上海市杨浦高中2026届化学高二上期末学业质量监测模拟试题含解析

上海市杨浦高中2026届化学高二上期末学业质量监测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质中属于纯净物的是()A．汽油 B．溴乙烷 C．聚乙烯 D．天然气2、甲溶液的PH是4，乙溶液的PH是5，甲溶液与乙溶液的C（H+）之比为（）A．2：1B．1：2C．10：1D．1：103、下列分子中含有“手性碳原子”的是（）A．CBr2F2 B．CH3CH2CH2OH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH(NO2)COOH4、电池是人类生产、生活中重要的能量来源，各种电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅5、牙齿表面由一层硬的、成分为Ca3(PO4)3OH的物质保护，它在唾液中存在下列平衡：Ca3(PO4)3OH5Ca2++3PO43-+OH-，已知Ca3(PO4)3F的溶解度比Ca3(PO4)3OH（s）更小，为了保护牙齿，世界各地均采用了不同的措施。下列措施中不能保护牙齿的是A．少吃甜食 B．在牙膏中加入适量氟化物添加剂C．在饮用水中加入拧檬片 D．在牙膏中添加适量的Ca2+或PO43-离子6、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A．硅太阳能电池B．铅蓄电池C．燃气灶D．电烤箱7、已知：常温下浓度均为0.1mol/L的下列溶液的pH如下表：溶质NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH7.511.69.78.3下列有关说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HFB．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N(NaClO)＜N(NaF)C．向0.1mol/LNa2CO3溶液中通入CO2至中性，则溶液中：2c(CO32－)+c(HCO3－)=0.1mol/LD．向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+2HF=CO2+H2O+2NaF8、某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护，下列有关说法错误的是A．图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈B．图②，用酒精灯加热具支试管，可以更快更清晰地观察到液柱上升C．图③，利用了外加电流的阴极保护法保护钢闸门不被腐蚀D．图④，利用了牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁输水管不被腐蚀9、下列叙述正确的是()A．和分子组成相差一个—CH2—，因此是同系物关系B．烷烃分子从丙烷开始出现同分异构现象C．分子式为C4H8的有机物可能存在4个C—C单键D．分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式一定为C2H5-OH10、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（）A．容量瓶中原有少量的蒸馏水B．移液时，不慎将液体流到瓶外C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D．定容时俯视刻度线和液面11、测定气体摩尔体积的实验中，以下情况不影响测定结果的是（）A．镁条表面的氧化膜未完全擦去 B．镁带中含有不与酸反应的杂质C．反应后没有用注射器抽气 D．硫酸过量，镁全部反应12、属于纯净物的物质是A．生铁B．铝热剂C．漂粉精D．胆矾13、乙苯如图在石油化学工业中十分重要，它与足量H2加成后，产物的一溴取代物有()(不考虑立体异构)A．3种 B．5种 C．6种 D．7种14、下列烷烃化学性质叙述中，不正确的是()A．烷烃可以与氯气、溴蒸气在光照条件或适当温度下发生取代反应B．烷烃中除了甲烷外，很多都能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去C．烷烃失去一个或多个氢原子后能形成电中性的微粒D．烷烃受热分解后，会生成相对分子质量小的烷烃和烯烃15、现有三种溶液:①pH=3的稀盐酸②pH=3的CH3COOH溶液③pH=11的氨水，相同条件下,下列说法正确的是A①、②分别与2mol/L的NaOH溶液混合开始时,反应速率:①>②B①、③溶液等体积混合pH=7C①、②分别加水稀释10倍pH：①>②D①、②中水的电离程度①<②A．A B．B C．C D．D16、测定硫酸铜晶体结晶水含量时，若试验结果偏低，原因可能是A．坩埚未完全干燥 B．加热过程中晶体有少量溅失C．坩埚上沾有受热不分解的杂质 D．加热后未放入干燥器中冷却17、25℃时有三瓶溶液：pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是A．中和等体积的pH＝11的氢氧化钠溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的体积大于pH＝3的盐酸的体积B．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全C．将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH＝7的溶液，该溶液中c(Na＋)大于c(CH3COO－)D．25℃时pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液中水电离出的c(H＋)均为10－11mol·L－118、W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A．四种元素中原子半径最大为W，Y的氢化物稳定性最强B．四种元素最高价氧化物的水化物都是酸C．XZ4、WY2中所含化学键类型相同，熔点都很高D．W、X形成的单质都是重要的半导体材料19、下列有关实验或做法合理有效的是A．配制FeSO4溶液可加Zn粉防止溶液氧化变质B．0.01mol/LKMnO4和0.1mol/LH2C2O4的酸性溶液中加MnSO4能使溶液褪色时间变短C．先加BaCl2溶液再加稀HNO3可检验溶液中是否含有SO42-D．可用K3[Fe(CN)6]检验某溶液中是否含有Fe3+20、把100mL含有CaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a

mol碳酸钠的溶液，恰好使钙离子完全沉淀；另取一份加入含b

mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A．20(b－2a)mol/LB．10(2a－b)mol/LC．20(b－a)mol/LD．0.1(b－2a)mol/L21、室温下，将0.10mol·L－1盐酸滴入20.00mL0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lgc(OH－)，下列说法正确的是A．M点所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl－)B．N点所示溶液中c(NH4+)＞c(Cl－)C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同22、下列关系互为同分异构体的是（）A．35C1和37Cl B．CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3C．CH3CH3和CH3CH2CH3 D．H2O和H2O2二、非选择题(共84分)23、（14分）化合物H是重要的有机物，可由E和F在一定条件下合成：已知以下信息：i．A属于芳香烃，H属于酯类化合物。ii．I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6:1。回答下列问题：E的官能团名称______________，B的结构简式_____________。B→C和G→J两步的反应类型_______________，________________。①E+F→H的化学方程式_____________________。②I→G的化学方程式______________________。I的同系物K比I相对分子质量大28，K有多种同分异构体。①K的同分异构体共_________________种。②若K不能发生消去反应，则K的结构简式为__________________。24、（12分）元素B是第三周期的主族元素，B在周期表中与邻近的元素A、C、D、E的位置如图所示，已知该五种元素的核电荷数之和为85，回答下列问题：B元素的原子序数是_____，原子结构示意图是_____。A、B、C三种元素的非金属性由强到弱的顺序是_____，它们的最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序是_____。（用化学式表示）B、D、E三种元素的非金属性由强到弱的顺序是_____，它们的氢化物的还原性由弱到强的顺序是_____（用化学式表示）25、（12分）某化学课外小组用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。写出A中生成溴苯的化学反应方程式：。观察到A中的现象是。实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是：。C中盛放CCl4的作用是。能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入，现象是。26、（10分）某化学小组采用如下装置用环己醇制备环己烯。已知：环己醇和浓硫酸混合在85℃下制取环己烯。密度(g/cm3)熔点(℃)沸点(℃)溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81－10383难溶于水(1)制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。②试管C置于冰水浴中的目的是____________________________________________。制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”)，分液后用________(填入编号)洗涤。A．KMnO4溶液B．稀硫酸C．Na2CO3溶液②再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水从________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________________________________。③收集产品时，控制的温度应在________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是____________。a.蒸馏时从70℃开始收集产品b.环己醇实际用量多了c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是___________；如果得实际得到产品质量为8.2g,则该实验的产率是_________________（保留3位有效数字）。a.用酸性高锰酸钾溶液b.用金属钠c.测定沸点27、（12分）如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A是制备气体的装置，C、D、E、F中盛装的液体可能相同，也可能不同。试回答：如果A中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式：____，若要检验生成的产物，则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为__、__、__、__、__，E中试剂和C中相同，E中试剂所起的作用__，B装置除可检出某产物外，还可起到__作用。若进行上述实验时在F中得到10.0g固体，则A中发生反应转移的电子数为__个。28、（14分）十九大报告提出了“积极参与全球环境治理，落实减排承诺”。其中氮的化合物的处理和利用是环境科学研究的热点。机动车排放的尾气中主要污染物为NOx，可用CH4催化还原NOx以消除其污染。298K时，1.0gCH4(g)与足量的NO气体完全反应生成N2、CO2和H2O(g)，放出72.5kJ的热量。该反应的热化学方程式为_______________。氮氧化物与悬浮大气中的海盐粒子相互作用会生成NOCl，涉及的相关反应有：热化学方程式平衡常数①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g)ΔH1K1②4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)ΔH2K2③2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)ΔH3K3ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系为ΔH3＝___________；K1、K2、K3的关系为K3＝____________。对汽车加装尾气净化装置，可使汽车尾气中含有的CO、NO2等有毒气体转化为无毒气体：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝-1200kJ·mol-1。对于该反应，温度不同（T2﹥T１），其他条件相同时，下列图像正确的是________（填序号）。用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：时间/min浓度/mol·L-101020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36①T1℃时，该反应在0～20min的平均反应速率v(CO2)=__________________；该反应的平衡常数K=_____________；②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是_______（填序号）；A．加入一定量的活性炭B．恒温恒压充入氩气C．适当缩小容器的体积D．加入合适的催化剂③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则和原平衡相比，NO的转化率_____________（填“升高”或“降低”）,ΔH_______0（填“﹥”、“﹤”或“=”）。29、（10分）A、B、D、E、G、M六种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。其中，元素A的一种核素无中子，B的单质既有分子晶体又有原子晶体，化合物DE2为红棕色气体，G是前四周期中电负性最小的元素，M的原子核外电子数比G多10。请回答下列问题：基态G原子的核外电子排布式是________，M在元素周期表中的位置是_______，元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。元素A和E组成的阳离子空间构型为_______；化合物ABD的结构式为______，其中B原子的杂化方式为________。D的最高价氧化物对应的水化物甲与气体DA3化合生成离子化合物乙，常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c(H+)甲/c(H+)乙=_________；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________。元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。①X与Y所形成化合物中X的化合价等于其族序数，Y达到8电子的稳定结构则该化合物的化学式为______________；②E的氢化物(H2E)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_________________。③X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为___________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B2、C3、D4、C5、C6、C7、B8、B9、C10、B11、D12、D13、C14、B15、C16、D17、D18、A19、B20、A