江苏省镇江市2024-2025学年高二年级下册4月期中化学试卷（解析版）

镇江市2024〜2025学年度第二学期高二期中质量监测

化学试卷

注意事项：

1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。

2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16S32Cl-35.5Co-59

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1.不锈钢（含有Fe、Cr、Mn、C等元素）是金属3D打印的“常青树”，下列元素属于第NA族的是

A.CrB.CC.MnD.Fe

【答案】B

【解析】

【详解】A.Cr是VIB族元素，故不选A；

B.C是第二周期，IVA族元素，故选B；

C.Mn是第VHB族元素，故不选C；

D.Fe是第V1D族元素，故不选D；

选B。

2.反应2NH/NaClO=N2H4+NaCl+H?。可用于制备火箭推进剂N2H下列说法正确的是

A.NH,的分子构型为平面正三角形B.Na♦的结构示意图：世勺28

c.H?。的结构式：H-O-HD.N2H4分子中N的化合价为一3

【答案】C

【解析】

【详解】A.NH1分子中N原子的3个轨道与氢原子形成。键，剩余1个轨道被孤电子对占据，杂化方式

为山3杂化，其VSEPR模型为正四面体，分子空间构型为三角锥形，因此M/R的空间结构为三角锥形，A

错误；

B.Na原子的原子序数为11,质子数和核外电子数也为II,Na*失去।个电子后还有1。个电子，质子数

11不变，则Na，的结构示意图：（+11）28,B错误;

C.H?O分子中，O原子最外层有6个电子，H原子最外层有1个电子，O原子提供2个电子分别与2个

H原子共用，。原子形成2个共价键，每个H原子形成I个共价键，则H?O的结构式为：H-O-H,C

正确;

D.N2H&分子中H元素化合价为+1价，根据化合价代数和为0原则可计算出N元素化合价为：-2价，D

错误；

故答案为：C。

3.二氯异锐尿酸钠（GMOSUNa）是常用的杀菌消毒剂。下列说法正确的是

A.酸性：HNO?＜HC1OB.电负性：X（O）＜X（N）

+

C.半径：r（Na）＞r（Cr）D.键角：NH：＞H2O

【答案】D

【解析】

【详解】A.HNO3的非羟基氧原子数为2,HC1O的非羟基氧原子数为0,非羟基氧原子数越多，酸性越

强，则酸性：HNO3＞HC1O,A不正确；

B.N、。为何周期相邻元素，N的非金属性小于O,非金属性越强，电负性越大，则电负性：

X（O）＞X（N）,B不正确；

C.Na+核外有2个电子层，。一核外有3个电子层，离子核外电子层数越多，离子半径越大，则半径：

r（Na+）＜r（Cl）,C不正确；

5-1_1x4

D.NH；的中心N原子的孤电子对数为——-——=0,形成4个。键，价层电子对数为4,发生sp3杂

2

化，山0分子中，中心O原子的孤电子对数为合詈=2,形成2个。键，价层电子对数为4,发生sp3

杂化，由于孤电子对与成键电子对间的排斥作用大于成键电子对与成键电子对间的排斥作用，所以键角：

NH；＞H2O,D正确；

故选D。

4.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不能实现的是

m淞屈诙水>

A.制备漂白粉：NaCl溶液>C12漂白粉

B.金属AI制备：Al(OH)^—^A1,O,—

制备乙酸：

c.CH3CH2OHC^A>CH3CHO>CH3COOH

D.人工固氮制备尿素的物质转化:2礴靛催化剂>NH3T^6co(NH?)、

【答案】A

【解析】

通电小小

【详解】A.饱和N〃C7溶液通电电解可以制得。2：2/VrzC/+2H2O^27V«O/7+C/2T+H2T,但

制漂白粉是将C4通入石灰乳中，不是通入澄清石灰水中，A错误;

灼烧

将)灼烧可以分解产生弘。：电解熔融的此。？可以制

B.A/(OH332AI(OH)3=Al2O.+3H2O,

电解

得金属A1单质：2A/Q"熔融)=4A/+3O2T,可以实现目标的转化，B正确;

OJCu

C.将进行催化氧化可以生成2cH3CHQH+02->2CH.CHO+2H2O

催化剂

C&C"。继续氧化可以生成C"3coO"：2CH.CHO+0212cH3coOH，可以实现目标的转

化，C正确;

麻油、高压

D.N2可以通过人工方式与H2在一定条件下合成为N“3：N2+3H2a2叫,将Mi,与CO?在

催化剂

一定条件

•定条件下可以合成尿素：2MA+CO?TCO(M7j,+H2。，可以实现目标的转化，D正确;

故选答案为：A。

阅读下列材料，完成下面小题。

硫及其化合物在生产生活和科学研究中有着广泛的应用。常温下单质硫主要以Sg形式存在，加热转化为

s6>S4、S?等,单质硫可以制造疏磺肥皂、黑火药。硫酸是现代重要的化工产品，1000多年前，我国采用

加热CuSC\-5也。或绿帆(FeSO4・7也0)的方法制取硫酸，现在主要采用硫铁矿(FeS?)制备硫酸，在制

备过程中会产生SO?等污染性气体。

5.下列说法正确的是

A.S2、S4、SQSB互为同位素B.S02中硫原子为sp2杂化

C.Cu2+核外电子排布式为[Ar]3d84slD.SO,是极性键构成的极性分子

6.下列物质性质与用途具有对应关系的是

A.绿矶(FeSO/7H2O)含有Fe"，可用作补铁剂B.硫磺具有氧化性，硫磺肥皂可用于杀菌消毒

C.浓硫酸具有脱水性，可用做氯气的干燥剂D.二氧化硫具有漂白性，可用作食品的漂白剂

7.下列化学反应表示不正确的是

占燃

A.黑火药的反应原理：S+2KNO3+3C=K?S+N2T+3CO,T

局温1

29

B.用热的NaOH溶液洗涤试管壁上的硫磺：3S+6OH-~=2S-+SOf+3H2O

C.二氧化硫与氯气的反应：2SO2+O2^^=^2SO3

加热绿矶制备硫酸的原理：

D.2FeSO4-7H2O=^SO2T+Fe2O3+7H2O

【答案】5.B6.A7.D

【解析】

【5题详解】

A.S2、S4、S6、S8是硫元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A错误；

B.S02中硫原子价层电子对数为2+匕产=3,为sp2杂化，故正确；

C.C产的核外电子排布式为[Ar]3dt故C错误；

D.S03是含有不同元素构成的极性共价键，SO3为平面三角形构型，正负电荷的中心重合，属于非极性分

子，故D错误；

答案选B；

【6题详解】

A.绿矶((FeSO47H?。))含Fe",正是这些Fe?，是构成血红蛋白的成分，故可用作补铁剂，A正确；

B.硫磺具有去污、杀菌、软化皮肤、保湿、防裂等功效，B错误：

C.浓硫酸具有吸水性，可用做氯气的干燥剂，C错误；

D.二氧化硫具有漂白性，但二氧化硫有毒，不能用作食品的漂白剂，D错误；

答案选A；

【7题详解】

A.黑火药的反应原理为S+2KNCh+3C=K2S+N2T+3co23故A正确；

B.用热的NaOH溶液洗涤试管壁上的硫磺，发生反应3s+6OH-=2S2-+SO：+3H2O,故B正确；

C.二氧化硫与氧气的反应为2so?+。2三等±2SC)3，故C正确；

高温小小

D.加热绿机制备硫酸的原理为2FcS0,SO3T+S02T+Fe2O3+14H2O,冷却后有硫酸生

成，故D错误；

答案选D0

8.实验室在如图所示装置中制取NH3,将NH3通入CuSO4溶液，当生成的蓝色沉淀溶解为深蓝色溶液，再

滴加乙醇可获得［CMNHJ/SO^H?。晶体。已知：［CMH/D),「呈蓝色。下列说法不正确的是

A.在装置甲试管中加入NH’Cl和Ca(OH)2固体加热制取NH,

B.［CU(NH3)/SO「H2O晶体中，N、0、S第一电离能大小为：N>O>S

C.［Cu(NHjJSO4・H2。晶体在乙醛中的溶解度大于在水中为溶解度

D.与H20相比，NH,更易与C『+形成配位键

【答案】C

【解析】

【分析】装置甲中，采用固、固加热型制取NH3,则药品通常为NH4cl和Ca(0H)2：装置乙中，NH3与CuSO’

溶液反应，先生成Cu(OH”蓝色沉淀，继续通入NH：“蓝色沉淀溶解，转化为［CU(NH3)4］SC>4溶液，再

滴加乙醇，有蓝色［CU(NH3)/SO「H2。晶体析出，表明乙醛能降低［Cu(NHj』SO4的溶解度；装置

丙用于吸收未反应的N%,并可防止倒吸。

【详解】A.在装置甲试管中加入NHjCl和Ca(OH)?固体，加热可发生复分解反应，制取NH”同时

生戌CaCL等，A正确：

B.N、O为同周期相邻元素，由于N2P轨道半充满，其能量低，第一电离能反常，S与O为同主族元

素,S在0的下方•，S的第一电离能比0小，则第一电离能大小为：N>O>S,B正确;

C.往硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇，有深蓝色晶体析出，则表明［CU(NH3)4］SO/H2。晶体在乙醇中

的溶解度小于在水中的溶解度，C不正确；

D.C/+在水溶液中形成［CU(H2O)F+,加入过量氨水后,转化为［Cu(NH3)4］2+,则表明NH3与HzO相比,

NH3更易与Cu2+形成配位键，D正确；

故选C。

9.有机物X的结构简式如图所示，下列有关有机物X的说法正确的是

A.分子式为C11H12O5B.Imol该有机物最多可与3moiH?发生加成反应

C.一定条件下能与乙二醇发生缩聚反应D.分子中所有的碳原子共平面

【答案】C

【解析】

【详解.】A.1个该有机物分子中，含有II个C原子，5个O原子，不饱和度为5,则所含H原子数为

11x2+2-5x2=14,分子式为C11H14O5,A不正确;

B.有机物分子中，-COOH不能被H?还原，碳碳双键能与H2发生加成反应，该有机物分子中，只含有1

个碳碳双键，则Imol该有机物最多可与Imolh发生加成反应，B不正确；

C.该有机物分子中含有两个-COOH、乙二醇分子中含有两个-0H,则一定条件下该有机物能与乙二醇发

生缩聚反应，c正确；

D.有机物分子中，带“*”的碳原子都同时连有3个碳原子，它们不可能共平面，D

不正确：

故选C。

10.化合物z是一种有机合成中的重要中间体，其部分合成路线如下:

下列说法正确的是

A.X能发生消去反应B.相同温度下：X在水中溶解度比Y在水中的溶解

度大

C.Y分子存在顺反异构体D.Z与足景的H2加成产物中有2个手性碳原子

【答案】B

【解析】

【分析】X中酚羟基发生取代反应引入支链得到Y,Y发生重排生成Z；

【详解】A.X中含有的是酚羟基，不能发生消去反应，A错误；

B.X有羟基能与水形成分子间氢键，Y中支链具有憎水性，导致X在水中的溶解度大于Y,B正确；

C.顺反异构是每个双键碳原子均连不同的原子或原子团，故Y分子不存在顺反异构，C错误；

CH.OH

D.Z与足量H?加成后的产物为,环上分别与三个取代基相连的碳原子为手性碳原子，D

OH

错误；

故选B,

11.室温下，下列实验方案能达到探究目的的是

选

实验方案探究目的

项

X可能是C12或

A溶有SO?的BaClz溶液中通入气体X,有白色沉淀生成

N&等

取少量溶液于试管中，加入NaOH溶液，用湿润的蓝色石蕊.试纸检验产生

B检验溶液中的NH：

的气体

向Na2col溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生酸性：醋酸〉碳酸〉苯

C

白色浑浊酚

向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KM11O4溶

D该气体是乙烯

液，溶液褪色

A.AD.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.溶有SO?的BaCl2溶液中通入气体X,有白色沉淀生成，若X是Cl?生成硫酸钢沉淀，若X

是NH3生成亚硫酸锹沉淀，故A正确；

B.检验溶液中的NH：,加入氢氧化钠溶液后需要加热，故B错误；

C.醋酸具有挥发性，醋酸能与苯酚钠反应生成苯酚沉淀，向Na2cO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体

直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊，不能证明酸性：碳酸〉苯酚，故C错误；

D.向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，产生的气体中可能含有二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫、乙

烯都能使高镭酸钾溶液褪色，酸性KMnO4溶液褪色，不能证明有乙烯生成，故D错误；

选Ao

12.实验室制备溟苯的反应装置如图所示，关于叙述不正确的是

A.制备澳率过程中可以用铁粉替换FeB0

B,装置b中的CCL除去挥发出来的苯和澳蒸汽

C.用分液的方法除去浪苯中苯

D,装置c中的试剂换为AgNO,溶液可检验反应过程中有HBr生成

]C

【解析】

【分析】由实验装置图可知，装置a中在澳化铁做催化剂作用下，苯和液溟反应制备滨苯，苯和液澳具有

挥发性，反应生成的漠化氢气体中混有浪和苯，装置b中盛有的四氯化碳用于吸收挥发出的苯和澳，装置

c中碳酸钠溶液用于检验反应过程中有淡化氢气体生成，并吸收澳化氢，防止污染空气。

【详解】A.常温下，铁和液浜可反应生成溪化铁，A正确：

B.由分析可知，四氯化碳可用于吸收挥发出的苯和澳，B正确；

C.澳苯可溶于苯中，无法用分液的方法分离，可采取蒸储方法进行分离，C错误；

D.碳酸钠用于检验并吸收浪化氢，硝酸银可与澳化氢反应生成淡黄色沉淀，也可用于检验澳化氢，D正

确；

故选C。

13.HCHO与。2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程如图所示（图中只画出了HAP的

部分结构）。

Ca

C

O

H

下列说法不至确的是

A.HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂

B.根据图示信息，CO2分子中的氧原子并非全部来自。2

HAP

C.该反应可表示为：HCHO+02>CO2+H2O

D.催化剂HAP能提高该反应的平衡转化率

【答案】D

【解析】

【详解】A.由图可知，甲醛被氧化生成二氧化碳和水，HCHO在反应中有C-H断裂和C=O键形成，A正

确；

B.根据图知，CO2分子中的氯原子一部分还来自于甲醛，B正确；

C.该反应中反应物是甲醛和氯气，生成物是二氧化碳和水，HAP为催化剂，反应方程式为

HCHO+O、凡”》CO,+H、O,C正确；

D.催化剂能改变化学反应速率，但不影响平衡移动，所以该反应中HAP作催化剂能提高反应速率但反应

物的转化率不变，D错误；

故选D。

二、非选择题(共4题，共61分)。

14.废铝催化剂中铝、钻等有价金属作为二次资源可加以回收利用，一种从废铝催化剂［主要成分为

MOO3>MOS2,含少量COO、COS.Fe?。、等)中回收有价金属的一种工艺流程如图。

空气NaOH/双氧水稀盐酸NaOHH,C、C)4溶液

JLICoO.FcO工A/

废铝催化剂-------j遍f除铁f沉钻fCoC’Oq

||I

气体AFc(OH)3沉淀

Na2MoO4

f溶液>(NH1()2MOO4-7H2O

已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金属离子Fe3+Co2+

开始沉淀时的

2.26.4

pH

沉淀完全时的

3.29.0

PH

回答下列问题：

(1)“焙烧”时先将废铝催化剂磨成粉末，然后采取“多层逆流焙烧”，这样做的优点是；

(2)写出“焙烧”时MoS2转化为MoOj的化学方程式：。

(3)“除铁”时应调节溶液pH的范围为o

(4)写出沉钻的离子反应方程式：。

(5)C。的一种氧化物的立方晶胞如图所示，在该晶体中与一个钻离子距离最近的氧离子构成的空间构型

为。

(6)称取Z.OOOgCoC?。,样品，1000C灼烧至恒重，得到CoO,将CoO溶于稀硫酸和双氧水混合溶液

中，将Co?小仝部转化为Co"后，加适量水稀释，加入过量KI溶液，再用0.400mol.L-Na2s2O3标准

溶液滴定，反应原理为Co3++「=cM++i2（未配平）：l2+2S0；-=SQ：-+2广。实验中，消耗了

Na2s2。：标准溶液25.00mL,求样品中Co元素的质量分数。

【答案】（1）增大接触面枳，提高反应速率

高温

（2）2Mos2+70?---2MOO3+4SO2

（3）3.2<pH<6.4

2++

（4）CO+H2C2O4=COC2O4>l+2H

（5）正八面体（6）29.5%

【解析】

【分析】从废铝催化剂中回收含C。化合物和含M。化合物的工艺流程为：将废铝催化剂在空气中焙烧，

将Co元素和Mo元素转化为MoQ,和Co。，将S元素氧化为S。?除去，再加入NaOH和双盆水碱浸，其

中MoO.溶于NaOH溶液中生成可溶于水的Na?MoOq,过滤后，将滤液中的Na2MoO4经一系列处理得

到产品（M4LMOQ/ZH?。；在碱浸过滤后的滤渣中含有Cb。和//。3,加入稀盐酸进行酸浸，将

Cc。和%溶解生成CoCl2和Fed,，再加入NaOH溶液调节pH将F*转化为代（0"，沉淀过滤

除去，最后在滤液中加入H2c2C\进行沉钻得到CoG。』，据此分析解答。

【小问1详解】

“焙烧”时先将废铝催化剂磨成粉末，然后采取“多层逆流焙烧”，这样做的优点是：增大接触面积，提

高反应速率。

【小问2详解】

“焙烧”时MoS2被空气中的。2氧化为MOO3,同时S元素也被氧化为SO2,反应的方程式为：

高温

。

2Mos2+70?^=2MOO3+4SO2

【小问3详解】

“除铁”时要保证将我/+沉淀完全，则〃”23.2,又不能沉淀02+,则〃“<6.4,最终调节溶液pH

的范围应为：3.2<pH<6.4o

【小问4详解】

“沉钻”是利用加入H2c2O,，将。『十进行沉淀得到Coe?。,沉淀，反应的离子方程式为:

2+

CO+H2C2O4=CGC2O4J+2H\

【小问5详解】

根据晶胞图形，有1个a产位于晶胞的体心位置，离这个a户距离最近的。2-全部位于晶脆6个面的面

心位置，最终形成的空间构型为：属于正八面体。

【小问6详解】

+2+

根据题干信息，发生的反应有：CoCzOjiCoO+COT+CO^T、C^+2H=C^+H2o.

2a/++HQ,+2H+=2（产+2H,O、2Cc产+2「=2&产+L、I,+2S,O：=S40；+2「，根据

（产〜

上述反应列关系式为：2s2。丁〜%〜2。产~2c2c（）O~2COC2O4-2Co=>Co~S?O；,得到

IL（G中过叭风必洱=0例）0帆“Lxx-3=mol,则样品中C。元素的质量分数为：

/、0.0bw?/x59g^/-1

3（Co）=----------2-----x100%=29.5%o

'72.000g

15.有机化合物M在工业上可用作有机合成溶剂、香料的中间体。实验测得其分子式为CgHQ,，分子中苯

环上有两个取代基，M能与FeCl,溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱如图所示。

吸

收

强

度

回答下列问题：

（1）由核磁共振氢谱图可知：M中不同化学环境的氢原子个数之比为。（按由大到小顺序）

（2）若M能在酸性条件下水解生成CHQOOH,其结构简式为。

（3）香兰素与M互为同分异构体，其合成路线如下所示:

CH=CHCH3OOCH=CHCH3

IIII

CH3coec%

0CH3

OH0CCH3

g香兰素

①步骤HI中，W在稀硫酸中水解生成香兰素的化学方程式为

②步骤I、in的目的是

③已知香兰素的熔点为81〜83℃,沸点为170℃,易溶尸乙醇等有机溶剂。

I.以下说法正确的是______（填字母）。

a.香兰素属于芳香烧

b.该物质能与FeCh溶液发生显色反应

c.该物质能与碳酸氢钠溶液反应产生CO2气体

II.香兰素晶体类型,香兰素易溶于乙醇的原因.

（4）写出同时满足下列条件的香兰素的一种同分异构体的结构简式_______

a.在酸性条件下水解，产物之一能发生银镜反应

b.另一产物分子中不同化学环境的氢原子个数之比为3:2:2:1

【答案】(1)3:2:2:1

(2)HO(3)3coOH+

OOCCII3

0

②.保护酚羟基，使其不被氧化③.b©,分子晶体⑤.相似相溶，香兰素

与乙静存在分子间氢键

（4）HCOOH^/-OCH3

【解析】

【分析】有机化合物M的分子式为C8H8。3,分子中苯环上有两个取代基，能与FeC13溶液发生显色反应,

说明含有酚羟基，根据核磁共振氢谱图可知分子中含有4类氢原子，据此解答。

【小问1详解】

由核磁共振氢谱图可知：M中含有4种处于不同化学环境的氢原子，个数之比为3：2：2：1。

【小问2详解】

M的分子式为C&HQ3,能与FeCb溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，M能在酸性条件下水解生成

CH3COOH,说明含有乙酸形成的酯基，分子中苯环上有两个取代基，其核磁共振氢谱图有4个吸收峰，

且峰面积之比为3：2：2：1,可推知M为HO—OOCCH3。

【小问3详解】

①步骤HI中，W在稀硫酸中水解生成香兰素，根据香兰索的结构简式可知W分子中含有醛基，因此反应

的化学方程式为

O

②由于酚羟基易被氧化，则步骤I、in的目的是保护酚羟基，使其不被氧化;

③La.香兰素中含有O元素，不属于芳香烧，a错误；

b.该物质中含有酚羟基，能与FcCh溶液发生显色反应，b正确;

c.该物质中不含陵基，不能与碳酸氢钠溶液反应产生CO2气体，c错误；

故选b；

I.香兰素的熔点为8I~83C,沸点为17CTC,熔沸点较低，香兰素属于分子晶体，香兰素易溶于乙醇的

原因是：香兰素和乙静均为极性分子，且香兰素与乙醇存在分子间氢键，所以香兰素易溶于乙醉。

【小问4详解】

香兰素的同分异构体满足条件：a.在酸性条件下水解，产物之一能发生银镜反应，说明其中含有-OOCH

的结构，b.另一产物分子中不同化学环境的氢原子个数之比为3：2：2：1,说明其中含有4种环境的H原

子，且含有1个甲基，则满足条件的同分异构体为HCOOYOCH3。

16.化合物H是一种药物中间体，其合成路线如下:

NO2

（1）A分子中含氧官能团的名称

（2）A-B中有副产物C7H6。4生成，该副产物的结构简式为o

（3）C-D的反应类型为。

（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：

①能被银氨溶液氧化；②分子中含有3种不同化学环境的氢原子

（5）已知:

CH3COOH

写出以人为原料制备彳、0小的合成路线图_______。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示

例见本题题干）。

【答案】（I）醛基、醛键

（3）还原反应

COOH

COOHCOOH

PdC

无水乙醉

DCC

【解析】

^yCHO/^CHO

【分析】有机物A（口「八」口、八「口）在一定条件下发生取代反应生成B（„rn），B与

rljVlJIOCrljrljVOIUri

OCH3OCH3

/NO2x^yNO2

H£在一定条件下反应生成C（H3co人/o人O），C在一定条件下被还原为

H3co人03kM

广广丫N「CH3

D（„rnjQCX）,D与CH3coOH发生取代反应生成E（„rn

丫人0人00%据此分析可

113V\J11T113VU

0CH3OCH3

得。

【小问1详解】

rrCH0

有机物A为口rnXAnr„,其含有的官能团的名称为酸键和醛基,故答案为：醒键、醛基；

rijVUJOCrlj

OCH3

【小问2详解】

rrcHofYCH0

由有机物A（口，一八人彳）在一定条件下发生取代反应生成RQ一…人"v、口）可知，A中的眦键

口3一一|—口3□3LU|un

OCH3OCH3

CHO

人OH

所以副产物的结构简式为：『T,故答案

发生取代反应生成-OH,又由副产物分子式为C7H（,O4,

丫0H

0H

为C$HO;

OH

【小问3详解】

广广丫NH?

c（）中的-No?被还原为口（o人f人o人0）的封电，故答案为：还原反应；

HtljCOI2-rljv

0CH3OCH3

【小问4详解】

D的分子式为：GMHO,；其一种同分异构体满足:①能被银氨溶液氧化，则含醛基（-CHO）；②分子中含

OHCCH3

据此可得D的同分异构体可能为：HjCTj—N0?或

有3种不同化学环境的氢原子,则该物质结构对称，

nncCH.

H3cCHOOHCCH3H3cCHO

H3C-^-NO2,故答案为：H3c七'NO或%C^^-N02；

H3CCHOOHCCH3H3cCHO

【小问5详解】

CH、COOHCOOHCOOH

波酸性高镒酸钾溶液氧化为与浓硝酸、浓硫酸加热发生取代反应生成

NO2

COOHCOOHCOOHCOOH

在一定条件下被还原为亡［

再与在一定条件下发生取代反应生成

COOH

a，故答案为:

COOH

COOHCOOH

CH30浓"saACOOHCOOH

KMnO/H'fPd/C

>浓Hg无水乙静0

NOII

62NHDCCNH-C

2

17.羟基乙酸钠（HOCWCOONa）是一种有机原料，易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、酸等有机溶剂。实

验室拟用氯乙酸（C1CH2COOH）（含少量不溶性杂质）和NaOH溶液制备少量羟基乙酸钠

（C1CH,CQOH+2NaOH桁砂嘤＞HOCH,CQONa+NaCl+HQ）,此反应为剧烈放热反应。具体

实验步骤如下:

步骤1：如下图所示装置的三颈烧瓶中，加入132.3g氯乙酸、50mL水，搅拌。逐步加入40%NaOH溶液,