2025年高中高一化学上学期期末试卷（含答案）

2025年高中高一化学上学期期末试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列各组元素中，按第一电离能由小到大排列的是（）A.NaMgAlB.NOFC.ClBrID.CsRbK2.下列说法正确的是（）A.原子最外层有5个电子的元素一定是金属元素B.共价键只存在于非金属原子之间C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.分子晶体的熔点一定低于原子晶体的熔点3.下列物质中，属于共价化合物的是（）A.NaClB.CO2C.MgOD.H2O24.下列晶体中，不存在分子间作用力的是（）A.冰B.干冰C.氯化钠D.碳化硅5.下列现象中，能说明分子间存在作用力的是（）A.水银是液体B.碘易升华C.气体可以被压缩D.氢气易液化6.关于化学反应中的能量变化，下列说法正确的是（）A.放热反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量B.化学能不可能转化为热能C.燃烧都是放热反应，中和反应都是吸热反应D.任何化学反应都伴随能量的变化7.下列关于热化学方程式的书写，正确的是（）A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-572kJ/mol，表示2g氢气完全燃烧放出572kJ热量B.C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1，2C(s,石墨)+O2(g)=2CO(g)ΔH2，则ΔH1=ΔH2C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-58.3kJ/mol，表示1molNaOH与1molHCl反应生成1mol水放出58.3kJ热量D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ/mol，表示1molCH4完全燃烧生成稳定氧化物放出890kJ热量8.下列说法正确的是（）A.温度升高，化学反应速率一定加快B.增大反应物浓度，化学反应速率一定不变C.使用催化剂可以改变化学反应的平衡状态D.对于气体参与的可逆反应，增大压强，化学反应速率一定加快9.下列说法正确的是（）A.化学平衡状态是可逆反应停止了B.化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不为0C.化学平衡状态时，各物质的浓度保持不变D.对于放热反应，升高温度，平衡向正向移动10.下列关于勒夏特列原理的叙述，正确的是（）A.改变条件，平衡不发生移动B.对任何化学反应，升高温度都能增大平衡常数C.向平衡体系中加入反应物，平衡一定向正向移动D.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动11.在密闭容器中，反应mX(g)+nY(g)⇌pZ(g)达到平衡，下列有关说法正确的是（）A.若温度不变，压强增大，混合气体的平均相对分子质量一定不变B.若正反应速率增大为原来的2倍，逆反应速率也增大为原来的2倍，平衡一定不发生移动C.若m+n>p，升高温度，平衡常数一定增大D.若达到平衡后，再加入催化剂，平衡不发生移动，但达到平衡的时间缩短12.下列说法正确的是（）A.强电解质在水中一定能完全电离B.弱电解质在水中一定能部分电离C.盐类在水溶液中一定发生水解D.酸性溶液中一定存在大量的H+，一定不存在OH-13.下列关于pH的说法正确的是（）A.pH=3的溶液比pH=5的溶液中氢离子浓度大10倍B.中性溶液的pH一定等于7C.碱性溶液的pH一定大于7D.将pH=1的盐酸与pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH=714.下列关于离子方程式的叙述，正确的是（）A.NaCl溶液与AgNO3溶液反应的离子方程式为Na++Cl-+Ag+=AgCl↓+Na+B.CuO与稀硫酸反应的离子方程式为CuO+H+=Cu2++H2OC.CaCO3溶于稀盐酸的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.NaOH溶液与Al2(SO4)3溶液反应生成Al(OH)3沉淀的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓15.下列关于同温同压下，等体积的CO和CH4气体说法正确的是（）A.所含分子数相等B.所含中子数相等C.所含质子数相等D.所含电子数相等二、填空题（每空2分，共30分）16.某主族元素X的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则元素X位于周期表第____周期第____族，其原子核外电子排布式为______。17.碳酸钠和碳酸氢钠都是重要的化工原料，请回答下列问题：(1)碳酸钠俗称______，写出其与水反应的化学方程式：______。(2)碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：______。18.水是重要的溶剂，请回答下列问题：(1)写出水的电离方程式：______。(2)向水中加入少量醋酸，水的电离平衡______(填“向右移”、“向左移”或“不移动”)，原因是______。19.用化学方程式或离子方程式表示：(1)氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：______。(2)氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：______。三、简答题（每题5分，共10分）20.写出二氧化碳分子的结构式，并说明二氧化碳分子中存在的化学键类型及分子极性。21.简述勒夏特列原理的内容，并举例说明如何改变条件使化学平衡向正向移动。四、计算题（共15分）22.将2.4g金属镁放入足量的稀硫酸中，完全反应后生成标况下氢气的体积为多少升？请写出计算过程。(假设反应中镁完全溶解，且溶液体积变化忽略不计，标况下气体摩尔体积为22.4L/mol)试卷答案1.C2.C3.B4.C5.D6.A7.D8.A9.B10.D11.A12.C13.A14.C15.A16.三；第VIA族；1s²2s²2p⁶3s²3p⁴17.(1)纯碱；Na₂CO₃+H₂O=2Na⁺+CO₃²⁻(2)2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑18.(1)H₂O⇌H⁺+OH⁻(2)向右移；醋酸电离出H⁺，抑制了水的电离19.(1)NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓(2)Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓20.O=C=O；共价键；极性分子21.如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。例如，对于气体体积缩小的放热反应，升高温度，平衡向逆向移动。22.0.56L解析思路：(1)镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑。(2)根据化学方程式，1molMg与足量H₂SO₄反应生成1molH₂。(3)计算镁的物质的量：n(Mg)=m/M=2.4g/24g/mol=0.1mol。(4)根据化学计量数关系，生成的氢气的物质的量n(H₂)=n(Mg)=0