天津市滨海新区北京师范大学天津生态城附属学校2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题（含答案）

北：纤

天排生态城

北京师范大学天津生态城附属学校

2025—2026学年度高二年级第一学期第一次月考

化学试卷

命题人：王凯审核人：李东、庞帅康

注意事项：

1、本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间60分钟。

2、答I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上，只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Cu-64Zn-65

第I卷(选择题，满分40分)

一、选择题(本题共20小题，每小题只有一个选项符合要求。每题2分，共40分)

1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()

A.硅太阳能电池B.锂离子电池

C.太阳能集热器D.燃气灶

2.H₂(g)+Cl₂(g)=2HCI(g)△H=184.6kJ·mol¹,则的反应热△H₂是()

A.-92.3kJ·mol-¹B.+92.3kJ·mol⁻¹C.+184.6kJ·mol⁻¹D.-369.2kJ·mol-¹

3.反应C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应

速率几乎无影响的是()

A.增加固体C的用量B.向容器中充入少量稀有气体Ar并保持恒压

C.将容器体积缩小一半D.升高体系的温度

4.下列说法不正确的是()

A.升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多

B.增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多

C.增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

D.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多

1

5.反应A(g)+3B(g)—2C(g)+2D(g),在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如

下，其中反应速率最大的是

A.v(A)=0.04mol·L¹s-¹B.v(B)=1.80mol-L¹min⁻¹

C.v(C)=0.09mol·L-¹·s-¹D.v(D)=0.06mol·L-¹·s-1

6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()

A.夏天，打开饮料瓶时会从瓶口逸出气泡

B.Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深

C.工业生产硫酸的过程中使用过量氧气以提高SO₂的利用率

D.合成氨反应中往往需要加入催化剂，提高化学反应速率

7.反应2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)△H<0,下列判断正确的是(

A.该反应为放热反应，因此一定能够自发

B.该反应为一个熵增的反应，即△S>0

C.该反应在较低温度下可以自发进行

D.该反应在较高温度下可以自发进行

8.下列说法正确的是(!

A.已知乙炔的燃烧热为1299.6kJ·mol-¹,则

△H=—1299.6kJ·mol-¹

B.已知CuCl₂溶液中存在[Ca(H₂O)₄²⁴+4CT[CuC₄²+4H₂O△H>0,升高温度

溶液颜色变为绿色

C.已知2NO₂=N₂O₄,压缩盛有NO₂气体的注射器，平衡正向移动，气体颜色变浅

D.向已达平衡反应：FeCl₃+3KSCN一3KCH+Fe(SCN)₃中加入KCI(s),平衡逆向移动

9.已知反应2NO(g)+2H₂(g)—N₂(g)+2H₂O(g)△H=-752kJ·mol⁻¹的反应机理如下：

①2NO(g)=N₂O₂(g)(快)

②N₂O₂g)+H₂(g)=N₂O(g)+H₂O(g)(慢)

③N₂O(g)+H₂(g)—N₂(g)+H₂O(g)(快)

下列有关说法错误的是()

A.②反应的活化能最大

B.②中N₂O₂与H₂的碰撞仅部分有效

C.N₂O₂和N₂O是该反应的催化剂

D.总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大

北火

天辣生态城附

10.利用下列实验装置进行的实验不能达到相应实验目的的是()

温度计

C

内筒1杯盖

隔热层

外壳

①②

H₂(g)+I₂(g)=2HI(g)

NO₂

冰

水

热水

③④

A.①测量中和反应的反应热B.②测量锌与稀硫酸反应的反应速率

C.③探究温度对平衡的影响D.④探究压强对平衡的影响

11.已知可逆反应A₂(g)+B₂(g)一2AB(g)的能量变化如图所示，则下列叙述中不正确的是(

能量/kJ·mol-¹

b

a

2molAB(g)

1molA₂(g)+1molB₂(8)

0反应过程

A.该反应的活化能为akJ·mol-¹B.该反应的逆反应的活化能为bkJ·mol

C.该反应的△H=+(a-b)kJ·mol-D.使用催化剂，a的数值减小，△H也减小

12.硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关反应2SO₂+O₂=2SO₃的

说法中不正确的是)

A.实际生产中，为了提高经济效益应该在高压下进行反应

B.实际生产中，SO₂、O₂再循环使用提高原料利用率

C.实际生产中，及时分离出SO₃,可以提高SO₂的转化率

谦大者

城附属学校

13.重铬酸钾(K₂C₂O)在水溶液中存在以下平衡：C₂o?+H₂O=2Cro?+2H+,下列说法正确的是

()

A.向该溶液中加入过量NaOH溶液后，溶液呈橙色

B.该反应是氧化还原反应

C.向该溶液中通入HCI气体，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，H+浓度比原溶液大

D.向体系中加入少量水，平衡逆向移动

14.已知下列反应：O₂g)+C(s)=CO₂(g)Ki;2C(s)+O₂(g)÷2COg)K₂;则反应

2COg)+O₂(g)=2CO₂(g)的平衡常数为()

B.2K₁一K₂C.K²×K₂D.2K₁+K₂

15.反应CH6(g)—C₂H48)+H₂(g)△H>0,在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施

中，不能提高乙烷平衡转化率的是()

A.增大容器容积B.升高反应温度C.分离出部分氢气D.等容下通入惰性气体

46.乙酸甲酯转化为乙醇的反应原理为CH₃COOCH₃(g)+2H₂g)—C₂H₅OH(g)+CH₃OH(g)△H<0。

该反应中反应速率随时间变化的关系如图所示，t1、3、t4时刻分别改变某一外界条件。下列说

法错误的是)

A.t时升高温度

B.t时加入催化剂在天津考生领取答案

C.t₄时增大反应容器的容积，使体系压强减小

D.在反应保持化学平衡的时间段中，C₂H₅OH的体积分数最小的时间段是t₂~t3

17.已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu²+(ag)+H₂(g)△H₁;

2H₂O₂(1)=2H₂O(1)+O₂(g)△H₂;

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)△H₃。

则反应Cu(s)+H₂O₂1)+2H+(aq)=Cu²+(aq)+2H₂O(1)的△H是()

A.△H=△H₁+1/2△H₂+1/2△H₃B.△H=△H₁+1/2△H₂-1/2△H₃

C.△H=△H₁+2△H₂+2△H₃D.△H=2△H₁+△H₂+△H₃

2

北

天肆生态

18.对于可逆反应mA(s)+nB(g)=eC(g)+fD(g),当其他条件不变时，C的体积分数φ(C)在不同温度

T和不同压强P下随时间t的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()

A.该反应的△H>0

B.化学方程式中，n<e+f

C.达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大

D.达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

19.在一体积不变的密闭容器中充入2molNH₃,并放入一定量的Fe₂O₃,发生化学反应：

Fe₂C₃(s)+2NH₃(g)=2Fe(s)+N₂(g)+3H₂O(g)△H,实验测得在压强分别为p₁、p2时，平衡体

系中NH₃的体积分数随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是()

A.气体压强：p₂>p1

B.该反应的△H>0

C.平衡后再加入少量Fe₂O₃,NH₃的转化率不变

D.M点NH₃的转化率为50%

20.在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X₂Os(g)一4XO₂(g)+O₂(g)△H>0,T温度下的部分实验

数据为：

t/s050100150

c(X₂Os)mol/L4.002.502.002.00

下列说法错误的是()

A.100s时X₂Os的转化率为50%

B.50s内X₂O₅分解速率为0.03mol·(L·s)-¹

C.T₁温度下的平衡常数为K1,T₂温度下的平衡常数为K₂,若T₁>T₂,则Kr<K₂

D.T温度下的平衡常数为K=64

1.h丽火学

态城附属学校

f

II卷(非选择题，满分60分)

二、非选择题(本题共3小题，共60分)

21.(20分)I.请回答以下有关能源的问题：

(1)某火炬使用的燃料为丙烷(C₃H₈)。

①已知11g丙烷(C₃H₈)在298K(25℃)和101kPa条件下完全燃烧生成CO₂和液态水时放出的热量为

555kJ,请写出丙烷燃烧热的热化学方程式

0

②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。

已知：C₃H₈(g)→CH₄(g)+HC=CH(g)+H₂(g)△H=+156.6kJ·mol-

CH₃CH=CH₂(g)→CH₄(g)+HC=CH(g)△H₂=+32.4kJ·mol-

则相同条件下，反应C₃H₈(g)→CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g)的△H=6

(2)已知：H—H键的键能为436kJ·mol-¹,H—N键的键能为391kJ·mol-¹,根据化学方程式：

N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)△H=—92.4kJ·mol-

①请计算出N=N键的键能为kJ·mol-¹。

②若向温度和体积一定的容器中，通入1molN₂和3molH₂,充分反应后放出的热量92.4kJ(填“大

于”或“小于”或“等于”),原因是

Ⅱ.用如图所示的装置测定中和反应反应热。

8

温度计、a

杯盖

内筒

隔热层

外壳

简易量热计示意图

实验药品：100mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液、50mL0.55mol/L氨水。

已知：弱碱电离时吸热。回答下列问题。

(3)仪器a的名称是

(4)装置中隔热层的作用是

3

北HK.

天津生态城

(5)将浓度为0.50mol/L的酸溶液和0.55mol/L的碱溶液各50mL混合(溶液密度均近似为1g/mL),生

成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃),测得温度如下：

反应物起始温度t₁/℃最高温度t₂/℃

甲组(HCl+NaOH)15.018.3

乙组(HCl+NH₃·H₂O)15.018.0

①两组实验结果存在差异的原因是

。

②HCl(aq)+NH₃·H₂O(aq)=NH₄Cl(aq)+H₂O(1)的△H=kJ·mol-!(保留一位小数)。

③某同学利用上述装置做甲组实验，测得反应热△H比理论值偏大，可能的原因是

A.实验装置保温、隔热效果差

B.做该实验时室温较高

C.用温度计测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度

D.NaOH溶液一次性迅速倒入

22.(18分)I.某反应在体积为5L的恒温恒容容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所

示(己知A、B、C均为气体)。

(1)该反应的化学方程式为◎

(2)反应开始至2min时，B的平均反应速率为

(3)平衡时A的转化率为,气体C的体积分数为

◎

Ⅱ.利用硫代硫酸钠与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素，设计了下表系列实验：

产生明显现

序号0.1mol/LNaSO溶液0.1mol/LHSO溶液蒸馏水温度

₂₂₃₂₄象的时间/s

①10mL10mL0mL20℃t1

②10mL10mL0mL40℃t2

③10mL5mLVmL20℃t3

④10mL7mL3mL30℃t4

(4)硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式为,该实验可

4

火委

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根据产生现象的时间来判断反应的快慢。

(5)实验(填序号)可探究温度对反应速率的影响。若用实验①③探究稀硫酸浓度对该反应速率

的影响，则：V=mL,tt3(填“>”"<"或“一")。

(1)该反应化学平衡常数表达式K=

(2)该反应的平衡常数随温度的变化如表：

温度/℃4005008301000

平衡常数K10910.6

从上表可以推断：此反应是(填“吸热”或“放热”)反应，推断的依据是

(3)在生产中，欲使CO的转化率提高，同时提高H₂的产率，写出一条措施

(4)830℃时，向容积为2L的密闭容器中充入1molCO与4molH₂O,反应达平衡时H₂的浓度为

,产率为(已知：)。平衡后向容器内继续充入1molH₂O

蒸气和1molCO₂,此时反应进行的方向是(填“正向”、“逆向”或“平衡状态”),依

据是o

(5)在恒温恒容条件下进行该反应，可以判断该反应达到平衡的是(填字母)。

a.体系的总压强不再发生变化b.混合气体的密度不变

c.CO的消耗速率与CO₂的消耗速率相等d.各组分的物质的量浓度不再改变

(6)实验发现，其他条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量的CaO可以增大H₂的体积

分数。对比实验的结果如下图所示。

100,

50-

0L.

无CaO微米CaO纳米CaQ

①投入C