2025年重庆市江津、巴县、长寿等七校联盟高二化学第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析

2025年重庆市江津、巴县、长寿等七校联盟高二化学第一学期期末学业水平测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、以下说法不正确的是（）A．乙醇不能与NaOH溶液反应，苯酚可以和NaOH溶液反应，说明苯环对羟基产生影响B．苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸，说明苯环对侧链产生了影响C．苯和苯酚与溴反应的条件、产物的区别，说明羟基对苯环产生影响D．苯和浓硝酸、浓硫酸混合物在100-110℃才能生成二硝基苯，而甲苯在100°时即可生成三硝基甲苯，说明甲基对苯环产生了影响2、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)△H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJC．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·minD．当反应吸热为0.025QkJ时，生成的HCl与100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反应3、香豆素﹣4是一种激光染料，香豆素﹣4由C、H、O三种元素组成，分子结构如图所示，下列有关叙述正确的是()①分子式为C10H9O3②能与浓Br2水发生取代反应③能与Br2水发生加成反应④能使酸性KMnO4溶液褪色⑤1mol香豆素最多能与含2molNaOH的溶液反应A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．②③④⑤4、“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解④已知：AlCl3是共价化合物。传统工艺不能用电解纯的熔融AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A．①④B．③C．①②④D．①②③④5、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，5v正（O2）=4v逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．达到平衡前，化学反应速率关系：3v正（NH3）=2v正（H2O）6、在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是()A． B．C． D．7、新型NaBH4/H2O2燃料电池DBFC的结构如图所示，该电池总反应方程式：NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O，有关的说法不正确的是A．电极B为正极B．放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移C．电池负极的电极反应为：BH4-+8OH−−8e−=BO2-+6H2OD．在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为12NA8、下列说法中，正确的是（）A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B．其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的百分数增加C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，它们都能独立地作为自发性的判据D．常温下，FeCl3溶液中由水电离出的c（H+）一定大于1×10﹣7mol/L9、砒霜是一种剧毒物质，其化学式为As2O3，砒霜属于A．氧化物B．酸C．碱D．盐10、引起下列环境污染的原因不正确的是A．重金属离子、农药和难分解有机物等会造成水体污染B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C．SO2、CO2或NO2都会导致酸雨的形成D．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧11、对CH4与Cl2的反应(如图所示)叙述不正确的是A．该反应的生成物有四种B．该反应属于取代反应C．该反应的条件是光照D．该反应的现象是量筒内气体颜色变浅，器壁上有油状液滴，量筒内液面上升并产生白雾，溶液中有晶体析出12、将转变为的方法为（）A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2B．先对其溶液加热，通入足量的HClC．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液13、对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0，下列各图中正确的是（）A． B．C． D．14、下列分子中，所有原子不可能处在同一平面上的是（）A．C2H4B．CO2C．CH4D．C6H615、A．③⑥①②⑤④B．⑤①②⑥④③C．⑤④③②①⑥D．③①②④⑤⑥16、对于平衡体系：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H<0，下列判断其中不正确的是A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.45倍，则a+b<c+dB．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则投入A、B的物质的量之比为a:bC．若平衡体系中共有气体Mmol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为(M+b)mol，则a+b=c+dD．若a+b=c+d，对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变二、非选择题（本题包括5小题）17、下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题：周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为____________。Fe元素位于周期表的________区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________(填化学式)。在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有________________。根据VSEPR模型预测的立体构型为____________________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子式为_______________(写2种)。18、为确定混合均匀的NH4NO3和（NH4）2SO4样品组成，称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH溶液中，加热充分反应（溶液中的铵根离子全部转化为氨气，且加热后氨气全部逸出）．加入的混合物的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系如表：实验序号IIIIIIIVNaOH溶液的体积（mL）50.050.050.050.0样品质量（g）3.44m17.221.5NH3体积（L）1.122.245.605.60试计算：m=_____g；c（NaOH）=_____mol•L﹣1。样品中NH4NO3和（NH4）2SO4物质的量之比为_____。19、（明矾），在生活、生产等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：试剂①应选用________（填标号）a．HCl溶液b．溶液c．氨水d．NaOH溶液写出有关反应的化学方程式________________________________。沉淀B的化学式为________，将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，用方程式解释其原因________________________________。如果把废易拉罐先溶于过量的稀硫酸中，再加入过量的NaOH溶液，微热，过滤，得到的沉淀主要是________________________。在加入反应试剂时，为保证反应充分进行，往往加入的量要稍微过量。在操作2中如何检验沉淀完全，写出检验方法：________________________________________________。20、碱式氧化(NiOOH)可用废镍催化剂(主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等)来制备，其工艺流程如下：回答下列问题：“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为_____________________。“过滤1”用到的玻璃仪器________________________________________。已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:开始沉淀的pH完全沉淀的pHNi2+6.28.6Fe2+7.69.1Fe3+2.33.3Cr3+4.55.6“调pH1”时，溶液pH范围为_______________；在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH，请写出此反应的化学方程式________________。在酸性溶液中CrO可以转化成Cr2O，用离子方程式表示该转化反应__________，已知BaCrO4的Ksp=1.2×10-10，要使溶液中CrO沉淀完全(c(CrO)≦1×10-5mol·L−1),溶液中钡离子浓度至少为________mol·L−1。21、甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。已知CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)△H1=－443.64kJ·mol－12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=－566.0kJ·mol－1试写出CH3OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O（g）的热化学方程式：__________________________________________甲醇作为燃料，优点是燃烧时排放的污染物少，从而不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量。试利用（1）中的热化学方程式计算，完全燃烧16g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽时，放出的热量为_____kJ，生成的CO2气体标准状况下体积是______L。科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题：甲醇在______极反应；电极反应式为____________________________________________。某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是___________（填序号）A．电源中的a一定为正极，b一定为负极B．可以用NaCl溶液作为电解液C．A、B两端都必须用铁作电极D．阴极发生的反应是：2H++2e－=H2↑

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B2、D3、C4、B5、D6、D7、B8、D9、A10、C11、A12、A13、D14、C15、A16、D二、非选择题（本题包括5小题）17、4s24p1d0N2CN－CH4、CH3OH正四面体形CO2、NCl，CCl4(任写2种即可)18、6.88g5.001：219、DAl3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋；取滤液，再加入或通入气体，若无白色沉淀