《常见的合金及应用》课件

《常见的合金及应用》1.合金一、铁合金概念由两种或两种以上的______(或______________)熔合而成的具有_____特性的物质性能硬度硬度一般_____它的成分金属熔点熔点一般_____它的成分金属与纯金属材料相比，合金具有优良的物理、化学或机械性能金属金属和非金属金属高于低于2.铁合金铁碳合金钢不锈钢是一种重要的合金钢，合金元素主要是___和___，在大气中比较稳定，不易生锈，抗腐蚀能力强，常用于制造医疗器材、厨房用具和餐具，以及地铁列车的车体等。铬镍(1)合金一定是不同金属熔合而成的具有金属特性的化合物(

)(2)生铁的熔点比纯铁低，但机械强度和硬度比纯铁高(

)(3)青铜比纯铜的硬度低(

)(4)生铁中的铁与纯铁的化学性质不同(

)(5)地震灾区重建要使用大量钢材，钢材是合金(

)判断正误×√×√×提示不能。当铜开始熔化时，钠已经气化，所以二者不能形成合金。1.改进合金性能的常用措施有哪些？深度思考提示合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以调节。2.合金比成分金属的硬度大，原因是什么？提示纯金属所有原子的大小和形状相同，原子排列十分规整；加入或大或小的其他元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金硬度变大。3.已知铜的熔点为1083℃，钠的沸点为883℃，试问铜与钠能否形成合金？返回实验操作实验现象铝片_________，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有_______1.铝、氧化铝的性质(1)铝、氧化铝与稀盐酸反应二、铝和铝合金逐渐溶解爆鸣声化学方程式Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O、2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑离子方程式______________________________________________________Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O、2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑实验操作

实验现象试管①中一开始无气泡产生，一段时间后，铝片______，有无色气泡冒出，试管②中铝片溶解，立即产生无色气泡，将点燃的木条放在试管口，都有_______化学方程式_____________________________________________________________________离子方程式_______________________________________________________________(2)铝、氧化铝与NaOH溶液反应溶解爆鸣声Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(3)实验结论：①铝既能与稀盐酸反应又能与NaOH溶液反应，都生成___和氢气。②氧化铝既能与稀盐酸反应又能与NaOH溶液反应，都生成___和水。(4)两性氧化物、两性氢氧化物的概念①两性氧化物：既能与酸反应生成_______，又能与碱反应生成________的氧化物，如Al2O3。②两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物，如Al(OH)3。Al(OH)3溶于盐酸：_____________________________。Al(OH)3溶于NaOH溶液：________________________________。盐和水盐和水盐盐Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O2.铝合金铝合金是目前用途广泛的合金之一，硬铝是在铝中添加了一定比例的___、____、____、___，密度___，强度___，具有较强抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。CuMgMnSi小高1.铝是活泼金属，但在日常生活中铝制品却能稳定存在，原因是什么？深度思考提示常温下铝与氧气反应，在铝制品表面形成致密的氧化铝薄膜，保护铝不被腐蚀。2.向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中发生的离子反应有

(填字母)。A.

B.C.

D.ABC解析向集满CO2的易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，易拉罐渐渐凹瘪，是由于CO2被NaOH溶液吸收，气体压强减小，发生了A项反应；铝制易拉罐表面的Al2O3会与NaOH溶液反应，发生了B项反应；NaOH溶液能与Al发生反应生成H2，使易拉罐凸起，发生了C项反应；由于溶液中没有Al3＋，故未发生D项反应。3.(2019·广西南宁期中)向某溶液中加入铝粉能放出H2，下列各组离子一定不能在该溶液中大量共存的是A.B.C.D.√解析加入铝粉能放出H2，说明该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。A选项中的4种离子可在酸性溶液中大量共存；C选项中的离子在碱性溶液中可以大量共存；D选项中的离子在酸性溶液、碱性溶液中都可以大量共存。返回1.储氢合金：一类能够大量吸收H2，并与H2结合成_____________的材料。如Ti-Fe合金、La-Ni合金，为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用。2.其他新型合金：_______、_________和_____________等新型合金广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域。三、新型合金金属氢化物钛合金耐热合金形状记忆合金3.用途广泛的稀土金属(1)镧系元素(57～71号元素)及钇和钪，共17种元素为稀土元素。我国拥有丰富的稀土资源，现已查明的世界稀土资源中，80%分布在我国，并且品种齐全。(2)稀土金属有着广泛的用途，它既可以单独使用，也可用于生产合金。在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能。因而，稀土元素又被称为“冶金工业的维生素”。(3)稀土金属可用于制造引火合金、永磁材料、超导材料和发光材料等。稀土金属除广泛应用在冶金、石油化工、材料工业、医药及农业领域外，还逐渐深入到许多现代科技领域。1.我国“蛟龙”号载人潜水器已成功下潜至海中7062.68米处。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，下面有关合金的说法正确的是A.钛合金是一种新型金属单质

B.钛合金熔点比钛金属高C.钛合金的硬度与钛单质相同

D.青铜、合金钢和硬铝都是合金√应用体验解析合金含有两种或者两种以上元素，不是单质，故A错误；合金熔点一般比其组分中任一金属的熔点低，故B错误；合金硬度一般比其组分中任一金属的硬度大，故C错误；青铜、合金钢和硬铝都是合金，故D正确。2.下列关于新型合金材料说法不正确的是A.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料B.钛合金生物相容性好，强度大，可作人造骨骼C.形状记忆合金可在使合金发生形变的作用力消失后恢复原状D.利用合金的熔点低于成分金属这一特点可制得耐热合金√解析储氢材料是一类能可逆地吸收和释放氢气的材料，镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，是目前解决氢气的储存和运输问题的材料，故A正确；钛合金与人体有很好的相容性，且性质稳定，抗腐蚀性强，所以可用来制造人造骨骼，故B正确；形状记忆合金可在使合金发生形变的作用力消失后恢复原状，故C正确；耐热合金的熔点很高，与合金的特性无关，故D错误。返回1.(2019·攀枝花一中高一期中)镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，不正确的是A.此合金的熔点比镁和铝的熔点都低B.此合金能全部溶解于足量稀盐酸中C.此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中D.此合金的硬度比镁和铝的硬度都大√1235随堂演练知识落实4解析A对，合金的熔点比各成分金属的低；B对，此合金的主要成分是镁和铝，均能与稀盐酸反应，能全部溶解于稀盐酸中；C错，此合金属于镁和铝的混合物，铝能与氢氧化钠反应，但镁不能与氢氧化钠反应，此合金不能全部溶解于氢氧化钠溶液中；D对，根据合金的特点：合金的硬度比它的成分金属的硬度大，可知此合金的硬度比镁和铝的硬度都大。123542.下列不属于新型合金材料的是A.储氢合金 B.形状记忆合金C.不锈钢 D.镍钴耐热合金12354√3.下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是A.盛放食醋B.烧煮开水C.用金属丝擦洗表面的污垢D.用碱水洗涤√12354解析食醋中含有的醋酸呈酸性，能与铝发生反应而使其腐蚀；用金属丝擦洗时会破坏铝表面覆盖的氧化铝层，使铝裸露在外继续被腐蚀；而用碱水洗涤也同样不行，因为铝能跟碱反应而被腐蚀。4.(2019·黑龙江牡丹江三中期末)称取两份铝粉，第一份中加入足量的盐酸，第二份中加入足量的NaOH溶液，若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量之比为A.2∶3 B.1∶6 C.1∶1 D.3∶2√12354解析由铝分别与HCl、NaOH反应的化学方程式可知，Al与H2的关系式都为2Al～3H2，同温同压下放出相同体积的气体，需要铝的质量相等。5.合金是两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。(1)下列物质不属于合金的是

(填字母，下同)。A.明矾

B.硬铝

C.生铁

D.青铜12354解析A属于化合物；硬铝中含铝、铜、镁等，生铁中主要含铁、碳，青铜中含有铜、锡等，它们都属于合金。A解析当一种金属的熔点超过另一种金属的沸点时，它们就不可能熔合在一起而形成合金。(2)根据下表中四种金属的熔、沸点：12354其中不能形成合金的是

。①Cu与Na

②Fe与Cu

③Fe与Na

④Al与NaA.①② B.①③

C.①④

D.②④金

属NaCuAlFe熔点/℃97