高三联考化学考试卷子及答案

高三联考化学考试卷子及答案

一、单项选择题（每题2分，共10题）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2.下列化学用语正确的是（）A.乙烯的结构简式：CH₂CH₂B.氯离子的结构示意图：C.硫化氢的电子式：H:S:HD.碳酸钠的电离方程式：Na₂CO₃=Na²⁺+CO₃²⁻3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑B.Na₂O+H₂O=2NaOHC.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑D.FeO+2HCl=FeCl₂+H₂O4.下列关于硅及其化合物的说法正确的是（）A.硅是地壳中含量最多的元素B.二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸C.玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品D.硅单质常用于制造光导纤维5.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.H⁺、Fe²⁺、NO₃⁻、Cl⁻B.Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、HCO₃⁻C.NH₄⁺、OH⁻、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、K⁺、Cl⁻、SO₄²⁻6.下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.100mL2mol/L的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.SO₂的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N₂和CO₂，减小压强，反应速率减慢7.下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同B.甲烷、乙烯和苯都能发生加成反应C.油脂、糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质，都属于高分子化合物D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na₂CO₃溶液鉴别8.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L水所含的水分子数目为NₐB.1molNa与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去Nₐ个电子C.0.1mol/L的NaCl溶液中，Na⁺的数目为0.1NₐD.1molFe与足量的盐酸反应，转移的电子数目为3Nₐ9.下列热化学方程式书写正确的是（）A.C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=+393.5kJ/molB.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/molC.2SO₂+O₂=2SO₃ΔH=-196.6kJ/molD.H⁺(aq)+OH⁻(aq)=H₂O(l)ΔH=57.3kJ/mol10.已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)答案：1.C2.B3.C4.C5.B6.D7.D8.B9.B10.C二、多项选择题（每题2分，共10题）1.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子键就是阴阳离子间的静电引力B.共价键只存在于共价化合物中C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.非极性键可存在于单质、共价化合物和离子化合物中2.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A.同一周期从左到右，元素原子半径逐渐减小B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C.第ⅠA族元素称为碱金属元素D.元素的最高正化合价在数值上都等于它所在的族序数3.下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A.化学反应中一定有物质变化，但不一定有能量变化B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D.吸热反应需要加热才能发生4.下列关于金属的冶炼方法正确的是（）A.电解熔融的氯化镁制取镁B.加热氧化汞制取汞C.用铝热法炼铁D.用焦炭还原氧化铜制取铜5.下列关于二氧化硫的说法正确的是（）A.二氧化硫是一种无色无味的气体B.二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色C.二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有氧化性D.二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一6.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.增大反应物浓度，化学反应速率一定加快B.化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大C.升高温度，化学平衡一定向吸热反应方向移动D.催化剂能改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态7.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.甲烷、乙烷、丙烷互为同系物B.乙烯、苯、乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应D.乙酸乙酯在碱性条件下的水解程度比在酸性条件下大8.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑C.氢氧化钠溶液与醋酸反应：OH⁻+H⁺=H₂OD.氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓9.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.在原电池中，负极发生氧化反应C.原电池的正极材料一定是金属D.原电池工作时，电子从负极经导线流向正极10.下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.化学反应的限度可以通过改变条件而改变C.达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等且都为零D.提高化学反应的限度，有利于提高原料的利用率答案：1.CD2.AB3.BC4.ABCD5.BD6.ACD7.AD8.BD9.ABD10.ABD三、判断题（每题2分，共10题）1.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。（）2.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。（）3.常温下，铁、铝在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，说明它们不与浓硫酸和浓硝酸反应。（）4.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。（）5.1mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4L。（）6.化学平衡常数只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关。（）7.油脂属于酯类，没有固定的熔沸点。（）8.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙醇具有氧化性。（）9.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。（）10.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显。（）答案：1.×2.×3.×4.√5.√6.√7.√8.×9.√10.×四、简答题（每题5分，共4题）1.简述二氧化硫的化学性质。答案：具有酸性氧化物通性，能与碱等反应；有漂白性，可使品红等褪色；有还原性，能被强氧化剂氧化，如酸性高锰酸钾溶液；也有一定氧化性，如与硫化氢反应。2.写出实验室制取氯气的化学方程式，并指出该反应中的氧化剂和还原剂。答案：MnO₂+4HCl(浓)=△=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。氧化剂是MnO₂，得电子化合价降低；还原剂是HCl，失电子化合价升高。3.如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？答案：加热，能分解产生使澄清石灰水变浑浊气体的是碳酸氢钠；或取等量固体加同浓度盐酸，反应更剧烈、产生气体快的是碳酸氢钠；也可用氯化钙溶液，有白色沉淀生成的是碳酸钠。4.简述影响化学反应速率的因素有哪些。答案：内因是反应物本身的性质。外因有浓度，浓度越大速率越快；温度，温度越高速率越快；压强，对气体反应，压强越大速率越快；催化剂，正催化剂加快反应速率；固体表面积等，表面积越大速率越快。五、讨论题（每题5分，共4题）1.讨论在化工生产中，如何利用化学平衡原理提高产品的产率。答案：对于放热反应，降低温度使平衡正向移动；吸热反应则升高温度。增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡正向移动。对于气体体积有变化的反应，改变压强使平衡向有利方向移动。及时分离出生成物，促使平衡持续正向移动，提高产率。2.讨论有机化合物在生活中的广泛应用及对环境的影响。答案：有机化合物在生活中应用广泛，如塑料用于包装、建材等；油脂是营养物质；药物多为有机物。但部分有机物会污染环境，如塑料难降解形成白色污染，有机废气污染空气，需合理使用和处理，开发环保替代品。3.讨论原电池和电解池在原理和应用上的区别与联系。答案：原理上，原电池将化学能