2025年高三化学高考终极一战版模拟试题

2025年高三化学高考终极一战版模拟试题一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）下列物质中，不属于有机物的是（）A.乙醇B.甲烷C.氯化钠D.乙烷下列反应中，不属于置换反应的是（）A.2HCl+Zn=ZnCl₂+H₂↑B.Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2AgC.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑D.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu下列物质中，不属于电解质的是（）A.氢氧化钠B.氯化钠C.氢氧化钙D.乙醇下列化合物中，不属于酸的是（）A.硫酸B.氢氧化钠C.盐酸D.碳酸下列物质中，电负性最大的是（）A.CB.NC.OD.F下列关于原电池的说法正确的是（）A.电子总是从正极流向负极B.负极发生还原反应C.燃料电池是化学能直接转化为电能的装置D.锌锰干电池中碳棒是负极下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.平衡时正逆反应速率为零B.各物质浓度一定相等C.改变条件平衡不一定移动D.增大压强平衡一定正向移动下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙醇和乙酸互为同分异构体B.聚乙烯和聚氯乙烯互为同分异构体C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应D.苯分子中存在碳碳双键下列实验操作正确的是（）A.用酒精灯直接加热烧杯中的溶液B.实验室制取氯气时使用启普发生器C.溶解固体时在量筒中进行D.蒸发溶液时不断搅拌防止局部过热下列说法正确的是（）A.分子晶体熔点一定低于离子晶体B.金属晶体导电性一定良好C.原子晶体熔点一定高于分子晶体D.金属键越强，金属熔点越低二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错得0分）下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.有电子转移的反应一定是氧化还原反应B.化合价变化的反应一定是氧化还原反应C.氧化剂在反应中失去电子D.还原剂在反应中被还原下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.强电解质在水中完全电离B.弱电解质在水中部分电离C.稀释醋酸溶液，电离常数增大D.0.1mol/L盐酸中c(OH⁻)=0.1mol/L下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.氢氧化钠与硫酸反应：H⁺+OH⁻=H₂OB.铁与硫酸铜反应：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+CuC.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OD.氯气与水反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl⁻+ClO⁻下列关于物质结构与性质的说法正确的是（）A.原子序数越大，原子半径越小B.电负性越大，原子得电子能力越强C.共价键键能越大，分子越稳定D.离子键形成一定伴随能量释放实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，下列说法正确的是（）A.反应方程式为MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂OB.二氧化锰作还原剂C.可用向上排空气法收集氯气D.多余氯气用饱和食盐水吸收三、非选择题（本题共5小题，共60分）16.（12分）（1）Cr元素在周期表中的位置是________，其基态原子的价电子排布式为________。（2）比较NH₃和NF₃的沸点：NH₃________NF₃（填“>”“<”或“=”），原因是________。（3）乙基胺（C₂H₅NH₂）的碱性强于NH₃，原因是________。（4）H₃O⁺中O原子的杂化方式为________，空间构型为________。17.（12分）实验室用如图所示装置制备ZrCl₄（易水解，升华温度331℃），请回答下列问题：（1）仪器A的名称是________，装置B中盛放的试剂是________，其作用是________。（2）实验开始时，应先________（填“点燃酒精灯”或“通入Cl₂”），目的是________。（3）装置C中发生反应的化学方程式为________，反应类型是________。（4）装置D的作用是________，装置E中NaOH溶液的作用是________。（5）若实验结束后未冷却就停止通Cl₂，会导致产品中混有________杂质。18.（12分）化合物M的合成路线如下：（1）A的名称是________，反应①的反应条件是________。（2）反应②的化学方程式为________，反应类型是________。（3）B中官能团的名称是________，检验该官能团的试剂是________。（4）反应③中加入NaHCO₃的作用是________，产物C的结构简式为________。（5）满足下列条件的A的同分异构体有________种：①能发生银镜反应②能与FeCl₃溶液发生显色反应19.（12分）工业上用含铬废料（主要成分为Cr₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃）制备K₂Cr₂O₇的流程如下：（1）“酸浸”时Cr₂O₃与硫酸反应的离子方程式为________，滤渣1的主要成分是________。（2）“氧化”时H₂O₂的作用是________，反应的离子方程式为________。（3）“调pH”的目的是________，最适宜的pH范围是________（已知：Fe(OH)₃沉淀pH2.7~3.7，Al(OH)₃沉淀pH3.3~5.2，Cr(OH)₃沉淀pH5.6~6.8）。（4）“结晶”时需蒸发浓缩至________时停止加热，冷却结晶得到K₂Cr₂O₇晶体的原因是________。20.（12分）研究NOₓ的消除对环境保护有重要意义。（1）已知：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)ΔH₁=+180.5kJ/mol②2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)ΔH₂=-114.1kJ/mol③3NO₂(g)+H₂O(l)=2HNO₃(aq)+NO(g)ΔH₃=-136.2kJ/mol则反应N₂O₅(g)+H₂O(l)=2HNO₃(aq)的ΔH=________kJ/mol。（2）在恒容密闭容器中，通入NO₂和CO发生反应：NO₂(g)+CO(g)=NO(g)+CO₂(g)，测得不同温度下NO₂的转化率随时间变化如图所示：①该反应的ΔH________0（填“>”“<”或“=”），判断依据是________。②T₁温度下，反应达到平衡时的平衡常数K=（保留两位小数）。③下列措施能提高NO₂转化率的是（填字母）。A.升高温度B.增大压强C.加入催化剂D.增大CO浓度（3）用间接电化学法去除NO的原理如图所示：①电极a的名称是________，其电极反应式为________。②吸收塔中NO发生反应的离子方程式为________。③若电路中转移1mol电子，理论上可去除NO________L（标准状况）。参考答案及评分标准（部分）一、选择题（1~10题）C2.C3.D4.B5.D6.C7.C8.C9.D10.C二、选择题（11~15题）AB12.AB13.AB14.BC15.AC三、非选择题（部分示例）16.（1）第四周期ⅥB族（1分）3d⁵4s¹（1分）（2）>（1分）NH₃分子间存在氢键（1分）（3）乙基是推电子基团，使N原子电子云密度增大，更易结合