2023北京一零一中高一3月月考化学试卷含答案解析

第1页/共1页2023北京一零一中高一3月月考化学一、选择题1.金属材料的应用促进了人类社会的发展，下列不属于金属材料的是A.塑料管材 B.铝合金滑雪杖 C.不锈钢锅 D.青铜面具2.为纪念门捷列夫，科学家将1955年人工合成的一种新元素用符号“Md”表示，中文命名为“钔”。核素Md的质量数为A.101 B.157 C.258 D.3593.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化的根本原因是（）A.元素相对原子质量的递增，量变引起质变B.元素的金属性和非金属性呈周期性变化C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素化合价呈周期性变化4.同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是A.中子数相同 B.分子数不同 C.质子数相同 D.气体质量相同5.下列顺序正确的是A.酸性HNO3>H3PO4>HClO4 B.还原性F->Cl->S2-C.稳定性：H2O>HF>H2S D.原子半径：Na>Mg>O6.某元素一种核素的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是A.该元素的原子序数为nB.该元素的相对原子质量为m+nC.wg该原子的物质的量为w/(m+n)D.该核素内中子的总质量小于质子的总质量7.空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：浓缩海水粗产品溴溴蒸气物质X产品溴下列说法错误的是A.①中发生的主要反应为Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－B.物质X为HBrOC.②③的目的是富集溴元素D.空气吹出法利用了溴易挥发的性质8.X、Y均为周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A.由mXa＋与nYb-得m＋a=n-bB.X、Y一定不是同周期元素C.若原子半径X>Y，则气态氢化物的稳定性：HaX<HbYD.若简单离子分别为X2-和Y-，则X2-的还原性一定大于Y-9.作NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.1molOH-中含有的电子数为9NA．B.17gNH3中含有的氢原子数为3NAC.常温常压下11.2LSO2所含分子数为0.5NAD.1molH2O完全分解转移电子数为4NA10.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，X与W同族，Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是A.金属性：Y>Z B.氢化物的沸点：X<WC.离子的还原性：X>W D.离子半径：X>Z>Y11.下列关于元素金属性、非金属性强弱判断不正确的是A.高温下，，说明非金属性：B.属于强碱，能与稀硫酸反应；属于弱碱，既能与稀硫酸反应又能与溶液反应，说明金属性：C.氟气与氢气在暗处爆炸，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属性：D.放入水中可发生反应，放入水中不发生反应，说明金属性：12.下图是部分短周期元素化合价和元素序数的关系，下列说法正确的是A.原子半径：Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性：W>RC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y、Z和R最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应二、填空题13.五种短周期元素的部分数据性质如下：元素代号TXYZW原子半径(nm)0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合价+1+5，-3+7，-1+6，-2+3（1）X在元素周期表中的位置为___________，Z离子的结构示意图为___________。（2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是___________(填序号)。a．简单离子的半径Y>Zb．气态氢化物的稳定性Y比Z强c．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强（3）甲是由T、X两种元素形成的10e-分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。某同学设计了下图所示装置(夹持仪器省略)进行实验将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是___________。一段时间后，发生反应的离子方程式是___________。（4）XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一、它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O(已配平)，产物M中元素X的化合价为___________。14.某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验操作步骤：Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸Ⅱ.A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。请回答：(1)B中反应的离子方程式是_________________________________________。(2)通过步骤Ⅰ、Ⅱ得知盐酸具有的性质是________(填字母)。A．挥发性B．还原性C．氧化性D．酸性(3)C装置的作用是______________，X是____________________(写化学式)。(4)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是_______________，D中反应的化学方程式是__________________________________。(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_____________________(从原子结构角度加以解释)。15.碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。（1）采用装置A，在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。①气体a的成分是___________。②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：3FeS+5O21______+3______。（2）将气体a通入测硫酸装置中(如图)，采用滴定法测定硫的含量。①H2O2氧化SO2的化学方程式：___________。②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：___________。（3）将气体a通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。已知K2Cr2O7是橙色晶体，具有强氧化性，被还原后颜色会发生变化。①气体a通过B和C的目的是___________。②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是___________。16.探究Na2SO3固体的热分解产物。资料：①4Na2SO3Na2S+3Na2SO4②Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S。③BaS易溶于水。隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。(1)检验分解产物Na2S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2-。反应的离子方程式是____。(2)检验分解产物Na2SO4：取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，____(填操作和现象)，可证实分解产物中含有SO。(3)探究(2)中S的来源。来源1：固体A中有未分解的Na2SO3，在酸性条件下与Na2S反应生成S。来源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反应生成S。针对来源1进行如图实验：①实验可证实来源1不成立。实验证据是____。②不能用盐酸代替硫酸的原因是____。③写出来源2产生S的反应的离子方程式：____。(4)实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S，Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性：____。

参考答案一、选择题1.【答案】A【解析】【详解】A．塑料管材是有机高分子合成材料，不属于金属材料，选项A符合题意；B．铝合金滑雪杖是铝的合金，属于金属材料，选项B不符合题意；C．不锈钢锅是铁的合金，属于金属材料，选项C不符合题意；D．金属材料包括纯金属单质以及它们的合金，青铜是铜的合金，属于金属材料，选项D不符合题意；答案选A。2.【答案】C【解析】【详解】核素Md左上方258即为该核素的质量数，故答案为C。3.【答案】C【解析】【分析】根据随原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性的变化而引起元素的性质的周期性变化来解答。【详解】A、因结构决定性质，相对原子质量的递增与元素性质的变化没有必然的联系，选项A错误；B、因元素的金属性或非金属性属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，选项B错误；C、因元素原子的核外电子排布随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，选项C正确；D、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，并注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化。4.【答案】A【解析】【详解】A．14N16O的中子数为7+8=15，13C16O的中子数为7+8=15，中子数相同，选项A正确；B．根据阿伏加德罗定律，同温同压，气体体积相同，气体分子物质的量相同，选项B错误；C．14N16O质子数为7+8=15，13C16O质子数为6+8=14，质子数不相同，选项C错误；D．两种物质的摩尔质量不相同，在物质的量相等的情况下，质量不相同，选项D错误；答案选A。5.【答案】D【解析】【分析】同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；【详解】A．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性HClO4>HNO3>H3PO4>，A错误；B．非金属性越强对应简单离子的还原性越弱，还原性F-<Cl-<S2-，B错误；C．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，稳定性：HF>H2O>H2S，C错误；D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：Na>Mg>O，D正确；故选D。6.【答案】C【解析】【详解】A．这种元素的原子序数为m，A错误；B．该元素一种同位素的相对原子质量为（m+n)，B错误；C．该同位素原子的摩尔质量为(m+n)g/mol，所以wg此原子的物质的量约为w/(m+n)mol，C正确；D．该表述情况不确定，D错误；故选择C。7.【答案】B【解析】【分析】浓缩海水中加入氯气，可将Br-氧化为Br2，通入空气和水蒸气吹出溴蒸气，通入SO2得到的物质X为HBr，再通入氯气，可将Br-氧化为Br2，由此进行分析判断。【详解】A.由分析可知①中发生的主要反应为Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－，A项正确，不符合题意；B.物质X为HBr，B项错误，符合题意；C.②通入空气和水蒸气吹出溴蒸气，③通入SO2得到的物质X为HBr，因此②③的目的是富集溴元素，C项正确，不符合题意；D.热空气吹出法利用了溴易挥发的性质，D项正确，不符合题意；答案选B。8.【答案】C【解析】【详解】A．由＋与电子数相等可得m-a＝n+b，A错误；B．X、Y均为阴离子、或均为阳离子在同一周期，否则不在同一周期，所以X、Y可能是同周期元素，B错误；C．若为非金属元素，则X、Y位于同周期，原子序数越大，原子半径越小，其非金属性强，其氢化物越稳定，则若原子半径X＞Y，则气态氢化物稳定性：HaX<HbY，C正确；D．同周期非金属元素，原子序数越大的非金属性强，对应离子的还原性弱，由于不知道二者原子序数大小关系，所以无法判断阴离子的还原性强弱，D错误；故答案为：C。9.【答案】B【解析】【详解】A．1个OH-中的电子数为10，则1molOH-的电子数为10NA，A错误；B．，则1molNH3中的H原子数为3NA，B正确；C．常温常压下无法准确根据气体体积计算气体物质的量，C错误；D．1molH2O完全分解生成0.5molO2，及1molH2，则转移电子数为2NA，D错误；故答案为：B。10.【答案】D【解析】【分析】W的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8，则W为S；X与W同主族且为短周期，则X为O；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半，则Y的原子序数为12，为Mg；含Z元素的物质焰色反应为黄色，则Z为Na；【详解】A．Y、Z分别为Mg、Na，金属性：Y<Z，A错误；B．X、W分别为O、S，X氢化物为H2O，分子间存在氢键，沸点高，X>W，B错误；C．X、W分别为O、S，非金属性越强，其对应离子的还原性越弱，离子的还原性：X<W，C错误；D．X、Y、Z分别为O、Mg、Na，离子半径：，D正确；答案为D。11.【答案】A【解析】【详解】A．反应中，C表现还原性，不能证明非金属性强弱，故A错误；B．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则元素的金属性越强，故可以说明金属性的强弱，故B正确；C．非金属单质和氢气越易化合，则非金属性越强，故可以说明非金属性的强弱，故C正确；D．金属单质与水或酸置换出氢气越易，则金属单质的金属性越强，故D正确；故选A。12.【答案】D【解析】【分析】短周期元素中，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素；Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素；Z为+3价，为Al元素；W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素，R为Cl元素。【详解】A．同周期随原子序数增大，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Al＞O，即Y＞Z＞X，选项A错误；B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性Cl＞S，稳定性HCl>H2S，选项B错误；C．SO3与H2O化合生成H2SO4，H2SO4是共价化合物，选项C错误；D．Al(OH)3是两性氢氧化物，故NaOH、Al(OH)3、HClO4两两之间能相互反应，选项D正确；故选D。二、填空题13.【答案】（1）①.第二周期ⅤA族②.（2）b（3）①.，NaOH溶于水电离出OH-，使平衡向左移动，且溶解时放出热量，使NH3的溶解度减小，有白色沉淀生成；②.

（4）+3【解析】【分析】五种短周期元素，Y有+7、-1价，则Y为Cl，Z有+6、-2价，则Z为S元素；X有+5、-3价，处于ⅤA族，原子半径小于Cl，故X为N元素；W有最高正价+3，处于ⅢA族，原子半径大于Cl，故W为Al；T有最高正价+1，处于ⅠA族，原子半径小于N，故T为H元素，据此答题。【小问1详解】X有+5、-3价，原子半径小于Cl，故X为N元素，处于第二周期ⅤA族；由Z为短周期元素，其化合价为+6、-2，则Z为S元素，其质子数为16，S2-带2个单位的负电荷，则最外层电子数为8，故S2-的结构示意图为；故答案为：第二周期ⅤA族；；【小问2详解】由Y的化合价及Y为短周期元素，则Y为Cl，氯离子半径小于硫离子半径，则a错误；氯比硫元素的非金属性强，则HCl的稳定性强于H2S，则b正确；氯比硫元素的非金属性强，则高氯酸的酸性大于硫酸的酸性，则c错误；故答案为：b；【小问3详解】由表中的化合价及元素都在短周期，T、X两种元素形成的10e-分子，T为H元素，W为Al元素，则甲为氨气，乙为氯化铝，由图可知，烧瓶中发生氨水与氢氧化钠的反应制取氨气，试管中发生氯化铝与氨水的反应生成沉淀，制取氨气的原理为，NaOH溶于水电离出OH-，使平衡向左移动，且溶解时放出热量，使NH3的溶解度减小，试管中的反应为；故答案为：，NaOH溶于水电离出OH-，使平衡向左移动，且溶解时放出热量，使NH3的溶解度减小；有白色沉淀生成；；【小问4详解】由X的化合价可知X为第ⅤA族元素，XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一，则X为N元素，再由2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O可知，NO2中N元素的化合价+4价，NaNO3中N元素的化合价为+5价，由氧化还原反应中得失电子守恒可知M中N的化合价为+3价；故答案为：+3。14.【答案】①.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O②.D③.除HCl气体④.NaHCO3⑤.关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀⑥.Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+Na2CO3⑦.碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱【解析】【详解】（1）B中是盐酸和CaCO3反应，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。（2）盐酸可以和碳酸钙反应证明有酸性，A中有沉淀生成，说明盐酸进入到A中，则说明盐酸有挥发性，选AD。（3）通过比较碳酸和硅酸的酸性强弱来验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，利用CO2和Na2SiO3反应来比较碳酸酸性和硅酸的酸性强弱，制取的CO2中混有挥发出来的HCl，故C装置的作用是除去HCl，可以用NaHCO3溶于吸收HCl。（4）步骤Ⅱ中的操作和现象是：关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后；化学方程式为：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+Na2CO3。（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱15.【答案】（1）①.CO2、SO2、O2；②.Fe3O4③.SO2（2）①.H2O2+SO2=H2SO4②.（3）①.除去SO2②.CO2吸收瓶在吸收CO2气体前后的质量【解析】【小问1详解】①钢样中的碳、硫在装置A中被氧化为CO2、SO2，故a的成分为CO2、SO2以及未反应的O2；②FeS中的-2价的硫被氧化为SO2，+2价的Fe被氧化为+3价的铁，结合所给化学计量数，可知产物应为Fe3O4和SO2，故方程式为3FeS+5O2Fe3O4+3SO2；故答案为：CO2、SO2、O2；Fe3O4；SO2；【小问2详解】①H2O2具有氧化性，可氧化SO2使S的化合价升高为+6价，在溶液中反应产物应为硫酸，故反应方程式为：H2O2+SO2=H2SO4；②1mLNaOH相当于ygS，故zmLNaOH相当于zygS，则该样品中硫的质量分数为；故答案为：H2O2+SO2=H2SO4；；【小问3详解】①测定碳的含量需将气体a中的SO2除去，故装置B和C的作用是除去SO2；②计算碳的质量分数须利用CO2的质量进行分析，故需测量CO2吸收瓶在吸收CO2气体前后的质量；故答案为：除去SO2；CO2吸收瓶在吸收CO2气体前后的质量。16.【答案】①.S2-+Cu2+=CuS↓②.滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，③