2025年高三化学高考元素化合物专题模拟试题

2025年高三化学高考元素化合物专题模拟试题一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的）下列有关钠及其化合物的叙述正确的是A.钠保存在煤油中，是因为钠与煤油发生了化学反应B.将钠投入足量硫酸铜溶液中，可生成氢气和氢氧化铜沉淀C.用铝热反应可制备金属钠D.燃烧钠时，观察到黄色火焰，说明钠原子最外层有1个电子下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.SiO₂B.AlC.CO₂D.NaHCO₃下列实验操作或描述正确的是A.将pH试纸直接伸入待测溶液中测量其pH值B.配制一定物质的量浓度的溶液时，若不小心加水超过容量瓶刻度线，应重新配制C.溶解氯化钠固体时，应使用烧杯和玻璃棒D.用稀硫酸清洗做过氢气还原氧化铜实验的玻璃管，无需加热下列关于物质的性质的描述中，错误的是A.氯气具有强氧化性，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B.SO₂具有漂白性，可用于工业上漂白纸浆C.CO₂是酸性氧化物，能与水反应生成碳酸D.氢氧化铝是两性氢氧化物，它能与盐酸和氢氧化钠溶液都发生反应下列有关离子方程式的书写正确的是A.铁粉与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+CuB.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.碳酸钙溶于盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓X、Y、Z为三种短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Z可形成ZX₂型化合物，Y的单质是空气中含量最多的气体。下列说法正确的是A.X与Y形成的化合物中只含极性共价键B.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强C.Y与Z形成的化合物中，Y的化合价一定为-2价D.X、Y、Z三种元素组成的化合物中，一定含有极性共价键向盛有CuSO₄溶液的烧杯中不断加入氨水，下列有关描述正确的是A.先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解形成深蓝色溶液B.溶液颜色始终为蓝色，无沉淀生成C.沉淀的颜色由蓝色变为白色D.加入过量氨水后，溶液中存在离子：Cu²⁺、NH₄⁺、OH⁻福建省海洋资源丰富。下列说法错误的是A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、反渗透法和电渗析法等B.电解海水不能得到金属镁C.深海海底的“可燃冰”属于不可再生能源D.海水制取精盐NaCl的过程中只发生了物理变化25℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气。下列实验现象不能证明氯气与水发生了化学反应的是A.试管内液面上升B.出现白色沉淀C.仅湿润布条褪色D.新制氯水pH=2.5物质类别和核心元素的价态是我们学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图是氯及其化合物的“价态-类别”二维图。下列说法正确的是A.反应的离子方程式可能是MnO₄⁻+5Cl⁻+8H⁺=Mn²⁺+2.5Cl₂↑+4H₂OB.a、b均属于酸性氧化物C.c是一种具有强酸性和强氧化性的无机酸D.若Cl₂与强碱溶液在加热条件下反应生成的含氯化合物只有d和e，则n(d)：n(e)=1：5从海带中提取I₂流程如图所示，其中，操作为A.中和B.蒸发C.分液D.蒸馏含氮物质种类繁多，在一定条件下可相互转化，下列说法不合理的是A.N₂的氧化或还原均可实现氮的固定B.将装有NO₂的密闭烧瓶浸入冰水，红棕色变浅C.过量的NH₃通入0.1mol·L⁻¹CuSO₄溶液最终产生蓝色沉淀D.工业生产硝酸存在N₂→NH₃→NO→NO₂→HNO₃的转化氮元素之间的相互转化不仅关乎生命体的生存和繁衍，还推动着生物圈中的氮循环，并影响着生态系统的平衡。氮单质及其化合物的部分“价类”二维图如图所示。下列说法正确的是A.a盐受热分解一定生成bB.b和g中的氮元素都是sp³杂化C.工业上制备硝酸是通过c→d→e→f的转化实现D.c→d和c→b都属于氮的固定按如图装置进行实验（夹持装置省略），预期现象及其相应解释存在错误的是A.甲中缺少Ca(OH)₂，则不会制得NH₃，因为NH₄Cl分解出的NH₃与HCl在试管口又重新会生成NH₄ClB.乙中a处比b处先变蓝，因为NH₃的密度比空气小C.丙中有白烟，因为NH₃与酸产生铵盐D.丁中液面上升，因为NH₃极易溶于水硝酸是重要化工原料，工业合成氨以及氨氧化制取硝酸的原理示意图如图。下列说法不正确的是A.合成塔中合成氨的反应条件都是为了提高平衡转化率B.氧化炉中反应的化学方程式：4NH₃+5O₂催化剂4NO+6H₂OC.A物质可以是空气或氧气，目的是使NO尽量充分的转化为HNO₃D.观生产过程中吸收塔产生的尾气可用碱液吸收二、非选择题（本题共5小题，共55分）（10分）现有A、B、C、D四种化合物，它们都由短周期元素组成，其中A为常见的淡黄色固体，B为无色气体，C为无色溶液，D为常见金属单质。它们之间有如下转化关系（部分反应物和产物已略去）：请回答：（1）若A与水反应生成B和C，则A的化学式为______，B的电子式为______。（2）若D与C反应生成A和一种无色气体，则该反应的化学方程式为______。（3）写出C与D反应生成A的离子方程式：______。（9分）某兴趣小组用下列装置探究铁与硫酸铜溶液反应（图中部分夹持仪器已略去）：请回答：（1）仪器a的名称是______，其中发生反应的化学方程式为______。（2）该装置的不足之处是______（写一点即可）。（3）若要验证该反应是放热反应，除装置A外，还需要补充的装置是______（填图中字母），该装置中应观察到______现象。（9分）元素W、X、Y位于同一周期。W的单质是自然界中含量最多的非金属元素，X的原子最外层电子数是次外层的3倍，Y的原子核外M层电子数比L层少1个。（1）W、X、Y三种元素的符号分别为______、、。（2）X与Y可形成一种化合物，该化合物中X的化合价为______价。写出该化合物与盐酸反应的化学方程式：______。（3）比较W的最高价氧化物对应水化物H₂WO₄和Y的最高价氧化物对应水化物H₂YO₄的酸性，的酸性更强，原因是。（13分）氯是一种重要的非金属元素，氯气及其化合物在工业生产和生活中有着广泛的应用。（1）工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氯气，该反应的化学方程式为______。（2）氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水约能溶解2体积氯气。氯气与水反应生成HCl和HClO，该反应的化学方程式为______，HClO属于______（填“强”或“弱”）酸。（3）实验室常用二氧化锰与浓盐酸共热制备少量氯气，反应的化学方程式为______。为防止倒吸，收集氯气时应选用______收集（填“向上”或“向下”）。（4）氯气具有强氧化性，可用于杀菌消毒。HClO也是常用的消毒剂，其杀菌消毒原理是______（用化学方程式或离子方程式表示）。（5）将氯气通入FeBr₂溶液中，氯气先与______（填“Fe²⁺”或“Br⁻”）反应，请写出该反应的离子方程式：______。（15分）铝是地壳中含量丰富的金属元素之一，铝及其化合物具有许多重要的性质和应用。（1）铝是一种银白色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。铝在空气中表面易形成一层致密的氧化膜，写出铝与氧气反应生成氧化铝的化学方程式：。（2）氧化铝是一种两性氧化物，请各写出一个氧化铝与酸、与碱反应的化学方程式：与酸反应，与碱反应______。（3）氢氧化铝是一种不溶于水的白色胶状沉淀，它既可与酸反应也可与强碱反应。写出氢氧化铝溶于盐酸的离子方程式：。（4）明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]是一种重要的工业原料，可用于净水。明矾溶于水后，铝离子会发生水解，其水解离子方程式为。（5）请设计一个实验方案，证明氢氧化铝是一种两性氢氧化物。简要写出实验步骤、现象和结论：______。（9分）氮及其化合物在自然界、工农业中具有广泛的应用和重要意义。如图是氮元素部分物质“价—类”二维图：已知：C是一种三原子分子。回答下列问题：（1）A的电子式为______，C______（填“是”或“不是”）酸性氧化物。（2）D的浓溶液一般盛放在棕色试剂瓶中，原因是______（用化学方程式表示）。（3）检验某氮肥样品中是否存在NH₄⁺的实验方法是______（写出操作步骤、现象和结论）。（4）一定条件下，A与B反应可转化为N₂，该反应中，被氧化的物质是______（填化学式），若反应中生成1molN₂，转移的电子数目为______。（9分）硫及其化合物在生产生活中扮演着重要角色。回答下列问题：（1）下列物质能使品红试液褪色的是______（填字母）。A.CO₂B.稀硝酸C.Cl₂D.SO₂（2）Na₂S₂O₃是重要的化工原料。从“价—类”角度分析，下列制备Na₂S₂O₃的方案理论上可行的是______（填字母）。a.Na₂S+Sb.Na₂SO₃+Sc.SO₂+Na₂SO₄d.Na₂SO₃+Na₂SO₄（3）写出由物质E（NH₄)₂SO₄得到两种酸性氧化物的化学反应方程式：。（4）实验室保存浓硝酸和浓硫酸时，要使用不同的仪器，其中保存浓硝酸的仪器名称是，保存浓硝酸的仪器与实验室保存氢氧化钠溶液所使用的仪器相比，有两处不同点，请回答其中任意一处：______。（10分）元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。（本题不考虑N₂O₄）回答下列问题：（1）元素S在周期表中的位置为______，上图中物质X的结构式为______，物质E中所含化学键的类型为______。（2）下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是______（填标号）。A.在催化剂的作用下，R可将Y、Z还