《原子结构》课件

《原子结构》1.构成原子的微粒及其性质一、原子的构成原子原子核____：相对质量为1，带1个单位___电荷____：相对质量为1，不带电核外电子：带1个单位___电荷，质量很小(可忽略不计)质子正中子负2.质量数(1)概念：将原子核内所有_____和_____的相对质量取近似___________，所得的数值叫做质量数，常用____表示。(2)构成原子的粒子间的两个关系①质量数(A)＝__________＋__________。②质子数＝核电荷数＝____________。质子中子整数值相加A质子数(Z)中子数(N)核外电子数(1)原子呈电中性是因为中子不带电(

)(2)质子数和中子数决定原子的质量(

)(3)原子的质量数就是原子的相对原子质量(

)(4)微粒中的质子数与核外电子数一定相等(

)(5)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17(

)×√判断正误××√人类认识原子的历史是漫长、逐步深化的演变过程。(1)1803年道尔顿模型：原子是构成物质的_________，是坚实的、不可再分的_______。(2)1904年汤姆孙原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的_____，其中镶嵌着许多_____，中和了正电荷，从而形成了_____原子。(3)1911年卢瑟福原子模型：在原子的中心有一个带___________，它的质量几乎等于________________，电子在它的周围沿着____________运转，就像行星环绕太阳运转一样。深度思考基本粒子实心球粒子电子中性正电荷的核原子的全部质量不同的轨道(4)1913年玻尔原子模型：______在原子核外空间的__________上绕核做_____________。(5)1926～1935年电子云模型：现代物质结构学说。电子在原子核外很小的空间内做高速运动，其运动规律与一般物体不同，没有___________。返回电子一定轨道高速圆周运动确定的轨道1.电子层(1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在__________的区域内运动。我们把不同的区域简化为_____________，也称作电子层。(2)不同电子层的表示及能量关系二、原子核外电子排布各电子层由内到外电子层数1234567字母代号_____________________离核远近由___到___能量高低由___到___能量不同不连续的壳层KLMNOPQ近远低高2.核外电子排布规律(1)电子总是尽可能先从_____排起，当一层_____后再填充下一层，即按K→L→M……顺序排列。(2)K层为最外层时最多容纳的电子数为___，除K层外，其他各层为最外层时，最多容纳的电子数为___。(3)K层为次外层时，所排电子数为___，除K层外，其他各层为次外层时，最多容纳的电子数为____。内层充满282183.核外电子排布的表示方法——原子结构示意图(1)钠的原子结构示意图：(2)画出下列原子或离子的结构示意图。①S_________，S2－_________；②Ca_________，Ca2＋________。4.1～18号元素的原子结构特点在练习本上依次画出1～18号元素的原子结构示意图，分析总结它们的核外电子排布特点(填元素符号)：(1)最外层电子数为1的原子有___________；最外层电子数为2的原子有_____________。(2)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有________。(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子有____，3倍的原子有____。(4)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有______。(5)电子层数与最外层电子数相等的原子有__________。(6)最外层电子数是电子层数2倍的原子有__________。H、Li、NaHe、Be、MgBe、ArCOLi、SiH、Be、AlHe、C、S(1)在多电子原子里，电子的能量不完全相同(

)(2)能量高的电子在离核近的区域内运动(

)(3)M层为最外层时，最多容纳18个电子(

)(4)原子的次外层电子数都是8(

)(5)钾的原子结构示意图是

(

)√×判断正误×××某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示作出自己的判断。

(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_____。(2)该微粒对应的单质是一种能与水剧烈反应的金属，这种微粒的符号是____。深度思考NeNa＋(3)该微粒带两个单位的负电荷，画出其中性原子的结构示意图________。(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，这种微粒的符号是___。F－归纳总结(1)简单离子中，质子数与核外电子数的关系返回阳离子(Rm＋)质子数＞电子数质子数＝电子数＋m阴离子(Rm－)质子数＜电子数质子数＝电子数－m(2)与Ne电子层结构相同的阳离子有：Na＋、Mg2＋、Al3＋；阴离子有：F－、O2－、N3－等。1.(2019·浙江诸暨中学高一检测)在原子结构研究的历史中，提出“葡萄干面包式”原子结构模型的是A.卢瑟福 B.道尔顿C.玻尔

D.汤姆孙√123随堂演练知识落实42.(2019·湖北黄冈调研)下列说法中正确的是A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有M层排满后才排N层C.某原子M层电子数为L层电子数的4倍D.某离子的核电荷数与其最外层电子数相等1234√解析在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内运动，A项错误；原子核外电子通常先排在能量低的电子层上，但不完全遵循先排满内电子层，再排外电子层的规律，如钾原子的N层上有1个电子，若该电子排在M层上，则M层变为最外层，且有9个电子，不符合最外层电子数不超过8的规律，B项错误；当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层最多只能容纳18个电子，C项错误；O2－的结构示意图是

，D项正确。12343.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4。该原子核内的质子数是A.14 B.15 C.16 D.17√12344.某元素原子的最外层电子数是次外层的m倍(m为大于1的整数)，则该原子的核外电子总数为A.2m B.2m＋10 C.2m＋2 D.m＋21234√解析按照原子核外电子排布的一般规律，最外层电子数不超过8。最外层电子数是次外层的m倍(m为大于1的整数)，所以次外层电子数小于8，即次外层只能为K层，电子数为2，最外层电子数是2m，则该原子的核外电子总数为2m＋2，C正确。5.(2019·山东济宁检测)已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A<B<C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断：(1)三种元素的元素符号：A________；B________；C________。(2)画出三种元素的原子结构示意图：A__