高中一年级化学2025年上学期单元测试模拟卷（含答案）

高中一年级化学2025年上学期单元测试模拟卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列关于阿伏伽德罗常数的说法中，正确的是（）A.1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个分子B.1molH₂含有阿伏伽德罗常数个氢原子C.标准状况下，22.4LH₂O含有阿伏伽德罗常数个水分子D.1个碳原子含有阿伏伽德罗常数个电子2.下列物质中，属于化合物的是（）A.氦气B.氢气C.空气D.氧化镁3.下列粒子中，电子数与中子数相等的是（）A.₁HDB.₁₂CC.₁₇OD.₂₅Mg4.下列说法中，正确的是（）A.摩尔质量就是物质的相对分子质量或相对原子质量B.1molO₂的质量是32g/molC.1个碳原子的质量约为1.993×10⁻²⁷kg，则NA个碳原子的质量为1.993gD.1molH₂O含有2mol氢原子和1mol氧分子5.下列化学式书写正确的是（）A.氢氧化钠NaOH₂B.氯化铝AlCl₃C.硫酸铁Fe₂(SO₄)₃D.碳酸氢钠NaHCO₃6.下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是（）A.Vm是指单位物质的量的气体所占的体积B.标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L/molC.1molO₂和1molN₂在相同条件下所占的体积一定相等D.气体摩尔体积是气体特有的物理性质7.下列物质中，属于纯净物的是（）A.盐酸B.氢氧化钠溶液C.氮气D.石灰水8.下列实验操作中，正确的是（）A.稀释浓硫酸时，将水倒入量筒中，缓慢加入浓硫酸并搅拌B.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将pH试纸伸入待测液中C.称量固体NaOH时，将其放在托盘天平的左盘D.蒸发食盐溶液时，用玻璃棒不断搅拌，直至液体蒸干9.下列关于化学方程式的说法中，正确的是（）A.化学方程式中的化学式必须正确B.化学方程式必须遵循质量守恒定律C.化学方程式可以表示反应物和生成物的微观粒子个数比D.化学方程式只能表示物质的化学反应，不能表示能量变化10.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.Na₂CO₃C.SiO₂D.NaHCO₃二、填空题（本题包括4小题，每空1分，共20分。）11.（1）用化学符号表示：2个氢原子；（2）3个硫酸分子；（3）标出硫酸（H₂SO₄）中硫元素的化合价；（4）标出氯化钠（NaCl）中氯元素的化合价。12.（1）标准状况下，11.2LH₂气体含有______个分子；（2）1molO₃含有______个氧原子；（3）碳的摩尔质量是______g/mol；（4）一个碳原子的质量约为______×10⁻²³g。13.（1）用化学方程式表示镁在空气中燃烧生成氧化镁：______；（2）用化学方程式表示氢氧化钠与稀盐酸反应：______；（3）用化学方程式表示碳酸钙高温分解：______；（4）用化学方程式表示锌与稀硫酸反应：______。14.（1）写出下列物质的化学式：氧化铝；氢氧化钙；（2）写出下列物质的化学式：氯化铁(III)；硫酸镁；（3）写出下列物质的名称：Na₂SO₄；KOH；（4）写出下列物质的名称：CaCO₃；HNO₃。三、简答题（本题包括2小题，共20分。）15.简述实验室配制100g5%的氯化钠溶液的步骤。（要求：写明所需仪器、药品及操作过程）16.简述铁丝在氧气中燃烧的现象，并写出反应的化学方程式。四、计算题（本题包括2小题，共30分。）17.实验室需要配制500mL2.0mol/L的盐酸溶液，现用浓盐酸（密度1.19g/mL，质量分数38%）进行配制。请计算：（1）需要浓盐酸的体积是多少毫升？（2）配制过程中需要量取上述浓盐酸多少毫升？简要说明配制步骤。18.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入到足量的稀硫酸中，反应完全后生成5.4g氢气。求原混合物中镁和铝的质量分别是多少克？（请写出计算过程）---试卷答案1.B解析：阿伏伽德罗常数是单位物质的量的粒子所含的粒子数，1molH₂包含2mol氢原子，即阿伏伽德罗常数个氢原子。A错误，1mol任何物质含有阿伏伽德罗常数个基本粒子（分子、原子、离子等）。C错误，标准状况下水为液态。D错误，1个碳原子含有6个电子。2.D解析：纯净物由一种物质组成，化合物由不同种元素组成的纯净物。A、B为单质，C为混合物，D为化合物。3.A解析：₁HD中，质子数=1，中子数=2，电子数=1。₁₂C中，质子数=6，中子数=6，电子数=6。₁₇O中，质子数=8，中子数=9，电子数=8。₂₅Mg中，质子数=12，中子数=13，电子数=12。只有₁HD满足电子数与中子数相等。4.C解析：A错误，摩尔质量的单位是g/mol，数值上等于相对分子质量或相对原子质量。B错误，1molO₂的质量是32g。D错误，1molH₂O含有2mol氢原子和1mol氧分子。5.C解析：A中氢氧化钠应为NaOH。B中氯化铝应为AlCl₃。C正确。D中碳酸氢钠应为NaHCO₃。6.C解析：A错误，Vm是单位物质的量的气体所占的体积，单位是mol⁻¹。B错误，标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，适用于气体。D错误，气体摩尔体积是气体的一种物理性质，单位物质的量的任何气体在相同条件下所占的体积都约等于22.4L/mol。7.C解析：A、B、D均为混合物，C为纯净物。8.C解析：A错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢倒入水中，并搅拌。B错误，用pH试纸测定pH时应将试纸放在白瓷板或玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上。C正确。D错误，蒸发时应加热至有较多固体析出时停止加热，利用余热蒸干。9.B解析：A错误，化学式必须正确是化学方程式书写的前提，但不是其含义。B正确，化学方程式是根据质量守恒定律配平的。C错误，化学方程式表示的是物质的量比。D错误，化学方程式不仅表示化学反应，也表示反应的能量变化。10.A解析：Al能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。B与盐酸反应，不与氢氧化钠溶液反应。C不与盐酸反应，能与氢氧化钠溶液反应。D能与盐酸反应，不与氢氧化钠溶液反应。11.（1）2H（2）3H₂SO₄（3）H₂⁺³SO₄⁻²（4）Na⁺Cl⁻¹解析：用元素符号表示一个原子，表示多个该原子就在其元素符号前加数字。分子符号前加数字表示多个该分子。标化合价时，单质中元素化合价为0，化合物中各元素化合价代数和为0，可根据常见元素化合价和化合物的组成判断。12.（1）NA（2）3NA（3）12（4）3.996×10⁻²³解析：（1）标准状况下，11.2LH₂气体的物质的量为0.5mol，含0.5NA个分子。（2）1molO₃含有3mol氧原子，即3NA个。（3）碳的相对原子质量为12，其摩尔质量为12g/mol。（4）一个碳原子的质量为12g/mol÷NA≈12g/（6.02×10²³）≈1.993×10⁻²³g。13.（1）2Mg+O₂$\xrightarrow{\text{点燃}}$2MgO（2）NaOH+HCl=NaCl+H₂O（3）CaCO₃$\xrightarrow{\text{高温}}$CaO+CO₂↑（4）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑解析：根据反应原理，写出反应物、生成物，配平化学方程式，注意条件、符号（↑、↓）。14.（1）Al₂O₃（2）Ca(OH)₂（3）氯化铁(III)FeCl₃（4）硫酸镁MgSO₄（5）碳酸钠Na₂CO₃（6）氢氧化钾KOH（7）碳酸钙CaCO₃（8）硝酸HNO₃解析：根据物质名称书写化学式，注意离子化合物电荷平衡和读法。15.（1）仪器：烧杯、量筒（100mL）、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙。（2）药品：NaCl固体、蒸馏水。（3）步骤：①计算：需氯化钠质量=100g×5%=5g，需水质量=100g-5g=95g（或体积=100mL-5g÷1.0g/mL≈95mL）。②称量：用托盘天平称取5gNaCl固体放入烧杯中。③溶解：用量筒量取95mL蒸馏水，倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌使NaCl充分溶解。④装瓶：将配制好的溶液转移至标签为“5%NaCl溶液”的试剂瓶中。解析：配制溶液一般步骤为计算、称量（量取）、溶解、装瓶。需注意称量物和溶剂的选择，以及体积和质量的关系。16.现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。化学方程式：3Fe+2O₂$\xrightarrow{\text{点燃}}$Fe₃O₄解析：描述铁丝在氧气中燃烧的现象要抓住关键点：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。根据反应物（Fe、O₂）和生成物（Fe₃O₄），书写并配平化学方程式。17.（1）浓盐酸的体积=500mL×2.0mol/L÷12.0mol/L≈83.3mL（2）需浓盐酸体积为83.3mL。步骤：①计算所需浓盐酸体积（已算出）。②量取83.3mL浓盐酸。③将浓盐酸沿烧杯内壁缓慢注入盛有约200mL水的烧杯中，并不断搅拌。④将溶液冷却至室温。⑤将冷却后的溶液转移至500mL容量瓶中。⑥用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液并入容量瓶中。⑦继续向容量瓶中加蒸馏水，接近刻度线时改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线相切。⑧盖紧瓶塞，颠倒摇匀。解析：浓溶液配制稀溶液，需根据稀释定律（c₁V₁=c₂V₂）计算所需浓溶液体积。配制过程需遵循容量瓶使用规范。18.解设混合物中镁的质量为xg，铝的质量为yg。根据镁和铝与稀硫酸反应生成氢气的化学方程式：Mg