2025年高三化学高考知识点盲区扫除模拟试题

2025年高三化学高考知识点盲区扫除模拟试题一、选择题（每题6分，共7小题）电化学原理应用某新型可充电电池以Zn和V₂O₅为电极材料，嵌入石墨烯作为导电载体，电解质溶液为K₂SO₄溶液。放电时总反应为：Zn+V₂O₅+3H₂O=Zn(OH)₂+2V(OH)₂⁺。下列说法错误的是（）A.放电时Zn电极发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e⁻+2OH⁻=Zn(OH)₂B.充电时阳极反应为2V(OH)₂⁺+2OH⁻-2e⁻=V₂O₅+3H₂OC.放电过程中电解质溶液的pH增大，K⁺向Zn电极迁移D.该电池可用于智能手表供电，体现了电化学在新能源领域的应用盲区提示：本题易错点为离子迁移方向判断，需明确放电时阳离子向正极移动，充电时阳离子向阴极移动。水溶液离子平衡25℃时，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH₂A溶液（二元弱酸），溶液pH随NaOH体积变化曲线如图（已知H₂A的Ka₁=1.0×10⁻⁴，Ka₂=1.0×10⁻⁸）。下列说法正确的是（）A.a点溶液中c(H⁺)=√(Ka₁·c)=1.0×10⁻².⁵mol/LB.b点溶液中c(HA⁻)>c(A²⁻)>c(H₂A)，且c(Na⁺)=c(H₂A)+c(HA⁻)+c(A²⁻)C.c点溶液中c(OH⁻)=c(H⁺)+c(HA⁻)+2c(H₂A)D.滴定至pH=7时，加入NaOH溶液体积为20mL盲区提示：易错点在于忽略H₂A的分步电离，需注意当V(NaOH)=20mL时，溶质为NaHA，溶液呈酸性（因Ka₂=1.0×10⁻⁸<Kh₂=1.0×10⁻¹⁰，水解程度大于电离程度）。化学平衡常数计算一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH=-56.9kJ/mol。反应过程中NO₂浓度随时间变化如下表：|时间/min|0|10|20|30|40||----------|---|----|----|----|----||c(NO₂)/(mol/L)|0.20|0.12|0.08|0.06|0.06|下列说法错误的是（）A.30min时，NO₂的转化率为70%B.该温度下反应的平衡常数K=100/9(L/mol)C.若升高温度，平衡常数K减小D.向平衡体系中再充入0.2molNO₂，平衡正向移动，NO₂的转化率增大盲区提示：易错点为转化率计算时忽略“起始浓度”与“变化浓度”的关系，需注意转化率α=(Δc/c始)×100%；此外，恒温恒容下，对于气体体积减小的反应，增大反应物浓度，转化率增大。有机化学结构与性质化合物M（结构简式如下）是一种新型抗炎药物，下列关于M的说法正确的是（）HOOC-CH₂-CH(OH)-CH₂-C₆H₄-COOHA.分子中含有3种官能团：羧基、羟基、碳碳双键B.1molM与足量Na反应生成1.5molH₂C.可发生取代反应、加成反应、氧化反应，但不能发生消去反应D.与M具有相同官能团的同分异构体中，属于芳香族化合物的有5种盲区提示：易错点为忽略苯环上的取代基位置异构，需注意羧基和羟基在苯环上的相对位置（邻、间、对）及侧链的碳链异构。实验方案设计与评价下列实验操作能达到实验目的的是（）|选项|实验目的|实验操作||------|----------|----------||A|验证SO₂具有漂白性|将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，观察溶液褪色||B|制备Fe(OH)₃胶体|向沸水中滴加FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色||C|比较HClO和CH₃COOH的酸性|用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和CH₃COONa溶液的pH||D|分离苯和溴苯的混合物|加入NaOH溶液，振荡后分液|盲区提示：易错点为混淆SO₂的漂白性与还原性（SO₂使酸性KMnO₄褪色体现还原性），以及NaClO溶液具有强氧化性，不能用pH试纸直接测定pH。元素周期律与物质性质短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z²⁺与Y²⁻具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（）A.原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.Y分别与X、Z、W形成的化合物中化学键类型相同C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强盲区提示：易错点为原子半径比较时忽略“电子层数”与“核电荷数”的综合影响，需注意同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大。沉淀溶解平衡计算25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(Ag₂CrO₄)=2.0×10⁻¹²。向浓度均为0.1mol/L的NaCl和Na₂CrO₄混合溶液中滴加AgNO₃溶液，先析出的沉淀及此时溶液中CrO₄²⁻的浓度分别为（）A.AgCl，1.1×10⁻⁶mol/LB.Ag₂CrO₄，1.1×10⁻⁶mol/LC.AgCl，2.0×10⁻⁹mol/LD.Ag₂CrO₄，2.0×10⁻⁹mol/L盲区提示：易错点为直接比较Ksp大小判断沉淀顺序，需计算生成不同沉淀所需Ag⁺的最小浓度：AgCl需c(Ag⁺)=Ksp(AgCl)/c(Cl⁻)=1.8×10⁻⁹mol/L，Ag₂CrO₄需c(Ag⁺)=√[Ksp(Ag₂CrO₄)/c(CrO₄²⁻)]=√2×10⁻⁵.⁵mol/L，后者更大，故AgCl先析出。二、非选择题（共58分）工业流程分析（14分）以菱镁矿（主要成分为MgCO₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂）为原料制备高纯MgO的工艺流程如下：菱镁矿→粉碎→酸溶→过滤→除杂→沉镁→煅烧→高纯MgO（1）“酸溶”时，为提高浸出率，可采取的措施有________（任写2条）。SiO₂与硫酸反应的化学方程式为________。（2）“除杂”步骤中，需加入H₂O₂氧化Fe²⁺，再调节pH至5~6，生成的沉淀主要为________（填化学式）。若pH过高，会导致________。（3）“沉镁”时，向MgSO₄溶液中加入NH₃·H₂O和NH₄HCO₃混合溶液，生成MgCO₃·3H₂O沉淀，该反应的离子方程式为________。（4）“煅烧”时，MgCO₃·3H₂O分解的热化学方程式为________（已知：MgCO₃(s)=MgO(s)+CO₂(g)ΔH=+100.6kJ/mol；H₂O(l)=H₂O(g)ΔH=+44kJ/mol）。盲区提示：（2）中易忽略Fe³⁺和Al³⁺的沉淀pH差异（Fe³⁺完全沉淀pH≈3.2，Al³⁺完全沉淀pH≈4.7）；（4）需注意水的状态（煅烧时H₂O为气态）。化学反应原理综合（16分）研究NOₓ的治理对环境保护具有重要意义。（1）已知：①2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)ΔH₁=-113.0kJ/mol②2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH₂=-56.9kJ/mol则反应2NO(g)+O₂(g)⇌N₂O₄(g)的ΔH=________kJ/mol。（2）在恒温恒容密闭容器中发生反应②，下列能说明反应达到平衡状态的是________（填字母）。A.混合气体的密度不再变化B.c(NO₂)=2c(N₂O₄)C.容器内气体压强不再变化D.2v正(NO₂)=v逆(N₂O₄)（3）某温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molNO₂，发生反应②，测得n(N₂O₄)随时间变化如下表：|时间/min|0|5|10|15|20||----------|---|----|----|----|----||n(N₂O₄)/mol|0|0.15|0.25|0.30|0.30|①0~10min内，v(NO₂)=________mol/(L·min)。②该温度下反应的平衡常数K=________L/mol。③若向平衡体系中再充入0.5molNO₂和0.5molN₂O₄，平衡________（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。盲区提示：（3）③中需计算Qc与K的关系，Qc=c(N₂O₄)/c²(NO₂)，代入数据后与K比较。有机推断与合成（16分）化合物G是一种抗肿瘤药物，其合成路线如下：A(C₇H₈)→[Cl₂,光照]B(C₇H₇Cl)→[NaOH水溶液,△]C(C₇H₈O)→[O₂,Cu/△]D(C₇H₆O)→[HCN,催化剂]E(C₈H₇NO)→[H₂O/H⁺,△]F(C₈H₈O₂)→[浓硫酸,△]G（1）A的名称为________，B的结构简式为________。（2）C→D的反应类型为________，E中官能团的名称为________。（3）D与HCN反应的化学方程式为________。（4）F的同分异构体中，能发生银镜反应且属于芳香族化合物的有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为________。（5）参照上述合成路线，设计以苯和乙酸为原料制备苯乙酸乙酯的合成路线（无机试剂任选）。盲区提示：（4）中需考虑醛基与苯环的位置异构及侧链的碳链异构，注意苯环上连有-CH₂CHO、-CH(CH₃)CHO等情况。实验探究（14分）某小组同学探究Fe³⁺与I⁻的反应，设计如下实验：|实验编号|操作|现象||----------|------|------||1|向2mL0.1mol/LFeCl₃溶液中滴加2mL0.1mol/LKI溶液，振荡，滴加淀粉溶液|溶液变蓝||2|向2mL0.1mol/LFeCl₃溶液中滴加2mL0.1mol/LKI溶液，振荡，滴加KSCN溶液|溶液变红|（1）实验1中溶液变蓝，说明有________生成，反应的离子方程式为________。（2）实验2中溶液变红，甲同学认为Fe³⁺未完全反应，乙同学认为可能是I₂氧化Fe²⁺生成了Fe³⁺。为验证乙同学的猜想，可补充的实验方案为________。（3）查阅资料知：Fe³⁺与I⁻的反应为可逆反应，平衡常数K=2.5×10⁴。向实验1的溶液中加入CCl₄，振荡后静置，现象为________，上层溶液中c(Fe³⁺)________（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）若将实验1中的FeCl₃溶液浓度改为0.05mol/L，其他条件不变，反应达到平衡后，c(I₂)=________mol/L（保留2位有效数字）。盲区提示：（4）中需利用平衡常数表达式K=[c(Fe²⁺)·c(I₂)]/[c(Fe³⁺)·c³(I⁻)]，设平衡时c(I₂)=x，则c(Fe²⁺)=2x，c(Fe³⁺)=0.05-x，c(I⁻)=0.1-3x，代入K值求解。三、计算题（10分）氧化还原反应与化学计量综合计算为测定某Na₂SO₃样品的纯度（含少量Na₂SO₄），进行如下实验：①称取5.00g样品，溶于水配成100mL溶液；②取20.00mL溶液，加入过量稀H₂SO₄，用0.1000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液12.00mL；③另取20.00mL溶液，加入过量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥，得到沉淀2.33g。已知：5SO₃²⁻+2MnO₄⁻+6H⁺=5SO₄²⁻+2Mn²⁺+3H₂O（1）计算样品中Na₂SO₃的质量分数。（2）若步骤②中滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，会导致测定结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。盲区提示：（1）中需注意沉淀为BaSO₄，包括样品