2025-2026学年安徽省合肥一中高三10月质量检测化学试题及答案

化学试题1．答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。2．答题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3．答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。4．考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。5．可能用到的相对原子质量：H1、C-12、O-16、Fe-56实验操作选项[Cu(NH3)4]SO4.H2O碳族元素（C、Si、Ge、Sn、Pb）在自然界中形成了种类繁多的物质，在材料科学、能源领域和生命活动中均有重要应用。含碳有机物如乳酸和乙醇胺(HOCH2CH2NH离子液体─乙醇胺乳酸盐；工业上可用焦炭还原石英砂制备粗硅；镀锡马口C．CO2通入Na2SiO3溶液产生硅胶氧丙烷的反应机理如图所示。下列说法错误的是C．生产环氧丙烷（）的总反应为：/—+H2O2+H2O素，原子序数依次增大，且处于四个不同周期。Y元素是地壳中含量最高高能级上有2个空轨道化合物RY在实验室中常用②X(g)+Y(g)N（g）+Q(g)K2。反应①的正反应速率v1（正）=k1c(X)·c(Y)，反应②的正反应速率v2（正）=k2c(X)·c(Y)，），CB[5]的结构如下图所示。某研究团队将抗癌药物阿霉素（其结构如下图）包中。已知CB[7]的空腔直径约为7.3Å（1A．葫芦脲CB[5]是由5个甘脲单元形成的超分子②室温时：Ksp[Ca3(AsO4)2]=1×10-21.2、Ksp[CaCO3]=1×H2AsO+ClO-+2OH-=AsO-+Cl-+2H2O2AsO4-+H2AsO3-HAsO-+H3AsO3K=102.415.（14分）VIA族元素（氧、硫、硒等（1）我国是世界上硫储量丰富的国家，在岩层深处的无氧环境下，黄铁矿(FeS2)存在，一种碱性条件下的电化学浸出法可有效回收矿石中的有色金属，其反（1）含硫物质FeS2转化的离子方程式，（5）二硒键和二硫键是重要的光响应动态共b．H2SeO3既有氧化性，又有还原性c．SeO2能与NaOH反应生成Na2SeO3和H2Od．Se与H2化合比S与H2化合容易②过程ⅲ中使用的还原剂为N2H4.nH2O，对应产物是N2。理论上，过程i消耗的O2与过程ⅲ中消耗的N2H4.nH2O的物质的量之比为（工业硒中杂质与O2的1614分）采用两段焙烧-水浸法从铁锰氧化矿（主要含Fe2O3②Fe2（SO4）3在650℃完全分解，本题中其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃;N2生成，该反应的化学方程式为。(FeSO4·7H2O)。请补充实验方案：取一定量滤渣于反应器中过滤，冰水洗涤，低温干燥得绿矾(可选用的试剂：铁粉、铜粉、3.0mol·L-1H2SO4)。1714分）乙二胺四乙酸铁钠（NaFeY.3H2O）是一种广泛用于食品、保健品和药品的添加剂，①称取一定质量的铁屑，加入过量盐酸溶解，然后通入适量O2；（2）反应过程中有气泡产生，则过程②生成NaFeY.3H2O的总反应的化学方程式为。（3）结合已知信息，从反应后的混合物中获得较高产率的NaFeY.3H2O粗品的操作是，过滤，水洗，干燥；可以用试剂检验NaFeY.3H2O是否洗涤干净。（4）保持其他条件不变，乙二胺四乙酸铁钠的产率随反应液pH度与溶液中Fe2+浓度的关系，如下表所示：Fe2+浓度/mol⋅L−100②该铁强化剂中铁元素含量为%1815分）丙烯腈（C3H3N，结构简式为CH2=CHCN）是一种重要的有机化合物，主要用于制造①C3H6（gNH3（gO2（g）=C3H3N（g3H2O（g）ΔH515kJ·mol－1②C3H6（gO2（g）=C3H4O（gH2O（g）ΔH353kJ·mol－1 率为60%，则NH3的转化率为，550℃反应②的分压平衡常数Kp=（3）某小组固定丙烯与氨气的投料量不变，研究了空气与丙烯的投几乎检测不到（g）的存在，能原因为。化学参考答案【详解】碳纤维属于无机材料，玻璃钢属于复合材料，金属材料指的是B．B与H形成的简单化合物中，B显正价，B的电负性小于H，Na换，锌与硫酸锌溶液一侧，铜与硫酸铜溶液一D．[Cu(NH3)4]SO4.H2O在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，加入乙醇，可以降低其溶解苷酸初步水解可生成磷酸和腺嘌呤核苷（核糖+碱基腺嘌呤核苷酸完全水解可【详解】醛基上的H原子是与电负性较小的碳原子成键的，无法【详解】A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，氢氧化镁的溶解度C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO反应完全，此时n(NH4Al(SO4)2):n(Ba(OH)2)=··解析：I基态原子的简化电子排布式为[Kr]4d105s25p5,A错误；与一个CH3NH最近且等距离的I-在O-H极性键的断裂，以及O-C极性键的形成，A正确；【详解】地壳中含量最高的为氧元素，故Y为素，分布在不同周期，X为第一周期，故为氢元明反应①的速率大于反应②,则反应①的活化能小于反应②,B错误；根据B选项说明k1大于LiMn2O4+3e-+8H+=Li++2Mn2++4H2O。B．电极B为阳极，Mn2+被氧化为MnO2C．电极A生成Mn2+发生反应LiMMnO2，根据分析、结合两极上电子数守恒，则生成量大于消耗量，MD．电解后溶液含Li+和Mn2+，调节pH可使Mn2解析：根据As(III)水溶液中含砷的各物质的分布分数知，当H3AsO3与pH=9.2，则H3AsO3的Ka1==10-9.2；根据As水溶液中含砷的各物质的分布分数知，当H3AsO4与H2AsO4-相等时溶液的pH在2~3之间，H2AsO4-与HAsO42-相等时溶pH=10时，As(V)的主要存在形式为HAsO42-，正确的反应的离子方程式为：H2AsO3-+ClO-+OH-=HAsO42-+Cl-+H2O，BCa3(ASO4)2沉淀在溶液中存在沉淀溶解平衡：Ca3(ASO4)23Ca2++2ASO43-，2O−(2)用稀硫酸吸收低温焙烧时生成的NH3，形成(NH4)2SO4溶液，处理后所得(NH4)2SO4导入“低温(4)H2O2将-2价硫(S2-或HS-)氧化为单质硫，促进Co2+浸出加入稍过量铁粉，充分反应后，加入3.0mol·L-1H2SO4至固体完全溶解，将NaFeY.3H2O+(3)加乙醇后再降温结