高一化学2025年上学期期末模拟测试试卷（含答案）

高一化学2025年上学期期末模拟测试试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题3分，共45分。下列每小题只有一个选项符合题意。）1.下列各组元素中，按第一电离能由小到大排列的是（）A.N>O>FB.Na>Mg>AlC.Al>Si>PD.Cl>Br>I2.下列化学用语正确的是（）A.氖气的电子式：Ne:B.氧化镁的分子式：MgOC.氢氧根离子：OH⁻D.硫酸根离子的结构式：SO₄²⁻3.下列物质中，属于共价化合物的是（）A.NaClB.H₂OC.FeD.MgO4.下列说法正确的是（）A.物质燃烧一定是放热反应B.化学反应都伴随着能量变化C.放热反应在任何条件下都能自发进行D.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量5.下列说法正确的是（）A.温度升高，化学反应速率一定加快B.增大反应物浓度，化学平衡一定向正向移动C.使用催化剂可以改变化学反应的焓变D.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度，平衡常数一定增大6.下列关于化学反应速率的叙述，正确的是（）A.化学反应速率越大，反应现象越明显B.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量C.温度升高，化学反应速率一定成倍增大D.反应物浓度越大，化学反应速率一定越快7.下列说法正确的是（）A.溶度积常数(Ksp)越大的物质，其溶解度一定越大B.在NH₄Cl溶液中，存在c(NH₄⁺)>c(Cl⁻)>c(H⁺)>c(OH⁻)C.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5D.强酸与强碱反应生成1mol水，放出热量为中和热8.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）A.氧化还原反应中，得电子的物质一定是氧化剂B.某元素的化合价降低，该元素一定被还原C.氧化剂得电子，自身一定被还原D.在反应X+2Y=Z+2W中，若Z和W都是氧化产物，则Y一定是还原剂9.下列实验操作中，正确的是（）A.用pH试纸测溶液pH时，将试纸直接伸入待测液中B.溶解固体时，总是在量筒中进行C.移取10.00mL浓硫酸时，使用10mL量筒D.蒸发溶液时，待蒸发皿中溶液析出大量固体时停止加热10.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.碳酸钙溶于盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑C.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓11.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.Al₂O₃C.SiO₂D.NaHCO₃12.下列说法错误的是（）A.分子晶体的熔沸点一般比离子晶体低B.共价键是原子间强烈的相互作用C.离子晶体在熔融状态下能导电D.金属晶体具有延展性13.下列性质中，不属于元素周期律递变规律的是（）A.非金属性强弱B.第一电离能大小C.原子半径大小D.熔点高低14.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子B.1molH₂和1molO₂所含的原子数均为2NAC.氢气的摩尔质量为2gD.标准状况下，22.4LH₂O含有NA个水分子15.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐酸C.氧化铁D.石灰水二、填空题（每空2分，共30分）16.氢原子核外电子排布式为1s¹，则其原子序数为________；Cl⁻离子的核外电子排布式与________(填元素符号)原子核外电子排布式相同。17.写出下列物质的化学式：氧化铝________；硫酸铝________；氨气________。18.用化学方程式表示：(1)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳：________(2)氢氧化钠与硫酸铜溶液反应：________19.将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”）。原因是________。20.在反应2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O中，氧化剂是________，还原剂是________。三、简答题（共25分）21.(10分)解释下列现象：(1)将NH₄Cl固体加热，可闻到刺激性气味，请从化学键的角度解释原因。(2)将Fe片放入CuSO₄溶液中，Fe片表面有红色固体析出，溶液颜色变浅，请写出反应的化学方程式并解释现象。22.(15分)已知A、B、C、D是四种不同族的短周期元素的单质，其中A是气体，B是固体非金属，C的原子最外层电子数是次外层的2倍，D是金属。它们之间发生如下转化：(1)A+B=AB₂(气体)(2)AB₂+C=AC+B(3)AC+D=AD+C请回答：(1)写出A、B、C、D四种元素名称：A________，B________，C________，D________。(2)写出反应(1)的化学方程式：________(3)写出反应(3)的离子方程式：________四、计算题（共20分）23.(10分)将1.92g金属镁投入到100mL稀硫酸中，完全反应后，溶液的pH变为2。假设溶液体积不变，计算：(1)参加反应的镁的质量分数是多少？(2)生成氢气的体积是多少升？（标准状况下）24.(10分)将一定量的Ba(OH)₂固体溶于水配成100mL溶液，其pH为12。向该溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，当加入100mL盐酸时，溶液的pH变为7。(1)计算原Ba(OH)₂溶液中氢氧根离子的浓度。(2)计算Ba(OH)₂固体的质量。试卷答案一、选择题1.B解析：同周期自左而右第一电离能逐渐增大，但第IIA族和第VA族增大幅度较大。N和O位于第VA族，O的第一电离能大于N；Na和Mg位于第IA族和第IIA族，Mg的第一电离能大于Na；Al和Si位于第III族和第IVA族，Si的第一电离能大于Al；卤族元素自上而下第一电离能逐渐减小。故Na>Mg>Al，Si>P>Al，Cl>Br>I，B项正确。2.C解析：A项，氖气是单原子分子，不存在化学键，其电子式为Ne；B项，氧化镁是离子化合物，不存在分子，其化学式为MgO；C项，氢氧根离子带一个负电荷，正确；D项，硫酸根离子中S-O键是共价键，中心硫原子和四个氧原子形成四面体结构，正确的结构式应为[]⁴⁻。故C项正确。3.B解析：A项，NaCl是离子化合物；B项，H₂O是共价化合物；C项，Fe是金属单质；D项，MgO是离子化合物。故B项正确。4.B解析：化学反应的实质是旧键断裂新键形成，断键吸热，成键放热，反应热等于断键吸收的能量减去成键释放的能量，故任何化学反应都伴随着能量变化。故B项正确。5.A解析：温度升高，活化分子百分数增大，化学反应速率一定加快。故A项正确。6.B解析：化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量。故B项正确。7.B解析：A项，Ksp大小与温度有关，但溶解度还与物质自身性质有关，Ksp越大的物质溶解度不一定越大；B项，NH₄Cl溶液中铵根离子水解显酸性，则c(H⁺)>c(OH⁻)，根据电荷守恒c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(Cl⁻)+c(OH⁻)，因c(H⁺)>c(OH⁻)，则c(NH₄⁺)>c(Cl⁻)>c(OH⁻)；C项，醋酸是弱酸，稀释过程中醋酸继续电离，pH变化小于1个单位；D项，中和热是指强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量。故B项正确。8.A解析：氧化还原反应中，得电子的物质化合价降低，是氧化剂。故A项正确。9.D解析：A项，用pH试纸测溶液pH时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点滴在试纸上，比较颜色；B项，溶解固体应在烧杯中进行；C项，移取10.00mL浓硫酸时，应使用10mL酸式滴定管；D项，蒸发溶液时，待蒸发皿中溶液析出大量固体时停止加热，利用余热将剩余固体蒸干。故D项正确。10.B解析：A项，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；B项，碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳；C项，氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；D项，氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。故B项正确。11.B解析：A项，Al与盐酸、氢氧化钠溶液均反应；B项，Al₂O₃是两性氧化物，与盐酸、氢氧化钠溶液均反应；C项，SiO₂只与强碱、强碱氧化物反应；D项，NaHCO₃是弱酸酸式盐，与盐酸、氢氧化钠溶液均反应。故B项正确。12.D解析：金属晶体靠金属阳离子和自由电子作用，破坏金属键需要较多能量，故熔点不一定高。故D项错误。13.D解析：元素周期律主要描述同主族元素从上到下和同周期元素从左到右的递变规律，熔点变化没有明确的规律性。故D项错误。14.A解析：根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。故A项正确。15.C解析：A项，空气是混合物；B项，盐酸是HCl的水溶液，是混合物；C项，氧化铁是纯净物；D项，石灰水是Ca(OH)₂的水溶液，是混合物。故C项正确。二、填空题16.11；Na解析：氢原子核外电子排布式为1s¹，说明核外只有1个电子，原子序数为11。Cl⁻离子核外有18个电子，其核外电子排布式与原子核外有18个电子的元素相同，即Na。17.Al₂O₃；Al₂(SO₄)₃；NH₃解析：氧化铝中铝元素化合价为+3，氧元素化合价为-2，化学式为Al₂O₃。硫酸铝中铝元素化合价为+3，硫酸根离子化合价为-2，化学式为Al₂(SO₄)₃。氨气分子中氮原子和氢原子形成共价键，化学式为NH₃。18.(1)C+O₂=CO₂(2)2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄解析：(1)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为C+O₂=CO₂。(2)氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式为2OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄，应为2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。19.<；HCl电离出的H⁺与NaOH电离出的OH⁻发生中和反应生成水解析：pH=3的盐酸中c(H⁺)=0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中c(OH⁻)=0.001mol/L，二者等体积混合，H⁺和OH⁻恰好完全反应生成水，所得溶液为中性，pH=7。但因为盐酸是强酸完全电离，氢氧化钠是强碱完全电离，混合后溶液体积增大一倍，所以混合后溶液中c(H⁺)=0.0005mol/L，c(OH⁻)=0.0005mol/L，pH=-log(0.0005)=2.3<7。更准确的分析是混合瞬间pH接近7，但瞬间过量H⁺来自盐酸，导致最终pH略小于7。20.SO₂；H₂S解析：在反应2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O中，S元素化合价从-2价升高到0价，SO₂中S元素化合价为+4价，故SO₂是氧化剂；H₂S中S元素化合价从-2价升高到0价，H₂S是还原剂。三、简答题21.(1)NH₄Cl固体受热时，NH₄⁺和Cl⁻之间的离子键断裂，生成NH₃和HCl气体。NH₃和HCl都是分子，分子间作用力较弱，容易挥发。离子键比分子间作用力强得多，所以需要加热才能断裂。(2)Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu现象解释：Fe与CuSO₄溶液发生置换反应，铁置换出铜，生成FeSO₄溶液和铜单质。铜单质不溶于水，呈红色固体析出；FeSO₄溶液为浅绿色，所以溶液颜色变浅。22.(1)O₂；C；Na；Al(2)2H₂+O₂=2H₂O(3)2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑解析：A、B、C、D是四种不同族的短周期元素，A是气体，B是固体非金属，C的原子最外层电子数是次外层的2倍，则C为C或S（短周期），D是金属。根据转化关系：(1)A+B=AB₂(气体)，则A为非金属，B为非金属，AB₂为共价化合物气体，可能是H₂O₂、H₂S、SO₂等。假设A为O₂，B为S，则AB₂为SO₂。(2)AB₂+C=AC+B，即SO₂+C=AC+B，若C为Na，则AC为Na₂S，B为S，符合。(3)AC+D=AD+C，即Na₂S+D=AD+Na，若D为Al，则AD为Al₂S₃，符合。故A为O₂，B为S，C为Na，D为Al。(1)反应(1)为2H₂+O₂=2H₂O。(2)反应(3)的离子方程式为2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑。四、计算题23.(1)解：设参加反应的镁的质量为xmol，生成的氢气的物质的量为ymol。Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑24222.4xyyLx=1.92g/24g/mol=0.08moly=0.08mol*(2/24)=0.08/12mol=0.00667mol参加反应的镁的质量分数=(0.08mol*24g/mol/1.92g)*100%=100%答：参加反应的镁的质量分数为100%。(2)解：生成的氢气的体积V(H₂)=y*22.4L/mol=0.00667mol*22.4L/mol≈0.15L答：生成氢气的体积是0.15升。（标准状况下）解析：(1)根据化学方程式计算镁的物质的量，再计算镁的质量分数。由于题目中镁的质量（1.92g）恰好是0.08mol，其摩尔质量为24g/mol，所以质量分数为100%。(2)根据化学方程式计算氢气的物质的量，再根据标准