2025秋高一化学高效备课设计2.1.2+钠的几种化合物+焰色试验高效作业解析版

第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第二课时钠的几种化合物焰色试验A篇知识对点训练知识点1氧化钠和过氧化钠1．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠可用作供氧剂答案D解析A．与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2，故Na2O2不是碱性氧化物，故A错误；B．Na2O2与水反应生成O2，会引入新的杂质，故B错误；C．Na2O2与H2O反应过程中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；D．Na2O2与CO2或H2O反应过程中，Na2O2中氧元素化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故D正确；答案选D。2．相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是()A．Na与O2反应生成Na2O2和Na2O时，转移的电子数相同B．两种物质中阴离子的物质的量之比为2∶1C．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶1D．两种物质中阳离子的物质的量之比为1∶1答案B解析等物质的量的Na2O2和Na2O生成时，转移电子数相等，阳离子物质的量之比1∶1，故A、D正确；Na2O2中阴离子为Oeq\o\al(2－,2)，故两种物质中阴离子的物质的量之比为1∶1，B错误；两种物质与CO2反应的化学方程式分别为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；Na2O＋CO2=Na2CO3，当Na2O2和Na2O物质的量相同时，消耗气体的质量比为1∶1，C正确。3．向紫色石蕊溶液中加入过量的粉末，振荡，观察到的现象为A．产生大量气泡 B．溶液无变化 C．最后溶液变为红色 D．最后溶液变为蓝色答案A解析与反应放出，故产生大量气泡；由于过量且具有漂白性，可使石蕊溶液褪色，故A正确；故选：A。4．下列判断正确的是()A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D．将足量的Na2O2、Na2O分别加入酚酞溶液，最终溶液均为红色答案A解析CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，但与Na2O2反应时能产生O2，因O2是无色无味的气体且CO2也是气体，故CO2与Na2O2的反应无明显现象，水与Na2O2反应则会产生气泡而有明显的现象，A正确，B错误；在空气中加热Na2O2与Na2O的混合物，Na2O会转化为Na2O2，C错误；将Na2O、Na2O2分别加入酚酞溶液，二者均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但Na2O2具有漂白性，最终会将变成红色的溶液漂白，D错误。5．将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，可观察到U形管中的脱脂棉剧烈燃烧。(1)稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式是________________________________________________________________。(2)从脱脂棉的燃烧可以推出Na2O2与CO2反应的结论是a．__________________，b._______________________________。(3)Na2O2与CO2反应的化学方程式是_______________________________________________________________。还原剂是________，氧化剂是________。答案(1)2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O(2)反应放出O2反应放热(3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2Na2O2Na2O2解析盐酸与碳酸钙反应放出CO2，CO2遇Na2O2发生反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，该反应放热，使脱脂棉的温度达到其着火点，在O2充足的条件下剧烈燃烧起来。在上述反应中只有Na2O2中的氧元素的化合价发生变化，故Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。知识点2碳酸钠与碳酸氢钠6．下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的是A．Na2CO3溶液 B．CaCO3 C．NaHCO3溶液 D．Na2SO4溶液答案C解析A．Na2CO3溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，Na2CO3溶液与NaOH不反应，故不选A；B．CaCO3与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，CaCO3与NaOH不反应，故不选B；C．NaHCO3溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，NaHCO3溶液与NaOH反应生成Na2CO3和水，故选C；D．Na2SO4溶液与NaOH、盐酸都不反应，故不选D；选C。7．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是A．相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠碳酸氢钠B．相同条件下，热稳定性：碳酸钠碳酸氢钠C．相同条件下，与酸反应产生二氧化碳气体的速率：碳酸钠碳酸氢钠D．一定条件下，碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠答案B解析A．相同温度下，较易溶，故A错误；B．碳酸氢钠加热发生分解反应，而碳酸钠加热不分解，故B正确；C．碳酸钠与酸反应先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与酸反应生成二氧化碳，故相同条件下，与酸反应的速率：碳酸钠碳酸氢钠，故C错误；D．碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠在加热条件或与氢氧化钠反应可以转化为碳酸钠，故D错误；故选B。8．下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是()A．可用加热的方法除去NaHCO3中混有的Na2CO3B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与足量盐酸反应的离子方程式相同C．向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中分别滴入酚酞溶液，溶液颜色均变红D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸充分反应，Na2CO3产生的CO2较多答案C解析A项，加热实际除去的是NaHCO3，错误；B项，COeq\o\al(2－,3)与HCOeq\o\al(－,3)不同，故与H＋反应的离子方程式也不同，错误；C项，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都呈碱性，滴入酚酞溶液，溶液颜色均变红，正确；D项，Na2CO3和NaHCO3等质量时，Na2CO3的物质的量小于NaHCO3的，与足量盐酸反应时产生的CO2少，错误。9．某小组同学为验证NaHCO3受热分解的产物，设计如图实验(部分夹持装置已略去，气密性已检验)。（1）实验Ⅰ中，澄清石灰水变浑浊，说明NaHCO3受热分解的产物中含有___。（2）实验Ⅰ中，加热试管a至不再产生气体，观察到内壁有无色液滴生成，有白色固体剩余。为验证剩余白色固体的成分，小组同学设计并完成了实验Ⅱ，观察到有大量无色气体生成，证明白色固体为Na2CO3。试剂X是___。（3）NaHCO3受热分解的化学方程式为__。（4）依据上述实验，除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3，可采用的方法是__。答案CO2稀盐酸或稀硫酸或稀醋酸等2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O加热解析（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则实验Ⅰ中，澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热分解的产物中含有二氧化碳，故答案为：CO2；（2）碳酸钠固体能与酸性比碳酸强的酸溶液反应生成二氧化碳气体，实验Ⅱ中有大量无色气体生成，说明碳酸钠固体能与酸性比碳酸强的酸溶液X反应生成二氧化碳气体，则X为稀盐酸或稀硫酸或稀醋酸等，故答案为：稀盐酸或稀硫酸或稀醋酸等；（3）由题意可知，实验Ⅰ中发生的反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（4）依据上述实验可知，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则可采用加热的方法除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠，故答案为：加热。知识点3焰色反应10．焰色反应可用来检验()A．某些金属单质或金属离子的存在B．所有金属单质的存在C．所有元素的存在D．所有非金属元素的存在答案A解析很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，据此可以确定某些金属元素。11．有关焰色反应的实验操作说明错误的是()A．先将铂丝灼烧到与原火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质B．所有金属阳离子的焰色都要透过蓝色钴玻璃观察C．实验时，要尽可能选用本身颜色较浅的火焰D．每次实验完，均要用盐酸洗净铂丝答案B解析不是所有金属阳离子的焰色都要透过蓝色钴玻璃，观察钾元素焰色时，是为了防止钠元素焰色的黄光的干扰，才透过蓝色钴玻璃观察焰色。12．下列关于焰色反应的叙述正确的是A．五颜六色的焰火是物质本身燃烧的颜色B．氢气、硫等在氧气中燃烧时有颜色，这也是焰色反应C．某无色溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色，则可证明溶液中的阳离子一定只含有K+D．焰色反应是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是物理变化答案D解析A．焰色反应是某种金属或它们的化合物灼烧时使火焰所具有的特殊颜色，故A错误；B．焰色反应是某种金属或它们的化合物的性质，故B错误；C．C中透过蓝色钴玻璃观察到的紫色可掩蔽其他焰色，只能说明溶液中含有K＋，故C错误；D．焰色反应是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是电子跃迁时能量以光的形式释放出来，为元素的物理变化，故D正确；故选D。B篇综合提升训练1．把过氧化钠投入含有HCOeq\o\al(－,3)、Cl－、Mg2＋、Na＋的水溶液中，离子数目不变的是()A．HCOeq\o\al(－,3)B．Cl－C．Mg2＋D．Na＋答案B解析Na2O2与H2O发生反应2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，因此溶液中Na＋数目增多；OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=COeq\o\al(2－,3)＋H2O、2OH－＋Mg2＋=Mg(OH)2↓，使溶液中HCOeq\o\al(－,3)、Mg2＋的数目均减少；溶液中Cl－数目保持不变。2．把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后消耗HCl的物质的量，下列判断正确的是()A．加热前消耗的多B．加热后消耗的多C．加热前和加热后消耗的一样多D．不知NaHCO3和Na2O2的含量无法确定答案C解析混合物加热前后与盐酸反应，最终都是得到NaCl溶液，而混合物加热前后，钠元素的物质的量不变，则生成的NaCl的物质的量就不变，故消耗HCl的物质的量也不变。3．某实验小组设计下列装置验证过氧化钠能与二氧化碳、水反应，可用在呼吸面具或潜水艇中作氧气源。下列说法不正确的是A．装置A中主要仪器名称为锥形瓶、分液漏斗B．装置B中应加入饱和NaHCO3溶液以除去CO2中的其他酸性气体，以免干扰实验C．装置C中Na2O2若放太多，容易堵塞，可在装置B橡胶塞上插入一根浸入溶液的长导管D．装置D中应加入浓硫酸，目的是干燥O2答案D解析A．装置A中主要仪器名称为锥形瓶、分液漏斗，A正确；B．制备CO2使用大理石与稀盐酸，B中饱和NaHCO3溶液用来除去气体杂质HCl，以免干扰实验，B正确；C．在装置B橡胶塞上插入一根浸入溶液的长导管起到平衡气压的作用，防止出现堵塞后压强变化过大，C正确；D．采用排水法收集氧气之前不需要干燥，D错误；故选D。4.200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g(如图所示)，其原混合物中CO2和H2O的物质的量比是()A．1∶4 B．3∶1C．1∶11 D．21∶22答案A解析向足量的固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O(g)，固体只增加3.6g，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m(O2)＝11.6g－3.6g＝8.0g，所以n(O2)＝eq\f(8g,32g·mol－1)＝0.25mol，则：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2n(CO2)0.5n(CO2)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑n(H2O)0.5n(H2O)所以0.5n(CO2)＋0.5n(H2O)＝0.25mol44g·mol－1×n(CO2)＋18g·mol－1×n(H2O)＝11.6g解得：n(CO2)＝0.1mol，n(H2O)＝0.4mol，故原混合物中CO2和H2O的物质的量比为0．1mol∶0.4mol＝1∶4。5．将等物质的量的NaOH和Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中逐滴滴加稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()答案C解析向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，盐酸首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴加到第一个格时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生反应：HCl＋Na2CO3=NaHCO3＋NaCl，不放出气体，当再加到第二格时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，此时开始放出气体，正好与选项C图像相符，故C正确。6．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L－1盐酸、6mol·L－1硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)实验前必须检查装置的气密性。仪器连接好后，在________中加适量的水，关闭A中分液漏斗活塞后微热试管，若看到____________________，说明装置气密性好。(2)装置A中液体试剂选用盐酸而不是硫酸，理由是_______________________________________________________________。(3)装置B的作用是______________________________________________；装置C的作用是_______________________________________________；装置E中碱石灰的作用是_______________________________________。(4)装置D中发生反应生成气体的化学方程式是____