初中九年级化学2025年上学期模拟专项训练试卷（含答案）

初中九年级化学2025年上学期模拟专项训练试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题2分，共20分）1.下列变化中，属于化学变化的是（）A.水结成冰B.石蜡融化C.铁生锈D.空气液化2.符号“2H”表示（）A.氢分子B.氢原子C.两个氢原子D.两个氢离子3.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐水C.碳酸饮料D.氧气4.地球上最丰富的气体单质是（）A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体5.下列关于水的说法正确的是（）A.水是由氢气和氧气组成的B.硬水加入肥皂水会产生较多泡沫C.水的蒸发是物理变化，蒸馏是化学变化D.水电解时正极产生氧气6.下列物质中，呈碱性的是（）A.酚酞试液B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.稀硫酸7.下列关于燃烧现象的描述正确的是（）A.硫在空气中燃烧产生无色无味的气体B.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体C.木炭在氧气中燃烧产生大量白雾D.酒精灯不用时，用嘴吹灭8.下列物质的俗称与化学名称对应错误的是（）A.纯碱——碳酸钠B.生石灰——氧化钙C.熟石灰——氢氧化钠D.石灰石——碳酸钙9.下列实验操作正确的是（）A.过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边B.使用酒精灯时，用一酒精灯去引燃另一酒精灯C.给试管加热时，试管口朝向自己或他人D.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将pH试纸伸入待测液中10.下列关于物质的性质与用途对应错误的是（）A.氧气具有助燃性，可用于炼钢B.熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤C.铜具有导电性，可用于制作电线D.金具有稳定性，可用于制造硬币二、填空题（每空1分，共20分）11.氢原子结构示意图为，其中X表示，原子序数为。12.写出下列物质的化学式：氧气、氯化钠、氢氧化钙。13.用化学符号表示：（1）两个氮原子；（2）镁离子。14.保持水化学性质的最小粒子是。15.空气中含量最多的气体是，含量第二多的气体是。16.人体缺乏铁元素易患病；农业上施用尿素[CO(NH₂)₂]可以提供元素。17.用化学方程式表示：（1）镁在空气中燃烧生成氧化镁；（2）碳酸钙高温分解。18.测得某溶液的pH=8，该溶液呈性。使该溶液pH值减小的方法之一是（写一种即可）。19.生活中常见的铁的化合物有（写一种即可），它具有（写一种化学性质即可）。三、简答题（共20分）20.（6分）简述实验室制取氧气的三种方法，并写出其中一种方法所涉及反应的化学方程式。21.（7分）写出稀硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的化学方程式，并说明该反应在实际生活中有哪些应用？22.（7分）根据质量守恒定律解释：为什么木炭在氧气中燃烧后，生成的二氧化碳的质量总是小于反应的木炭和氧气的总质量？请结合化学方程式进行分析。四、计算题（共20分）23.（10分）将20g溶质质量分数为20%的硫酸溶液稀释成溶质质量分数为10%的硫酸溶液，需要加入多少克水？（假设溶液体积变化忽略不计）24.（10分）向含有氯化钠和硝酸银的混合溶液中加入足量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体A和滤液B。若固体A的质量为6.5克，滤液B中只含有一种溶质。请计算：（1）原混合溶液中含有的硝酸银的质量是多少？（2）反应后滤液B中溶质的质量是多少？（假设反应前后溶液质量不变，且不考虑盐酸等其他杂质的影响）---试卷答案一、选择题（每小题2分，共20分）1.C2.C3.D4.B5.D6.C7.B8.C9.A10.D二、填空题（每空1分，共20分）11.中子；1212.O₂；NaCl；Ca(OH)₂13.（1）2N；（2）Mg²⁺14.水分子15.氮气；氧气16.贫血；氮17.（1）2Mg+O₂→2MgO；（2）CaCO₃→CaO+CO₂↑18.碱；加入适量酸19.红褐铁矿（或Fe₂O₃、Fe₃O₄等）；能与酸反应（或具有磁性等）三、简答题（共20分）20.（6分）方法一：加热高锰酸钾，2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑方法二：加热氯酸钾和二氧化锰混合物，2KClO₃→2KCl+3O₂↑(MnO₂作催化剂)方法三：过氧化氢在二氧化锰催化下分解，2H₂O₂→2H₂O+O₂↑(MnO₂作催化剂)（任选一种并正确书写方程式得6分）21.（7分）化学方程式：H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O应用：中和酸性废水；治疗胃酸过多（任答一点即可）（方程式正确得4分，应用合理得3分）22.（7分）根据质量守恒定律，反应前后总质量守恒。木炭（C）与氧气（O₂）反应生成二氧化碳（CO₂）。碳原子和氧原子的个数在反应前后没有增减，但生成物二氧化碳分子中，每个分子比反应物中的碳原子和氧原子结合得更紧密，分子间作用力更强，导致其密度远大于反应物中的固体木炭和气体氧气，即单位质量下，生成的二氧化碳分子数更少，因此其质量会小于反应物的总质量。（合理阐述得7分）四、计算题（共20分）23.（10分）设需要加入水的质量为x。根据稀释前后溶质质量不变，列方程：20g×20%=(20g+x)×10%4g=(20g+x)×10%4g=2g+0.1x2g=0.1xx=20g答：需要加入20克水。（列方程正确得4分，解方程正确得4分，答语完整得2分）24.（10分）（1）锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银。固体A是生成的银。设原混合溶液中硝酸银的质量为y。化学方程式：Zn+2AgNO₃→Zn(NO₃)₂+2Ag固体A（Ag）的摩尔质量=108g/mol生成6.5gAg，需要的摩尔数=6.5g/108g/mol根据方程式，1摩尔Zn生成2摩尔Ag，即216gAg。需要1摩尔Zn，即64gZn，需要2摩尔AgNO₃，即342gAgNO₃。设ygAgNO₃生成6.5gAg，列比例：342gAgNO₃:216gAg=y:6.5gy=(342/216)×6.5gy≈10.35g答：原混合溶液中含有的硝酸银的质量是约10.35克。（正确写出化学方程式得2分，正确列比例或方程式得4分，计算结果准确得2分，答语完整得2分）（2）原混合溶液中NaCl质量不变，设为z。溶液总质量=硝酸银质量+NaCl质量=10.35g+z反应后溶液质量=滤液B质量=(溶液总质量-固体A质量)=(10.35g+z)-6.5g=3.85g+z滤液B中溶质为NaNO₃，其质量=原NaNO₃质量+原NaCl质量=(原混合溶液中NaCl质量z)+(原混合溶液中硝酸银质量10.35g)因为滤液B中只含一种溶质NaNO₃，所以原混合溶液中N