《一定物质的量浓度溶液的配制》课件

《一定物质的量浓度溶液的配制》1.主要仪器托盘天平(分析天平)、烧杯、_______、_______、_________、量筒。2.容量瓶(1)容量瓶的结构与规格一、一定物质的量浓度溶液的配制温度容积50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL玻璃棒容量瓶胶头滴管(2)容量瓶使用的注意事项①使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。②使用后应将容量瓶洗净、晾干。3.配制过程：以配制100mL1.00mol·L－1

的氯化钠溶液为例0.1mol5.85g托盘天平药匙5.9g玻璃棒烧杯100mL容量瓶玻璃棒2~3容量瓶1~2cm液面与刻度线相切溶液的凹(1)容量瓶在使用前一定要先检验是否漏水(

)(2)用托盘天平可称取5.85gNaCl(

)(3)将溶液注入容量瓶时要用玻璃棒引流(

)(4)最后溶液定容时要改用胶头滴管滴加蒸馏水(

)×√判断正误√√1.能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？深度思考提示不能，因为物质溶解或稀释时会有热量的变化，造成溶液体积有误差，配制的浓度不准确。应先在烧杯中溶解或稀释并恢复至室温后再转移至容量瓶中。2.某学生计划用12mol·L－1的浓盐酸配制0.10mol·L－1的稀盐酸450mL，回答下列问题：(1)实验过程中，不必使用的是

(填字母)。A.托盘天平 B.量筒C.容量瓶 D.250mL烧杯E.胶头滴管 F.500mL试剂瓶(2)除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是

。(3)量取浓盐酸的体积为

mL，应选用的量筒规格为

。(4)配制时应选用的容量瓶规格为

。A玻璃棒4.210mL500mL解析用浓溶液配制稀溶液时，应选用量筒而不用托盘天平；配制稀盐酸450mL，由于没有此种规格的容量瓶，所以用500mL的容量瓶。设量取浓盐酸的体积为V，根据稀释前后HCl物质的量守恒建立关系式：12mol·L－1×V＝0.10mol·L－1×500mL，V≈4.2mL；根据量筒的规格选取10mL量筒；结合配制步骤选取仪器。(1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。(2)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。归纳总结返回1.误差的分析方法(1)根据cB＝

可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致________的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB_____；若实验操作导致V偏大，则cB_____。二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析mB或V偏大偏小(2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积_________，c_____。②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积_________，c_____。偏大偏低偏小偏高2.配制100mL1.00mol·L－1的氯化钠溶液常出现的误差能引起误差的操作因变量cnV称量①砝码生锈(没有脱落)_____不变_____②少量氯化钠粘在称量纸上_____不变_____③使用游码，且药品砝码位置颠倒_____不变_____转移④有少量液体溅出_____不变_____⑤容量瓶内有少量水_______________⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶_____不变_____偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小不变不变不变偏小偏小定容⑦仰视不变__________⑧超过刻度线，吸出一部分水_______________⑨摇匀后液面下降，补充水_______________装瓶⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过不变__________偏大偏小偏小不变偏小不变偏大偏小偏大偏小(1)若容量瓶中有少量水，应烘干后使用(

)(2)配制NaOH溶液时，溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶进行配制，会使配制的浓度偏大(

)(3)若定容时不小心加水超过了刻度线，应对容量瓶加热使水挥发(

)(4)定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大(

)×√判断正误√×1.若用浓硫酸配制稀硫酸，量取浓硫酸时用到量筒，量筒____0刻度，精确度一般为____

mL。下列操作会对所配稀硫酸浓度有何影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(1)量取浓硫酸时俯视刻度线_____。(2)量取浓硫酸时仰视刻度线_____。(3)清洗量筒，将残留在量筒中的硫酸也倒入溶解用的烧杯中_____。2.①配制盐酸，用量筒量取盐酸时俯视刻度线②转移溶液时不慎将少量液体洒到容量瓶外面深度思考0.1无偏小偏大偏大③定容时俯视刻度线④未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线⑥容量瓶内有少量水⑦称量4.0gNaOH配制0.1mol·L－1NaOH溶液1000mL时，砝码错放在左盘⑧称量Na2CO3固体时，砝码上有杂质上述操作中，使所配制的溶液浓度偏高的是

，无影响的是

，偏低的是

。③④⑧⑥⑦①②⑤返回1.下列关于容量瓶的构造和使用描述中不正确的是A.用于配制一定体积、浓度准确的溶液B.容量瓶在使用之前要检查是否漏水C.容量瓶上标有温度、容积和刻度线D.用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗√1235随堂演练知识落实4解析根据“大而近”的原则，应选用250mL容量瓶进行配制，需要称取10.0g氢氧化钠固体；氢氧化钠溶解时放热，要冷却至室温后再转移至容量瓶。2.用氢氧化钠固体配制1.0mol·L－1的溶液220mL，下列说法正确的是A.需先称取氢氧化钠固体8.8gB.氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶

C.溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤

液转移至容量瓶D.定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至

刻度线12354√3.下列配制的溶液浓度偏高的是A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B.配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C.配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒D.配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线√12354解析A项，俯视刻度线，将会使量得的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，导致加水量增多，溶液浓度偏低；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质减少，溶液浓度偏低；D项，溶液在容量瓶中冷却后液面低于刻度线，溶液体积减小，溶液浓度偏高。12354A.①⑤⑥ B.②④⑦

C.①⑥⑦ D.⑤⑥⑦4.某同学用Na2CO3配制0.10mol·L－1Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学操作错误的有√12354解析称量Na2CO3固体时，应将被称量物体放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；定容时，视线应与凹液面的最低处相切，⑥错误；摇匀时，应将容量瓶反复上下颠倒而不是上下来回摇动，⑦错误。123545.配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、

、

等。12354胶头滴管500mL容量瓶解析配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液使用的仪器有托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶。(2)计算、称量：需称量NaOH固体的质量为

。1235410.0g解析计算、称量：由于没有480mL容量瓶，要使用500mL容量瓶，因此需称量NaOH固体的质量m＝0.5L×0.5mol·L－1×40g·mol－1＝10.0g。(3)溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是

。12354搅拌、加速溶解解析溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是搅拌、加速NaOH固体的溶解。(4)转移、洗涤：洗涤烧杯2～3次是为了

___。12354保证溶质全部转移至容量瓶中解析转移、洗涤：洗涤烧杯2～3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度更准确。(5)不规范的实验操作会导致实验结果出现误差，下列使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是

(填序号，下同)，偏低的是

。①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外②定容时俯视刻度线③将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容④定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线12354②③