《元素性质的周期性变化规律》课件

《元素性质的周期性变化规律》观察教材表4－5，完成下列表格1.原子最外层电子排布变化规律一、1～18号元素性质的周期性变化规律周期序号原子序数电子层数最外层电子数结论第一周期1→211→2同周期由左向右元素的原子最外层电子数逐渐增加(1→8)第二周期3→10_______第三周期11→18_______规律：随着原子序数的递增，元素原子的____________________________1→81→8核外电子排布呈现周期性变化232.原子半径的变化规律(稀有气体除外)周期序号原子序数原子半径(nm)结论第一周期1→2……同周期由左向右元素的_________________(不包括稀有气体)第二周期3→90.152→0.071_______第三周期11→170.186→0.099_______规律：随着原子序数的递增，元素的原子____________________大→小大→小原子半径逐渐减小半径呈现周期性变化3.元素的主要化合价周期序号原子序数主要化合价结论第一周期1→2＋1→0①同周期由左向右元素的_________________(＋1→＋7，O和F无最高正价)；②元素的最低负价由__________价逐渐升高至_____________价；③最高正价＋|最低负价|＝8第二周期3→9最高价____________(不含O、F)最低价________规律：随着原子序数的递增，元素的_________________________＋1→＋5－4→－1最高正价逐渐升高ⅣA族的－4ⅦA族的－1主要化合价呈现周期性变化(1)第二周期元素从左至右，最高正价从＋1递增到＋7(

)(2)原子半径最小的元素是氢元素(

)(3)同周期元素最外层电子数都是从1递增到8(

)(4)氢元素除了有＋1价外，也可以有－1价，如NaH(

)×√判断正误×√1.(1)同周期元素随核电荷数增加原子半径逐渐减小的原因是什么？深度思考提示同周期元素电子层数相同，核电荷数增多，即原子核所带正电荷增多，原子核对核外电子吸引力增大，原子半径减小。(2)电子层数多的元素原子半径一定大于电子层数少的元素吗？提示不一定，如第二周期的Li比第三周期的S、Cl等原子半径大。2.34号元素硒(Se)被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”“抗癌之王”“心脏守护神”“天然解毒剂”等美誉，其原子结构示意图为

。(1)推断该元素在周期表中的位置：_______________。(2)按要求写化学式：①气态氢化物为______；②最高价氧化物对应的水化物为________。(3)推测35Br的最高正化合价和最低负化合价的数值分别是____、____，原子半径的大小关系为：r(Se)___r(Br)(填“>”或“<”)。第四周期ⅥA族H2SeH2SeO4＋7－1>1.主族元素主要化合价的确定方法(1)最高正价＝主族的序号＝最外层电子数(O、F除外)。(2)最低负价＝最高正价－8(H、O、F除外)。(3)H最高价为＋1，最低价为－1；O最低价为－2；F无正化合价，最低价为－1。练后反思2.氢化物及其最高价含氧酸的关系

ⅣAⅤAⅥAⅦA氢化物RH4RH3H2RHR最高价氧化物对应的水化物H2RO3或H4RO4H3RO4或HRO3H2RO4HRO4返回以第三周期元素为例探究元素性质的递变规律。1.第三周期元素电子层数_____，由左向右元素的原子最外层电子数_________，原子半径依次_____，失电子的能力依次_____，得电子的能力依次_____，预测它们的金属性依次_____，非金属性依次_____。2.钠、镁、铝元素金属性的递变规律(1)钠、镁元素金属性强弱的实验探究①原理：金属与水反应置换出H2的难易。二、同周期元素金属性和非金属性的递变规律相同逐渐增加减小减弱增强减弱增强②实验操作：③现象：加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为_____色。④结论：镁与_______几乎不反应，能与热水反应，反应的化学方程式为______________________________。结合前面所学钠与水的反应，可得出金属性：Na___Mg。粉红冷水>

AlMg原理最高价氧化物对应水化物的碱性强弱实验操作

(2)镁、铝元素金属性强弱的实验探究沉淀溶解情况沉淀________沉淀________沉淀_____沉淀_______相关反应的化学方程式______________________________________________________________________________________________________

实验结论金属性：Mg___Al逐渐溶解逐渐溶解溶解不溶解Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋NaOH===NaAlO22H2OMg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O>(3)钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性

NaOHMg(OH)2Al(OH)3分类强碱中强碱(属于弱碱)_____________碱性强弱NaOH___Mg(OH)2___Al(OH)3结论金属性：Na___Mg___Al两性氢氧化物>>>>3.硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律

SiPSCl最高价氧化物对应水化物的酸性H2SiO3：弱酸H3PO4：中强酸H2SO4：强酸HClO4：强酸酸性：_____________________________结论Si、P、S、Cl的非金属性逐渐_____HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3增强4.同周期元素性质递变规律同一周期从左到右，元素金属性逐渐_____，非金属性逐渐_____。5.元素周期律(1)内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。(2)实质：元素性质的周期性变化是原子的______________的周期性变化的必然结果。减弱增强核外电子排布(1)Al(OH)3是两性氢氧化物，与氨水、盐酸均可反应(

)(2)盐酸可以与Na2CO3溶液反应生成CO2，可由此推出非金属性Cl>C(

)(3)第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性(

)(4)第二周期元素从左至右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强(

)√×判断正误××1.从原子结构角度解释同周期元素从左至右金属性减弱，非金属性增强的原因。深度思考提示同一周期电子层数相同，从左至右随核电荷数增加，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子吸引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强。2.在第三周期元素中，除稀有气体元素外：(1)原子半径最小的元素是_____(填元素符号，下同)。(2)金属性最强的元素是_____。(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(填化学式，下同)。(4)最不稳定的气态氢化物是______。(5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______。(6)氧化物中具有两性的是_______。ClNaHClO4SiH4NaOHAl2O3思维建模返回1.(2019·成都实验中学检测)除第一周期外，下列关于同周期主族元素的变化规律的叙述中不正确的是A.从左到右，原子半径逐渐减小B.从左到右，单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强C.从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D.从左到右，元素最高正化合价从＋1递变到＋7(氧、氟除外)，最低负

化合价从－4递变到－1√123随堂演练知识落实45解析同周期的主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，A项正确；单质的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱，B项错误；元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故元素最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，C项正确；元素的最高正化合价呈现从＋1到＋7(氧、氟除外)，最低负化合价呈现从－4到－1的周期性变化，D项正确。123452.下图表示1～18号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中纵坐标表示A.电子层数

B.最外层电子数C.最高化合价

D.原子半径1234√53.(2019·河北临漳一中高一月考)同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是A.最高价含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4B.非金属性：X>Y>ZC.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序逐渐增强D.元素的最低负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序逐渐减小√12345解析最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则X、Y、Z元素的最高正化合价分别是＋7、＋6、＋5，故X、Y、Z元素分别处于同周期的第ⅦA、ⅥA、ⅤA族。A错，同周期主族元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强。由于元素的非金属性X>Y>Z，则最高价含氧酸的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4；B对，由X、Y、Z元素分别处于同周期的第ⅦA、ⅥA、ⅤA族，则非金属性：X>Y>Z；C错，元素的非金属性越强，则气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序逐渐减弱；D错，X、Y、Z元素的最低负化合价分别为－1、－2、－3，则其绝对值按X、Y、Z顺序逐渐增大。123454.某主族元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为A.4 B.5 C.6 D.71234√解析设该元素的最高正价为x，最低负价为y，因此该原子的最外层电子数为6。55.(2019·安徽宣城高一期末)元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是七种短周期的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)。1234元素代号ABCDEFG原子半径/nm0.0370.1600.1430.1020.0990.0740.075主要化合价＋1＋2＋3＋6、－2＋7、－1－2＋5、－3(1)C元素在元素周期表中的位置是第____周期_____族。三ⅢA5解析A显＋1价，原子半径小于铍，则A为H元素。结合表中原子半径和主要化合价信息推知，B～G分别为Mg、Al、S、Cl、O、N元素。C是Al元素，处于元素周期表中第三周期ⅢA族。12345(2)B的原子结构示意图为________