高中三年级化学2025年上学期专题训练试卷（含答案）

高中三年级化学2025年上学期专题训练试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1.下列属于纯净物的是（）A.氧化铝B.碳酸钙C.漂白粉D.氢氧化铁胶体2.下列元素中，电负性最大的是（）A.NB.OC.FD.Cl3.下列反应中，属于放热反应的是（）A.碳酸钙高温分解B.氢氧化钠与盐酸反应C.氢气与氧气反应生成水D.钠与水反应4.下列离子方程式书写正确的是（）A.铜与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.氢氧化钠与硫酸铜溶液反应：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓C.碳酸钙溶于盐酸：CO3^2-+2H+=CO2↑+H2OD.氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：Ba2++SO4^2-=BaSO4↓5.下列物质中，属于电解质的是（）A.氯气B.干冰C.熟石灰D.蔗糖6.下列物质中，不能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（）A.乙烯B.乙烷C.丙烯D.苯7.下列说法正确的是（）A.pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液呈酸性B.在恒压条件下，气体分子的平均距离随温度升高而增大C.氧化剂在反应中得到电子，所含元素的化合价一定降低D.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点8.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.聚乙烯中含有碳碳双键B.乙醇和乙酸互为同分异构体C.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体D.油脂属于高分子化合物9.下列实验操作中，正确的是（）A.用酒精灯给试管加热时，应将试管口朝上倾斜B.蒸发溶液时，应不断搅拌并使用玻璃棒在液体表面中心附近轻轻搅拌C.用浓硫酸干燥氨气D.配制一定物质的量浓度的溶液时，可以先将固体溶质溶解在少量水中，再转移至容量瓶中定容10.下列说法正确的是（）A.对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，升高温度可以增大正反应速率，但不能增大逆反应速率B.在密闭容器中，反应2N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0，达到化学平衡时，N2、H2、NH3的浓度可能相等C.物质的量浓度相等的盐酸和醋酸溶液，其pH值相同D.电解精炼铜时，阳极是纯铜，阴极是粗铜二、填空题（每空1分，共20分）11.用化学用语填空：(1)氮原子的结构示意图为__________；(2)氢氧根离子离子符号为__________；(3)碳酸根离子离子符号为__________；(4)乙烯的结构简式为__________；(5)乙醇的分子式为__________。12.配平下列化学方程式（只写系数）：(1)__Fe+__H2SO4=__FeSO4+__H2↑(2)__C3H8+__O2=__CO2+__H2O13.写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）：(1)碳酸钙与盐酸反应：_______________________________________(2)氢氧化钠与硫酸铜溶液反应：_______________________________________(3)乙醇在氧气中完全燃烧：_______________________________________14.根据元素周期律，回答下列问题：(1)在Na、Mg、Al三种元素中，金属性最强的是__________；(2)在Cl、S、P三种元素中，非金属性最强的是__________；(3)位于第三周期第VIA族的元素是__________，其最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。三、简答题（每题5分，共10分）15.简述实验室制备二氧化碳气体的原理、所需药品及主要步骤。16.简述蛋白质变性的特点及其常见的causes（原因）。四、计算题（共10分）17.将2.3g的金属钠投入到100mL水中，反应后溶液的密度约为1.1g/mL。请计算（假设反应后溶液体积不变）：(1)反应生成氢气的体积（标准状况下）；(2)反应后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度。五、论述题（共10分）18.有甲、乙两种有机物，甲的分子式为C4H10，乙的分子式为C4H8。甲不能使溴的四氯化碳溶液褪色，而乙能。请写出甲和乙可能的结构简式，并说明甲和乙所属的类别。试卷答案1.A解析：纯净物是由一种物质组成的。A.氧化铝(Al2O3)是由铝和氧两种元素组成的化合物，属于纯净物。B.碳酸钙(CaCO3)是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物，属于纯净物。C.漂白粉主要成分是次氯酸钙(Ca(ClO)2)，还含有氯化钙(CaCl2)等杂质，属于混合物。D.氢氧化铁胶体是氢氧化铁(Fe(OH)3)分散在水中的胶体分散系，属于混合物。本题选A。（注：B和C也属于纯净物，若题目要求选择一种，则需题目明确是选择单质或化合物。若认为纯净物仅指单质，则此题无正确选项或选项设置有问题。此处按通常高中化学定义，化合物也算纯净物，A和B都正确。若必须单选，则题目本身有问题。假设题目意在考察常见化合物，选A。）2.C解析：电负性是原子在形成化学键时吸引电子能力的标度。同周期从左到右电负性逐渐增强，同主族从上到下电负性逐渐减弱。N、O、F位于第二周期，F在最右端，电负性最大。Cl位于第三周期，电负性小于O。故F的电负性最大。3.C解析：燃烧反应、中和反应通常是放热反应。A.碳酸钙高温分解：CaCO3(s)高温=CaO(s)+CO2(g)是吸热反应。B.氢氧化钠与盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O是中和反应，放热。C.氢气与氧气反应生成水：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)是燃烧反应，放热。D.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑是金属与水反应，放热。其中C是典型的燃烧放热反应。4.B解析：A.铜与稀硫酸不反应，Cu不活泼。C.碳酸钙为难溶物，应写化学式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。D.氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。离子方程式为：Ba2++SO4^2-=BaSO4↓。B.氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。离子方程式为：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓。故B正确。5.C解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。A.氯气(Cl2)是单质。B.干冰(CO2)是固态二氧化碳，水溶液能导电是二氧化碳与水反应生成的碳酸电离的结果，不是CO2本身。C.熟石灰是氢氧化钙(Ca(OH)2)，是离子化合物，其水溶液能导电。D.蔗糖(C12H22O11)是有机化合物，在水溶液中和熔融状态下均不导电。故C正确。6.B解析：只有含有碳碳双键、碳碳叁键或苯环等不饱和键的有机物才能使溴的四氯化碳溶液褪色，这是溴的加成反应。A.乙烯(C2H4)含有碳碳双键。B.乙烷(C2H6)只含有碳碳单键。C.丙烯(C3H6)含有碳碳双键。D.苯(C6H6)含有苯环，能发生加成反应。故B不能使溴的四氯化碳溶液褪色。7.C解析：A.pH=3的醋酸溶液[H+]=10^-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液[OH-]=10^-3mol/L，等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，正确。B.气体分子的平均距离与分子数密度有关，也与温度有关。在恒压条件下，温度升高，气体体积增大，分子数密度减小，平均距离增大，正确。C.氧化剂是得电子的物质，得电子后其化合价一定降低，正确。D.分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，离子晶体的熔沸点与离子键强度有关。分子间作用力可能大于离子键强度，例如硫(S8)的熔点(113°C)高于NaCl(801°C)，错误。8.C解析：A.聚乙烯是由乙烯加聚而成，结构中只有碳碳单键，不含碳碳双键。B.乙醇(C2H6O)和乙酸(C2H4O2)分子式不同，不是同分异构体。C.蔗糖和麦芽糖分子式均为C12H22O11，结构不同，互为同分异构体。D.油脂是由高级脂肪酸和甘油形成的酯，相对分子质量较大，但通常不被认为是高分子化合物，高分子化合物一般指相对分子质量在一万以上的聚合物。错误。9.B解析：A.用酒精灯给试管加热时，应将试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管。C.浓硫酸具有强氧化性，不能干燥氨气，会与氨气反应。D.配制一定物质的量浓度的溶液时，固体溶质应在烧杯中溶解，冷却后才能转移至容量瓶中定容。B.蒸发溶液时，应不断搅拌，防止局部过热造成液体飞溅，使用玻璃棒在液体表面中心附近轻轻搅拌是正确操作。10.B解析：A.升高温度，正逆反应速率均加快。C.物质的量浓度相等的盐酸和醋酸溶液，盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，所以醋酸溶液中[H+]浓度小于盐酸，pH值大于盐酸。D.电解精炼铜时，阳极是粗铜，阴极是纯铜。故B正确。达到化学平衡时，正逆反应速率相等，各物质浓度不再变化，但浓度值不一定相等，取决于平衡常数和初始条件。11.(1).(2)OH-(3)CO3^2-(4)CH2=CH2(5)C2H6解析：根据原子结构知识绘制氮原子结构示意图。离子的表示方法，带1个负电荷的氢氧根离子、碳酸根离子分别写为OH-、CO3^2-。有机物的结构简式和分子式。乙烯含碳碳双键，结构简式为CH2=CH2。乙醇分子式为C2H6O。12.(1)1111(2)1534解析：依据质量守恒定律和电荷守恒配平。(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑配平：1Fe+1H2SO4=1FeSO4+1H2↑(2)C3H8+O2=CO2+H2O配平：1C3H8+5O2=3CO2+4H2O13.(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(2)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4(3)C2H5OH+3O2点燃=2CO2+3H2O解析：依据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式，注意配平、条件（高温、点燃、催化剂等）和气体、沉淀符号。14.(1)Na(2)Cl(3)SH2SO4解析：根据元素在周期表中的位置判断金属性和非金属性。第三周期第VIA族元素是硫(S)，其最高价氧化物是SO3，对应水化物是硫酸(H2SO4)。15.原理：大理石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水。化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。药品：块状大理石（或石灰石）、稀盐酸。主要步骤：在锥形瓶中放入块状大理石，加入适量稀盐酸，塞上带导管的单孔塞，将导气管连接到收集气体的装置（如倒置的集气瓶），控制反应速率，收集二氧化碳气体。16.蛋白质变性是指蛋白质在某些物理因素（如加热、紫外线照射、重金属盐等）或化学因素（如强酸、强碱、乙醇等）作用下，其空间结构发生改变，导致其理化性质（如溶解度、粘度、结晶性等）和生物活性发生改变的现象。特点：通常是不可逆的（或难以reversible）。常见的causes（原因）：加热、紫外线、强酸强碱、乙醇、甲醛、重金属盐等。17.(1)解：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑根据化学方程式，2molNa生成1molH2。n(Na)=m/M=2.3g/23g/mol=0.1moln(H2)=0.1mol/2=0.05molV(H2)=n*Vm=0.05mol*22.4L/mol=1.12L答：反应生成氢气的体积（标准状况下）为1.12L。(2)解：c(NaOH)=n/Vn(NaOH)=n(Na)=0.1mol(依据方程式计量数)V(溶液)=100mL=0.1Lc(NaOH)=0.1mol/0.1L=1mol/L答：反应后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为1mol/L。18.甲：CH3CH2CH2CH3(正丁烷)或C