2025秋高一化学高效备课设计2.3.3+物质的量浓度高效作业解析版

第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量第三课时物质的量浓度A篇知识对点训练知识点1物质的量浓度1．300mL0.12mol/L的NaCl、200mL0.12mol/L的MgCl2、100mL0.12mol/L的AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度()A．相同B．之比为3∶2∶1C．之比为1∶2∶3D．依次为0.36mol/L、0.24mol/L、0.18mol/L答案C解析三种溶液中Cl－的物质的量浓度与溶液的体积无关，而与溶质的组成有关，0.12mol/L的NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度是0.12mol/L,0.12mol/L的MgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度是0.24mol/L,0.12mol/L的AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度是0.36mol/L，故选C。2．从2L1mol·L－1NaOH溶液中取出100mL，下面有关这100mL溶液的叙述错误的是()A．浓度为0.1mol·L－1 B．浓度为1mol·L－1C．含NaOH4g D．含NaOH0.1mol答案A解析取出100mL溶液，浓度仍为1mol·L－1，A错误，B正确；含NaOH1mol·L－1×0.1L＝0.1mol,0.1mol×40g·mol－1＝4g，C、D正确，故答案为A。3．下列溶液中的物质的量浓度最大的是A．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液 B．20mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液C．20mL1.8mol·L-1AgNO3溶液 D．30mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液答案A解析A．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3中的物质的量浓度是：0.8mol/L×3=2.4mol/L；B．20mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液中的物质的量浓度是：1mol/L×2=2mol/L；C．20mL1.8mol·L-1AgNO3溶液中的物质的量浓度是：1.8mol/L×1=1.8mol/L；D．30mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液中的物质的量浓度是：0.5mol/L×2=1mol/L；溶液中的物质的量浓度最大的是2.4mol/L，答案为：A。4．300mL0.2mol·L－1KCl溶液与100mL0.3mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是()A．1∶3 B．2∶3C．2∶1 D．2∶9答案D解析0.2mol·L－1KCl溶液中，c(Cl－)＝0.2mol·L－1，0.3mol·L－1AlCl3溶液中c(Cl－)＝0.9mol·L－1，两者之比为2∶9。5．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L的是（）A．将0.1mol氨充分溶解在1L水中B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C．将25.0g胆矾溶于水配成1L溶液D．将10mL1mol/L的盐酸与90mL水充分混合答案C解析A.将0.1mol氨充分溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，故不能得到0.1mol/L的溶液，A错误；B.将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合，不知所配溶液的密度，无法求算其物质的量浓度，B错误；C.将25.0g胆矾的物质的量为0.1mol，将其溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，C正确；D.将10mL1mol/L的盐酸与90mL水充分混合，不同液体混合后的体积，不等于两液体体积在数值上的简单加和，D错误；故答案选C。【点睛】物质的量的单位mol/L中的L，指的是溶液体积，而不是溶剂的体积。6．实验室使用的浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84g·cm－3，则物质的量浓度是()A．18.4 B．18.4mol·L－1C．1.84mol·L－1 D．无法计算答案B解析物质的量浓度c＝1000ρw/M＝(1000×1.84×98%÷98)mol·L－1＝18.4mol·L－1。7．常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，溶液恰好达到饱和，该溶液的密度为2.0g/mL。则(1)该溶液中溶质的阴、阳离子的总物质的量为__________mol。(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度为__________。(3)取出20.0mL该溶液，配成物质的量浓度为1.0mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是____mL。答案0.12.550.0解析(1)n(CuSO4)=n(CuSO4·5H2O)=，所以溶质的阴、阳离子的总物质的量为0.05mol2=0.1mol。(2)溶液体积V==20mL=0.02L，故c(CuSO4)==2.5mol/L。(3)取出溶液中含溶质硫酸铜的物质的量为：2.5mol/L×0.02L=0.05mol，故稀释后溶液的体积为=0.05L=50.0mL。知识点2一定物质的量浓度溶液的配制8．配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，不需要使用的仪器是A．烧杯 B．胶头滴管 C．100mL容量瓶 D．漏斗答案D解析配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要使用的仪器是烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶，不需要使用的仪器是漏斗，故选D。9．实验室中需要用11.7gNaCl配制2mol/L的NaCl溶液，配制的溶液的体积应为()A．950mL B．500mLC．100mL D．1000mL答案C解析n(NaCl)＝eq\f(m,M)＝eq\f(11.7g,58.5g/mol)＝0.2mol，V＝eq\f(n,c)＝eq\f(0.2mol,2mol/L)＝0.1L＝100mL。10．下列有关容量瓶的叙述正确的是()A．容量瓶不能用作长期存放试剂的容器，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的试剂B．用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液C．容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓的溶液D．容量瓶不可以用来加热，但是锥形瓶可以用来加热答案D解析容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来溶解固体、稀释浓溶液、不能长期贮存溶液、不能加热。11．在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是()A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线D．浓硫酸稀释后，应马上转移到容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线答案A解析容量瓶使用前一定要检查是否漏水，但不能润洗。配制溶液时，无论试样是固体还是液体，都不能直接倒入容量瓶中，要经过在烧杯中溶解或稀释后方可转移到容量瓶中。瓶上的刻度是在标定温度下的容积，温度改变，容积也会改变，在将液体转移到容量瓶之前，一定要让被转移的液体冷却到室温，以确保所配溶液浓度的准确性。12．配制450mL0.100mol•L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图：下列说法正确的是A．容量瓶需用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用B．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低C．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④①③D．实验中需用到的仪器有：天平、450mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等答案B解析A．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加蒸馏水定容，无需干燥即可使用，A错误；B．仰视容量瓶的刻度线，使得液面高于刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，B正确；C．溶液配制的基本步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、装瓶特标签。①为溶液的转移；②为NaCl固体的溶解；③为定容；④为洗涤小烧杯和玻璃棒，所以顺序为②①④①③，C错误；D．实验室没有450mL容量瓶，应使用500mL容量瓶，D错误；综上所述答案为B。13．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是()①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水④读取容量瓶液面时采用俯视A．①② B．③④C．①③ D．②④答案A解析将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解，导致氢氧化钠潮解甚至变质，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，根据c＝eq\f(n,V)可知，配制的溶液浓度偏低，故①正确；烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，根据c＝eq\f(n,V)可知，配制的溶液浓度偏低，故②正确；实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水，由于定容时需要加入蒸馏水，对配制的结果没有影响，故③错误；读取容量瓶液面时采用俯视，导致定容时加入的蒸馏水体积偏小，根据c＝eq\f(n,V)可知，配制的溶液浓度偏高，故④错误。故选A。14．8g无水硫酸铜配成0.1mol·L－1的水溶液。下列说法正确的是()A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mLD．溶解后溶液的总体积为1L答案C解析根据cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(mB,MBV)可知V＝eq\f(mCuSO4,MCuSO4·cCuSO4)＝eq\f(8g,160g·mol－1×0.1mol·L－1)＝0.5L，即溶解后溶液的体积为500mL，C正确。B篇综合提升训练1．欲配制1L含0.5molNaCl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的混合溶液，现用Na2SO4代替K2SO4来进行配制，则所需NaCl、KCl、Na2SO4三种固体的物质的量为()A．NaCl0.32molKCl0.01molNa2SO40.12molB．NaCl0.02molKCl0.64molNa2SO40.24molC．NaCl0.66molKCl0.48molNa2SO40.25molD．NaCl0.50molKCl0.16molNa2SO40.24mol答案B解析1L含0.5molNaCl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的混合溶液中，钠离子的物质的量为0.5mol，钾离子的物质的量为0.64mol，氯离子的物质的量为0.66mol，硫酸根离子的物质的量为0.24mol。配制该混合溶液需保证原子守恒，A选项中硫酸根离子只有0.12mol，不正确；B选项，正确；C选项中硫酸根离子有0.25mol，不正确；D选项中钾离子只有0.16mol，不正确。2．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是()A．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B．200mL1mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)和100mL2mol/L氯化钾溶液中c(Cl－)C．32g二氧化硫中氧原子数和标准状况下11.2L一氧化碳中氧原子数D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度答案C解析A．水的摩尔质量为18g/mol，与其物质的量多少无关，故A不符合题意；B．200mL1mol/LCaCl2溶液中c(Cl－)=2mol/L，100mL2mol/LKCl溶液中c(Cl－)=2mol/L，故B不符合题意；C．32gSO2的物质的量为0.5mol，含氧原子1mol；标况下11.2LCO的物质的量为0.5mol，含氧原子0.5mol，前者刚好是后者两倍，故C符合题意；D．物质的量浓度c=，两溶液中NaOH的质量分数不同，则溶液的密度不同，且NaOH的质量分数越大，溶液的密度越大，则前者溶液的物质的量浓度大于后者的2倍，故D不符合题意；综上所述答案为C。3．VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3＋mg，取mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO物质的量浓度为A．mol·L－1 B．mol·L－1C．mol·L－1 D．mol·L－1答案A解析mL溶液中Al3＋的物质的量为＝mol，稀释后溶液中Al3＋的物质的量浓度为c(Al3＋)＝＝mol·L－1，c(SO)＝c(Al3＋)＝×mol·L－1＝mol·L－1。4．VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3＋ag，取eq\f(V,4)mL溶液稀释到4VmL，则稀释后该溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度是()A.eq\f(125a,9V)mol/L B.eq\f(125a,18V)mol/LC.eq\f(125a,36V)mol/L D.eq\f(125a,54V)mol/L答案C解析原溶液c(Al3＋)＝eq\f(ag,27g/mol)÷eq\f(VmL,1000mL/L)＝eq\f(1000a,27V)mol/L，由稀释定律求出稀释后c(Al3＋)＝eq\f(\f(1000a,27V)mol/L×\f(V,4)mL,4VmL)＝eq\f(125a,54V)mol/L，由2Al3＋～3SOeq\o\al(2－,4)关系求出稀释后SOeq\o\al(2－,4)浓度即可。5．若以w1和w2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且已知2a＝b，则下列关系正确的是(氨水密度小于水)()A．2w1＝w2 B．w1＝2w2C．2w1<w2 D．w1<w2<2w1答案C解析设质量分数为w1和w2的氨水的密度分别为ρ1和ρ2，由cB＝eq\f(1000ρw,MB)得：a＝eq\f(1000ρ1w1,17)，b＝eq\f(1000ρ2w2,17)。因2a＝b，则2ρ1w1＝ρ2w2，eq\f(w1,w2)＝eq\f(ρ2,2ρ1)。又因a<b，ρ2<ρ1，故2w1<w2。6．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液B．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高答案D解析A、容量瓶中是否含有水，对实验无影响，故A错误；B、托盘天平的读数：小数点后保留1位，故B错误；C、定容时，眼睛注视刻度线，因此定容时，仰视刻度线，造成溶液的体积增大，所配溶液浓度偏低，故C错误；D、量筒刻度从下到上增大，量取浓盐酸时，仰视量筒刻度线，造成所配溶液中溶质的物质的量增大，即所配溶液浓度偏高，故D正确。7．将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.22g·mL－1。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。(2)该溶液中NaOH的质量分数为________。(3)从上述溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量分数为________，溶液的密度为________，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为________。(4)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。答案(1)6.1mol·L－1(2)20%(3)6.1mol·L－120%1.22g·mL－12.44g0.061mol(4)0.61mol·L－1解析(1)n(NaOH)＝m(NaOH)/M(NaOH)＝eq\f(24.4g,40g·mol－1)＝0.61mol，c(NaOH)＝eq\f(n,V)＝eq\f(0.61mol,0.1L)＝6.1mol·L－1。(2)100mLNaOH溶液的质量为100mL×1.22g·mL－1＝122g。w(NaOH)＝24.4g÷122g×100%＝20%。(3)从原溶液中取出10mL溶液，其中溶质的物质的量浓度、溶质质量分数、溶液的密度均不会改变，但所含NaOH的质量