《硫、二氧化硫》教案

《硫、二氧化硫》教案《硫、二氧化硫》教案知识导航知识导航课前引入在印度尼西亚东部有一座著名的活火山——卡哇伊真火山，火山口以富含硫磺而著称，为著名的旅游胜地，每年都吸引大量游客慕名前来参观。然而，这些硫磺被称为“恶魔的黄金”。这个火山矿每天生产14吨硫磺，当地很多青壮年男子冒险去火山口采硫磺矿谋生。要采硫磺，要先用金属杆攻击大的硫磺，令其破碎成小块，然后用漏斗装着大概150磅-200磅的硫磺返回，这一趟大概收入只有5美元。硫燃烧产生毒烟，这些毒烟甚至能够融化人类的牙齿。而这些采硫人只有少数人有防毒面具，更多人依靠湿巾或抹布覆盖他们的嘴巴，以阻止喉咙和肺部吸入腐蚀性气体。近40年来，已经有超过200名矿工死于硫磺矿内所产生的有毒气体，可是为了生活，他们只能继续这样坚持到底。而因为硫磺燃烧气体的有毒性，多数矿工的寿命都不超过50岁。模块一硫模块一硫知识精讲知识精讲一、硫元素的“位——构——性”元素位置原子结构元素性质第____周期第______族容易得到2个电子，非金属性：S___Cl主要化合价：_______________________二、硫元素的存在形式三、硫单质的物理性质俗名颜色状态溶解性硫黄____色晶体，易研成粉末不溶于水，微溶于酒精，易溶于______资料卡片——二硫化碳二硫化碳是一种无机物，化学式为二硫化碳是一种无机物，化学式为CS₂，常见溶剂，无色液体，可溶解硫单质。二硫化碳用于制造人造丝、杀虫剂、促进剂等，也用作溶剂。四、硫的化学性质（1）当银饰所处的环境空气质量不佳（含有一些酸性气体如硫化氢）或使用硫磺皂时，银会和空气中的硫元素（或硫单质）发生化学反应，产生硫化银，也就是我们常说的银垢。（2）汞有毒，实验室里不慎洒落汞（或打破水银温度计），可撒上硫粉进行处理。（3）FeS、Cu2S均为不溶于水的黑色固体。思考与交流（1）从氧化还原角度分析，（1）从氧化还原角度分析，硫与金属单质，非金属单质反应时分别体现什么性质？（2）对比金属单质与氯气，硫反应的产物，可以得出什么结论？（3）类比Cl2与NaOH溶液的反应，试着写出S与NaOH溶液加热时的反应。（4）从氧化还原的角度，试着写出S和浓硫酸在加热时的反应。五、硫的用途用于制造硫酸和硫磺、硫化天然橡胶，还被用来杀真菌，用做化肥，也可用于制药和黑火药。资料卡片——黑火药黑火药的成分为“一硫二硝三木炭”（S黑火药的成分为“一硫二硝三木炭”（S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑）明辨是非（1）（1）在自然界中有游离态的硫存在（）（2）试管内壁的硫粉可以用热碱液或CS2除去（）（3）硫与金属反应，生成金属的低价态化合物（）（4）硫的氧化性比氯气强（）（5）硫是一种黄色的能溶于水的晶体（）（6）硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里（）（7）硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫（）（8）我国古代四大发明之一的黑火药是以硫黄等为原料配制而成的（）对点训练对点训练题型一：硫的存在与性质【例1】下列关于硫的叙述中不正确的是A．硫是一种难溶于水的黄色固体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在D．硫的燃烧产物二氧化硫是大气污染物之一【变1-1】硫在自然界中的循环过程如下图所示，下列说法不正确的是A．石油和煤等化石燃料中含有硫元素B．大气中的二氧化硫只来源于火山喷发产生的气体C．地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸盐的形式存在D．动植物遗体被微生物分解后，可产生SO和SO2【变1-2】下列说法中正确的是A．根据化合价可知，S在化学反应中只能作还原剂B．试管内壁上的硫黄可用CS2清洗C．S＋O2SO2，S被氧化，作氧化剂D．硫只以化合态存在于自然界中【例2】在空气中加热硫粉和铁粉的混合物，可观察到下列现象：(1)有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体；(2)混合物变红，放出热量，最后变成黑色固体；(3)不时有火星从混合物中射出。请分别写出产生以上三种现象发生反应的化学方程式：__________________、___________________、______________________。【变2】黑火药爆炸时发生的反应是S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑，反应中的氧化剂是__________，每生成1molCO2转移____mol电子。分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水，过滤，蒸发滤液得________________；将滤纸上的物质溶于__________，过滤，滤纸上留下的物质是_________。【例3】下列化合物能用相应的单质直接化合得到的是____________①CuS②FeS③HCl④SO2⑤SO3⑥FeCl2⑦CuCl2模块二二氧化硫模块二二氧化硫知识精讲知识精讲实验探究——SO2溶于水实验操作把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞。实验现象试管内_________________实验结论_______________________一、二氧化硫的物理性质颜色气味状态密度溶解性沸点无色刺激性气体比空气大易溶于水，1体积水能溶解40体积SO2较低，易液化资料卡片——可逆反应11．定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。2．表示：书写可逆反应的方程式不用“”，而用“”连接。3．特点：（1）双向性：正反应和逆反应； （2）双同性：同一条件，同时进行； （3）共存性：反应物与生成物共存。二、二氧化硫的化学性质1．具有酸性氧化物的通性（与CO2类似）（1）与水反应（可逆反应）：________________________________________________（2）与碱性氧化物反应（如CaO）：__________________________________________思考与交流（1）C（1）CO2通入澄清石灰水，现象是？如果通入过量CO2呢？（2）SO2通入澄清石灰水至过量，现象是？（3）与碱反应：a.少量SO2+澄清石灰水：_________________________________（现象：________）b.过量SO2+澄清石灰水：_________________________________（现象：________）2．SO2的还原性（强）与氧化性（弱）实验探究——SO2的漂白性实验操作实验现象实验结论用试管取2mLSO2的水溶液，向其中滴入1～2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。然后加热试管，注意通风，再观察溶液的变化。3．SO2的漂白性品红溶无色物质，加热（或见光、长久放置）后，不稳定的无色物质又会发生分解，恢复到原来的颜色。我们学过的，有漂白性的还有哪些物质？归纳总结——常见物质的漂白原理漂白类型实例漂白原理特点氧化型HClO、NaClO、Na2O2、H2O2将有色物质氧化使其失去原有的颜色不可逆加合型SO2使品红溶液褪色与有色物质结合，生成不稳定的无色物质可逆吸附型活性炭、Al(OH)3、Fe(OH)3胶体疏松多孔，表面积较大，可以吸附一些有色物质物理变化，部分吸附剂可重复使用三、二氧化硫的用途1.工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝等；2.SO2可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。资料卡片——食品添加剂SO2SOSO2作为食品添加剂有多种用途，如在食糖制备过程中作漂白剂，葡萄酒、干果制作中添加适量SO2作防腐剂、抗氧化剂，但SO2作为食品添加剂应严格控制用量。归纳总结——SO2的性质思考与交流（1）（1）如何鉴别SO2与CO2？（2）SO2通入BaCl2溶液，能否产生白色沉淀？为什么？（3）若想在（2）中产生白色沉淀，可以如何操作？对点训练对点训练题型二：二氧化硫的漂白性【例4】下列物质能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的是(

)①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥【变4-1】下列有色溶液褪色原理相同的是①使品红溶液褪色②使品红溶液褪色③将加入含酚酞的水溶液中，溶液先变红后褪色④使酸性溶液褪色A．④② B．②④ C．②③ D．①④【变4-2】Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A．①② B．①③ C．②③ D．②④题型三：二氧化硫的沉淀问题【例5】将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是①O2 ②Cl2③NH3 ④H2S⑤CO2A．②③④ B．⑤ C．①⑤ D．①②⑤【变5】将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入或加入另一种物质仍无沉淀产生，则通入或加入的物质不可能是A．氨水 B．CO2 C．过氧化氢溶液 D．SO3题型四：二氧化硫的性质综合【例6】下列有关SO2的说法错误的是A．SO2能与NaOH溶液反应，说明SO2是酸性氧化物B．SO2通入溴水，溴水褪色，说明SO2有还原性C．SO2通入H2S溶液中有浅黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性D．SO2气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2有漂白性【变6-1】下列离子方程式正确的是()A．向NaOH溶液中通入少量的SO2：SO2＋OH－===B．向新制氯水中通入少量的SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋C．将SO2通入饱和NaHCO3溶液：2H＋＋===H2O＋CO2↑D．将SO2通入BaCl2溶液：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋【变6-2】少量的SO2通入下列物质中，能发生反应，但无沉淀产生的是（）①溴水②Ba(OH)2溶液③澄清石灰水④Na2CO3溶液⑤稀硫酸⑥H2S溶液⑦Na2SO3溶液A．仅① B．仅①④⑤C．仅④⑥⑦ D．仅①④⑦【例7】除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，不可选用的试剂是（）A．饱和碳酸钠溶液 B．高锰酸钾溶液C．溴水 D．饱和碳酸氢钠溶液【变7】已知混合气体中可能含有SO2或CO2中的一种或两种，设计成以下装置进行鉴别：（1）B中应该装下列________（填编号）试剂。A．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．盐酸 D．澄清石灰水（2）A中品红溶液的作用是：______________________________________________；C中品红溶液的作用是：______________________________________________。（3）D中澄清石灰水的作用是：____________________________________________。（4）根据实验现象，判断气体成分：题序装置A现象装置C现象装置D现象气体成分①褪色不褪色不变浑浊②不褪色不褪色变浑浊③褪色不褪色变浑浊【例8】某小组同学欲研究SO2的性质。（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是________。第1组第2组第3组S(单质)SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4（2）利用下图所示的装置研究SO2的性质：(熔点：SO2－76.1℃，SO316.8℃；沸点：SO2－10℃，SO345℃)①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是__________________。②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是_____________________；装置Ⅳ的作用是_________________。③装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，说明SO2具有__________性【变8-1】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O)请回答下列问题：(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠仪器的名称分别是______、______。(2)反应后，装置B中产生的现象是______，发生反应的离子方程式为______；装置D中的现象是______，发生反应的化学方程式为______。(3)装置E的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，写出实验操作及现象：____________。(4)F装置的作用是______，倒扣漏斗的作用是______。【变8-2】为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。(1)该化学兴趣小组的同学现采用与70%的硫酸为原料制取SO2，采用和浓盐酸(12mol/L)为原料制取Cl2.在此实验中，F仪器的作用是___________；气体发生装置B应选择以下三种装置中的___________(填序号)。(2)装置D中主要反应的离子方程式为___________。(3)为验证通入装置D中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④品红溶液若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有___________(填一个序号)的试管内，再加入___________(填一个序号)。产生的现象是___________。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有___________(填一个序号)的试管内，产生的现象是___________。【例9】向100mlNaOH溶液中通入一定量的SO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生SO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是（）A．通入SO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHSO3)：n(Na2SO3)=1：1B．通入SO2在标准状况下的体积为448mLC．通入SO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2SO3)=1：3D．原NaOH溶液的浓度为0.2mol/L【例10】SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因。工业上有多种方法可以减少SO2的排放。（1）往煤中加石灰石，可使燃煤中产生的SO2转化成硫酸钙。该反应方程式是________________________。（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO3时，两种吸收液体积比V(Na2SO3)∶V(NaOH)＝______________________。②NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是_________________________________________________。（3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：已知：Na2SO3(固体)＋H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))Na2SO4＋SO2↑＋H2O反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀。甲认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。②_____________________________________________________________________。为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其他现象；D中红色褪去。③试管B中试剂是________溶液；滴加浓硫酸之前的操作是_____________________________________。④通过甲、乙两位同学的实验，得出的结论是_________________________________________________。提分作业提分作业【练1】下列说法正确的是A．硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳B．硫与氢气反应，体现了硫的还原性C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D．从硫的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂【练2】下列关于硫的说法不正确的是A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．单质硫既有氧化性，又有还原性D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧气中的燃烧产物是三氧化硫【练3】下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是（）①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液A．①④ B．②③ C．②③④ D．①②③【练4】下列物质中,不能由单质直接化合生成的是①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部【练5】下列关于二氧化硫的说法不正确的是()A．能使某些有色物质褪色 B．无色、有刺激性气味、无毒C．既有氧化性、又有还原性 D．既可溶于水、又可与水反应【练6】如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是

选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D硫化氢水溶液溶液变浑浊SO2有还原性A．A B．B C．C D．D【练7】下列关于SO2性质的说法正确的是（）A．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加B．氯气和二氧化硫都有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色布条，可以观察到有色布条先褪色，后复原C．将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，该白色沉淀是BaSO3D．向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性【练8】能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．向澄清石灰水中通入少量SO2气体：Ca2＋＋SO2=CaSO3↓B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH－=C．SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O=2H＋＋2Br－＋D．向氢硫酸中通入氯气：S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－【练9】如图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：（1）写出仪器A的名称___________，写出此实验中制备SO2化学方程式___________________。（2）C中的现象是___________________，此实验证明SO2是___气体。（3）D中的反应现象证明SO2有___性；F中的现象是_________________________，G中SO2与碘水反应的方程式：_______。（4）H中的试剂是氢氧化钠溶液，用于吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气；反应的离子方程式为___。【练10】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O)请回答下列问题：(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠仪器的名称分别是______、______。(2)反应后，装置B中产生的现象是______，发生反应的离子方程式为______；装置D中的现象是______，发生反应的化学方程式为______。(3)装置E的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，写出实验操作及现象：____________。(4)F装置的作用是______，倒扣漏斗的作用是______。A组·基础达标1．下列有关硫的说法中，不正确的是()A．硫有多种同素异形体B．硫的化学性质与氧气相同C．硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色D．硫在一定条件下能与某些金属反应，生成金属硫化物【答案】B【解析】S和O2都是非金属单质，化学性质相似，但不完全相同。2．下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是()①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2⑦H2SA．②⑤⑧ B．①④⑥C．③④⑦ D．④⑥⑦【答案】B【解析】硫的氧化性不是很强，与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物，所以金属Fe和Cu在加热条件下与硫单质反应时，只能生成FeS和Cu2S，而不是Fe2S3和CuS。氯气具有强氧化性，可将Fe直接氧化为FeCl3。3．对于反应2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3的叙述不正确的是()A．该反应是可逆反应B．化学方程式中“”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行C．1molO2与2molSO2混合反应，可生成2molSO3D．在该反应中SO2做还原剂【答案】C【解析】根据可逆反应的特点可知，1molO2和2molSO2反应，不可能生成2molSO3。4．当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2的说法正确的是()A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C．SO2可用碱石灰干燥D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性【答案】B【解析】葡萄酒中的适量二氧化硫可以起到防腐、杀菌、抗氧化的作用，适量的二氧化硫对人体是无害的，可以添加到葡萄酒中，A错误；因为二氧化硫中硫元素为＋4价，有还原性，可以抗氧化，B正确；碱石灰成分是CaO和NaOH的混合物，不能用碱石灰干燥SO2，C错误；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，D错误。5．(2017·江苏卷)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置能达到实验目的的是()①②③④A．①制取SO2 B．②验证漂白性C．③收集SO2 D．④尾气处理【答案】B【解析】铜与稀硫酸不反应，A错误；SO2能够使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，气体应从长管进短管出，B正确；SO2的密度大于空气的密度，应用向上排空气法收集，C错误；SO2在饱和NaHSO3溶液中的溶解度很小，不能达到吸收尾气的目的，D错误。6．强热硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO4eq\o(=,\s\up7(高温))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则()A．析出BaSO3沉淀 B．析出BaSO3沉淀和BaSO4沉淀C．逸出SO3气体 D．逸出SO2气体【答案】D【解析】SO2、SO3均能溶于水，SO3与水发生反应SO3＋H2O=H2SO4，同时放出大量的热，使SO2的溶解度减小而逸出，又由H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl知析出的沉淀为BaSO4，在酸性溶液中不可能产生BaSO3沉淀。7．A、B是两种常温下有刺激性气味的气体，将A气体通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B气体通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色；将B气体通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色。将A气体和B气体按1∶1的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：(1)写出A、B的化学式：A________，B________。(2)写出A与NaOH(aq)反应的化学方程式：________________________或_______________________________。(3)写出B与NaOH(aq)反应的离子方程式：__________________________________。(4)加热通入A气体后变为无色的品红溶液，现象是__________________；加热通入B气体后变为无色的品红溶液，现象是______________________。【答案】(1)SO2Cl2(2)2NaOH＋SO2(少量)=Na2SO3＋H2ONaOH＋SO2(过量)=NaHSO3(3)2OH－＋Cl2=Cl－＋ClO－＋H2O(4)溶液变为红色溶液无明显变化【解析】具有漂白性，能使品红溶液褪色的气体有Cl2、SO2、O3等。A气体不能使紫色石蕊溶液褪色，但能使之变红，所以A为SO2；B气体能使紫色石蕊溶液先变红后褪色，所以B为Cl2；如果将Cl2与SO2等体积混合，通入溶液中，则发生下列反应：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，生成的盐酸和硫酸都没有漂白作用，但它们能使紫色石蕊溶液变红。8．已知Na2SO3固体与70%硫酸可发生反应：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑，如图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：(1)①中的实验现象为石蕊试液________，证明SO2是________气体。(2)②中的实验现象为品红试液________，证明SO2有________性。(3)③中的实验现象是_______________________________，证明SO2有________性。(4)④中的实验现象是_______________________________，证明SO2有________性。【答案】(1)变红酸性(2)褪色漂白(3)溶液变浑浊(或生成沉淀)氧化(4)溶液紫红色褪去还原【解析】二氧化硫具有酸性氧化物的共同性质和漂白性，其中硫元素处于硫的中间价态，既具有氧化性又具有还原性。B组·能力提升9．类推法是化学学习与研究中常用的方法，下列类推的结论正确的是()A．钠与氧气、水等反应均作还原剂，则金属单质参与反应时金属单质均作还原剂B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，则钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．碳在少量氧气中燃烧生成CO，在过量的氧气中燃烧生成CO2，则硫在少量氧气中燃烧生成SO2，在过量氧气中燃烧生成SO3D．铁与氯气反应生成FeCl3，则硫与铁反应生成Fe2S3【答案】A【解析】金属无负价，在化学反应中均做还原剂，A正确；钠很活泼，与硫酸铜溶液反应时先与水反应，不会置换出铜，B错误；硫在过量氧气中燃烧也只生成二氧化硫，C错误；硫与铁化合时生成FeS，D错误。10．(2017·北京卷改编)已知硅酸(H2SiO3)是一种胶状、难溶于水的酸。根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是()选项溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3【答案】C【解析】SO2与Fe3＋反应时被氧化为SOeq\o\al(2－,4)，Ba2＋与生成的SOeq\o\al(2－,4)反应生成BaSO4沉淀，体现SO2的还原性，A正确；SO2与H2S发生氧化还原反应生成单质硫，SO2作为氧化剂，B正确；SO2能够使酸性KMnO4溶液褪色是由于KMnO4被SO2还原为Mn2＋，说明SO2具有还原性，C错误；Na2SiO3溶液中通入SO2，发生反应为Na2SiO3＋SO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2SO3，根据较强酸制备较弱酸原理可知酸性H2SO3>H2SiO3，D正确。11．下列实验报告记录的实验现象正确的是()【答案】C【解析】a中SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，通入石蕊试液显红色；b中通入品红溶液中，品红褪色；c中SO2被氯水氧化为SOeq\o\al(2－,4)，再生成硫酸钡白色沉淀，同时因Cl2的消耗，溶液变无色；d中SO2与氢氧化钠反应生成Na2SO3，再生成BaSO3白色沉淀。12．如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是()选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质C酸性KMn