酸碱盐反应中混合废液成分探究-2023年中考化学重难点复习

专题酸碱盐反应中混合废液成分探究

复为目标

1.熟练书写酸碱盐的反应

2.掌握混合混合废液成分探究题的做题思路

fe[疝识幅建

知识点一、混合溶液中溶质成分的判断和鉴定

一定有可能有方法试剂现象、结论溶质成分

z-HCI——

取少量混合

溶液于试管

—或

中，加入——

______溶液

——

取少量混合

r溶液于试管——

中，加入过量

——

_____溶液，—

•^N«OH

过滤，取滤液—

滴加—溶液

Z-Sa.ro.过滤，取少量—

混合溶液干—

试管中，加入

或溶液，取

混合液于试

管中，加入

—

—

—溶液

LHCI取少量混合

废液澄清：

溶液于试管——

中，加入

*~NaOH_______溶液，

+取混合溶液

NajCO,废液浑浊：

于试管中，加

L入_______溶

液取少量废

液于试管中，

各自反应后再

加入_____溶—

混合

液，

【答案】

一定有可能有方法试剂现象、结论废液成分

答案：溶液小变色，

,HCINaCl

取少量混合溶则恰好反应

^NiOHHCI或液于试管中，答案：溶液变红色，

NaClNaCkHCI

NaOH加入紫色石荔则盐酸过量。

溶液答案：溶液变蓝色，NaCl、

则碱过量。NaOH

取少量混合溶答案：不变色，则恰

/—g

液于试管中，加好反应Na2cO3

r入过量氯化钙

^NM)H

NaCONaOH

23溶液，过滤，取答案：变红色，则废

Na2cO3

滤液滴加酚歆液中有NaOHo

NaOH

溶液

答案:没有白色沉淀

过滤，取少量混生成，也没有气泡生

NaOH

「N>.CO.合溶液于试管成，则废液只有

中，加入足量盐NaOH

Ca(OH)2

CaCO^

或酸溶液，答案：有气泡生成，Na2cO3

NaOH

取混合溶液于则废液中有Na2cChNaOH

•^CKOHhNa2CO3

试管中，加入碳答案:有白色沉淀生

NaOH

酸钠溶液成，则废液中有

Ca(OH)2

Ca(OH)2

JHCI

废液澄答案：溶液不变色，

取少量混合溶NaCi.CaCk

^-NaOH则恰好反应

清：液于试管中，力n

NaCK入紫色石蕊溶答案：溶液变红色，NaC、HQ、

CaCl液，则废液有盐酸。CaCL

+2

(-NajCO,废液浑取混合溶液于答案：白色沉淀生

NaCxCaCk

浊：试管中，加入碳成，则废液中有

二Ca(OH)

酸钠溶液2

CaC()3、Ca(OH)2

NaCI取少量混合溶答案：气泡生成，则

NaC\CaCl

液于试管中，加2

各自反应后再混废液中有Na2co3

入盐酸溶液，Na2co3

合

考点一酸碱盐实验与废液判断

【典型例题】

例1【年闵行二模51】为探究Ca(0H)2的化学性质，某小组进行了A、B两个实验。

碳酸钠溶液

澄清石灰水

将两支试管中的上层废液同时倒入一洁净的烧杯中，发现烧杯中有气泡产生。请分析最终烧杯中成份：

假设1：NaCl.CaCL、HCI

假设2：NaClsNaOH、Na2CO3；

假设3：(9)；

【讨论】你认为上述假设中(10)一定不合理；理由是(11)°

【实险】某同学通过以下实验方案及现象证明假设1成立，请补充完成下表实验。

实验步骤实验现象实验结论

取烧杯中少量液体于试管假设1正确

中，滴入（⑵(⑶

【答案】（9）NaClCaCl2

⑩假设2

（1D有气泡产生，说明氢氧化钠已被消耗完

（12）石蕊试液/可溶性碳酸盐

（13）溶液变红/有气泡产生

解析

（1）分析反应后的成分时，除考虑生成物外，还要考虑剩余的反应物。A中反应后溶液中一定有的溶质是

氢氧化钠，可能有碳酸钠或氢氧化钙；B中反应后溶液中一定有的溶质是氯化钙，可能有氯化氢或氢氧化

钙；将两支试管中的上层废液同时倒入一洁净的烧杯中，发现烧杯中有气泡产生，说明A中溶质为氢氧化

钠、碳酸钠，B中溶质为氯化钙和氯化氢；

（2）混合时可能发生的反应是碳酸钠和盐酸生成氯化钠、二氧化碳、水；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸

钙沉淀和氯化钠；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水；

所以溶质还可能是NaCl、CaC12e

（3）【讨论】上述假设中假设2一定不合理；理由是盐酸先与氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应，所以有气

泡产生，说明氢氧化钠已被消耗完。

（4）【实验】证明假设1成立的关键是证明盐酸存在，所以可向溶液中滴加紫色石蕊试液，如果溶液变红

则证明假设1成立。

（或者加入活泼金属或碳酸盐，有气泡产生

【例2】(2022•上海松江•统考二模)同学们利用实验探究碱的化学性质:

L稀盐酸

反二斗"OH溶液

E三二二二二丁和酚猷

ABC

(1)写出A中发生反应的化学方程式

(2)B实验中反应后的现象是__________o

⑶实验结束后，同学们将三个实验得到的废液倒入同一只废液缸中，最后发现观察到废液浑浊，上层清液

呈红色。通过分析上述实验，同学们猜想：上层清液中除酚酸和水外一定含有一，还可能含有NaOH,

CaCh,Na2cO3,Ca(OH)2中一种或几种(CaCL溶液呈中性)。

1为探究上层清液中可能含有的物质，取一定量的上层清液，逐滴加入氯化钙溶液，产生白色沉淀，可推

测上层清液中，一定含有,一定没有。

II为确定上层清液中是否含有氢氧化钠，设计如下实验，能证明有氢氧化钠的是一

A.加入过量盐酸有气泡

B.加入CuSO4溶液，产生蓝色沉淀

C.加入Ca(OH)2溶液，产生白色沉淀

D.加入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，溶液仍成红色

(2)软塑料瓶变瘪

⑶氯化钠NaCl碳酸钠Na2cO3氯化钙、氢氧化钙CaCL、Ca(OH)2D

【解析】⑴

(2)

氢氧化钠溶液会与瓶内的二氧化碳反应，导致瓶内压强减小，所以观察到软塑料瓶变瘪；

⑶

实验结束后，将三个实验得到的废液倒入同一只废液缸中，最后发现观察到废液浑浊，上层清液呈红色。

由于稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠不与任何物质发生反应，通过分析上述实验，则上层

清液中除酚酸和水外一定含有氯化钠

I为探究上层清液中可能含有的物质，取一定量的上层清液，逐滴加入氯化钙溶液，产生白色沉淀，则是

氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙，碳酸钠不能与氯化钙和氢氧化钙共存，会发生反应，生成碳酸

钙沉淀，可推测上层清液中，一定含有碳酸钠，一定没有氯化钙和氢氧化钙；

n为确定上层清液中是否含有氢氧化钠，设计如下实验，能证明有氢氧化钠的是

A、加入过量盐酸有气泡产生，可证明有碳酸钠，二者反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸和氢氧化钠

反应无现象，不能验证有氢氧化钠，故A不符合题意；

B、加入硫酸铜溶液，碳酸钠与硫酸铜反应生成蓝绿色沉淀,氢氧化钠与硫酸铜反应产生氢氧化铜蓝色沉淀，

不能证明含有氢氧化钠，故B不符合题意；

C、加入氢氧化钙溶液，有白色沉淀产生，可证明有碳酸钠，二者反应会生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,

不能验证有氢氧化钠，故C不符合题意；

D、加入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和

氯化钠，过量的氯化钙将碳酸钠完全反应，氯化钙溶液和氯化钠溶液均呈中性，溶液仍为红色，证明溶液

呈碱性，能证明有氢氧化钠,故D符合题意：

故选D。

考点二物质检验和废液判断

【典型例题】

例I【闵行二模51】学习化学知识和技能，可以帮助我们鉴别和检验物质。

现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们，同学们设

计了如下实验方案：先给两瓶溶液贴上标签A、B,然后分别取样进行实验。请将横线部分填写完整：

加入的试剂现象结论

方案1二氧化碳A中溶液变浑浊，B中无明显现象A是⑩溶液.

方案2碳酸钠溶液(11)B是另一种溶液。

方案3试齐!]X...

【方案1]写出方案1中发生反应的化学方程式⑫

【方案2】小华同学对方案2进一步探究，设计了如下实验方案：

将反应后的A、B溶液混合（固体不倒入），可能会出现以下三种情况：

①当混合物C中有白色沉淀产生时,写出其中发生反应的化学方程式⑬,反应的基本类型是

（U）。

②当混合物C中有气泡冒出时，则溶液A反应后的上层清液中含有的溶质是

③当混合物C无明显现象时，混合物C中一定含有的溶质是（16）.

【方案3】完成方案3：请从下列提供的试剂中选出所有能鉴别这两种物质的试剂

⑺。（填序号）

①酚敢溶液②pH试纸③铁片④稀硝酸⑤氧化铜

【拓展】请选择与上述三种方案中不同类别的物质来鉴别这两种物质。你选择的试剂是占（写

化学式）。

【答案】⑩氢氧化钙（Ca（0H）2）（H）A中溶液变浑浊，B中有气泡产生

(12)Ca(OH)2+CO2->CaCO3J,+H2O

(13)Na2cCh+Ca(OH)2―CaCO3I+2NaOH

(⑷复分解反应

(15)NaOH、Na2cO3

(16)NaCKIT)①②③⑤

(18)Fe(OH)3或Cu(OH)2(合理即可)

解析：由题目的信息可知，根据方案1得出结论A是氢氧化钙，B是稀盐酸；再由结论得出方案2中“现象

是：A中有沉淀生成，B中有气泡产生”。结论A是氢氧化钙，B是稀盐酸；故答案为：A中有沉淀生成，

B中有气泡产生，氢氧化钙；

【方案1］二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；故答案为：Ca(OH)2+CO2=CaCO.4+H2O;

【方案2］小华同学对方案2进一步探究，设计了如下实验方案：将反应后的A、B溶液混合(固体不倒入)，

可能会出现以下三种情况：①当混合物C中有白色沉淀产生时，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉

淀和氢氧化钠.配平即可.属干复分解反应；②当混合物C中有气泡冒出时.则溶液A反应后的上层清液

中含有的溶质是碳酸钠和氢氧化钠；③当混合物C无明显现象时，混合物C中一定含有的溶质是氯化钠;

故答案为：①Ca((OH)2+Na2COj=CaCO31CaCOj|+2NaOH,复分解反应；②Na2c03、NaOH;

【方案3】①酚酸溶液，②pH试纸，③铁片，⑤氧化铜，都是能鉴别这两种物质的试剂；故答案为：①②③⑤;

【拓展】氢氧化铜也能鉴别氢氧化钙溶液和稀盐酸，蓝色固体溶解的是稀盐酸，不变的是氢氧化钙溶液；

故答案为：Cu(OH)2等。

考点三金属和废液判断

【典型例题】

例I(2022•上海长宁•统考二模)比较铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如下5组实验。

实验编号金属丝(直径1mm)溶液

A0.056g铁丝5mL5%稀盐酸

B0.056g铜丝5mL5%稀盐酸

C0.056g银丝5mL5%稀盐酸

D0.056g铁丝5mL5%硫酸铜溶液

E

⑴铁、铜、银中金属活动性最强的是,A组反应的化学方程式是。

(2)D组反应的现象是____,请补全E组实验试剂o

(3)实验结束后，发现D组中0.056g铁丝已完全反应，求消耗多少mol硫酸铜？(请根据化学方程式列

式计算)

(4)回收未完全反应的金属丝，收集A、B、C、D组实验的废液，放置一段时间后得到含盐酸、氯化铁、硫

酸铁和硫酸铜的混合溶液，向其中逐滴滴加氢氧化钠溶液，直至溶液变为中性，此时溶液中的溶质是_____

(硫酸铁、氯化铁、硫酸铜溶液均显酸性)。

(2)铁丝表面析出红色固体0.056g铜丝(或0.056g银丝)5mL5%硝酸银溶液(或5mL5%硫酸铜

溶液)

(3)解：设消耗硫酸铜的质最为x

故消耗硫酸铜的物质的量为：0.16g+160g/mol=0.001mol

答：消耗硫酸铜的物质的量为O.OOlmol

(4)硫酸钠、氯化钠

【解析】⑴

铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜、银与稀

盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢后，故铁、铜、银中金属活动性最强

的是铁；

(2)

D组铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故现象是：铁丝表面析出红色固体：

铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜、银与稀

盐陵不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢后，故A、B、C可得出铁比铜、银活

泼；D组中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，故还需验证铜和银

的金属活动性顺序，故E组实验可以是：0.056g铜丝，5mL5%硝酸银溶液，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜

和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，或0056g银丝，5n1L5%硫酸铜溶液，银与硫酸铜不反应，无

明显现象，说明铜比银活泼；

(3)

见答案；

(4)

逐滴滴加氢氧化钠溶液,氢氧化钠先与稀盐酸反应牛成氯化钠和水,待稀盐酸完全反应后,氢氧化钠和硫

酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，氢氧化钠和硫酸铁反应

生成氢氧化铁和硫酸钠，恰好完全反应时，溶液为中性，此时溶液中的溶质是：硫酸钠、氯化钠。

1，(2021・上海崇明•二模)科学探究是学习化学的重要途径。

①第一兴趣小组同学做了如图1所示实验。实验结束后，小组同学将A、B两支试管中的上层清液倒进一洁

净的烧杯中(如图2),观察到有气泡产生和白色沉淀生成。

图1图2

1.A试管中反应的化学方程式为。

II.B试管中的物质充分反应后，所得溶液中的溶质是_________。（写化学式）

山.将烧杯内的物质进行过滤，滤液中溶质的成分有三种可能：第一种为NaCl；第二种为Na。、Na2cO3；

第三种为NaCl、BaCL.小组同学取少量滤液于试管中，只加入一种溶液，就确定了灌液的溶质成分，加入

的溶液是__________________

HCKBaCh稀H2sO4（或稀硫酸）

IIB试管中，氯化钢和稀硫酸反应生成硫酸铁和盐酸，实验结束后，小组同学将A、B两支试管中的上层

清波倒进一洁净的烧杯中，观察到有气泡产生和白色沉淀生成。故A中碳酸钠剩余，B中氯化钢剩余，混

合后，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待稀盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钢反应生

成碳酸钢和氯化钠，故B试管中的物质充分反应后，所得溶液中的溶质是：BaCL、HC1；

HI.碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氯化钢能与稀硫酸反应生成硫酸钢和盐酸，故可加

入稀硫酸，如无明显现象，则为第一种，如产生气泡，则为第二种，如产生白色沉淀，则为第三种；

2.（2020静安区二模）甲乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下相同的四个实验:

稀盐酸碳酸钠溶淹

酚敌试液CO：

Ca(OH)濡液f

Ca（OH）：溶液fCa(OH)溶液fCa(OH)溶液f

BCD

请回答下列问题：

①上述实验中，能发生反应但无明显现象的化学方程式_____

②实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中,

充分反应后静置，发现：

甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则卜.列说法错误的是o

A沉淀是碳酸钙

B清液中一定含有氢氧化钠

C清液中一定没有氯化氢

乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是____,可能含有的溶质是

【答案】2HCI+Ca(OH)2=CaC12+2H2OBNaClCaCI2

【详解】①A试管产生的现象是：无色溶液变红，B试管无明显现象，C试管产生的现象是：出现白色沉淀，

D试管产生的现象是：出现白色沉淀，因此，无明显现象的是B试管，B试管是Ca(OH”溶液滴加稀盐酸，

氢氧化钙与稀盐酸的溶质氯化氢反应牛成氯化钙和水，故填写：2HQ+Ca(0H)产CaCb+2HQ：

②由反应物可知，C试管和D试管产生的白色沉淀是碳酸钙，四支试管混合后，烧杯底部有白色沉淀，因

为白色沉淀与氯化氢反应，因此，清液中一定没有氯化氢，由于清液中有酚肽，上层清液为红色，说明清

液显碱性，但不