四川省某中学2025-2026学年高三年级上册7月月考化学试卷（含答案）

四川省广安市邻水中学2026届高三上学期7月月考化学试题

一、单选题

1.下列说法正确的是

A.23°Th和232Th是针的两种同素异形体B.H2与T2互为同位素

C.甲醉与乙酸互为同系物D.乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体

2.下列各项有机化合物的分类及所含官能团都正确的是

O

H

A.CHCOOH按酸CB.CHQH酚-OH

O

o醛H

C.II酰胺—NH，D.CH,CHOC

CH3CNH2

3.下列各组元素性质的叙述中，正确的是

A.N、O、F的电负性依次增大B.N、O、F的第一电离能依次增大

C.N、O、F的最高正化合价依次升高D.0、F、Ne的原子半径依次减小

4.青蒿素生成双氢青蒿素的反应如下。下列说法正确的是

A.青蒿素和双氢青蒿素都易溶于水

B.青蒿素和双氢青蒿素都能和NaOH溶液反应

C.青蒿素和双氢青蒿素所含手性碳数FI相同

D.利用质谱图、红外光谱图和核磁共振氢谱图都可以鉴别青蒿素和双氢青蒿素

5.25c时，向20mL0.1mol/LHAuC14溶液中滴力口O.lmol/LNaOH溶液,滴定曲线如图1所示,含氯微粒的

物质的量分数⑹随pH的变化关系如图2所示，卜.列说法不正确的是

图1图2

5

A.Kn(HAuC14)=10

B.b点对应溶液中：c(Na+)>c(AuCl；)

C.c点对应溶液中:C(0H)-C(H+)=C(HAUC14)

D.滴定过程中，n(HAuCl4)+n(Au。；)始终保持不变

6.下列关于苯酚的叙述中，正确的是

A.纯净的苯酚是粉红色晶体B.苯酚有毒，少量沾在皮肤上可用酒精洗去

C.苯酚与FeCh溶液作用生成紫色沉淀D.苯酚能与NaHCOj溶液反应生成CO?

7.下列做法或现象与化学反应速率无关的是

A.利用-196C的液氮冷冻技术储存运输榴莲

B.在中国空间站里，蜡烛的燃烧不如在地面充分

C.H2O2溶液中加入少量MnCh固体，促进H2O2分解

D.利用椰壳等天然纤维编织制作地垫

8.由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了BF3、N%、FhS、03、

CH3coOH、SOCI2等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是

A.键角：NH3<BF3

B.酸性：CH3COOH>CF3COC)H

C.SOCI2分子中只存在0键，不存在兀键

D.CO?、S02分子的空间结构均为直线形，且均为非极性分子

9.四种短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其

中X和Y原子的最外层电子数之和为8,W的最高正价和最低负价的代数和为6,下列说法正确的是

X

YZ

A.简单离子的半径大小：X<Y

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：W<Z

C.X形成的氢化物可能含有10e-或188

D.工业上采用电解熔融的Y、W形成的化合物制备Y的单质

10.”新能源汽车小米SU7”在汽车界掀起的•股浪潮，新能源科技的发展与化学密切相关。下列选项中正

确的是

A.小米SU7的轮胎材料主要为新型橡胶，属于有机高分子材料

B.小米SU7的车身采用了钢铝合金材料，其硬度比纯铝小

C.小米SU7的前后电驱均使用的材料为碳化硅SiC,属于传统无机非金属材料

D.小米SU7车机所使用的半导体芯片的主要材料是SiO?

11.电子工业常用FeCb溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液（主要含

FcClvFcClPCuCl?）中回收铜，并重新获得Fee、溶液。废液处理流程如下：

已知酸性KMnCh溶液具有强氯化性。下列说法错误的是

A.反应1和反应2都发生了氧化还原反应

B.操作1用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒

C.滤渣a的主要成分是Cu和Fe,物质X可以选用H2O2溶液

D.向FeCh饱和溶液中滴加NaOH溶液振荡得到Fe（OH）3胶体

12.在金属材料中添加AlCn颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、机械性能及增大硬度。AlCn具有体心四方

结构（如图所示）。下列说法正确的是

高浓度甲烷

A.对沼气池进行检修时应预先通风并戴防毒面具

B.阴离子应从左侧向右侧迁移

C.在阳极上可能发生反应：HS--2e=Sl+H+

D.一定条件下反应釜中的反应能自发进行，主要原因是该反应放热

15.常温卜，向10.00mL浓度均为0.100mol・LT的NaOH和二甲胺KCH3)2NH・H2O]的混合溶液中逐滴加入

盐酸。利用传感器测得该过程溶液中的阳离子总浓度变化曲线如图；已知二甲胺在水中的电离与NH3H2O

楣,常温下Kb[(CH3)2NH・H2O]=1.60xl0&下列说法正确的是

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A.a点溶液中，c[(CH3)2NH；]约为L60xl0-4mo]/L

B.从a到c的过程中，水的电离程度最大的是b点

+

C.c点溶液中：3c(Na)+c[(CH3)2NH：]=?c(Cl-)

D.V(盐酸尸15.00mL时，c[(CH3)2NH；J<c[(CH3)2NH*H2O]

二、解答题

16.科学探究的基本程序包括形成问题、建立假设、设计研究方案、检验假设、表达或交流结果等.某同

学欲用如图装置可用来探究浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体产物，请填写下列空白：

（I）写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式

（2）②中品红溶液A的作用是.酸性高锌酸钾的作用是品红溶液B的作用是o

（3）如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③：则可以检出的物质是—，不能检

出的物质是一。

（4）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则不能检出的物质是。

（5）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则不能检出的物质是o

17.ZnO在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂，医药上用于制软包、橡皮管等。工业上叫由菱锌矿［主

要成分为ZnCCh，还含有Cd（H）、Fe（II）、Mn［（n）等杂质］制备。工艺如图所示:

滤渣1滤渣2漉渣3

相关金属离子©M"）=0.1mo卜L」］形成氢氧化物沉淀的pH范围如表:

金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+Mn2+

开始沉淀的pH1.56.36.27.48.1

沉淀完全的pH2.88.38.29.410.1

已知：①“溶浸”后的溶液中金属离子主要有：Zn2\Fe2\Cd2\Mn2\

②弱酸性溶液中KMnCh能将MM+氧化生成MnO2o

回答下列问题：

（1）“溶浸''过程中，提高浸出率的措施有。（写一-条即可）

⑵“调pH”是将“溶浸”后的溶液调节至弱酸性（pH约为5）,若pH过低，对除杂的影响是.

⑶加KMnOL氧化除杂”发生反应的离子方程式分别是2MnO：,+3Mn2++2H2O=5Mn（M+4H+和.

（4）“还原除杂”中镉置换率与笔黯黯当的关系如图所示，其中Zn的理论用量以溶液中Cd-的量为依据。

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②能加快化学反应速率且提高CO：的平衡转化率的方法有o

A.升温B.加压C.恒容充入CO?D.使用催化剂

(4)已知：NH2COONH4+2H2ONH4HCO34-NH.­H2Oo该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸

铁溶液测定水解反应速率，得到r(NH£QCr)随时间变化趋势如图所示。

②图中T/T2,分析T?、/两线走势的原因是

19.化合物J是合成紫草酸药物的一种中间体，其合成路线如图:

B(CHO)^^C(CHHO9-^^

A(C8H8。3)H12312

D