河北省2021-2025年高考化学试题分类汇编：化学工艺流程（原卷版）

专跛13化苦工艺海程

力5年考情•探规律^------

考点五年考情(2021-2025)命题趋势

考点01无机物性

2022•河北卷、2021河北卷

质

（5年2考）1.常考无机物的性质及应用、反应方程式的

考点02工艺流程2023河北卷、2022•河北书写、工序操作、工业制备、母液或者滤

选择卷、2021河北卷渣成分推测、提高反应速率和平衡转化率

（5年3考）的控制条件、节约成本的方法、保护环境、

2025•河北卷、2024•河北产率纯度计算等相关内容等。

考点03工艺流程

卷、2023河北卷、2022•河2.创新题目考点多变，命题角度多样。

综合

北卷、2021河北卷

（5年5考）

=——^5年真题•分点精准练/

;考点01无机物性--质--

1.（2022•河北•高考真题）下列说法错误的是

A.CaFz与浓H2s04糊状混合物可用于刻蚀玻璃

B.NaOH是强碱，因此钠盐的水溶液不会呈酸性

C.溶洞的形成主要源于溶解CO2的水对岩石的溶蚀作用

D.KMnCh与H2c2。4的反应中，Mn?+既是还原产物又是催化剂

2.（2021・河北•高考真题）关于非金属含氧酸及其盐的性质，卜列说法正确的是

A.浓H2s04具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化

B.NaClO.KClCh等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强

C.加热Nai与浓H3P。4混合物可制备HI,说明H3P（L比HI酸性强

D.浓HNO3和稀HNCh与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO,故稀HNO3氧化性更强

考点02工艺流程选择

1.（2023♦河北•高考真题）一种以镭尘（主要成分为MnQ4，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物）为原料制备高

纯MnCO；的清洁生产新工艺流程如下:

浓盐酸氨水NaF溶液NH,HCOj溶液

[pH范围5~6I

锦尘T酸产I——H除号①|——>|除'②]——H沉।淀i高纯MnCC）3

气伏①滤渣①滤渣②气体②

NaOIl溶液>尾气吸收

已知：室温下相关物质的K叩如下表。

A1(OH)3Mg(OH)2Ca(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2MgECaE

*10-"3IO”IO'63]0-38.6IO12710To.3IO-83

下列说法错误的是

A.酸浸工序中产生的气体①为氯气

B.滤渣①主要成分为AI（OH）、和Fe（OH%

C.除杂②工序中逐渐加入NaF溶液时，若Ca"、Mg?+浓度接近，则Ca已先析出

D.沉淀工序中发生反应的离子方程式为Mn2++2HCO；=MnCO,J+CO2个+也。

2.（2022・河北•高考真题）UBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下:

~LiBr

下列说法错误的是

A.还原工序逸出的所?用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序

B.除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离

C.中和工序中的化学反应为Li2co3+2HBr=CO2T+2LiBr+Hq

D.参与反应的n(B12):n(BaS):n(H2sO4)为1：1：1

3.(2021・河北・高考真题)BiOCl是一种具有珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图:

稀H『C)3稀HC1+NaCl(s)H20

金属Bi一|酸浸|——A|转化|——T水解一份鬲］-BiOCl

下列说法错误的是

A.酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度

B.转化工序中加入稀HC1可抑制生成BiONOs

C.水解工序中加入少量CH3coONa(s)可提高BN水解程度

D.水解工序中加入少量NH,NCHs)有利于BiOCl的生成

考点03工艺流程综合

1.(2025•河北・高考真题)络盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铭铁矿转化

为重珞酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如卜.：

KHCO3-过破

空气K2CO3(aq)/C02CO2+H2O

辂铁矿

-KCrO7

过LtKOH22

滤渣HCO(g)

已知:铭铁矿主要成分是Fe(CrO)、Mg(CiO2)rAl2OrSiO2.

回答下列问题：

⑴基态铭原子的价层电子排布式:。

⑵殷烧工序中Fe(CrOJ反应生成K2cl的化学方程式:。

(3)浸取工序中滤渣I的主要成分:Fe2Or凡SiOj、、(填化学式)。

(4)酸化工序中需加压的原因：。

弃物铜包钢的有效分离，同时得到的CuCl可用于催化、医药、冶金等重要领域。工艺流程如下:

空气液氨盐酸

深蓝硫酸盐酸稀盐酸乙醉

铜包钢f浸取*中和|——■深真空干燥fCuCl

滤渣(炼钢)精液f|置换i海绵cu

已知：室温下的K£CuCl)=I(r6,

Pl答下列问题：

(1)首次浸取所用深蓝色溶液①由铜毛丝、足量液氨、空气和盐酸反应得到，其主要成分为(填化学式)。

⑵滤渣的主要成分为(填化学式)。

(3)浸取工序的产物为［Cu(NH3)2］ci,该工序发生反应的化学方程式为。浸取后滤液的一半经氧化工序可得

深蓝色溶液①，氧化工序发生反应的离子方程式为。

⑷浸取工序宜在3。~40℃之间进行，当环境温度较低时，浸取液再生后不需额外加热即可进行浸取的原因

是。

⑸补全中和工序中主反应的离子方程式［Cu(NHjJ+2H++。一=+。

(6)真空干燥的目的为。

4.(2022・河北•高考真题)以焙烧黄铁矿FeS?(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铉铁蓝Fe(NH,)Fe(CN)A

颜料。工艺流程如下:

H2SO4

（NH4）2SO4

钱

洗涤、铁

牛:躁

ffi

母液

回答下列问题:

(1)红渣的主要成分为(填化学式)，滤渣①的主要成分为(填化学式)。

(2)黄铁矿研细的目的是。

⑶还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为。

(4)工序①的名称为，所得母液循环使用。

⑸沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NHj？Fe(CN)6中Fe的化合价为，氧化工序发生反应的离子方程式为。

(6)若用还原工序得到的滤液制备Feg-xH?。和(NHJ2so4，所加试剂为和(填化学式，不引入杂质)。

5.(2021・河北•高考真题)绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐

液相氧化法制备高价常盐的新工艺，该工艺不消耗除铝铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废

弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na+内循环。工艺流程如图:

气体A

O2(gH'熔融NaOH11,0(1)NaCrOi§?ft+

NgCrOj溶液■227

物质V(s)

岭佻了|高温连续乳闺包回1一辜一。髓NaOH溶液(循环)

(含Al2ch.MgO)

过量,体A

滤渣I

无色二AI(OH)(S)+

溶液厅④L物质V的3溶液

过后气体A+H2O(g)工序②

热解|fMgCO*)T煨烧1MgO(s)

固体山混合々体IV

回答下列问题:

(1)高温连续氧化工序中被氧化的元素是(填元素符号)。

(2)工序①的名称为。

(3)滤渣I的主要成分是(填化学式)。

(4)工序③中发生反应的离子方程式为。

(5)物质V可代替高温连续氧化工序中的NaOH,此时发生的主要反应的化学方程式为，可代替NaOH的化

学试剂还有(填化学式)。

⑹热解工序产生的混合气体最适宜返回工序(填“①”或啮”或“③”或“④”修与内循环。

(7)工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为。(通常认为溶液中离子浓度小于l(PmN・L-i为沉淀

1433

完全；A1(OH)3+OH#A1(OH)；：K=10°63,KW=10,KSP[A1(OH)3]=10-)

年模拟•精选模考题7

1.(2025•河北石家庄•一模)白硼钙石的主要成分是Ca4Bi()O⑼7H2O(含有少量FezCh、FeO、CaCCh和SiCh

等杂质)，利用白硼钙石制取强还原剂NaBH4的工艺流程如下：

已知H3BO3微溶于水，易溶于乙醇；偏硼酸钠（NaBCh）易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇,

碱性条件下稳定。下列说法错误的是

A.“滤渣1”的主要成分是SiO?

B.“气体”的主要成分是NO2

C.“操作X”涉及蒸发浓缩、降温结晶、过滤

D.“反应Y”的化学方程式是NaBO2+2MgH2=2MgO+NaBH4

2.（2025•河北衡水•三模）钳钿精矿中的Au、Pt、Pd含量较低，Cu、Zn、Pb含量较高。一种从钳杷精矿中

提取Au和Pt的工艺如图所示。

已知：“酸浸”过程为电控除杂；嗦化溶解”后所得主要产物为HAUC14、H2PtCl6.H2PdeL；（NHjPdCL在

煮沸下与水反应得到易溶于水的（NH4）PdQ4。下列说法错误的是

A.“酸浸”可除去Cu、Zn、Pb

B.“分金”时，HAuCl,的氧化性大于H?"

C.“煮沸”过程中发生了氧化江原反应

D.“煨烧”过程中每消耗lmol（NH4）P（C16转移6moie-

3.（2025•河北保定•三模）高锌酸钾生产过程中产生的废锌渣（主要成分为MnO?、KOH、MgO和FeQj可

用于制备MnSO,晶体，工艺流程如图所示。已知：硫铁矿主要成分为FeS，杂质不参与反应）。

硫酸硫铁矿过量MnO2过用CaCOj

废隹渣辰扁］~~道一产品

滤液1硫酸S等灌渣Y

该工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示。

金属离子Fe升Fe2+Mir+Mg2+

开始沉淀pH2.107.459.279.60

完全沉淀pH3.208.9510.8711.13

回答下列问题：

(1)在实验室进行过谑操作，下列仪器不需要用到的是(填名称)。

YAlo

⑵FeS?的结构类似于Naq-是一种过硫化物，与酸反应生成H2sH2s,类似于Hq?，易分解，实验室

制取H2s时、某学生误将FeS?颗粒当作FeS使用，当FeS?和足量盐酸反应完全后，不可能生成的物质为

___________(填字母)。

A.H2sB.SC.FeSD.FeCl2

⑶“反应n”中发生反应的离子方程式为；“反应in”加入Mno2的目的是；检验“反应m”完全反应的实验操作

是。

(4)“调pH”时，应控制溶液pH的疤围为；滤渣Y的成分为(填化学式)；“系列操作”为。

(5)若产品的纯度较低，进一步提纯的方法是。

4.(24-25高三•期中)硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的原理示意图如下。

⑴FeSz中Fe为+2价，S的化合价为。

(2)将【中反应的化学方程式补充完整：.

□FeS,+口_______=[>e3O4+DO2O

若反应中消耗了ImolFeS，,则生成SO2的物质的量为。

(3)11中反应的化学方程式为。

(4)为避免硫酸牛.产尾气中的SO2污染环境，可使用尿素[CO(NH2)2]/H2O2溶液吸收尾气。

①将尿素/H2O2溶液吸收SO2的化学方程式补充完整：o

SO2+CO(NH)+H2O2+=(NH4),SO4+0

②使用尿素/H2O2溶液吸收SO2,一般选择在50~70℃下进行。过高的温度会导致相同时间内的SO2去除率

下降，原因是。

5.（2025•河北张家口•二模）焦亚赫酸钠（Na2s2。5）可用作食品加工的抗氧化剂，蓝矶（CuSOQHzO）常作游泳

池的消毒剂。以辉铜矿（主要成分是CsS,含少量FeS、SiCh等杂质）为原料制备蓝矶和焦亚硫酸钠的流程如

图所示：

滤清I滤渣2

已知：pH=4时Fe3+完全沉淀，pH=4.8时Cd+开始沉淀。

回答下列问题：

⑴基态Cu原子的价层电子排布式为：SO,分子的VSEPR模型是。

（2）“吸收池丙”中为NaHSCh过饱和溶液，则“吸收池甲”中的主要溶质为（填化学式）。

⑶赈烧”中包括Cu2s与Cu2O在高温下反应生成Cu的过程，该反应的化学方程式为。

（4）为了提高产品纯度，试剂X宜选择（填化学式，任写一种）。

⑸蓝矶热失重图像如图所示：

121----------------------------------------

14

16d(260,16.0)

1c(150,17.8)

8

2

0CUSO4WH2O

22

b(102,21.4)

24

26-a(100,25.0)

28-,,.........................

5075100125150175200225250275300

温度/P

“系列操作”中“干燥”适宜选择的温度范围为（填选项字母）；图像中150℃时对应硫酸铜晶体中结晶水数目n

为。

A.20~50℃B.80~100℃C.102~150℃D.250~280℃

⑹铜和氟组成的两种晶胞结构如图所示：

晶胞1中，与Cu距离最近且相等的Cu有个；晶胞2对应晶体的化学式为。

6.(2025•河北保定•一模)碳酸锌是制造电信器材软磁铁氧体、合成二氧化钵和制造其它镭盐的原料。制备

碳酸铺的一种工艺流程如图所示。

碳酸氢铁

浸镒液

铁渣

回答下列问题:

⑴浸钵液为MnO?与FeS?、FeS、MnS等在硫酸介质中反应得到的含有M/、Fe2\Fe3\HSO；、S的分散

系，MnO?与MnS在酸性条件卜反应生成HSO；的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是。

⑵“预氧化与除铁”最好采用(填标号)作氧化剂；“铁渣”的主要成分是。

a.HC1O溶液b.MnO2c.KMnO4溶液

(3)“洗液”可以返何到步躲进行循环使用。

(4)“操作，，的名称为。

(5)在6(X)~7(X)OC下，将一定量的MnCOs置于空气中加热至恒重，此时测得固体的质显残留率为68.7%,则

该反应中固体产物的化学式为。

(6)碳酸钵与水在加热条件下发生水解，生成碱式碳酸钵［M%(OH)2coJ和一种气体，反应的化学方程式为。

7.(2025•河北沧州•模拟预测)利用绿柱石(主要化学成分为BeO、AI2O3、SiO2,还含有少量FeO和FezCh)

冶炼Be的一种工艺流程如下。

石灰石浓硫酸硫酸镀氨水氨水

已知：①被的性质与处于元素周期表对角线的铝相似。

②氯化镀在熔融态时较难电离。

③在强碱性条件下，Be元素以［Be(0H)4F形式存在。

(1)“熔炼”的目的是通过改变绿柱石晶相中的稳定结构增强其反应活性，气体A是。

(2)滤渣1的成分为，“溶浸”工序、“沉铁”工序所加试剂改为稀疏酸、氨水和过氧化氢会更好，这是由于。

(3)“沉皱”时若使用NaOH溶液，将导致皱的产率降低，用离子方程式解释原因：。

(4)“灼烧”工序的化学方程式为。

(5)“高温反应”镁或被均会和氧气反应，需在惰性气氛中进行，(填“能”或“不能”)选择N2气氛。氯化被熔融

盐电解法也可以制备被，但在电解过程中需要加入一定量NaQ,加入NaCl的作用是。

(6)该流程中能循环使用的物质有HF、NH3和(填化学式)。

8.(2025•河北邯郸三模)NaSbR(六氟睇酸钠)是光化学反应的催化剂。我国科学家开发的一种以睇矿(主要

含Sb/)，、Sb2s3,还含少量Fe2。、、CuS、Sb?O5等)为原料制备NaSbR的工艺流程如图所示。

NaOH、Na2s2O3溶液胆研XH2O2氢氟酸

滤渣1滤渣2

20

已知：①常温下，KSp(CuS)=6.3x10%、/fsp[Cu(OH)2]=2.lxl0-o

②“滤液”中主要含有NaSbO2、Na2s以及NaOH三种溶质。

回答下列问题：

⑴睇矿含有的五种元素(Sb、Fe、Cu、O、S)中位于元素周期表p区的有种，基态Sb原子的价电子排布

式为。

(2)“浸出"时Sb'可与NaOH反应生成硫代亚睇酸盐(Na^bS.i)和亚锚酸盐(NaRbOj,写出反应的离子方程

式:；SbS；只能在碱性介质中存在，遇酸则生成硫代亚睇酸(不稳定，与亚硫酸类似，会分解)，写出Na3sbs

与稀硫酸反应的离子方程式:。

⑶“滤渣1”的成分是(填化学式)。

(4)“精制”的目的是除去溶液中的S?-。常温下，向“滤液”中加入胆帆，生成CuS和Cu(OH)?沉淀，若此时溶

液的pH为10,则溶液中剩余c(S")=moI-L」。

(5)锦矿粉中Sb的质量分数为20%,整个流程中损失率为5%,则101睇矿粉理论上能制备NaSbR的质量为(保

留两位有效数字)t。

⑹工业上还可以通过电解含Na3sbs3、Na,S.NaOH的溶液制备金属Sb,电解过程中，阳极上发生的电极

反应为。

9.(2025河北•练习)利用水钻矿(主要成分为CO2O3,含少量Fe。、A12O3,MnO、MgO、CaO、SR等)

可以制取多种化工试剂，以下为草酸钻晶体和氯化钻晶体的制备流程。

草:酸核

已知：①常温下。流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示:

沉淀物Fe(OH)Fe(OH)A1(OH)Mn(OH)

x2CO(OH)232

开始沉淀2.77.67.64.07.7

完全沉淀3.79.69.25.29.8

②CaF?、MgF2均难溶于水。

(1)写出盐酸酸浸水钻矿过程中发生的主要反应的离子方程式。

(2)结合以上制备流程,推测在此反应条件3CIO；、Q?+、Fe"的氧化性从强到弱的顺序。

(3)己知氧化性MnOzAClO，则沉淀【的主要成分是，萃取剂层所含金属元素只有镒元素，则萃取后的水

层包含的金属阳离子有。

(4)得到氯化钻晶体的操作I主要包括：向水层中加入调整pH至2〜3,、过滤、洗涤、减压烘干等过程。

(5)根据表格中的数据计算，若某溶液中同时存在Fe(OH)?和Co(OH)2两种沉淀，则此溶液中Fe?+和Co?，的

浓度比值的数量级是。

⑹取一定质量的二水合草酸钻产吊，在空气中加热令其分解，得到钻氧化物(其中钻的价态为+2+3),用

l.OLlmol/L的盐酸溶液恰好将此钻氧化物完全溶解，得到Co。?溶液和标准状况下2.24L黄绿色气体，则

此钻氧化物的摩尔质量为。

10.(2025•河北石家庄••模)稀有金属帆和钛在钢铁、化工、航空航天等领域应用广泛。•树利用帆钛磁

铁犷精矿(主要成分为FeQ』、FeV2O4.TiO?和Si。?)综合提取钗、钛，并同步制备黄铁铁砚的工艺流程如

下图所示:

•机萃酸化的Na2cq溶液

小。盐酸适战Fc粉HO取剂R3N弗§74溶液

N22有机相

反萃取二冬蟹便

讥次(-L.J—,f—L|有机相r^7-|

加压

磁铁.沉钛钛-一辄化一萃取-----U洗涤L

焙烧酸浸辄化

精矿------►沉铁一黄钱铁钿

水相l~T-i

NH4Fe3(SO4)2(OH)6

浸出渣TiCXOH”废液相

NH3

(NH4)2SO4

己知：①“加压焙烧”过程中存在反应2FeJ(s)=2FeCl2(s)+Cl2(g),生成的Cl?会对锐钛磁铁矿精矿“二次氯

化”;

②“酸浸”所得溶液中帆、钛以vo；、TiO"形式存在。

回答下列问题:

(1)基态钛原子的价电子排布式为；已知FCV?O4,中Fe为+2价，则V的化合价为。

⑵“加压焙烧”中FeV2O4经“二次氯化”转化为VO2C1和FcCl?的化学方程式为。

(3)“酸浸”时，产生的“浸出渣”的主要成分为(填化学式)。

⑷己知叫jTiO(OH)2]=lx]。.,“沉钛”时，为使Ti(y+沉淀完全(cWL0xl(r5mol,I?),需要调节溶液的

pH不低于；该过程中，加入适量铁粉的目的为。

(5)“氧化”时，凡0?的使用量远大于理论计算量，可能的原因为，

(6)“萃取”时，VOJ先转化为Hz"。。：；，再与萃取剂R’N结合，其过程可表示为：

4R,N+4H++也%0£URNH1%%02s,据此分析“反萃取”过程中加入NaQO、溶液的作用为。

(7)“沉铁”时，生成黄钱铁矶的离子方程式为。

11.(2024・全国•模拟预测)电池级MnSCh对纯度要求特别高，以工业级MnSO』(含Ca?+、Mg2+,Zn2+、Co?+、

NF+等金属离子)为原料制备高纯MnSO4的过程如下。

Mn粉NH4HCO3H2SO4

MnSO4

Zn、Co、Ni滤液3

回答下列问题：

(1)加入Mn粉过程中，Mn粉的作用为。

(2)加入NH4HCO3时主要反应的化学方程式为。

(3)“沉淀过滤”的反应温度不宜过高的原因是。

(4)将“滤渣1”用纯水洗涤，证明沉淀洗涤干净的操作是。

(5)结合K卬可知加入NH4HCO3的最好方式是(填字母)。

化学式K卬

MnCCh2.2xl0_11

CaCOa2.9x10-9

MgCOj6.8xIO-6

A.向NH4HCO3溶液中滴加滤液2

B.同时滴加NH4HCO3溶液和滤液2

C.向滤液2中滴加NH4HCO3溶液

⑹取样200mL“滤液2"，MnSCh的浓度为1.35molL,Ca2+>Mg?♦随着2moiNH4HCO3溶液的加入

转化的沉淀的量的变化如图，NHHCO3加入量应为。

1.0

5

:

o8.

1

0.0

5

0.00

100130160190220250280

NHqHCO；溶液/mL

(7)“滤液3”中仍有大量M/+，为了提高原料利用率可采取的处理方法是。

(8)最终制得的MnSCU晶体颗粒大小不均匀，可■能的原因是。

12.(2025•河北石家庄•二模)四氧化三镐(MnQj用途广泛，如合成高品质电极材料锌酸锂、制造磁性材料

钵锌铁氧体、制备汽车用温度传感器的热敏电阻等。用软钵矿为原料制备Mn3O4的工艺流程如下所示。

还原剂

稀硫酸

调节pHP2O4

软依矿还原汹14

(MnOJ甘为“T反萃油相

戏渣-----反展取Lj反萃水相t含氟净化液

CO

2t

NH4FNH4HCO3

已知：①浸出液MnSO,中含Mg匕Ca?+、Fe-、C/+等杂质;

②常温时，一些物质的K卬如下表所示。

))

物质Fe(OH3CU(OH)2Mn(OH,Mg(OH)2CaE,MgF,MnE

2.8x10-392X1O-204.0x10小5.1x10”1.5xlO105.2x10-"5.0x10-3

请回答下列问题：

(1)写出还原浸出中MnO?发生反应的化学反应方程式：。

(2)调节pH时,若使F/、Cu"沉淀完全(浓度不大于1.0x10-5molO,pH至少为(已知：暄2=0.3)。

(3)P204是一种有机酸性萃取剂，用HA表示，萃取方程可简写为：〃HA+M"+fA“M+〃H+。当其他条件

相同时，若按照不同相比(P204与滤液体积比)，溶液中钙、镁、钵元素萃取率如下表格：

相比钙萃取率/%镁萃取率/%锦萃取率/%

0.4:168.8835.193.43

0.8:175.6058.286.25

1.6:183.1272.2913.03

2:193.4383.6717.40

3:199.7890.1723.97

根据流程及数据，判断萃取时最佳相比是；萃取后，水相中通入氨气和氧气发生主要反应的离子方程式为：

油相中加入的试剂X是进行反萃取；反萃水相灼烧时火焰呈豉红色，请用相关理论解释原因；反萃水相中

加入NH4F及后续操作的目的。

(4)此流程中能循环利用的试剂是。

13.(2025•河北衡水•三模)以固体废锌催化剂(主要成分为ZnO及少量FezOj、CuO、MnO、SiO?)为原料制

备锌的工艺流程如图：

滤渣1滤渣2水溶液有机相

已知：①“浸取”时，ZnO、CuO转化为［Zn(NHj4T二［Cu(NH3),厂进入溶液;

324

②25℃时，Ks,(CuS)=6.4xlO\Kp(ZnS)=1.6x10；

n(杂质离子)

<2.0xl06

③深度除杂标准:溶液中

n|[Zn(NH5)4r)

④有机萃取剂(用HR表示)可萃取出ZB，其萃取原理反应为：2HR+ZM+/ZnR”2H+。

⑴基态Zn原子价电子排布式为。

(2)“浸取”温度为30。(2时，锌浸出率可达90.6%,继续升温浸出率反而下降，其原因为。

(3)“操作a”的名称为。

(4)“深度除锈”是在碱性条件下将残留的Mi?+转化为MnO2，离子方程式为。

（3

（5）“深度除铜”时，锌的最终回收率、除铜效果［除铜效果以反应后溶液中铜锌比而硒表示］与

“（NHJS加入量”［以:消瑞:卜100%表示］的关系曲线如图所示。

100.00190

99.95

8聂

99.907雀

99.856途

99.805汨

X、

4-

。

36，

99.652

99.601

99.55

0

"-5°90

10011012013040

(NH/S加入量/%

①当（NHJS加入量2100%时，锌的最终回收率下降的原因是（月离子方程式表示）,该反应的平衡常数为（计

c[Zn(NH)『

算结果保留小数点后两位）。(已知：[Zn(NHJJ2+的Kt3==2.9x10")

2+4

c(Zn)xc(NH3)

②“深度除铜”时（NHJS加入量最好应选。

a.100%b.110%c.120%d.130%

（6）“电解”时，使用惰性电极，阴极存在竞争反应。该竞争反应的电极反应式为。

14.（2025•河北保定•二模）MnO?是锌锌电池的正极材料，LFeO.是一种绿色净水剂。以某锦矿（主要成分

是MnO2,含少量Mn和Fe）为原料制备MnO?和K^FeO,的流程如图。回答下列问题:

H2SO4+FeSO4NaOH+NaClO溶液KOH

镒矿K2FeO4

己知：常温下，部分金属离子在溶液中沉淀的pH如表所示。

金属离子Fe3+Fe"Mn2+

开始沉淀的pH1.97.08.1

完全沉淀的pH3.29.010.1

(l)Mn和Fc两元素的部分电离能数据如下表所示。

元素MnFc

1.717759

电离能/(kJmoL)15091561

h32482957

Mn的第三电离能大于Fc的第三电离能，其主要原因是。

⑵提高“酸浸”速率的措施有(填一种即可)。

(3)“调pH”范围为，Na2FeO4能转化为K?FcO4的原因是。

(4)“氧化2”的离子方程式为；1＜与04净水时被还原成Fe",F/水解生成Fe(OH%胶体，胶体不同于溶液、

浊液的本质特征是。

(5)“电解”会产生废液，该废液可循环用于(填名称)工序。

(6)“灼烧”中制备MnO2的化学方程式为；某温度下，在空气中灼烧MnCO?生成锌的氧化物M,固体失重率

约为33.62%,则M的化学式为。

15.(2025•河北保定・三模)著名化学家徐光宪在稀土化学等领域取得了卓越成就，被誉为“稀土界的袁隆平”，

稀土元素如今己成为极其重要的战略资源。氧化铳(SczOj广泛应用于航天、激光等科学领域。一种从赤泥

(主要成分为、、中提取氧化铳的路径如下：

FjO,A12OCCaOSiOPSc2OcTiO?)

外醴有机萃取剂NaOH盐酸草酸空气

滤渣水相反萃液

已知：①TiO?难溶于盐酸；

②K、p[Sc(OH)J=6.00x10-3,

(1)基态Sc原子的价电子轨道表示式为；同周期中未成对电子数与Sc相同的元素有种。

⑵实验中需要使用480mL3moi的盐酸，用浓盐酸配制实验所需要的盐酸，配制溶液用到的仪器有量筒、

烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。

(3)若赤泥在“酸浸”时温度过高，酸浸速率反而减慢，其原因是。

⑷若“萃取”时用酸性磷酸酯萃取剂(P507)、苯乙酮、磺化煤油配得的混合液作萃取剂，P507质量分数(w)对

萃取率的影响如表所示，料液温度对分离系数(P)的影响如图所示，萃取时P507最佳质量分数及料液温度

/、n(Sc)

分别为、。[分离系数指分离后混合体系中某物质的物质的量分数，如B(Sc/Fe)=n(Sc)+n(F'c)>dQQ%]

w(P507)分相情况铳萃取率(%)铁萃取率(％)

1%分相容易90.7414.89

2%分相容易91.7419.88

3%分相容易92.1413.30

5%有第三相90.5928.47

8%轻微乳化90.5934.85

(5)常温下，“滤液”中c(Sc3")=0.6mol-有机萃取剂萃取Sc3+的反应原理可表示为：

Sc"+3HR=SCR3+3H.(HR代表有机萃取剂，ScR3为有机配合物)。

①“萃取”过程中应控制pH小于。

②“反萃取”时铳发生反应的离子方程式为；操作A是。

(6)“焙烧”时发生反应的化学方程式为。