酸和碱的综合应用-2023年中考化学复习易错题（原卷版）

易错点11酸和碱的综合应用

易错细节

.

1.酸能够使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，所以二氧化碳是酸。（）

2.碱性溶液遇酚酰溶液变红。（）

3.盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶后，瓶口会出现白烟。（）

4.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂，但不能干燥氨气等碱性气体。（）

5.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐。（）

6.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断地搅拌。（）

7.如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。（）

8.在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以酸有•一些相似的性质。（）

9.将生锈的铁钉放入稀硫酸中，刚开始主要发生的反应是：Fe2Oj+2H2SO4—2FeSO4+2H2O.（）

10.酸能与金属氧化物、碱、盐发生复分解反应。（）

11.稀盐酸不能与氯化钢溶液反应，稀硫酸能与氯化钢溶液反应，其实质原因是它们具有不同的酸根

离子。（）

12.氢氧化钠的俗称是苛性钠、火碱或纯碱。（）

13.氢氧化钠在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，是因为它能与油脂反应。（）

14.建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁，主要原理是：Ca（OH）24-CO2=CaCO3l

++0。（）

15.碱溶液具有相似化学性质的原因是碱在溶液中都能解离出氢氧根离子。（）

16.向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加NaOH溶液，马上产生白色沉淀。（）

17.用pH试纸测得某地雨水的pH为5.4。（）

18.农业上用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的农药波尔多液，配制的过程中没有发生化学反

应,（）

19.两种物质相互反应生成盐和水，证明该反应是中和反应。（）

20.碱石灰具有吸水性，因此可以用碱石灰干燥二氧化碳。（）

硬核知识

一、酸的化学性质

（一）酸的通性

盐酸（HC1）/硫酸（H2so4）

与酸碱指示剂作用使紫色石蕊溶液变幻，无色酚酰溶液不变色

铁与稀盐酸：Fe+2HQ===FeCl2+H2T（写化学方程式，下同）铁

与氢前金属反应生成氢气

与稀硫酸Fe+H2s04===FeSCU+H2T

（置换反应）

现象是有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色

氧化铁与稀盐酸：Fei6+6HQ===2FeCh+3H，O,

与金属氧化物反应生成盐

现象是溶液由无色变为黄色

和水

氧化铜与稀硫酸：CuO+H2SO4===CUSO4+H2O,

（复分解反应）

现象是溶液由无色变为蓝色

与碱反应生成盐和水氢氧化钙与稀盐酸：Ca（OH）2+2HCI===CaCl2+2H2O

（复分解反应）氢氧化钙与稀硫酸：Ca（OH）2+H2SO4===CaSO44-2H2O

碳酸钠与稀盐酸；Na2cO3+2HCl===2NaCl+CO?f+出。，

现象是有气泡产生

与某些盐反应（复分解反应）

碳酸氢钠与稀硫酸：2NaHC0?+H2SO4===Na2SO4+2co2T+

2H9，现象是有气泡产生

（二）酸的特性

不同的酸化学性质不同的原因：阴离子不同（或酸根离子不同）。

盐酸与硝酸银反应：HC1+AgNO3=AgCl1+HNO3»现象：有白色沉淀生成。

硫酸与氯化钢反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4l+2HCI,现象：有白色沉淀生成。

二、碱的化学性质

氢氧化钠（NaOH）/氢氧化钙[Ca（0H）2]

与酸碱指示剂作用使紫色石蕊变蓝；无色酚酸溶液变红

氢氧化钠与二氧化碳：2NaOH+CO2=Na2cCh+H20（吸收二

氧化碳）（写化学方程式，下同）

与某些非金属氧化物反应

氢氧化钙与二氧化碳：Ca（OH）2+CO2=CaCO31+比0（检验二

氧化碳）

氢氧化钠与硫酸：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

与酸反应（复分解反应）

氢氧化钙与盐酸：Ca（OH）24-2HCl=CaCl2+2H2O

与某些盐反应（复分解反应）氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2j,现

象是有蓝色沉淀生成

氢氧化钙与硫酸铜：Ca（OH）24-CuSO4=CaSO4+Cu（OH）21,现

象是有蓝色沉淀生成

■

、中和反应

1.定义：酸和碱作用生成盐与水的反应叫做中和反应。

【特别提醒】①中和反应一定放出热量。②有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠与一

氧化碳反应。

2.中和反应的实验探究

图1图2

（1臊作（如图1）

（2）现象：滴加稀盐酸过程中，溶液的颜色开始是红色，最后变为无色。

（3）结论：氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，方程式为NaOH+HCl=NaC+H2。。

（4）实质：酸中的H卜与碱中的0K结合生成H2O（H++OH-=H2O）。（如图2）

（5）中和反应情况分析

①酚配作用：帮助判断无明显现象的中和反应的发生。

②中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断：

I.酸入碱（将盐酸滴入含有酚酸的氢氧化钠中）（如图3）

图3图4

II，碱入酸（将氢氧化钠滴入含有酚酥的盐酸中）（如图4）

【特别提醒】稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中如观察到少量气泡产生，则可能所用氢氧化钠已变质。

错例解读

【例1】（2022年江西省中考）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例

说法错误的是（）

A.化学观念：酸溶液中都含有H+,所以具有相似的化学性质

B.科学思维：碱能使无色酚酰溶液变红，能使无色酚献溶液变红的一定是碱

C.科学探究与实践：将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约1s后取出，探究火焰哪层温度最高

D.科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站要严禁烟火

【例2】（2022年安徽省中考）类推是学习化学的重要方法之一，下列类推正确的是（）

A.实验一说明NaOH溶液没有变质B.实验二说明NaOH溶液全部变质

C.实验三中生成的沉淀为Ba（OH）2D.实验三说明NaOH溶液部分变质

【例6】（2022・广西贵港・中考真题）如图是氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该反

应的说法错误的是（）

A.生成的氯化钾由离子构成

B.反应前后氯离子的数目不变

C.反应的实质是OH与H+结合生成H2O

D.反应后溶液中存在的微粒只有K+、Cl-

【例7】（2022•四川眉山•中考真题）恻图甲所示装置，同学们佶助传感器监测溶液pH和温度的变化

情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，图乙为反应过程中溶液的pH变化曲线，图丙为反应过程

中溶液温度的变化曲线，则下列说法正确的是（）

国甲图乙

A.该反应属于化合反应

B.由图丙可知该反应为吸热反应

C.图乙曲线的c点表示该反应恰好完全反应

D.图乙曲线的d点溶液中溶质为NaQ

支式炼习

（2022年江西省中考）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法

错误的是（）

A.化学观念：酸溶液中都含有H+,所以具有相似的化学性质

B.科学思维：碱能使无色酚配溶液变红，能使无色酚麟溶液变红的一定是碱

C.科学探究与实践：将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约1s后取出，探究火焰哪层温度最高

D.科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站要严禁烟火

2.（2022年安徽省中考）|类推是学习化学的重要方法之一，下列类推正确的是（）

A.氯化氢由分子构成，则氯化钠也由分子构成

B.铁渊在空气中易腐蚀，则铝制品在空气中也易腐蚀

C.氢氧化钠溶液能使酚酰溶液变红，则氢氧化钙溶液也能使酚酣溶液变红

D.锌片放入稀硫酸中产生氢气，则铜片放入稀硫酸中也产生氢气

3.（2022年吉林省中考）推理是化学学习中常用的思维方法。卜.列推理中正确的是（）

A.酸碱中和反应牛成盐和水，贝।牛成盐和水的反应一定是中和反应

B.单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质

C.离子都是带有电荷的粒子，则带有电荷的粒子一定是离子

D.燃烧都发光、放热，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧

4.（2022年云南省中考）下列实验设计不能达到其对应实验忖的的是（）

选

ABCD

项

实

产酎溶液

验稀硫酸石梦溶港;

殳一畿红司E〕；M

三：

设口

计

实

探究CO2不支持

验测定空气中氧气配制100g10%的氯化熟溶

燃烧，密度比空探究酸与指示剂作用

目的含量液（p*=lg/mL）

气大

的

A.AB.BC.CD.D

5.（2022年四川省南充市中考）观察实验现象是科学探究的必要步骤，下列对实验现象描述错误的是

A.木炭在氧气中燃烧后生成黑色固体

B.少量二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊

C.硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，出现蓝色沉淀

D.稀盐酸中加入少量铁锈，溶液变为黄色

6.（2022年江苏省连云港市中考）为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实险:

实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚儆溶液，溶液显红色。

实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。

实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCb溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2

滴酚酸溶液，溶液显红色。

卜列结论正确的是（）

A.实验一说明NaOH溶液没有变质B.实崎二说明NaOH溶液全部变质

实验三说明溶液部分变质

C.实验三中生成的沉淀为Ba（OH）2D.NaOH

（2022河北中考）向含有酚限的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀疏酸，该过程中溶液pH的变化如图3

所示。下列分析正确的是（）

A.N点时的溶液一定呈红色

B.P点时的溶液能与纯碱发生反应

C.M-N过程中溶液的碱性逐渐增强

D.M-P过程中生成的硫酸钠不断增加

8.（2022山东日照中考）向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，取少量反应后的混合液进行下列

实验，能证明一者恰好完全中和的是（）

A.滴入几滴酚儆溶液，溶液变红色

B.滴入适量CuCb溶液，无沉淀生成

C.滴入适显BaCh溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀

D.测得混合液中Na+与SO4?-的个数比为2：1

9.（2022・四川巴中•中考真题）常温下取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明稀盐

酸和氢氧化钠恰好完全反应的是（）

A.加入碳酸钙粉末，有气泡产生

B.加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生

C.加入酚儆溶液，溶液显红色

D.测定溶液的pH,pH=7

10.向一定质量的C11SO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加

入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是（）

oV1加入试剂总体积

A.b点时所加试剂一定是稀盐酸

B.加入试剂总体积为Vi时，溶液中不存在NaOH

C.c点时溶液中的溶质都是盐

D.a点时溶液中一定不存在C「十

11.小明往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐

酸是否已经过量，他取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实

验方案，其中不正确的是（）

实验方案使用的试剂判断的方法

A铁粉如果有气泡产生，表明盐酸已经过量

B氢氧化铜如果蓝色固体消失，表明盐酸已经过量

C硝酸银溶液如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量

D紫色石蕊试剂如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量

A.AB.BC.CD.D

12.“咖量驯Ml侬幽篁1实验小组用图1装置探究稀气氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得

数据如图2。F列说法正确的是（）

|।一*磁力幅拌器

--图2

图1

A.烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液

B.图2不能证明反应是放热反应

C.60s时溶液中溶质只有氯化钠

D.实验证明氢氧化钠与盐酸能反应

13.（2022•广西费港・中考真题）如图是氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该反应

的说法错误的是（）

A.生成的氯化钾由离子构成

B.反应前后氟禽子的数H不变

C.反应的实质是OH与H+结合生成HzO

D.反应后溶液中存在的微粒只有K+、C1-

（2021年山东省枣庄市中考）在通常情况下，某实验小组借助pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠

反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验的说法中正确的是（）

A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中

B.a点溶液能使紫色石蕊试液变红

C.b点时表示稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应

D.c点时，溶液中的溶质只有氯化钠

15.（2021年江苏省苏州市中考）如图是室温卜稀盐酸与稀氢氧化钠溶液

反应过程中pH的变化曲线。下列说法不正确的是（）

A.实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中

B.a点到b点pH变化的原因是H+和OK发生反应

C.b点时，参加反应的HC1与NaOH的质量比为36.5：40

D.c点时，溶液中的Na+个数大于C1个数

16.（2021•江宁扰顺•中考直颍）化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，讲行了以下实验。

稀硫酸浓硫酸稀硫酸

锌粒氧化铁氢氧化碳酸钾硝酸钢

滤纸A滤纸B

钠溶流溶满溶液

图二图三

（实验一）浓硫酸稀释过程中的能量变化。

图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水

（实验二）溶液浓度对硫酸化学性质的影响。

图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸,.（填“A”或"B”），由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐

蚀性不同。

（实验三）稀硫酸的化学性质。

小组同学按图二进行实验。

（1）试管1中发生反应的化学方程式为

（2）试管2中可观察到的现象是

（3）向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选用.（填字

母序号）继续进行实验，以达到实验FI的。

A粉酸溶液B氯化钢溶液C硫酸铜溶液

（4）小组同学将4、5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液

和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行实验。

（提出问题）白色沉淀的成分是发什么？

（作出猜想）猜想一：猜想二：BaSCh、BaCCh

（实验与结论）

实验操作实验现象实验结论

取少量白色沉淀与试管中，

__________________O猜想二成立。

向其中加入足量的稀盐酸。

实验结束后，在老师指导下同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过

最，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的（填一种具体物

质），处理后再排放。

17,下列有关酸的化学性质的关系图，请据图问答问题（"一S'表示两种物质能发生化学反应）

（I）写出③中一个化学反应方程式。

（2）验证④发生中和反应时常选择的指示剂是,用离子符号表示其反应的实质

（3）根据关系图，⑤中反应的物质类别是

（4）常见的稀酸有相似化学性质的原因是

18.（2022年辽宁省营口市中考）同学们为进一步认知酸、碱、盐的化学性质，进行了如下图所示的

实验，请你来参与他们的探究活动，并回答下列问题:

（I）甲试管中发生中和反应的化学方程式为

（2）当观察到甲试管中溶液由__________恰好变为无色时，说明二者恰好完全反应;

（3）乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是___________:

（4）实验结束后，同学们将乙、丙两支试管内的物质全部倒入同一个干净的小烧杯中，静置片刻,

观察到白色沉淀明显增多。大家对得到的上层溶液的成分产生了兴趣，于是又进行了如卜的实验探

究，

【提出问题】小烧杯中上层溶液的溶质成分有哪些?

【做出猜想】猜想一：NaCKNaOH、Na2cO3

猜想二：NaCl>NaOH

猜想三：____________

【设计实验】

实验步骤实验现象实验结论

取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸①猜想一不成立

另取少量溶液于试管中，滴加少量②____________③___________猜想三成立

【反思拓展】

（5）小烧杯中的白色沉淀成分是（写化学式）。

19.（2022年湖北省十堰市中考）某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实

验:

稀盐酸

滴有酚酎的」甘

NaOH溶液用

①

图1图2图3

【实验探究一】

I、向滴加有酚酰的NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸（如图1所示），边滴加边振荡，测得试管①中最

终溶液的pH=2o

II、分别称取0.5g氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加2mL水，振荡；再向试管②中加入2mL

水、试管③中加入2mL稀盐酸（如图2所示）。振荡并观察现象。

Ilk向盛有氢氧化钠溶液的试管④中加入少量硫酸铜溶液,振荡°静置后测得卜.层清液的pH=12.继

续向其中滴加几滴稀盐酸（如图3所示），试管⑤中无明显现象。

（I）实验I中，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是。试管①最终溶

液中含有的溶质有（酚酸除外）。

（2）实验II中用水作对照实验，其目的是o

（3）试管④中发生反应的化学方程式是o

【分析讨论】甲同学通过“试管⑤中无明显现象''得出"盐酸不能与Cu（OH）2发生反应”的结论“乙

同学认为甲同学的结论不正确，于是继续开展如下探究。

【实验探究二】取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边加边振荡。

（4）实验探究二中依次观察到的现象有0

【结论】盐酸能与CU（OH）21发生反应。

【交流反思】最终试管⑤溶液中大量存在的离子有

20<2022年新疆中考）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH

的四条化学性质如图甲（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。请回答:

（1）反应①中若把酚儆溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是_______。

（2）写出一个符合反应②的化学方程式;小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠

溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以

得出该反应是（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）反应③可以选用的盐是,你选择的依据是。

A.NaNChB.CuSChC.NHaNO，D.KNCh

（4）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此

性质差异的微观原因是_______。

21.（2022年河南省中考）酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系

十分密切。

（I）在实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有（填字母）。

a.酸性b.吸水性c.氧化性d.脱水性

（2）请简述氢氧化钙（俗称熟石灰）在生产或生活中的一种用途。

（3）中和反应是化学学习和研究的重要内容。

①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写

为O

②若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酣;溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色

的变化是O

（4）食盐（主要成分是NaQ）除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗

盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCh.MgCb、Na2so4）,下图是某化学小组在实验室

对粗盐样品进行除杂提纯的过程,

①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为（填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒

②同体甲中所含有的难溶性物质为BaSCh、、CaCCh和BaCCh。

③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质。（简要叙述实验步骤及现象）

（5）工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放200t含NaOH的废

水，其中NaOH的质量分数为1.6%,用废硫酸（H2sCh的质量分数为20%）来处理该废水至中性，

需要这种废硫酸的质量是多少？

22.（2022年山东省泰安市中考）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和

反应“，在老帅引导卜开展实验探究活动，请你参与卜列活动。

【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀疏酸发

生了反应，三位同学进行了以下实验。

（1）测定溶液pH变化的方法

甲司学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将（填字母序号）。

a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中

（2）测混合过程中的温度变化

乙司学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的

反应是（填“放热”或“吸热”）反应。图2中B点表示的含义是o

（3）借助于酸碱指示剂

丙司学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化

学反应，反应的化学方程式为。

【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。

【猜想与假设】

猜想一：只有K2so4：猜想二：有K2s04和H2so4；猜想三：有K2s04和K0H

【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用FezCh粉末、BaCb溶液，进行如下探究：

实验方

实验操作实验现象实验结论

案

取少量反应后的溶液于试管溶液中有H2so4猜

方案一—

中，加入Fez。?粉末想二正确

取少量反应后的溶液于试管溶液中有H2so4,

方案二②产生白色沉淀

中，滴加BaCL溶液猜想二正确

【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。

【评价与反思】

(4)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是o

(5)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fez。?粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到

同样的实验结论，请你选山可用药品的字母序号。

A.MgB.CuOC.KC1D.Na2cO3

(6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑。

(2021年黑龙江牡丹江、鸡西地区中考)

和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他

们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

I、写出该中和反应的化学方程式：。

II,探究烧杯内溶液中溶质的成分。

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？

【倩想】猜想一：可能CaCb和Ca(OH)2；

猜怛二：可能只有CaCL；

猜想三：•

【直阅资料】氯化钙溶液呈中性,

【进行实验】

实验步骤实验现象实验结论

步骤1:取少量烧杯内溶液于试管

____________________________O猜想一不正确

中，滴入几滴酚陋溶液，振荡。

步骤2：取少量烧杯内溶液于另一

____________,过一会有猜想二不正确，猜

支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至

白色沉淀产生。想三正确

过量。

【反思与拓展】

（I）实验步骤2中产生白色沉淀的化学方程式为

（2）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是____________（写一条）。

（3）要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaC3应向烧杯中加入过量的一种物质，该物质可以是

____________（写化学式）

24.在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学

反应，进行了如下探究：

（I）在盛有氢氧化钠的溶液的烧杯中入几滴酚微溶液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌（如图一）。

用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况（如图二）。

\aOH溶液

图一图二

由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氟化钠溶液发生了反应并（填“吸收”或“放出”）

热量。

（2）从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应

由如图可知，该反应的微观实质是0

【交流讨论】同学们讨论后认为，如果盐酸和氢氧化钠减少（或消失），或者有新物质生成，都能证明

反应已经发生。

（3）探究实验后烧杯中溶质的成分。

步骤现象结论

实验1:取烧杯中的溶液少许了证明没有NaOH

试管中，加入硫酸铜溶液

实验2；另取烧杆中的溶液少许出现白色沉淀证明含有HQ

于试管中，加入硝酸银溶液

实验3：再取烧杯中的溶液少许有产生证明有NaCl生成

于蒸发皿中，加热蒸干

【得出结论】氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。

【评价反思】

I.有同学认为，仅通过实验2出“溶液中含有HCI”证据不足，理由是

II.运用中和反应，可以解决生产，生活中的实际问题。如工厂用氨水（NH3・H2O）处理废水中的硫

酸，能得到一种氮肥一硫酸镂，写出该反应的化学方程式

III,多角度认识化学反应是学习化学的重要方法。

25.某校化学研究小组同学利用数字化实验室对初中化学常见的实验进行了探究活动。

（I）探究二氧化碳与水的反应

）

实险

字化

二（数

方案

一

方案

co：

采息

液pH

内溶

集信烧杯

滴有形成图像

石蕊

哥试液

的水

9

J

B间

甲乙J

副图2

；

用是

的作

试管

色，乙

变为红

色液体

中的紫

甲试管

观察到

1中可

I.图