2022-2023学年乐山五通桥区高三化学模拟考试试题及答案解析

2022-2023学年乐山五通桥区高三化学模拟考试试题及答案解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______1.选择题（每题2分，共40分）（1）下列物质中，属于同位素的是（）A.氢气（H2）和氧气（O2）B.氮气（N2）和一氧化氮（NO）C.氢原子（H）和氘原子（D）D.氧气（O2）和臭氧（O3）（2）下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.反应速率与反应物的浓度无关B.反应速率与温度无关C.反应速率与催化剂无关D.反应速率与反应物的摩尔比成正比（3）下列物质中，不属于酸碱盐的是（）A.盐酸（HCl）B.碳酸钠（Na2CO3）C.氢氧化钠（NaOH）D.氯化钾（KCl）（4）下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡是动态平衡B.化学平衡时反应物和生成物的浓度相等C.化学平衡时反应速率相等D.化学平衡时反应物和生成物的分子数相等（5）下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.元素周期表中，同一周期内原子半径逐渐减小B.元素周期表中，同一族内原子半径逐渐增大C.元素周期表中，同一周期内金属性逐渐增强D.元素周期表中，同一族内金属性逐渐减弱2.填空题（每题2分，共20分）（1）写出下列物质的化学式：氢氧化钠________，二氧化碳________，硫酸铜________。（2）下列化学反应的化学方程式：氢气与氧气反应生成水________。（3）下列物质的名称：NaCl________，H2SO4________，Ca(OH)2________。3.计算题（每题5分，共25分）（1）计算25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液中氢离子浓度。（2）已知反应2H2+O2→2H2O，在25℃时，该反应的平衡常数Kc为1.0×10^3。求该反应在25℃、0.1mol/L的氢气和氧气混合气体中达到平衡时，水蒸气的浓度。（3）某溶液中含有NaCl和KNO3，已知NaCl的浓度为0.2mol/L，KNO3的浓度为0.1mol/L。若向该溶液中加入AgNO3，生成沉淀的物质的量是多少？4.实验题（每题5分，共25分）（1）实验操作：取少量NaOH溶液于试管中，滴加酚酞指示剂，观察溶液颜色变化。（2）实验现象：取少量FeCl3溶液于试管中，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化。（3）实验结论：通过上述实验，说明NaOH溶液呈碱性，FeCl3溶液与KSCN溶液反应生成红色配合物。5.综合题（每题10分，共50分）（1）分析下列化学反应的原理，并写出化学方程式。反应原理：铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。（2）根据下列信息，计算反应的平衡常数Kc。反应：2SO2+O2⇌2SO3初始浓度：[SO2]=0.1mol/L，[O2]=0.1mol/L，[SO3]=0平衡浓度：[SO2]=0.06mol/L，[O2]=0.04mol/L，[SO3]=0.08mol/L（3）某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸铜，需要进行处理。请设计一种方法，将废水中的硫酸铜转化为无害物质，并写出相关化学方程式。（4）分析下列化学现象，并解释原因。现象：将铁片放入稀硫酸中，铁片表面出现气泡。试卷答案1.选择题（1）C（2）D（3）D（4）A（5）A2.填空题（1）NaOH，CO2，CuSO4（2）2H2+O2→2H2O（3）氯化钠，硫酸，氢氧化钙3.计算题（1）c(H+)=√(Kw/c(HAc))=√(1.0×10^-14/0.1)=1.0×10^-7mol/L（2）Kc=[SO3]^2/([SO2]^2[O2])=(0.08)^2/((0.06)^2×0.04)=8（3）根据反应方程式AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3，沉淀物质的量为0.2mol/L×V(L)=n(AgCl)，其中V为溶液体积，n(AgCl)为AgCl的物质的量。4.实验题（1）溶液颜色由无色变为红色，说明NaOH溶液呈碱性。（2）溶液颜色由黄色变为血红色，说明Fe3+与SCN-反应生成了红色的[Fe(SCN)]2+。（3）通过实验现象可知，NaOH溶液呈碱性，FeCl3溶液与KSCN溶液反应生成了红色配合物。5.综合题（1）反应原理：铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。化学方程式：2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑（2）Kc=[SO3]^2/([SO2]^2[O2])=(0.08)^2/((0.06)^2×0.04)=8（3）将废水中的硫酸铜转化为无害物质的方法：加入适量的氢氧化钠溶液，生成氢氧化铜沉淀。化学