2025~2026学年湖南师大附中高二化学第1次月考附中高二1次大练习1期化学学用

化学时量：75分钟满分：100分得分：________可能用到的相对原子质量：H～1Li～7C～12O～16(本题包括14342分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列有关电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是选项ABCD电解质CuCO2NaClNaOH非电解质SO2乙醇葡萄糖NH3强电解质HClBa(OH)2HClO4BaSO4弱电解质CHCOOHHOCu(OH)2氨水2.下列说法正确的是A．一定温度下，反应MgCl(l)Mg(l)＋Cl(g)的ΔH＞0，ΔS＜0B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的C．凡是熵增的反应都是自发的，凡是熵减的反应都是非自发的D．对于ΔH＜0，ΔS＞0的反应，其在任何温度下都能自发进行3．下列说法或表示正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多B．C(金刚石，石墨，s)ΔH＝－1.19kJ/mol，所以石墨比金刚石更稳定C2H(g)＋OO(g)ΔH＝－483.6kJ/molH2的燃烧热为241.8kJ/molD．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则HSO4和Ca(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol4．下列离子方程式或电离方程式书写正确的是A．醋酸溶液与水垢中的碳酸钙发生反应：CaCO＋2H2＋HO＋CO↑B．将金属钠加入硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2＋2Na＋C．向澄清石灰水中滴入过量NaHCO3溶液：2HCO－3＋Ca2＋2OH↓＋2HO＋CO2－3D．NaHCO3在熔融状态下的电离方程式：NaHCO＋H＋CO2－35．水的离子积常数Kw与温度的变化曲线如图所示。下列有关纯水的电离说法错误的是B．a点时的Kw约为1.9×1013，该温度下存在c(H)＝c(OH)C．a点时水的电离程度小于b点时水的电离程度D．向水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡向右移动，c(OH)＝c(H)6．下列装置能够达到相应实验目的的是A.测定中和热B.测定锌与稀硫酸反应的速率C.用CO2和饱和NaHCO3溶液做喷泉实验D.验证非金属性强弱：Cl>C>Si7.如图所示的各图中，表示2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0这个可逆反应的图像正确的是[φ(C)表示C的质量分数，p表示气体压强，c表示浓度，t表示时间]8的反应一直是科研人员的关注重点，HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示，下列说法错误的是B．该历程中正反应最大的活化能为186.19kJ·mol1C．两种产物中P2更稳定D．反应初期，相同时间内产物P2的物质的量更大9固体与一定量稀盐酸反应生成CO2的体积(已换算为标准状况下的体积)随时间的变化情况，绘制出如图所示的曲线甲。下列有关说法错误的是A．因反应放热，导致0～5s内的反应速率逐渐增大B．10～15s内，影响反应速率的主要外界因素是盐酸的浓度C．10～15s内，用盐酸的浓度变化表示该反应的速率为1.6×104mol·L1·s1D．若向反应体系中加入适量的氯化钠溶液，则曲线甲有可能会变成曲线乙10．在相同温度下三种酸的一些数据如下表所示，下列判断正确的是酸HXHYHZ浓度/(mol·L1)0.120.20.90.90.9电离度0.250.20.10.30.5电离常数K1K2K3K4K5已知：电离度(α)＝n（已电离的弱电解质）n（全部的弱电解质）×100%AHX度越大，且K＞K＞K＝0.01B．室温时，若向NaZ溶液中加少量盐酸，则c（Z－）c（HZ）的比值变大C．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X)的浓度逐渐减小D．在相同温度下，三种酸的电离常数的大小关系为K＞K＞K3．常温下，将一定浓度的NaOH溶液和氨水分别加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．两溶液稀释前的浓度相同B．曲线Ⅰ是氢氧化钠溶液，曲线Ⅱ是氨水C．a、b、c三点溶液中的c(OH)由大到小的顺序为a>b>cD．氨水稀释过程中，＋4c（NH）c（NH3·H2O）不断增大12．温度T下，向1L真空刚性容器中加入1molX发生反应：X(g)Y(g)＋Z(g)。反应达到平衡时，c(Y)＝0.4mol/L。下列说法正确的是A．再充入1molX和1molY，此时v<v逆B．再充入1molX，平衡时c(Y)＝0.8mol/LC．再充入1molN(不参与反应)，平衡向右移动D．若温度升高，X的转化率增大，则上述反应ΔH<013．钌(Ru)是极好的催化剂，常用于氢化、异构化、氧化等重要反应。用钌基催化剂催化CO(g)和H(g)的反应时，每生成92g液态HCOOH时放出62.4kJ的热量，反应机理如图所示，下列说法正确的是A．该反应的热化学方程式为H(g)＋COΔH＝－31.2kJ·mol1B．图示中参与循环的物质有CO、H2和HOC．反应的活化能为62.4kJ·mol1D．图示中物质Ⅰ为该反应的催化剂14．某密闭容器中通入一定量的X、Y气体发生以下两个反应：①X(g)＋Y(g)M(g)＋Q(g)；②X(g)＋Y(g)N(g)＋Q(g)。反应①的正反应速率v正＝k·c(X)·c(Y)，反应②的正反应速率v正＝k·c(X)·c(Y)，其中k、k2为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度(c)随时间(t)变化的关系如图所示。下列说法正确的是B．10s时，反应速率大小关系：v>v)C．当容器压强不变时，反应①、②均达到平衡状态D．0～6s内，X的平均反应速率v(X)＝0.5mol·L1·s1选择题答题卡题号12345678910121314得分答案二、非选择题(本题共4个小题，共58分)15(14分)实验室用干燥纯净的二氧化硫与氯气反应生成硫酰氯(SOCl)置如图所示(部分夹持仪器已省略)：有关物质的部分性质如表所示：物质熔点/℃沸点/℃其他性质①易与水反应，产生大量白雾SOCl2－54.169.1℃②易分解：SOCl2SO↑＋Cl↑HSO410.4338具有吸水性，不易分解(1)向装置A的烧瓶中添加浓盐酸的操作为____________________________________________________________________。(2)装置A中发生反应的离子方程式为________________________。(3)装置C中盛装的液体为____________。(4)装置D中冷凝的目的为__________________________________。(5)装置E为球形冷凝管，冷却水从________(填“a”或“b”)口进入。(6)装有碱石灰的装置F的作用是____________________________________________________________。(7)三颈烧瓶中装有的活性炭可以明显地使反应更剧烈，则活性炭起的作用是____________________。16．(14分)硫酸锌是重要的化工原料，广泛应用于电镀、医药、农业等领域。工业上可用菱锌矿(主要成分为ZnCO，含少量SiO2及Ca、Mg、Fe、Cu等杂质)制备硫酸锌，工艺流程如下：回答下列问题：(1)“焙烧”时，ZnCO3分解的化学方程式为______________________。(2)__________________________(写出一种)。(3)调节pH时，若使用NH·HO可能引入____________(填离子符号)，导致产品不纯，故工业上常选用____________[填“Ca(OH)”或“NaOH”]调节pH＝5。(4)除铁过程中，加入KMnO4将Fe2氧化为Fe(OH)，同时生成MnO2沉淀，该反应的离子方程式为________________________。检验Fe2＋是否除尽的操作为________________________。(5)加入锌粉除杂时，主要除去的金属离子是____________(填化学式)，反应的离子方程式为____________________________。17．(14分)2025年，我国新能源电车销量持续超越传统燃油车。(1)二甲醚[CHOCH(g)]燃料电池的工作原理示意图如图所示(图中质子交换膜只允许H通过)。①该电池工作时，c口通入的物质是________。②该电池负极的电极反应式为____________________________。6mol________(填“增加”或“减少”)________g(忽略气体的溶解)。(2)锂离子电池具有比能量大、用途广等特点。如图所示为一种锂离子电池的结构，电池反应式为LiC＋LiCoOKN*放电充电C＋LiCoO(x<1)。①放电时，b极发生的电极反应式为______________________。②充电时，a极接外电源的________极。③充电时若转移0.02mol电子，理论上a电极将减轻________g。18．(16分)深入研究含碳、氮元素物质的转化有着重要的实际意义。Ⅰ.合成尿素：分如图所示的两步进行。(1)总反应2NH(g)＋CO(g)CO(NH)(g)＋HO(g)的ΔH＝__________kJ·mol1。(2)NH3和CO2发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是________(填标号)。a．CO2的体积分数不再变化b．气体质量不再变化c．2v(NH)＝v(CO)d．体系中气体密度不变e．形成2molC—N的同时断裂2molO—H(3)下图为使用不同催化剂①、②、③时，反应相同时间，容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，A点________(填“是”或“不是”)平衡状态，T2℃以上n\a\vs4\al\co1(CO（NH2）2)下降的原因可能是____________________________________________________________(答出一点即可，不考虑物质的稳定性)。Ⅱ.CO处理大气污染物NO(4)①NOCO在催化剂PtO步反应为NO＋PtO＋N＋PtO＋2；则第二步反应为________________________。CO(g)＋NO(g)CO(g)＋N(g)的速率方程为v＝k·c(NO)k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是__________(填标号)。A．升温B．恒容时，再充入NOC．