高三化学元素周期表练习试卷及答案

高三化学元素周期表练习试卷及答案

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列元素中，原子半径最大的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si2.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个周期，18个族B.短周期是指第1、2周期C.第ⅠA族的元素都是金属元素D.原子序数越大，原子半径越大3.某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是（）A.ⅠA族元素B.第ⅦA族元素C.第三周期元素D.金属元素4.下列各组元素性质递变情况错误的是（）A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的金属性依次增强5.下列元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（）A.SiB.PC.SD.Cl6.已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（）A.质子数B.中子数C.电子数D.核电荷数7.下列元素中，非金属性最强的是（）A.CB.NC.OD.F8.某元素原子的核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（）A.14B.15C.16D.179.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强10.下列原子半径大小顺序正确的是（）A.Li＞Na＞KB.Na＞Mg＞AlC.Cl＞S＞PD.O＞N＞C二、多项选择题（每题2分，共20分）1.下列关于元素周期表的叙述正确的是（）A.元素周期表是元素周期律的具体表现形式B.元素周期表中有7个横行，即7个周期C.元素周期表中有18个纵行，即18个族D.每一周期的元素都是从金属元素开始，以非金属元素结束2.下列元素中，属于第ⅥA族的有（）A.OB.SC.SeD.Cl3.下列关于同主族元素性质递变规律的说法正确的是（）A.原子半径逐渐增大B.金属性逐渐增强C.非金属性逐渐增强D.最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强4.下列元素性质的递变规律正确的是（）A.原子半径：C＜N＜OB.热稳定性：HCl＞HBr＞HIC.还原性：I⁻＞Br⁻＞Cl⁻D.酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃5.以下关于元素周期表的结构叙述正确的是（）A.有7个主族B.有7个副族C.有1个第Ⅷ族D.有1个0族6.下列说法正确的是（）A.原子序数为16的元素的最高正价为+6B.第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同7.下列元素中，金属性比钠弱的有（）A.LiB.KC.MgD.Al8.下列关于元素周期表中元素性质的说法正确的是（）A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强C.同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱9.下列属于第三周期的元素有（）A.NaB.MgC.AlD.Si10.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化B.随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现周期性变化C.随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现周期性变化D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果三、判断题（每题2分，共20分）1.元素周期表中，同一周期从左到右原子半径逐渐增大。（）2.主族元素的最高正化合价等于它所在的族序数。（）3.金属元素不可能具有非金属性，非金属元素不可能具有金属性。（）4.原子序数为11的元素与原子序数为17的元素形成的化合物是离子化合物。（）5.同主族元素的原子半径越大，其对应氢化物的稳定性越强。（）6.元素周期表中第Ⅷ族包含3个纵行。（）7.第二周期元素从Li到F最高正化合价从+1递增到+7。（）8.原子半径大小比较：Na＞Mg＞Al＞Si。（）9.同一周期元素的金属性从左到右逐渐增强。（）10.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。（）四、简答题（每题5分，共20分）1.简述元素周期表中元素金属性和非金属性的递变规律。答案：同周期从左到右，金属性减弱，非金属性增强；同主族从上到下，金属性增强，非金属性减弱。2.如何根据元素在周期表中的位置判断其原子半径大小？答案：同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大。可依据元素所在周期和族的位置，结合此规律判断原子半径大小。3.举例说明元素周期律在化学学习和研究中的作用。答案：可预测元素性质，如根据同主族元素性质相似性和递变性预测未知元素性质；还能指导新元素的发现和物质的制备等。4.说明第ⅠA族元素（除H外）金属性强的原因。答案：第ⅠA族元素（除H外）原子最外层只有1个电子，且电子层数逐渐增多，原子半径增大，核对最外层电子吸引力减弱，易失去电子，所以金属性强。五、讨论题（每题5分，共20分）1.讨论元素周期表中对角线规则的体现及原因。答案：对角线规则指某些对角线元素性质相似，如Li和Mg、Be和Al等。原因是这些元素的离子极化力相近，使化合物性质有相似之处，在化学性质上表现出相似的反应特点。2.结合实际应用，谈谈元素周期律对材料研发的指导意义。答案：元素周期律可帮助筛选特定性能材料。比如寻找半导体材料，可在金属与非金属交界处找；研发耐高温、耐腐蚀材料，可从过渡元素中探索。通过规律能缩小研发范围，提高效率。3.探讨如何利用元素周期表和周期律比较不同元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。答案：同周期从左到右，最高价氧化物对应水化物碱性减弱；同主族从上到下，碱性增强。据此可根据元素在周期表位置判断碱性强弱，位置越靠左下方，碱性越强。4.分析为什么同周期元素从左到右非金属性逐渐增强。答案：同周期元素电子层数相同，从左到右核电荷数增大，原子半径减小，原子核对最外层电子吸引增强，得电子能力增强，所以非金属性逐渐增强。答案一、单项选择题1.A2.A3.A4.C5.D6.B7.D8.A9.C10.B