气等组成，含有氧气，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】根据其它纯净物中不含氧气，沸水中不能溶解氧气，空气中含有氧气分析。

5.【答案】C

【解析】【解答】A、元素周期表中小格中左上方数字表示原子序数，银原子序数=质子数=28,不符合题

意；

B、银属于金属元素，金属元素的原子一般易失去电子形成阳离子，则银原子易失电子，不符合题意；

C、锲带“车”字旁，属于金属元素，符合题意；

D、元素周期表小格中最下方数字为相对原子质量，锲的相对原子质量为58.69,不符合题意。

故答案为：Co

【分析】A、根据元素周期表小格中汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数;质子数分析；

B、根据金属元素的原子最外层电子一般都少于4个，在化学反应中易失去电子分析；

C、根据名称带””的属于金属元素分析；

D、根据元素周期表小格中最下方数字为相对原子质量分析

6.【答案】A

【解析】【解答】氯酸钾中钾兀索显+1价，氧兀索显-2价，根据化合物中止负化合价代数和为零，可知

氯元素显+5价，各元素不包含-1价；

故答案为：Ao

【分析】根据化合物中正负化合价代数和为零及常见元素化合价分析。

7.【答案】B

【辞析】【解答】A、水杨酸中C、H、0元素的质量比为：(I2"):6:(16x3)=l4：l：8，碳元素的质量分

数最大，不符合题意；

B、水杨酸由水杨酸分子构成，水杨酸分子由碳、氢、氧三种原子构成，符合题意；

C、水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成，不符合题意；

D、水杨酸中氢、氧元素的质量比为6：(16x3)=l：8,不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据元素质量比中占比越大质量分数越大分析；

B、根据由分子构成的物质其分子由原子构成分析；

C、根据化学式确定物质的元素组成分析；

D、根据元素质量比为相对原子质量x原子个数之比分析。

8.【答案】B

【解析】【解答】A、由图可知，图示中共有四种不同的分子।不符合题意；

B、该反应为化学变化，所有的化学变化都遵守质量守恒定律，符合题意；

c、该反应中。-O属于单质，不符合题意；

D、该反应的反应物和生成物都有两种，不属于化合反应，天符合题意。

故答案为：Bo

【分析】A、根据图示确定分子种类分析；

B、根据化学变化都遵守质量守恒定律分析；

C、根据单质是由同种元素组成的纯净物分析；

D、根据化合反应遵循“多变一”的特点分析。

9.【答案】D

【辞析】【解答】高氯酸镂由氮、氢、氯、氧元素组成，由化学反应前后元素种类不变可知，当它发生分

解反应时，可能生成氮气、氧气或氯气，但因不含碳元素，不会生成二氧化碳；

故答案为：Do

【分析】根据反应物的元素组成及化学反应前后元素种类不变分析。

10.【答案】C

【解析】【解答】A、二氧化碳不是引起酸雨的主要原因，不符合题意；

B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红，不符合题意；

C、二氧化碳固体升华时要吸收大量的热，能用于人工降雨，符合题意；

D、二氧化碳没有毒，能用于制做碳酸饮料，不符合题意。

故答案为：Co

【分析】A、根据二氧化碳不能引起酸雨分析；

B、根据二氧化碳与水反应生成碳酸分析；

C、根据二氧化碳固体升华吸热分析；

D、根据二氧化碳无毒分析。

11.【答案】(1)锥形瓶；铁架台

MnO、

(2)2H2O2^^2H2CHO2T；D

(3)B；CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H20

(4)h

【解析】【解答】(1)由图可知，仪器①为锥形瓶；仪器②为铁架台；

(2)B装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锦制取氧气，过氧化氢在二

MnO,

氧化钵的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：2Hq2^=250+0"：

氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故

收集较为纯净的氧气最好选用D装置：

（3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，发生

装置可选B；检验二氧化碳常用澄清石灰水，发生反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该

反应的化学方程式为：CO24<a（OH）2=CaCOj+H2O：

（4）若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体的体积，气体的

密度比水小，则气体应从b进入F中。

【分析】（1）根据常用仪器名称分析；

（2）根据过氧化氢在二氧化镐的催化下分解生成水和氧气，排水法收集氧气较向上排空气法收集的纯净

分析：

（3）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析；

（4）根据气体的密度小于水的密度分析。

（1）由图可知，仪器①为锥形瓶；仪器②为铁架台；

（2）B装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锦制取氧气，过氧化氢在二

MnO、

氯化钵的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：2H?O2=^2ll.O»O2f：

氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故

收集较为纯净的氧气最好选用D装置；

（3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，发生

装置可选B；

检验二氧化碳常用澄清石灰水，发生反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方

程式为：CO[Ya（OH）广CaCOjJ+HQ；

（4）若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体的体积，气体的

密度比水小，则气体应从b进入F中。

12.【答案】（1）CaCOj

（2）加快反应速率

（3）稀盐酸

（4）CaCO3+2HCI=CaCh4-H2O+CO2?

（5）纯净物

【解析】【解答】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCCh；

（2）粉碎可以增大反应物间的接触面积，从而加快反应速率，搅拌可以使反应更充分，加快反应速率；

（3）石灰石与X发生反应生成氯化钙，碳酸钙与盐酸反应刍成氯化钙、水、二氧化碳，故X为稀盐

酸；

（4）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：

CaCO3+2HCl=CaCh+H2O+CO2t；

（5）CaCI?・2H2中只含有一种物质，属于纯净物。

【分析】（1）根据石灰石主要成分是碳酸钙分析；

（2）根据增大接触面积可加快反应分析；

（3）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙分析；

（4）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳分析；

（5）根据由同同种物质组成的为纯净物分析。

（I）石灰石的主要成分是碳酸钙,其化学式为CaCO3：

（2）粉碎可以增大反应物间的接触面积，从而加快反应速率，搅拌可以使反应更充分，加快反应速率；

（3）石灰石与X发生反应生成氯化钙，碳酸/与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，故X为稀盐

酸；

（4）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T；

（5）CaCI「2H。中只含有一种物质，属于纯净物。

13.【答案】（1）用砂纸打磨干净；发出耀眼的白光、放出大量的热，生成白色固体；生成的部分氧化镁

以白烟的形式扩散到空气中

（2）③④；②④

（3）蜡烛自下而上依次熄灭；隔绝氧气

占燃

（4）2Mg<O:^=2Mg（）

【解析】【解答】（1）实验一：验证质量守恒定律，由于金属易与氧气反应生成氧化物，取一段镁条，实

验前需用砂纸打磨干净，和一个陶土网，将它们一起放在托盘天平上，用祛码平衡；取下陶土网，在陶

土网上方点燃镁条，观察到发出耀眼的白光、放出大量的热，生成白色固体；燃烧结束后将所得的物质

与陶土网一起再放回托盘天平上称量，发现质量减轻，出现这种结果的原因可能是生成的部分氧化镁以

白烟的形式扩散到空气中。

（2）实验二：燃烧的三要素为可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可。该实验

中，能证明可燃物通常需要接触氧气才能燃烧的实验事实是；③不通氧气时，热水中的白磷不能燃烧；

④通氧气时，热水中的白磷燃烧；能证明温度必须达到可燃物的着火点才能燃烧的是：②通氧气时，冷

水中的白磷不燃烧；④通氧气时，热水中的白磷燃烧。

（3）实验三：由于二氧化碳密度比空气大，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，则实验现象为蜡烛自下而

上依次熄火；火火只需破坏燃烧的任一条件即可，图示中二氧化碳密度比空气大，不能燃烧且不支持燃

烧，覆盖在蜡烛表面，隔绝氧气，达到灭火的目的。

占燃

（4）实验一：镁和氧气点燃生成氧化镁，化学方程式为2Mg"）2=2MgO：实验二：磷和氧气点燃

占燃

生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O;三12用0,。

【分析】（1）根据金属表面有氧化物实验前需除去，镁燃烧现象及镁燃烧时部分生成物部分逸散分析；

（2）根据所给各实验的条件及现象，结合对比实验的变量的唯一性分析；

（3）根据二氧化碳密度比空气大，不支持燃烧分析；

（4）根据镁和氧气点燃生成氧化镁，磷和氧气点燃生成五氧化二磷分析。

（1）实验一：验证质量守恒定律，由于金属易与氧气反应生成氧化物，取一段镁条，实验前需用砂纸打

磨干净，和一个陶土网，将它们一起放在托盘天平上，用祛码平衡；取下陶土网，在陶土网上方点燃镁

条，观察到发出耀眼的白光、放出大