2025年高三化学高考筑梦未来版模拟试题

2025年高三化学高考筑梦未来版模拟试题一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是A.碳酸钙和二氧化硅常用作牙膏中的摩擦剂，利用其硬度适中、化学性质稳定的特点B.聚乙炔掺杂碘单质后可作为导电材料，用于集成电路板中的柔性电极C.淀粉-聚丙烯酸钠高吸水性树脂通过亲水性基团与水分子形成氢键，可用于农业抗旱保水D.丁基羟基茴香醚（BHA）通过捕获自由基延缓油脂氧化，可用作食品抗氧化剂2.下列化学用语或图示表达正确的是A.基态氮原子的电子云轮廓图：B.乙酸的结构式：CH₃COOHC.SO₃的VSEPR模型：平面三角形D.用电子式表示NaCl的形成过程：Na⁺+Cl⁻→NaCl3.下列反应的离子方程式书写错误的是A.将等物质的量浓度的Ba(OH)₂和NaHSO₄溶液以体积比1:2混合：Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂OB.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO⁻+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃⁻C.用铁作电极电解CuSO₄溶液：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+CuD.铜氨溶液去除原料气中H₂S：[Cu(NH₃)₄]²⁺+H₂S=CuS↓+2NH₄⁺+2NH₃4.阿斯巴甜（结构简式如图）是一种常用甜味剂，下列说法错误的是A.分子式为C₁₄H₁₈N₂O₅B.分子中含有2个手性碳原子（连有4个不同基团的碳原子）C.苯环上的一氯代物有3种（不考虑立体异构）D.1mol阿斯巴甜最多可与3molH₂发生加成反应5.下列结构或性质与用途对应关系错误的是选项结构或性质用途A氨气易液化，液氨汽化时吸收大量热液氨用作制冷剂B阿司匹林与聚甲基丙烯酸通过酯键连接制备缓释阿司匹林C液晶分子在电场中取向随电压变化液晶用于显示屏幕D四氯乙烯对油脂的溶解性强四氯乙烯用作衣物干洗剂6.下列过程与取代反应无关的是A.液态植物油与氢气发生加成反应生成人造奶油B.氨基酸分子通过氨基与羧基脱水缩合形成多肽C.葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇和CO₂D.丙烯腈（CH₂=CH-CN）通过加聚反应生成人造羊毛7.M、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，M、X、Y、Z的原子半径依次减小，W元素最高正价与最低负价的代数和为4。由这五种元素组成的阴离子结构如图（球代表原子，短线代表共价键）。下列说法正确的是A.简单氢化物的稳定性：Y＞ZB.简单离子半径：W＞XC.键角：H₂Y＞H₂ZD.Z的单质能从NaBr溶液中置换出Br₂8.下列仪器和药品能完成相关实验的是选项实验目的仪器和药品A检验溶液中是否含钠元素铂丝、酒精灯、待测溶液B配制银氨溶液2%AgNO₃溶液、2%氨水、烧杯、胶头滴管C验证乙醇发生消去反应生成乙烯乙醇、浓硫酸、温度计、NaOH溶液（除杂）、酸性KMnO₄溶液D在铁制镀件上电镀铜铁制镀件、纯铜片、CuSO₄溶液、直流电源、导线9.辛烷（C₈H₁₈）在液态金属合金催化下裂解制备丙烯的装置如图（夹持装置省略），下列说法错误的是A.若反应温度为260℃，可采用油浴加热（油浴能精确控制温度且传热均匀）B.冷凝管的作用是冷凝回流辛烷，提高原料利用率C.酸性KMnO₄溶液褪色可证明有丙烯生成（假设产物中不含其他还原性气体）D.丙烯被酸性KMnO₄溶液氧化的产物为CO₂和H₂O10.在AlCl₃存在下，1-苯基丙炔（C₆H₅-C≡C-CH₃）与HCl反应生成氯代烯烃A和B，其含量随时间变化如图。达到平衡时A与B的物质的量之比为3:1，下列说法错误的是A.产物A的结构简式为C₆H₅-CH=CCl-CH₃（顺反异构体之一）B.1-苯基丙炔分子中最多有16个原子共平面（不考虑氢原子）C.加入催化剂AlCl₃可加快反应速率，但不影响平衡时A与B的比例D.产物B比A更稳定，可能是因为甲基与苯基的空间排斥作用更小11.电化学“穿梭”成对电解反应可高效降解污染物，原理如图（左侧为a极，右侧为b极，电解液含H⁺）。下列说法错误的是A.a极为电池的负极B.b极的电极反应式：O₂+2H⁺+2e⁻=H₂O₂C.每生成1mol乙烯（C₂H₄），电路中转移6mol电子D.该反应可将六六六（C₆H₆Cl₆）降解为苯和HCl12.Ih型冰的晶体结构如图（晶胞为立方体，氧原子沿z轴投影如图），已知晶胞中部分氧原子的分数坐标为（0,0,0）、（1/2,1/2,0）。设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.冰晶体中O原子通过共价键与2个H原子结合，通过氢键与2个H原子结合，形成12元环B.每个晶胞中含有4个H₂O分子，平均每个H₂O分子参与形成2个氢键C.图中b处氧原子的分数坐标为（1/2,0,1/2）D.该冰晶体的密度为（36/Nₐ）g·cm⁻³（晶胞参数为apm，1pm=10⁻¹²m）13.镍钴矿硫酸浸取液（含Ni²⁺、Co²⁺、Mg²⁺）的处理流程如下：混合气（O₂和SO₂）在金属离子催化下生成过一硫酸（H₂SO₅，结构为HO-SO₂-O-O-H），可将Co²⁺氧化为Co³⁺。下列说法错误的是A.“滤渣”的主要成分为Co(OH)₃B.第三电离能：I₃(Co)＞I₃(Ni)C.1molH₂SO₅中含有1mol过氧键（-O-O-）D.混合气中O₂比例过大时，H₂SO₅浓度过高可能氧化Ni²⁺，导致Co²⁺氧化率降低14.常温下，向浓度均为0.1mol·L⁻¹的Cu²⁺、Cd²⁺混合溶液中滴加同浓度氨水，溶液中-lgc(M²⁺)（M=Cu、Cd）及-lgc(NH₃·H₂O)随pH的变化如图。已知常温下Cu(OH)₂溶解度小于Cd(OH)₂，下列叙述错误的是A.曲线①代表-lgc(Cu²⁺)与pH的关系B.Ksp[Cd(OH)₂]的数量级为10⁻¹⁵C.pH=9时，溶液中c(Cu²⁺)/c(Cd²⁺)=10⁻⁴D.Cu²⁺与NH₃形成配合物的稳定常数Kf[Cu(NH₃)₄]²⁺=10¹³15.自组装分子笼的“开关”原理如图（Pd²⁺为中心离子，L1、L2为有机配体），下列说法错误的是A.配体L1中N原子的孤电子对更易与Pd²⁺形成配位键，因此与Pd²⁺的配位能力：L1＞L2B.分子笼对客体分子G的识别能力与分子笼的孔径大小、带电情况有关C.L1与Pd²⁺形成的配合物在光照下转化为L2配合物，L2的共轭体系更稳定D.Pd²⁺的价电子排布为4d⁸，采用sp³杂化提供4个空轨道与N原子形成配位键二、非选择题（本题共4小题，共55分）16.氯氧化铋（BiOCl）是高档珠光材料，以辉铋矿（主要成分为Bi₂S₃，含FeS₂、SiO₂杂质）和软锰矿（主要成分为MnO₂）为原料的制备流程如下：已知：①Bi³⁺易与Cl⁻形成[BiCl₄]⁻，pH＞2时Bi³⁺易水解生成BiOCl沉淀；②萃取原理：Bi³⁺(水相)+3HR(有机相)⇌BiR₃(有机相)+3H⁺(水相)。（1）Bi在元素周期表中位于_______区，其基态原子的价电子排布式为_______。（2）“联合焙烧”时，Bi₂S₃和MnO₂在空气中反应生成Bi₂O₃、MnSO₄和SO₂，化学方程式为_______。（3）“酸浸”时浓盐酸需过量，目的是：①提高Bi³⁺的浸出率（抑制Bi³⁺水解）；②_______。（4）“转化”时加入金属Bi的作用是_______。（5）“调pH水解”生成BiOCl的离子方程式为_______。（6）萃取温度对Bi³⁺、Fe³⁺萃取率的影响如图，Bi³⁺萃取率随温度升高而降低的原因是_______。（7）“沉淀反萃取”时，为得到含Cl⁻较少的草酸铋（Bi₂(C₂O₄)₃）晶体，应边搅拌边_______（填字母）。a.将有机相滴加到草酸溶液中b.将草酸溶液滴加到有机相中17.探究铁和铝在浓硫酸中的钝化现象，实验如下：序号实验操作及现象i光亮铁钉放入冷浓硫酸中，表面逐渐聚集白色固体，酸液最终呈淡黄色浑浊；取出冲洗后重复放入，现象重复。ii光亮铝钉放入冷浓硫酸中，表面变暗；取出冲洗后重复放入，无明显现象。（1）铝在浓硫酸中表面生成致密Al₂O₃膜，体现浓硫酸的_______性。（2）为证明铁在浓硫酸中的行为与铝不同，取实验i中白色固体的冲洗液，先加入_______溶液（填试剂名称），无明显现象，再滴加酸化的KSCN溶液，溶液变红，说明白色固体中含Fe³⁺。（3）实验i中淡黄色浑浊为硫单质，写出FeS₂与浓硫酸反应的化学方程式：。（4）向Fe³⁺溶液中滴加未经酸化的H₂O₂溶液，溶液pH变化如图（起始pH=3.4，H₂O₂溶液pH=4.4）。①0~t₁段pH升高的原因是。②t₁后pH快速降低，生成红褐色沉淀，离子方程式为_______。18.研究NOₓ的催化还原对环境保护具有重要意义，回答下列问题：（1）已知：①4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)ΔH₁=-905kJ·mol⁻¹②4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)ΔH₂=-1268kJ·mol⁻¹则反应4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(g)的ΔH=kJ·mol⁻¹。（2）在密闭容器中充入NH₃和NO，发生反应4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O(g)，测得NO的平衡转化率随温度、压强的变化如图。①该反应的ΔS_______0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据是。②压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为_______，理由是_______。③T₁℃、p₂条件下，平衡常数Kp=_______（用平衡分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数，写出表达式即可）。19.某研究小组设计如下实验探究“Fe³⁺与I⁻的反应限度及影响因素”。实验1：向10mL0.1mol·L⁻¹FeCl₃溶液中滴加5mL0.1mol·L⁻¹KI溶液，溶液变为棕黄色，静置后分层，下层为紫红色（CCl₄层）。实验2：取实验1的上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红。（1）实验1中反应的离子方程式为_______。（2）实验2中溶液变红的原因是_______。（3）为证明Fe³⁺与I⁻的反应存在限度，还需补充的实验是_______。（4）若向实验1的混合液中加入CCl₄并振荡，CCl₄层颜色加深，说明_______（填“增大”“减小”或“不影响”）Fe³⁺的转化率，原因是_______。参考答案及解析一、选择题B解析：聚乙炔掺杂后具有导电性，可作导电材料，而非绝缘材料。C解析：A项，N原子2p轨道电子云为哑铃形；B项，乙酸的结构式应为CH₃COOH的展开式（含C-O键）；D项，NaCl的电子式形成过程应为Na·+·Cl:→Na⁺[:Cl:]⁻。C解析：铁作电极时，阳极Fe失电子生成Fe²⁺，阴极Cu²⁺得电子生成Cu，总反应为Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu（电解反应）。D解析：阿斯巴甜中苯环可与3molH₂加成，羰基可与1molH₂加成，共4mol。A解析：液氨作制冷剂是因为汽化吸热，与氨气易液化的性质相关，而非易溶于水。A解析：A项为加成反应，B项为取代反应（脱水缩合），C项为分解反应（部分涉及取代），D项为加聚反应。C解析：M为H，X为N，Y为O，Z为F，W为S。A项，稳定性H₂O＜HF；B项，离子半径S²⁻＞N³⁻；C项，键角H₂O（104.5°）＞H₂S（92.1°）；D项，F₂与水反应生成HF和O₂，无法置换出Br₂。B解析：A项需通过焰色反应检验钠元素，铂丝需先灼烧至无色；C项乙醇消去需控制温度170℃，且需除杂SO₂；D项电镀时铁作阴极，纯铜作阳极。C解析：酸性KMnO₄褪色可能是因为辛烷裂解产生的其他烯烃或还原性气体（如SO₂）。B解析：1-苯基丙炔分子中苯环、三键、甲基最多共平面，共18个原子（苯环6C+3C+9H）。D解析：六六六降解产物应为苯、CO₂和HCl，而非仅苯和HCl。D解析：晶胞中含4个H₂O，密度ρ=m/V=（4×18/Nₐ）/（a×10⁻¹⁰）³g·cm⁻³=72×10³⁰/（Nₐ·a³）g·cm⁻³。A解析：H₂SO₅将Co²⁺氧化为Co³⁺，调pH后生成Co(OH)₃沉淀，滤渣主要为Co(OH)₃。D解析：由图可知，当pH=7时，c(Cu²⁺)=10⁻¹⁷mol·L⁻¹，c(NH₃·H₂O)=10⁻⁵mol·L⁻¹，Kf=[Cu(NH₃)₄]²⁺/[Cu²⁺][NH₃]⁴=10⁻³/(10⁻¹⁷×(10⁻⁵)⁴)=10¹⁴。D解析：Pd²⁺的价电子排布为4d⁸，采用dsp²杂化（平面四边形结构）。二、非选择题16.（1）p；6s²6p³（2）2Bi₂S₃+9MnO₂+9O₂=2Bi₂O₃+9MnSO₄+3SO₂（条件：高温）（3）溶解MnO₂（MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O）（4）将Fe³⁺还原为Fe²⁺，避免Fe³⁺被萃取（5）[BiCl₄]⁻+H₂O=BiOCl↓+3H⁺+3Cl⁻（6）萃取反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，Bi³⁺萃取率降低（7）a17.（1）强氧化性（2）铁氰化钾（K₃[Fe(CN)₆]）（3）2FeS₂+7H₂SO₄(浓)=Fe₂(SO₄)₃+2S↓+6SO₂↑+7H₂O（4）①H₂O₂电离出OH⁻，与Fe³⁺结合生成Fe(OH)₃胶体，消耗H⁺使pH升高；②2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺18.（1）-1812.5解析：ΔH=（3ΔH₂-5ΔH₁）/2=（3×(-1268)-5×(-905)）/2=-1812.5kJ·mol⁻¹