溶液的酸碱性检验-2022-2023学年九年级化学下册教材实验大盘点（人教版）学生版

20222023学年九年级化学下册同步教材实验大盘点

专题06溶液的酸碱性的检验

区）实验梳理

一、酸性溶液和碱性溶液

1.酸碱指示剂：遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

2.常用的酸碱指示剂：有紫色石蕊试液和无色酚儆试液，它们与酸、碱溶液作用时显示的颜色如下表:

溶液酸性溶液（例：盐酸）中性溶液（例：食盐碱性溶液（例：氢氧化

指示水）钠溶液）

紫色石蕊试液

———

无色酚酣试液

111——

3.碱性溶液中一定含有—，但.是碱的溶液；酸性溶液中一定含有，但是酸的溶液。例如

\aHS0i溶液显酸性，但不是酸；Na2c（%溶液显碱性，但它不是碱,

二、溶液酸碱度

1.溶液酸碱度：是指溶液的酸碱性强弱程度。

2.pH的取值范围

pH<7时,溶液显—性,pH越小,酸性

pH〉7时,溶液显_性，pH越大,碱性,

pH=7时，溶液显_性。

3.pH和溶液酸碱性:

7

38H121314

碱性嚼

pH_7,溶液呈酸性，pH越酸性越强。

pH_7,溶液呈中性。

pH_,溶液呈碱性，口11越_,碱性越强。

注意：

酸的水溶液一定呈酸性，pH_7；pH_7的溶液一定呈酸性，不一定是酸溶液。

碱的水溶液一定呈碱性，pH_7；pH_7的溶液一定呈碱性，不一定是碱溶液。

4.测定溶液pH的方法：

①粗略测定（用pH试纸）

pH试纸的使用步骤：______________________________________________________

使用pH试纸测得的pH是—而不是一。

②精确测定（用pH计）

pH计又叫,是用来精确测定溶液酸碱度的仪器，pH计型号不同精确度也不同。

注意事项：a.不能直接将pH试纸浸入待测溶液中。

b.不能先用蒸储水将pH试纸润湿。

C.用pH试纸测溶液的pH比较粗略，一般读数为整数。

D.检验气体的酸碱性，可。

5.陇碱性与酸碱度

（1）正确区别酸碱性和酸碱度：酸碱性指溶液的酸性或碱性，可以用。酸碱度指溶液酸、碱性

强弱的程度，可以用来测定。

（2）溶液的稀释与溶液pH的关系：

①酸性溶液pH。向溶液中加入水，溶液的溶质质量分数—，酸性—，溶液的pH—,但不会—

②碱性溶液pH。向溶液中加入水，溶液的溶质质量分数—，碱性—，溶液的pH一，但不会

6.pH曲线变化

酸碱中和反应时的溶液酸碱中和反应时的溶液

酸碱溶液的稀释酸碱溶液的稀释pH变化曲线pH变化曲线

pHI

PH|I»H4pHf

匚

7rT"

°加入碱溶液的质量/g°加入酸溶液的质疑/g

加入水的体积7mL加入水的体积/mL

酸性溶液的稀释（溶液pH碱性溶液的稀释（溶液pH往酸溶液中加入碱溶液往碱溶液中加入酸溶液

由小于7的某个数值开由大于7的某个数值开（起点pH<7,随着碱溶（起点pH>7,随着酸溶

始，逐渐增大，但只能接始,逐渐减小，但只能接液的加入，pH逐渐变大，液的加入，pH逐渐变小，

近7,而不会变成大于7）近7,而不能变成小于7）当二者恰好完全反应时，当二者恰好完全反应时，

pH=7,再继续加入碱溶pH=7,再维续加入酸溶

液，溶液显碱性，pH>7）液，溶液显酸性，pHV7）

方法技巧

1.如果pH曲线没有过“7”，若不过“7”，则为酸碱溶液的稀释，如果过“7”，则为酸碱的中和反应。

2.关注pH图像的起始点、终止点的位置.，起早在酸的位置，终点在碱的位置，为酸中加碱，反之为碱中加

酸。

圆典例分析

1.某同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取盐酸滴在湿润的pH试纸上，测得pH=3,他判断这是一种酸性溶液，对他

的操作方法、测量结果及结论的评价，止确的是（）

A.方法正确，测量结果正确，结论正确B.方法错误，测量结果偏小，结论正确

C.方法错误，测量结果偏大，结论错误D.方法错误，测量结果偏大，结论正确

2.用pH试纸测溶液的pH,是今年我市化学实验操作考查的题目之一，下列有关pH试纸的使用说法正确的

是（)

A.把pH试纸浸入待测液

B.用湿润的玻璃棒蘸取待测液

C.把显色的川试纸与标准比色卡对照读数

D.测出石灰水的pH为12.4

3.将一定质量分数的NaOH溶液加水稀释,如图716所示的图像能正确表示其pH变化的是（）

G）即时巩固

i.检验某溶液是不是酸性溶液，可用（）

①蓝色石蕊试纸②红色石蕊试纸③紫色石蕊试液④无色酚隈试液⑤川试纸

A.①②@@⑤B.①③©©C.①③⑤D.②③④

2.下列叙述中，正确的是（）

A.盐酸遇石蕊溶液就可以变红

B.酚酰溶液可以使稀硫酸变红

C.用石蕊溶液可以鉴别稀盐酸和稀硫酸

D.用酚酷溶液可以鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液

3.分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液，观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变

紫色。则它们的pH由小到大的排列是（）

A.甲、乙、丙B.甲、丙、乙C.乙、甲、丙D.丙、甲、乙

4.（2022吉林长春市二模）根据如图所示实验过程判断，下列说法塔误的是

8.小乐按图示操作进行酸和碱反应的实验，卜.列有关分析正确的是（）

A.①中Na（）H溶液易潮解和变质，需密封保存

B.②中酚酸试液变红，其原因是溶液中存在Na'

C.③中反应的实质是H'和OFT结合生成水

D.⑤中浓硫酸的稀释中，甲物质是水

9.如图，向点滴板①〜④滴孔中分别滴入指示剂后,①②③④滴孔内溶液显示的颜色依次是（)

稀盐酸

无色酚

J②

」紫色石

蕊试》

念氧化钠漆酒

A.无色、红色、蓝色、红色B.红色、蓝色、黄色、紫色

C.蓝色、红色、紫色、无色D.无色、蓝色、红色、蓝色

10.某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随

滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法埼误的是

A.图中c点所示溶液中，溶质是NaC】

B.向图中c点所示溶液中滴加无色酚酣，溶液不变色

C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中

D.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

H.下列变化不能表明盐酸与氢气化钠溶液发生了反应的是

A.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高

B.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大

C.向滴有酚献的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去

D.向滴有酚酎的盐酸中加入氢氧化钠溶液后，酚酎没有变色

12.向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示。试剂X是下列物质中的

土

加入X的蚩

A.MgB.HvOC.NaOHI).CaCOj

13.下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（）

A.用镶子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量

B.先用蒸福水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量

C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色R对照

14.在一定质量的稀硫酸中，分别加入足量的下列各种物质充分反应后，其对应关系不合掌的是（）

15.向滴有紫色石蕊试液pH=4.5的A溶液中，加入过量pH=10.2的B溶液，加B溶液前后溶液的颜色依

次是（）

A.红色、蓝色B.红色、无色C.蓝色、红色D.紫色、无色

16.与如图三个实验操作相对应的溶液pH变化的图象正确的是（）

①氢氧化钠溶液中加水；②水中加入氢氧化钠溶'液；③盐酸中加水。

A.①②③B.③©@C.②③①D.①③②

17.一定温度下，向含有适量酚酿溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量

如图所示。下列叙述不正确的是

温度/七

N

°稀盐酸的质量工

A.N点时溶液的pH最大

B.N点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应

C.M点时溶液呈红色

D.P点时，溶液中除酚敷外还含芍两种溶质

18.实验小组用传感器探究稀Na：)H溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示，下

列说法不正确的是

温21.0

.

/------------------------

度209Z

120.810

U20.7/

■

20.6-____/

20.5

0204060时间,s0204060时间，s

A.反应过程中有热量放出

B.30s时，溶液中溶质为HC1和NaCl

C.该实验是将NaOH溶液滴入稀盐酸

I).溶液混合，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子

19.已知：相同条件下，溶液中离子浓度越大，岗子所带电荷越多，导电能力越强。往滴有几滴酚酸试液

的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀溶液，测得溶液的导电能力变化如图所示。下列说法正确的是

导

电

能

力

oa时间

A.AB段导电能力减弱，主要原因是水越来越多

B.a时刻BH(Oil)2与H2soi恰好完全反应

C.BC段时烧杯内溶液为红色

D.若换成盐酸滴到NaOH溶液，导电能力变化曲线也•样

20.如图为某化学兴趣小组设计的趣味实验装置图。他们将纸花悬挂在盛有浓盐酸的烧杯上方。一段时间

后，纸花由红色变为无色，请回答下列问题：

喷有酚酎的纸花上

涂抹NaOH港港

（1）用化学方程式解释纸花变为无色的原因。

（2）装置中的浓盐酸与NaOH溶液并没有接触，却发生了纸花变色的现象，请从分子的角度解释出现该现象

的原因。

21.某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验。

（探究活动1）证明酸和碱发生了反应。

六稀盐酸

II滴有酚酎的

「尢水醛皎+

\/NaOH溶液无水醋酸氢氧化钠固

体T型交三氢氧化钠固

gT锹目体T卦交

①

图1图2

稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学按图1进行实验，证明了盐酸和NaOH溶液能发生化学反

应，他依据的实验现象是o反应的化学方程式。

（探究活动2）能否通过证明有水生成来证明其反应的发生？

（设计实验）小明同学取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体让行如图2所示的三个实验。

（小资料）a、变色硅胶吸水后由蓝色变为红色

b、醋酸是一种酸，常温下为无色液体

（1）实验①、②的实验目的是;

（2）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是：

（3）能证明酸和碱反应有水生成的现象是o

22.观察下列三幅微观结构示意图，并按要求填空：

（1）图1和图2分别是澳化氢（HBr）和乙醇（CJhOH）在水中的微观示意图。请你结合已有的酸、碱知识，判断

浓化氢的水溶液显（填“酸性”“中性”或“碱性”，下同），乙醇的水溶液显o

（2）图3代表氢氧化钠和盐酸反应的微观过程，由图中可知酸碱中和的实质是和（填

离子符号）发生结合。类比写出溟化氢的水溶液和氢氧化钠反应的化学方程式。

ft1

图1

图3

23.填空:

(1)实验室中有A、B两种溶液，经测定，A溶液pH=4.5,B溶液川=10.2。则A溶液呈性，能使紫色

石蕊溶液变色；B溶液呈______性，能使无色酚酸溶液变_____色。

(2)测定pH最简单的方法是使用—。测定时，用蘸取待测溶液，滴在______上，然后再与______

对照，得出该溶液的pH。

24.酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。如下图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验

小意图。

请据图回答下列问题：

(1)写出图中标号①的仪器名称：。

(2)A中溶液呈______色，C中溶液(氢氧化钠溶液稍过量)呈______色。

(3)该实验反应的化学方程式为o

(4)该实验中玻璃棒的作用是,其目的是。

25.胃液的正常pH范围是0.815,这是因为胃液中含有(填化学式)，它能帮助消化。若小于这个

pH范围就会造成胃酸过多，此时常用的止酸剂有氢氧化镁和鱼骨粉(主要成分是碳酸钙)，这两种物质分别

与胃酸反应的化学方程式为;o

26.某同学用稀硫酸、氢氧化钠溶液、酚煎溶液三种试剂，按如图所示进行酸碱中和反应的实验.

试剂n试剂ni

①在盛有试剂i的试管中，先后加入试剂1【、试剂用，同时不断振荡，观察到溶液先变红后变无色。试剂

n是o

②上述实验过程中：溶液的减弱，这是由于,由此证明上述实验过程确

实发生了化学反应，写出反应的化学方程式。

③取上述实验后的无色溶液少许于试管中，加入合适的试剂，可验证化学反应是否恰好完全反应，下列中

不能加入的试剂是O

A.石蕊溶液B.铜片C.氧化铁D.硝酸钢溶液

27.盐酸(HC1)是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中科学许多实验都用到了盐酸.

玻璃棒

滴有酚酎的

NaOH溶液

(1)打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有白雾产生，这是由于浓盐酸具有性.

(2)用盐酸按照右上图的方式进行酸和碱反应的实验，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐

酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是.

(3)本实验中，常常选用酚猷酎溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因是________.

(4)下列实验中一定不会用到盐酸的是(可多选).

A除去熟石灰中的石灰石

B鉴别氯化钠和碳酸钠

C实验室制取二氧化碳

D干燥氢气

28.某学校实验开放日，化学兴趣小组进行了以下实验探究。

实验探究一：

I.探究酸和碱能否发生反应

方案1：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚献试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到

现象时才能得出酸和碱能发生反应的结论。

方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10,向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9,

乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。

交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中

的水稀释了NaOH溶液：大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须()

才能证明酸和碱能发生反应。

II.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分丙同学对探究/中甲同学实验后的无色溶液展开探究。

【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酰还有什么？

【进行猜想】(l)Na2S04;⑵Na2sO4和H2sOq；(3)Na2s0」和NaOH

同学们对猜想(3)提出了疑问，原因是

【设计实验】

实验操作实验现象

方案1向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液锌粒逐渐减少，有产生气泡

向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加开始无明显现象，过一会发现

方案2

NaOH溶液，并不断振荡试管

实验探究二：如图1

图1

J氟化钢溶液

现象：产生白色沉淀

结论：A是稀硫酸

实D验3

确定未知溶液A是稀盐酸还是稀硫酸。

实验如下：

【提出问题】A是哪一种酸？老师要求甲、乙同学从反应后的溶液B分别展开探究。

【猜想假设】甲同学：A是稀盐酸：乙同学：A是稀硫酸

【实验探究】如图2

【评价交流】

下列对于甲、乙两同学的实验分析正确的是（)

A.甲同学的实验方案和结论正确：实验3所得溶液中可能含有H'、%）3、Cl、Na*

B.甲同学的实验方案和结论正确：实验3所得溶液中一定含有1「、,。3、Cl、Na-

C.乙同学的实验方案和结论正确:实验3所得溶液中可能含有H、NO：,、Cl、Na

D.乙同学的实验方案和结论正确：实验3所得溶液中•定含有H'、N03.Cl、Na'

【归纳总结】

对比甲、乙两位同学的实验，我们能够总结出。除去溶液中干扰离子的一般方法是：选择试剂将干扰离子

变成________除去。

，中考链接

1.（2022年江西省中考）在“溶液酸碱性检验”活动中，测得校园土壤样品呈酸性，所记录的pH与下列数

值最吻合的是（）

A.6B.