2025年高二化学上学期模拟测试试卷（含答案）

2025年高二化学上学期模拟测试试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列有关化学与生活的说法不正确的是（）A.用活性炭净水是利用了其吸附性B.城市推广使用氢燃料电池汽车，可减少酸雨的发生C.“地沟油”经处理后可转化为生物柴油，体现了资源的综合利用D.用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈（主要成分为Fe₂O₃）2.下列元素中，属于金属元素的是（）A.OB.ClC.NaD.Al3.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.氧化铁C.漂白粉D.盐酸4.下列粒子中，电子层数最少的是（）A.Na⁺B.MgC.Al³⁺D.Cl⁻5.下列化学用语表示正确的是（）A.氖气：Ne²B.氧化铝：AlOC.氢氧根离子：OH⁻D.硅酸：H₂SiO₃6.下列关于同位素的叙述正确的是（）A.具有相同质子数的原子互为同位素B.同位素原子之间的化学性质有微小差异C.同位素原子之间的物理性质完全相同D.同一种元素的同位素原子中，中子数一定相同7.下列物质中，属于电解质的是（）A.氯气B.蔗糖C.熔融的氯化钠D.空气8.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氧化铝B.氢氧化钠C.碳酸钙D.碳酸钠9.下列说法正确的是（）A.所有化学反应都伴随着能量的变化B.放热反应在任何条件下都能自发进行C.吸热反应不能在室温下进行D.化学反应中的能量变化主要以热量的形式体现10.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CO₂+H₂O=H₂CO₃B.2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄C.2H₂+O₂$\xrightarrow{点燃}$2H₂OD.CaCO₃$\xrightarrow{高温}$CaO+CO₂↑11.下列说法正确的是（）A.还原剂在反应中得电子，化合价升高B.氧化产物中一定含有氧元素C.在反应中得电子的物质是氧化剂D.单质中元素的化合价一定为零12.下列实验操作正确的是（）A.用酒精灯给试管加热时，试管口应朝着有人的方向B.取用固体药品时，应将瓶塞倒放在桌面上C.实验室制取氧气，可用向上排空气法收集D.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗13.下列关于原子结构示意图的叙述正确的是（）A.图中m表示质子数B.图中n表示中子数C.图中x表示核外电子总数D.该粒子一定是阳离子14.下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.同周期主族元素从左到右，金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱15.下列说法正确的是（）A.溶液一定是无色透明的B.溶液中的溶质和溶剂一定是固体C.均一、稳定的液体一定是溶液D.任何物质都能溶于水16.将10g质量分数为20%的NaOH溶液稀释为10%的NaOH溶液，需要水的质量是（）A.5gB.10gC.15gD.20g17.下列关于pH的叙述正确的是（）A.pH小于7的溶液一定是酸性溶液B.pH等于7的溶液一定是中性溶液C.pH大于7的溶液一定是碱性溶液D.中性溶液的pH值约为118.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.氧化铁与盐酸反应：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂OD.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑19.下列说法正确的是（）A.在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)$\rightleftharpoons$2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡向正向移动B.在恒压密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)$\rightleftharpoons$2NH₃(g)ΔH<0，充入不参与反应的惰性气体，平衡向逆向移动C.对于任何可逆反应，升高温度都能增大化学反应速率D.增大反应物浓度一定能增大化学反应速率20.下列说法正确的是（）A.电解质在水溶液中导电，在熔融状态下一定不导电B.强电解质在水溶液中一定能完全电离C.所有电解质溶液都呈中性D.离子化合物中一定含有离子键二、填空题（每空2分，共30分）21.写出下列物质的化学式：(1)氢氧化铁_______(2)碳酸氢钠_______(3)氯化铵_______22.写出下列反应的化学方程式：(1)碳在氧气中充分燃烧_______(2)氧化钙与水反应_______(3)碳酸钙高温分解_______23.用化学用语填空：(1)2个氢原子_______(2)3个硫酸根离子_______(3)氢氧根离子带1个负电荷_______24.某元素X的原子核外电子排布为2、8、1，则X位于元素周期表中的_______周期_______族，其原子最外层电子数是_______，它形成的离子的化学式是_______。25.将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液按体积比1:10混合，所得溶液的pH_______7（填“>”、“<”或“=”）。三、简答题（每空或每小题2分，共25分）26.简述实验室用双氧水（H₂O₂）和二氧化锰（MnO₂）制取氧气的反应原理、反应类型、所需仪器（写三种即可）、以及收集氧气的方法（写两种即可）。27.解释下列现象：(1)铁粉在潮湿的空气中容易生锈，而铝粉在潮湿的空气中却不易生锈。(2)将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸变红。28.在一个密闭容器中，有反应：mA+nB$\rightleftharpoons$pC+qD。该反应达到平衡状态，请写出判断该反应是否达到平衡状态的依据。29.写出锌与稀硫酸反应的化学方程式和离子方程式。30.列举两例生活中应用勒夏特列原理的实例，并简述其原理。四、计算题（共10分）31.将20g质量分数为14%的氢氧化钠溶液与足量的稀盐酸反应，生成多少克水？（请写出计算过程）---试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.D解析：铁锈主要成分为Fe₂O₃，能与盐酸反应生成氯化铁和水，故D正确。2.C解析：Na和Al位于元素周期表左侧，属于金属元素，故C正确。3.B解析：纯净物由一种物质组成，氧化铁由一种物质组成，属于纯净物；空气、漂白粉、盐酸都是由多种物质组成的混合物，故B正确。4.C解析：Na⁺、Mg、Al³⁺、Cl⁻的原子核外电子层数分别为2、3、2、3，Al³⁺的电子层数最少，为2层，故C正确。5.C解析：氖气由原子构成，化学式为Ne；氧化铝由显+3价的铝元素和显-2价的氧元素组成，化学式为Al₂O₃；氢氧根离子带1个负电荷，离子符号为OH⁻；硅酸由显+4价的硅元素和显-2价的氧元素组成，化学式为H₂SiO₃，故C正确。6.B解析：具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素；同位素原子核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同，但物理性质存在差异；同种元素的同位素原子中，中子数不同，故B正确。7.C解析：在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物是电解质；氯气是单质；蔗糖是非电解质；熔融的氯化钠能导电，是电解质；空气是混合物，故C正确。8.A解析：既能与酸反应又能与碱反应的物质通常为两性氧化物或两性氢氧化物、铵盐、弱酸酸式盐等；氧化铝是两性氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝和水，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，故A正确。9.A解析：化学反应一定伴随着能量的变化；放热反应不一定能自发进行，还需考虑熵变等因素；吸热反应在高温条件下可能自发进行；化学反应中的能量变化形式有多种，热量是常见的一种，故A正确。10.C解析：氧化还原反应是指有电子转移（得电子和失电子）的反应；CO₂+H₂O=H₂CO₃是非氧化还原反应；2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄是非氧化还原反应；2H₂+O₂$\xrightarrow{点燃}$2H₂O是氧化还原反应，氢元素化合价从0价升高到+1价，氧元素化合价从0价降低到-2价；CaCO₃$\xrightarrow{高温}$CaO+CO₂↑是非氧化还原反应，钙元素和碳元素化合价均未变化，故C正确。11.C解析：还原剂在反应中失电子，化合价升高；氧化产物不一定含有氧元素；在反应中得电子的物质是氧化剂；单质中元素的化合价不一定为零，如Fe³⁺，故C正确。12.C解析：用酒精灯给试管加热时，试管口应朝向无人方向；取用固体药品时，应将瓶塞正放在桌面上；实验室制取氧气，氧气不易溶于水，可用排水法收集，密度比空气略大，也可用向上排空气法收集；浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用干布擦拭，然后用水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故C正确。13.A解析：原子结构示意图中，通常内圈表示质子数（m），外圈表示核外电子总数（x）；n表示中子数；图中m表示质子数，故A正确。14.A解析：同周期主族元素从左到右，电子层数不变，核电荷数逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，故A正确。15.A解析：溶液不一定是无色透明的，如高锰酸钾溶液是紫色的；溶液中的溶质可以是固体、液体或气体；均一、稳定的液体不一定是溶液，如纯水；水是极性溶剂，不是所有物质都能溶于水，故A正确。16.C解析：设需要水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，有10g×20%=(10g+x)×10%，解得x=10g。需要水的质量是10g。17.A解析：pH小于7的溶液呈酸性；pH等于7的溶液呈中性；pH大于7的溶液呈碱性；中性溶液的pH值约为7，故A正确。18.D解析：钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑；氢氧化钠溶液与盐酸反应：NaOH+H⁺=Na⁺+H₂O；氧化铁与盐酸反应：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故D正确。19.C解析：对于任何化学反应，升高温度都能增大化学反应速率；在恒容密闭容器中，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各反应气体的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动；对于放热反应，升高温度平衡向逆向移动，对于吸热反应，升高温度平衡向正向移动；增大反应物浓度一定能增大该反应的反应速率，故C正确。20.B解析：电解质在水溶液中或熔融状态下能导电，故A错误；强电解质在水溶液中能完全电离，故B正确；强碱、强酸、强盐的溶液呈中性，弱电解质溶液呈酸性或碱性，故C错误；离子化合物中一定含有离子键，但也可能含有共价键，如NaOH，故D错误。二、填空题（每空2分，共30分）21.(1)Fe(OH)₃(2)NaHCO₃(3)NH₄Cl解析：根据化合物化学式的书写规则进行书写。22.(1)C+O₂$\xrightarrow{点燃}$CO₂(2)CaO+H₂O=Ca(OH)₂(3)CaCO₃$\xrightarrow{高温}$CaO+CO₂↑解析：根据反应物和生成物书写化学方程式，注意配平、条件、沉淀符号（↓）、气体符号（↑）。23.(1)2H(2)3SO₄²⁻(3)O²⁻解析：根据化学用语的意义和书写规则进行书写。24.三；A；1；Na⁺解析：根据原子核外电子排布判断元素位置（2、8、1表示原子序数为11，为Na，位于第三周期第IA族），最外层电子数为1，易失电子形成Na⁺离子。25.<解析：pH=3的盐酸中c(H⁺)=0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中c(OH⁻)=0.001mol/L，二者等体积混合时，氢离子和氢氧根离子恰好完全反应生成水，溶液呈中性，pH=7。但题目是按体积比1:10混合，混合后溶液体积增大10倍，c(H⁺)变为0.001mol/L/10=0.0001mol/L，pH=-lg0.0001=4，故混合溶液的pH<7。三、简答题（每空或每小题2分，共25分）26.原理：H₂O₂$\xrightarrow{MnO₂}$H₂O+O₂↑；类型：分解反应；仪器（任写三种）：试管、酒精灯、单孔橡皮塞、导气管、集气瓶；方法（任写两种）：排水法、向上排空气法。解析：根据双氧水分解制氧气的反应原理、反应类型和实验装置进行回答。27.(1)铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，形成疏松的氧化膜；铝在空气中能与氧气反应，表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化。(2)pH试纸变红说明溶液呈酸性，表明该无色溶液是酸溶液。解析：根据金属生锈条件和铝表面致密氧化膜的保护作用解释现象；根据pH试纸显示的颜色判断溶液酸碱性。28.(1)正逆反应速率相等；(2)各物