2026春季高考化学总复习：第10讲 氯及其化合物 （解析版）

第10讲氯及其化合物

目录

明晰学考要求...................................................................1

基础知识梳理...................................................................1

考点精讲精练...................................................................1

考点一氯气的主要性质及应用...........................................................5

考点二氯水...........................................................................7

考点三氯的主要化合物的性质及应用....................................................10

考点四氯离子的检验..................................................................12

实战能力训练...........................................................................................................................................................14

1、会书写氯气的电子式、结构式。

2、从原子结构、氧化还原反应的角度理解氯及其化合物的化学性质。

3、依据氯气与水的可逆反应，理解氯水的成分及性质。

4、根据氯气与氯水的性质，认识其用途。

一、氯元素的存在、物理性质和应用

1．氯元素的存在：位于元素周期表的第三周期第ⅦA族，，是典型的非金属元素。氯在自然界中以化合态

存在着，是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了NaCl(主要)、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水

中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。

2．氯气的物理性质：

颜色状态气味密度沸点溶解性特性

1体积的水可溶解

黄绿色气体刺激性气味比空气大－34.6℃易液化

约2体积的氯气

注意：

①氯气有毒且密度比空气大，遇到氯气泄漏逃生时，要向高处逃跑，也可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻。

②实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。

3．氯气的应用：氯的单质氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品。

二、氯气与单质的反应

氯原子结构：，氯原子的最外层上有7个电子，在化学反应中

很容易得到1个电子形成氯离子(Cl－)，表现出典型的非金属性（氧化性）。

1．与金属单质反应：与变价金属(如Fe)反应生成高价态金属氯化物。

点燃

与铁反应：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3(生成棕红色的烟)。

【注意】常温下Fe不能与干燥Cl2反应，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。

点燃

与铜反应：Cu＋Cl2=====CuCl2(生成棕黄色的烟)。

点燃

与钠反应：2Na＋Cl2=====2NaCl(反应现象：产生大量白烟，火焰为黄色)。

2．与非金属单质反应

与H2反应：H2＋Cl22HCl。（与H2燃烧用于工业制盐酸，与H2光照不能用于工业制盐酸）

三．氯气与还原性无机化合物反应

与SO2反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。

与NaBr溶液反应：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2。

与FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3。

与KI溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2(氯气的检验：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝)

四、氯气与水的反应

1．氯气与水的反应：氯气能溶于水(1∶2)，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。

Cl2＋H2OHCl＋HClO(Cl2既表现氧化性又表现还原性)

生成物中次氯酸(HClO)具有强氧化性，能杀死水中的病菌，起到消毒作用，目前，很多自来水厂用氯气来

杀菌、消毒。

（1）氯水的“3分子4离子”：

三种分子：H2O、Cl2、HClO

四种离子：H＋、Cl－、ClO－和OH－(极少量)

（2）氯水性质的多重性：新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与

反应的微粒不同。

2．次氯酸的性质

(1)次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱，写离子方程式时不能拆成离子形式。氯气和水反应的离子方

＋－

程式：Cl2＋H2O===H＋Cl＋HClO。

(2)次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式：

光照

2HClO=====2HCl＋O2↑(氯水须现用现配，保存在棕色试剂瓶中)。

(3)次氯酸具有强氧化性(其氧化性比氯气强)，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂，可以使有色

布条、品红溶液等褪色。。

3．液氯、新制氯水和久置氯水的区别

液氯新制氯水久置氯水

分类纯净物混合物混合物

颜色黄绿色浅黄绿色无色

酸性(比新制氯水强、无

性质氧化性酸性、氧化性、漂白性、强氧化性

漂白作用)

＋－－－＋－－

粒子种类Cl2Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO、OHH2O、H、Cl、OH

【温馨提示】

(1)氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的物质是HClO。

(2)Cl2可使湿润石蕊试纸先变红后褪色，原因是Cl2与水反应生成的酸使石蕊先变红，HClO使变色后的石

蕊褪色。

五．氯气与碱反应：

制取漂白液：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；[漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成

分是次氯酸钠，是混合物]

制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。

工业通常是将Cl2通入石灰乳中用来制取漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是

Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。

【温馨提示】

①漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的次氯酸钙与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂

白性的次氯酸。

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓

②漂白粉的保存：漂白粉应密封、避光保存，并置于阴凉干燥处。

光照

漂白粉久置失效的原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓；2HClO=====2HCl＋O2↑

六、氯气的实验室制法

1．反应原理：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

－

利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl生成Cl2，该反应中MnO2为氧化剂，浓盐酸为还原剂，该实验还体现了

浓盐酸的酸性。

2．制取过程

3．实验装置

【温馨提示】

a.反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，

反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。

b.加热温度：小火加热，温度不宜过高，以减少HCl挥发，减少制得的Cl2中HCl的含量。

c.实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。

d.尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量

少，吸收不完全。

－

七、Cl的检验

－

检验Cl时，应先加AgNO3溶液，再滴加少量稀HNO3，(或滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液)，若有

－2－

白色沉淀产生，则说明溶液中含有Cl，其中加入稀HNO3的目的是排除CO3等离子干扰。

【注意】

(1)不能用盐酸酸化，因盐酸会引入Cl－。

(2)氯离子检验的答题模板：取少量被检测溶液于试管中，滴加适量稀硝酸，然后滴入AgNO3溶液，若产生

白色沉淀则被检测液中含有Cl－，若无白色沉淀则无Cl－。

考点一氯气的主要性质及应用

【典型例题】

【例1】（2024高二上·福建·学业考试）实验室用浓盐酸和固体二氧化锰共热制取氯气，应选择的发生装置

是

A．B．

C．D．

【答案】A

【分析】用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气属于固液加热型，由此解析。

【详解】

A．用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气属于固液加热型，故A符合；

B．加热固体型，故B不符；

C．固体和液体反应，不加热，故C不符；

D．液体和液体混合，故D不符；

故选A。

【例2】（2024高二下·北京·学业考试）下列变化对应的方程式不．正．确．的是

22

A．硫酸铜在水中电离：CuSO4CuSO4

B．钠与水反应：2Na2H2O2Na2OHH2

C．用氯化铁溶液腐蚀覆铜板：3Cu2Fe32Fe3Cu2

D．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl22OHClClOH2O

【答案】C

22

【详解】A．硫酸铜在水中电离完全电离出铜离子和硫酸根离子，电离方程式：CuSO4CuSO4，A项

正确；

B．钠与水反应生成NaOH和氢气，离子方程式为：2Na2H2O2Na2OHH2，B项正确；

C．铜与反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为Cu2Fe32Fe2Cu2，C项错误；

D．氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：Cl22OHClClOH2O，故D

正确；

故选C。

【例3】（2024高一下·广西玉林·学业考试）在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、农药和染料等的重要

原料。关于氯气性质的描述不．正．确．的是

A．无气味B．有毒C．能与水反应D．能与铜反应

【答案】A

【详解】A．氯气为黄绿色有刺激性气味的气体，故A错误；

B．氯气化学性质十分活泼，具有毒性，故B正确；

C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，故C正确；

D．氯气与铜反应生成氯化铜，故D正确；

故选A。

【即时演练】

1．（2024高二上·江苏徐州·学业考试）下列实验装置(部分仪器已省略)或操作，能达到相应实验目的的是

A．干燥氯气B．闻气体气味

C．分离乙醇和水D．进行喷泉实验

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【详解】A．氯气与碱石灰可以发生化学反应，所以不能用碱石灰干燥氯气，A错误；

B．闻气味时用手轻轻煽动气体，使气体飘进鼻孔，B正确；

C．乙醇与水互溶，不能用分液漏斗分离，C错误；

D．NO不溶于水，不能进行喷泉实验，D错误；

答案选B。

2．（2024高二下·天津南开·学业考试）下列有关氯气的叙述中，不．正．确．的是

A．氯气能溶于水B．氯气可以使有色鲜花变色

C．氯气与过量的铁反应生成FeCl2D．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体

【答案】C

【详解】A．氯气能够溶于水，1体积水溶解2体积氯气，故A正确；

B．氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，则氯气可以使有色鲜花变色，故B正确；

C．氯气具有强氧化性，不管铁是否过量，与铁在加热条件下反应生成FeCl3，故C错误；

D．由氯气的物理性质可知，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，故D正确；

故选：C。

3．（2024高二下·天津南开·学业考试）下列关于浓硫酸的说法不．正．确．的是

A．能干燥氯气B．能使蔗糖炭化

C．久置后浓度变大D．加热时能与木炭反应

【答案】C

【详解】A．浓硫酸具有吸水性，氯气和浓硫酸不反应，能干燥氯气，故A正确；

B．浓硫酸具有脱水性，可以使蔗糖脱水发生炭化现象，故B正确；

C．浓硫酸具有吸水性，可以吸收空气中的水蒸气，久置后浓度变小，故C错误；

D．浓硫酸具有强氧化性加热条件下和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，故D正确；

故选：C。

考点二氯水

【典型例题】

【例1】（2023高一下·辽宁·学业考试）下列关于氯及其化合物的叙述正确的是

A．氯气能使鲜花褪色B．液氯与氯水是相同的物质

C．氯化钙可作自来水消毒剂D．次氯酸比次氯酸钠更稳定

【答案】A

【详解】A．鲜花中有水分，干燥的氯气遇到鲜花生成次氯酸，以使鲜花褪色；故A正确；

B．液氯为纯净物，氯水为混合物，成份不同，故B不选；

C．氯化钙没有氧化性，不能够杀菌消毒；故D不选；

D．次氯酸不稳定，见光易分解，次氯酸钠较次氯酸稳定，故D不选；

答案选A。

【例2】（2024高一下·浙江·学业考试）下列反应方程式中，正确的是

A．硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式：HOHH2O

．铜和浓硝酸反应的化学方程式：浓

B3Cu8HNO3()3CuNO322NO4H2O

通电

C．MgO的电离方程式：MgOMg2O2

23

D．向FeCl2溶液中滴加氯水：2FeCl22Fe2Cl

【答案】D

【详解】本题考查离子方程式书写相关知识。

22

A:硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡难溶于水，离子方程式为2HSO4Ba2OHBaSO42H2O，故

A错误；

B:铜与浓硝酸生成NO2，化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故B错误；

C:电离发生在熔融状态或水溶液中，不需要通电，故C错误；

D:氯化亚铁和氯气发生氧化还原反应生成氯化铁，故D正确；

故本题选D。

【注意】

【例3】（2024高三下·陕西·学业考试）下列说法错误的是

A．置换反应一定属于氧化还原反应

B．同素异形体之间的转化属于物理变化

C．氯水具有漂白性

D．钠着火时可用沙土盖灭

【答案】B

【详解】A．置换反应一定属于氧化还原反应，存在化合价的变化，A正确；

B．同素异形体之间的转化属于化学变化，有新物质生成，B错误；

C．氯水具有漂白性，因为次氯酸的强氧化性漂白，C正确；

D．钠着火时可用沙土盖灭，不可用水扑灭，D正确；

故选B。

【即时演练】

1．（2020高一·北京海淀·学业考试）下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（）

A．氯气B．氯水

C．氯化钠D．氯化氢

【答案】B

【详解】A．氯气中只含有氯分子，A不符合题意；

B．氯气溶于水形成氯水，溶质有氯气、盐酸和次氯酸，因此氯水中含有氯分子和氯离子，B符合题意；

C．氯化钠中只含有氯离子，C不符合题意；

D．氯化氢中不含有氯分子，D不符合题意；

答案选B。

2．（2020高三·天津河东·学业考试）下列对预防“新型冠状病毒肺炎”的一些认识，你认为合理的是

A．制作口罩的无纺布材料聚丙烯是天然高分子材料

B．将84消毒液与酒精混合使用消毒效果更佳

C．用于消毒的医用酒精中乙醇的体积分数为95%

D．可以直接用氯水做漂白、杀菌、消毒剂

【答案】D

【详解】A．聚丙烯为合成高分子化合物，属于合成材料，故A错误；

B．84消毒液和酒精混合不但不会增加效果，反而会降低消毒效果，产生有毒气体，故B错误；

C．95%酒精会使细菌细胞外面形成保护层，酒精不能完全进入细菌细胞内，达不到杀菌目的，75%的酒精

杀菌效果最好，所以医用酒精中乙醇的体积分数为75%，故C错误；

D．氯水中含有次氯酸，可以直接用氯水做漂白、杀菌、消毒剂，故D正确；

故选D。

【点睛】本题的易错点为B，要注意84消毒液的主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，能够与酒精发生氧

化还原反应生成氯气等，降低消毒效果，因此二者不能混合使用。

3．（2020高三上·广西·学业考试）氯水是氯气的水溶液。使新制饱和氯水呈黄绿色的微粒是（）

A．HB．ClC．Cl2D．ClO

【答案】C

【详解】氢离子、氯离子和次氯酸根离子没有颜色，所以使新制饱和绿水呈黄绿色的微粒是氯气分子，故C

正确；

故选C。

考点三氯的主要化合物的主要性质及应用

【典型例题】

【例1】（2024高一下·浙江·学业考试）下列说法不．正．确．的是

A．碱液溅到脸上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸

B．氨基酸分子中都含有氨基和羧基，一定条件下能发生聚合反应

C．氯化镁、硫酸钙等物质能使豆浆中蛋白质发生聚沉，可用作凝固剂

D．硝酸、次氯酸见光易分解，一般将其存放在棕色广口瓶当中，并放置在阴凉处

【答案】D

【详解】A．碱液溅到脸上，应立即用大量水冲洗，硼酸是弱酸，然后涂上1%的硼酸中和遗留的碱液，A

正确；

B．氨基酸含有氨基、羧基，在一定条件下，氨基酸之间能发生聚合反应生成多肽，B正确；

C．豆浆属于胶体，加入氯化镁、硫酸钙等电解质，可以使胶体聚沉，C正确；

D．硝酸、次氯酸是液体，且见光易分解，一般将其存放在棕色细口瓶当中，并放置在阴凉处，D错误；

故选D。

【例2】（2023高二下·新疆乌鲁木齐·学业考试）下列有关化学用语的表示方法中正确的是

A．次氯酸的电子式为B．丙烷的分子式为C3H8

2-

C．CO2分子的结构式为O—C—OD．S的结构示意图为

【答案】B

【详解】A．次氯酸的结构式为H-O-Cl，O在中间，故A错误；

B．丙烷的分子式为C3H8，故B正确；

C．CO2分子的结构式为O=C=O，故C错误；

D．S2-核外有18个电子，结构示意图为，故D错误；

选B。

【例3】（2023高一下·浙江·学业考试）下列物质的名称与化学式对应关系不．正．确．的是

A．酒精：C2H5OHB．漂白粉：NaClOC．铁红：Fe2O3D．干冰：CO2

【答案】B

【详解】漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，故漂白粉为次氯酸钙，B错误。

【例】（高一上辽宁学业考试）将通入冷的石灰乳中即制得漂白粉，漂白粉的有效成

42023··Cl2CaOH2

分是

．．．．

AH2OBCaCl2CCaClO2DCaOH2

【答案】C

【详解】通入冷的石灰乳中即制得漂白粉，漂白粉的主要成分是，，其中有

Cl2CaOH2CaCl2Ca(ClO)2

效成分是Ca(ClO)2；答案选C。

【即时演练】

1．（2020高二上·浙江·学业考试）下列说法正确的是（）

A．NH3分解时吸热，可用作制冷剂

B．工业用焦炭还原氧化铁在炼铁高炉中制铁

C．工业上用饱和石灰水制备漂白粉

D．二氧化硫可用于漂白纸浆

【答案】D

【详解】A．液氨汽化吸热，故用作制冷剂，与分解吸热无关，A项错误；

B．工业用CO还原氧化铁在炼铁高炉中制铁，而不是焦炭，B项错误；

C．工业上用石灰乳制备漂白粉，而不是饱和石灰水，C项错误；

D．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆，D项正确；

故选D。

2．（2023高一下·天津和平·学业考试）关于物质的用途说法错误的是

A．甲烷是家用天然气的主要成分B．氯气可用于制取漂白粉

C．晶体硅是制造光导纤维的主要原料D．碳酸氢钠可作发酵剂

【答案】C

【详解】A．家用天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中完全燃烧生成CO2和H2O、并放出大量的热，A

项正确；

B．氯气与石灰乳反应制备漂白粉，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，B项正确；

C．制造光导纤维的主要原料是SiO2，不是晶体硅，C项错误；

D．碳酸氢钠受热分解产生大量气体，使食品疏松多孔，同时碳酸氢钠还可以中和食品生产中产生的酸，故

碳酸氢钠可作发酵剂，D项正确；

答案选C。

3．（2024高一上·黑龙江·学业考试）实验室里可以用AgNO3溶液和稀硝酸检验溶液中的氯离子，以下图标

与该实验无关的是

A．护目镜B．洗手C．明火D．排风

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【详解】A．做化学实验需要戴护目镜，A不符合题意；

B．做完化学实验要洗手，B不符合题意；

C．氯离子的检验不需要防止明火，C符合题意；

D．稀硝酸易挥发，需要在通风橱中进行实验，需要排风，D不符合题意；

故选C。

4．（2023高一上·辽宁·学业考试）自来水厂水质检验员在自来水出厂前需对水中的氯离子等进行检测。实验

室检验氯离子的试剂是

A．稀硫酸B．Na2CO3溶液

．稀硝酸和溶液．稀硝酸和溶液

CBaNO32DAgNO3

【答案】D

-2-2-

【详解】氯离子检测：先加入稀硝酸排除OH、CO3、SO4的干扰，再加入硝酸银溶液，产生不溶于水的

白色沉淀。

答案为：D。

1．（2022高二上·江苏镇江·学业考试）下列关于Cl2性质的说法正确的是

A．是无色无味的气体B．氯气的密度比空气的小

C．与石灰乳反应可制取漂白粉D．与铁粉共热生成氯化亚铁

【答案】C

【详解】A．氯气为黄绿色，有刺激性，有毒的气体，故A错误；

B．氯气的密度比空气的大，故B错误；

C．工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，反应为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+Ca(ClO)2，故C正确；

D．Cl2与铁粉共热生成氯化铁，故D错误；

答案选C。

2．（2019高二·广东·学业考试）下列关于氯碱工业的说法中，正确的是()

A．用离子交换膜法制烧碱可获得较纯净的产品，且不会对环境造成污染

--

B．总的离子方程式为2Cl+2H2O=Cl2↑+2OH+H2↑

C．当阳极附近有0.8molNaOH生成时，导线中就有0.8mol电子通过

D．电解饱和食盐水可生产盐酸，也可以生产“84”消毒液

【答案】D

【详解】A.离子交换膜法制烧碱的过程中有氯气生成，对环境有一定污染，故A错误；

电解

--

B.总的离子方程式为2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑，应标明反应条件，故B错误；

--

C.阳极发生的反应为：2Cl-2e=Cl2↑，NaOH在阴极生成，故C错误；

D.电解饱和食盐水生成的氯气和氢气可以生成盐酸，氯气和烧碱溶液反应可以生产“84”消毒液，故D正确；

故答案为D。

+---

【点睛】电解饱和食盐水时的阴极反应为：2H+2e=H2↑，或2H2O+2e=H2↑+2OH，阳极发生的反应为：

电解

--

2Cl-2e=Cl2↑，总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，阴极溶液呈碱性，滴加酚酞溶液呈红色。

3．（2019高二上·广东潮州·学业考试）下列反应的离子方程式正确的是()

－-

A．向NaOH溶液中加入铝粉来制备H2：Al＋2OH＋2H2O=AlO2＋3H2↑

＋3＋

B．用胃舒平治疗胃酸过多：Al(OH)3＋3H=Al＋3H2O

－－－

C．实验室用氢氧化钠溶液吸收Cl2：Cl2＋OH=Cl＋ClO＋H2O

＋＋

D．碳酸钡溶于醋酸中：BaCO3＋2H=Ba＋H2O＋CO2↑

【答案】B

－-

【详解】A.向NaOH溶液中加入铝粉来制备H2的离子反应为：2Al＋2OH＋2H2O=2AlO2＋3H2↑，A错误；

＋3＋

B.用胃舒平治疗胃酸过多的离子反应为：Al(OH)3＋3H=Al＋3H2O，B正确；

－－－

C.实验室用氢氧化钠溶液吸收Cl2的离子反应为：Cl2＋2OH=Cl＋ClO＋H2O，C错误；

2+-

D.碳酸钙溶于醋酸中的离子反应为：BaCO3＋2CH3COOH=Ba＋2CH3COO＋H2O＋CO2↑；D错误；故答案为：

B。

4．（2023高二·江苏扬州·学业考试）反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可用于制备含氯消毒剂。下列化

学用语表示正确的是

A．Na+的结构示意图：

B．NaOH的电子式：

C．H2O的结构式：H-H-O

+1

D．NaClO中Cl的化合价：NaClO

【答案】D

【详解】A．Na+有两个电子层，从内到外电子层上的电子数分别为2和8，Na+的结构示意图为，

A错误；

B．NaOH为离子化合物，其电子式为，B错误；

C．H2O的结构式为H-O-H，C错误；

D．NaClO中Na为+1价，O为-2价，则Cl为+1价，D正确；

故答案选D。

5．（2021高二上·贵州·学业考试）如图为某学习小组制取并验证Cl2性质的实验装置，下列叙述不．正．确．的是

A．仪器a的名称为分液漏斗

B．浓硫酸的作用是除去Cl2中混有的HCl气体

C．b中湿润的有色布条褪色

D．NaOH溶液的主要作用是吸收Cl2，防止污染环境

【答案】B

【分析】该实验为制取并验证Cl2性质的实验，用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，盐酸易挥发，生成的氯

气中混有HCl和水蒸气，用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl，用浓硫酸除去Cl2中的水蒸气，Cl2能使湿润的

有色布条褪色，因氯气有毒，所以要用碱液吸收。

【详解】A．由仪器构造可知，仪器a的名称为分液漏斗，故A正确；

B．用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl，用浓硫酸除去Cl2中的水蒸气，故B错误；

C．Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以b中湿润的有色布条褪色，故C正确；

D．Cl2能与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故可用NaOH溶液吸收Cl2，防止污染环境，故D

正确；

答案选B。

6．（2023高一上·湖南岳阳·学业考试）下列关于氯及其化合物的说法不正确的是

．氯气可用于自来水杀菌消毒．漂白粉的有效成分是

ABCaClO2

C．“84”消毒液可用于贴身衣物消毒D．将氯水滴入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色

【答案】C

【详解】A．氯气和水反应生成次氯酸，能杀菌消毒，但是氯气有毒因此要控制氯气的用量，使水中余氯符

合国家标准，故A正确；

．漂白粉的主要成分为和，其中有效成分为，故正确；

BCaClO2CaCl2CaClO2B

C．84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的高效消毒液，具有刺激性气味，对病毒和细菌有杀灭作用，主

要用于场所和物品表面的消毒。84消毒液不能直接用于衣物消毒，对于衣物消毒，直接喷洒衣物会造成脱

色等情况，消毒贴身衣物更是会直接伤害皮肤，故C错误；

D．氯气与水发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，新制氯水中的酸使紫色石蕊试液变红，次氯酸具有漂白性，

使变红的液体褪色，故D正确；

故答案选C。

7．（2023高一下·浙江温州·学业考试）氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示。下列说法不正确的是

A．b与石灰乳的反应是制漂白粉的重要方法

B．d是新型的自来水消毒剂

C．一定条件可实现abd的转化关系

D．a和c可在酸性条件下大量共存

【答案】D

【分析】由图可知，a为盐酸盐，b为氯气，c可为次氯酸盐，d为+4氯的氧化物，为ClO2。

【详解】A．由图可知，b为氯气，氯气通入石灰乳中反应生成氯化钙、次氯酸钙，是制漂白粉的重要方法，

A正确；

B．d为+4氯的氧化物，为ClO2，其具有强氧化性，能杀菌消毒，是新型的自来水消毒剂，B正确；

C．电解饱和食盐水可以生成氯气，氯气和氧气可以生成二氧化氯，故一定条件可实现abd的转化关

系，C正确；

D．-1价氯具有还原性，+1价氯具有氧化性，在酸性条件下两者可以反应，故a和c可在酸性条件下不能大

量共存，D错误；

故选D。

8．（2023高二下·云南·学业考试）氯是一种重要的“成盐元素”。下列有关氯及其化合物的叙述正确的是

A．实验室通常用浓盐酸和MnO2共热制备Cl2

B．漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存

C．新制氯水无漂白性

D．液氯、氯水都属于纯净物

【答案】A

【详解】A．实验室通常用浓盐酸和MnO2共热制备Cl2，A正确；

B．次氯酸钙可以与空气成分二氧化碳、水反应生成次氯酸，该酸具有漂白杀菌作用，还具有受热易分解的

性质，所以漂白粉长期露置在空气中会失效，B错误；

C．新制氯水中含有HClO，有漂白性，C错误；

D．液氯属于纯净物，而氯水属于混合物，D错误；

故选A。

9．（2023高二上·江苏连云港·学业考试）下列有关Cl2的说法错误的是

A．Cl2是有毒气体B．氯水中存在的分子为HClO和H2O

C．H2在Cl2中燃烧生成HClD．Cl2通入石灰乳中制漂白粉

【答案】B

【详解】A．Cl2是有毒气体，故A正确；

B．氯水中存在的分子为HClO和H2O、Cl2，故B错误；

C．H2在Cl2中燃烧生成HCl，故C正确；

D．Cl2通入石灰乳中生成氯化钙、次氯酸钙制漂白粉，故D正确；

选B。

10．（2017高二·湖南怀化·学业考试）氯水可用来杀菌消毒，又可作为漂白剂，其中起主要作用的物质是

A．Cl2B．HClOC．HClD．H2O

【答案】B

【详解】氯气与水可以反应生成具有强氧化性的HClO，具有漂白性，还可杀菌消毒作用，B项正确；

答案选B。

11．（2023高二上·江苏盐城·学业考试）下列物质属于纯净物的是

A．煤B．氯水C．稀硫酸D．液氨

【答案】D

【详解】A．煤中含有多种物质，属于混合物，故