高三化学计算方法应用试卷及答案

高三化学计算方法应用试卷及答案

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.已知\(1mol\)某物质完全燃烧生成\(CO_2\)和\(H_2O\)，消耗\(O_2\)的物质的量为\(3mol\)，该物质可能是（）A.\(C_2H_4\)B.\(C_2H_6O\)C.\(C_3H_8\)D.\(C_3H_6O_2\)2.把\(500mL\)含有\(BaCl_2\)和\(KCl\)的混合溶液分成\(5\)等份，取一份加入含\(amol\)硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含\(bmol\)硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（）A.\(0.1(b-2a)mol/L\)B.\(10(2a-b)mol/L\)C.\(10(b-a)mol/L\)D.\(10(b-2a)mol/L\)3.标准状况下，\(ag\)气体\(A\)和\(bg\)气体\(B\)的体积相同，则下列说法正确的是（）A.\(A\)与\(B\)的摩尔质量之比为\(b∶a\)B.同温同压下，气体\(A\)与\(B\)的密度之比为\(b∶a\)C.等质量的\(A\)与\(B\)的物质的量之比为\(a∶b\)D.相同状况下，同体积的气体\(A\)与\(B\)的质量之比为\(a∶b\)4.用\(N_A\)表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，\(22.4L\)乙醇中含有的分子数为\(N_A\)B.\(1mol\)\(Na_2O_2\)与足量\(CO_2\)充分反应转移的电子数为\(2N_A\)C.\(1mol\)\(OH^-\)中含有的电子数为\(10N_A\)D.\(1L\)\(1mol/L\)\(FeCl_3\)溶液中含\(Fe^{3+}\)的数目为\(N_A\)5.已知\(2SO_2(g)+O_2(g)\rightleftharpoons2SO_3(g)\)\(\DeltaH=-197kJ/mol\)。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）\(2mol\)\(SO_2\)和\(1mol\)\(O_2\)；（乙）\(1mol\)\(SO_2\)和\(0.5mol\)\(O_2\)；（丙）\(2mol\)\(SO_3\)。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A.容器内压强\(p\)：\(p_甲=p_丙\gt2p_乙\)B.\(SO_3\)的质量\(m\)：\(m_甲=m_丙\gt2m_乙\)C.\(c(SO_2)\)与\(c(O_2)\)之比\(k\)：\(k_甲=k_丙\gtk_乙\)D.反应放出或吸收热量的数值\(Q\)：\(Q_甲=Q_丙\gt2Q_乙\)6.某溶液中含有\(HCO_3^-\)、\(SO_3^{2-}\)、\(CO_3^{2-}\)、\(CH_3COO^-\)四种阴离子，向其中加入足量的\(Na_2O_2\)固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A.\(CO_3^{2-}\)B.\(HCO_3^-\)C.\(CH_3COO^-\)D.\(SO_3^{2-}\)7.将\(11.2g\)铁粉投入\(400mL\)\(HNO_3\)溶液中，恰好完全反应，放出\(NO\)气体后，称量所得溶液，发现比原溶液质量增加\(8g\)，则原\(HNO_3\)溶液的物质的量浓度为（）A.\(0.45mol/L\)B.\(0.5mol/L\)C.\(1.0mol/L\)D.\(1.5mol/L\)8.已知\(100^{\circ}C\)时，水的离子积常数\(K_w=1\times10^{-12}\)。在此温度下，将\(pH=8\)的\(NaOH\)溶液与\(pH=4\)的\(H_2SO_4\)溶液混合，得到\(pH=7\)的混合溶液，则\(NaOH\)溶液与\(H_2SO_4\)溶液的体积比为（）A.\(11∶9\)B.\(9∶11\)C.\(1∶9\)D.\(9∶1\)9.已知热化学方程式：\(C(金刚石，s)+O_2(g)=CO_2(g)\)\(\DeltaH_1\)；\(C(石墨，s)+O_2(g)=CO_2(g)\)\(\DeltaH_2\)；\(C(石墨，s)=C(金刚石，s)\)\(\DeltaH_3=+1.9kJ/mol\)。下列说法正确的是（）A.金刚石比石墨稳定B.\(\DeltaH_1\gt\DeltaH_2\)C.\(\DeltaH_3=\DeltaH_1-\DeltaH_2\)D.石墨转化为金刚石的反应是吸热反应10.一定条件下，在体积为\(10L\)的固定容器中发生反应：\(N_2(g)+3H_2(g)\rightleftharpoons2NH_3(g)\)，反应过程如下图。下列说法正确的是（）A.\(t_1\)时刻正、逆反应速率相等B.\(0-8min\)\(H_2\)的平均反应速率\(v(H_2)=0.75mol/(L\cdotmin)\)C.升高温度可以提高\(H_2\)的转化率D.平衡时\(N_2\)的转化率为\(20\%\)答案：1.B2.D3.D4.C5.B6.C7.C8.A9.D10.D二、多项选择题（每题2分，共20分）1.下列有关化学计算的说法正确的是（）A.根据化学方程式可以计算出反应物、生成物之间的质量比B.利用物质的量可以将宏观物质的质量与微观粒子的数目联系起来C.计算化学反应中放出或吸收的热量时，需要知道反应物和生成物的状态D.溶液的物质的量浓度计算中，需要准确知道溶液的体积和溶质的物质的量2.用\(0.1mol/L\)的\(NaOH\)溶液滴定\(0.1mol/L\)的\(HCl\)溶液，下列说法正确的是（）A.滴定前\(HCl\)溶液的\(pH=1\)B.滴定过程中溶液的\(pH\)逐渐增大C.当二者恰好完全反应时，溶液\(pH=7\)D.可以选用酚酞作指示剂3.对于反应\(2NO_2(g)\rightleftharpoonsN_2O_4(g)\)\(\DeltaH\lt0\)，下列说法正确的是（）A.升高温度，平衡逆向移动B.增大压强，平衡正向移动C.增大\(NO_2\)的浓度，\(NO_2\)的转化率增大D.加入催化剂，平衡不移动4.已知\(A\)、\(B\)两种气体在一定条件下可发生反应：\(2A+B=C+3D+4E\)。现将相对分子质量为\(M\)的\(A\)气体\(mg\)与适量\(B\)充入一密闭容器中恰好完全反应后，有少量液滴生成。在相同温度下测得反应前后压强分别为\(6.06\times10^5Pa\)和\(1.01\times10^6Pa\)，又测得反应共放出\(QkJ\)热量。则下列说法正确的是（）A.若\(A\)的摩尔质量为\(Mg/mol\)，则\(B\)的摩尔质量为\((M+16)\g/mol\)B.该反应的热化学方程式为\(2A(g)+B(g)=C(g)+3D(l)+4E(g)\)\(\DeltaH=-\frac{MQ}{m}kJ/mol\)C.\(D\)为液体D.相同条件下\(A\)和\(B\)的密度之比为\(M∶(M+16)\)5.下列关于物质的量浓度计算的说法正确的是（）A.将\(58.5g\)\(NaCl\)溶于\(1L\)水中，所得溶液的物质的量浓度为\(1mol/L\)B.将\(1mol\)\(Na_2O\)溶于水并配成\(1L\)溶液，所得溶液中\(Na^+\)的物质的量浓度为\(2mol/L\)C.从\(1L\)\(0.1mol/L\)\(H_2SO_4\)溶液中取出\(100mL\)，取出溶液中\(H_2SO_4\)的物质的量浓度为\(0.01mol/L\)D.配制\(500mL\)\(0.1mol/L\)\(NaOH\)溶液，需要\(NaOH\)的质量为\(2g\)6.已知反应\(2SO_2(g)+O_2(g)\rightleftharpoons2SO_3(g)\)\(\DeltaH\lt0\)，在恒容密闭容器中达到平衡后，下列措施能提高\(SO_2\)转化率的是（）A.升高温度B.增大\(O_2\)的浓度C.加入催化剂D.增大压强7.下列有关化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显C.化学平衡状态是一种动态平衡D.改变条件能使化学平衡发生移动，说明化学平衡是相对的8.用\(N_A\)表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.\(1mol\)\(Fe\)与足量的\(Cl_2\)反应，转移电子数为\(3N_A\)B.标准状况下，\(22.4L\)\(H_2O\)中含有的分子数为\(N_A\)C.\(1mol\)\(Na_2CO_3\)固体中含\(CO_3^{2-}\)的数目为\(N_A\)D.\(1mol\)\(OH^-\)中含有的电子数为\(10N_A\)9.下列关于热化学方程式的说法正确的是（）A.热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数只表示物质的量B.热化学方程式中必须标明各物质的聚集状态C.\(\DeltaH\)的单位是\(kJ/mol\)D.热化学方程式的化学计量数可以是分数10.一定温度下，在容积固定的密闭容器中进行反应\(2NO_2(g)\rightleftharpoonsN_2O_4(g)\)。达到平衡后，向该容器中再充入\(1mol\)\(N_2O_4\)，下列说法正确的是（）A.平衡向正反应方向移动B.达到新平衡后，\(NO_2\)的体积分数增大C.达到新平衡后，\(N_2O_4\)的浓度增大D.达到新平衡后，混合气体的颜色变深答案：1.ABCD2.ABCD3.ABCD4.BC5.BD6.BD7.ACD8.ACD9.ABCD10.CD三、判断题（每题2分，共20分）1.物质的量浓度相同的\(NaCl\)和\(Na_2SO_4\)溶液，\(Na^+\)浓度也相同。（×）2.化学反应中，反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关。（√）3.对于可逆反应，增大反应物浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小。（×）4.标准状况下，\(1mol\)任何气体的体积都约为\(22.4L\)。（√）5.用\(pH\)试纸测定溶液的\(pH\)时，需将试纸湿润。（×）6.\(1mol\)\(O_2\)在任何条件下的体积都为\(22.4L\)。（×）7.化学平衡常数只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关。（√）8.中和热是指强酸强碱的稀溶液发生中和反应生成\(1mol\)\(H_2O\)时放出的热量。（√）9.稀释浓硫酸时，应将水缓慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌。（×）10.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。（√）四、简答题（每题5分，共20分）1.简述物质的量在化学计算中的核心作用。答案：物质的量是连接宏观物质（质量、体积等）与微观粒子（分子、原子等）的桥梁。通过它可将质量、体积换算成粒子数目，在化学反应计算中，能根据化学计量数确定各物质的物质的量关系，进而计算质量、体积等。2.如何根据化学方程式进行简单的化学计算？答案：先写出正确的化学方程式，明确各物质的化学计量数。找出已知量和未知量的对应关系，根据化学计量数之比等于物质的量之比，若已知物质的质量，先换算成物质的量，再列比例式求解未知量。3.简述利用守恒法进行化学计算的要点。答案：守恒法包括质量守恒、原子守恒、电荷守恒、电子守恒等。质量守恒指反应前后物质总质量不变；原子守恒是反应前后各原子种类和数目不变；电荷守恒用于离子反应，溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；电子守恒用于氧化还原反应，得失电子总数相等。利用这些守恒关系可简化计算。4.举例说明差量法在化学计算中的应用。答案：如\(2Na_2O_2+2CO_2=2Na_2CO_3+O_2\)，反应前后固体质量有差量。若已