2025年高中高二化学上学期冲刺押题试卷（含答案）

2025年高中高二化学上学期冲刺押题试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，将正确选项的字母填在题后括号内。每小题3分，共45分）1.下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是A.温度升高，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B.使用催化剂，可以改变化学平衡，从而提高目标产物的产率C.反应物的浓度越大，化学反应速率一定越快D.对于有气体参与的反应，增大压强一定会增大化学反应速率2.下列说法正确的是A.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH<0，该反应是放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能B.同温同压下，等质量的H₂和O₂，H₂具有的分子数更多，因此H₂具有的能量更高C.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，因此CH₄的燃烧热大于C₂H₆的燃烧热D.依据范德华常数，可以判断分子间作用力的大小，范德华常数越大，分子间作用力越小3.下列有关化学平衡的说法中，正确的是A.化学平衡状态是指正逆反应速率相等，反应停止了的状态B.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，使用催化剂可以增大平衡浓度C.升高温度，正逆反应速率都增大，化学平衡一定向吸热方向移动D.将一定量的SO₂和O₂充入密闭容器中发生反应，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动4.下列关于电解质溶液的说法中，正确的是A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B.在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，存在电荷守恒：c(H⁺)+c(H₂O)=c(OH⁻)+c(CH₃COO⁻)C.将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=7D.水的电离平衡是吸热过程，升高温度，水的离子积常数Kw增大5.下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是A.某元素只有正价，则该元素一定没有负价B.氧化还原反应中，得电子化合价降低，失电子化合价升高C.反应中某元素的化合价升高，则该元素一定被氧化D.Cl₂与NaOH溶液反应只生成NaCl和NaClO6.下列离子方程式书写正确的是A.铁粉与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+CuB.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl₂+2OH⁻=ClO⁻+Cl⁻+H₂O7.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.SiO₂B.AlC.NaHCO₃D.CH₃COONa8.下列实验操作中，正确的是A.分液时，分液漏斗下口放出下层液体，上口倒出上层液体B.蒸发结晶时，为防止液体飞溅，应不断搅拌并使用酒精灯外焰加热C.溶解固体时，可以在量筒中直接进行D.用pH试纸测定溶液pH时，应将pH试纸伸入待测液中9.下列关于同分异构体的叙述中，正确的是A.C₅H₁₂有3种同分异构体B.CH₃CH₂CH₂OH和CH₃CHO互为同分异构体C.分子式为C₄H₁₀O的醇有2种同分异构体D.正丁烷和异丁烷互为同分异构体10.关于乙烯的结构和性质，下列叙述错误的是A.乙烯分子中含有碳碳双键，其结构式为CH₂=CH₂B.乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应C.乙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色，发生氧化反应D.乙烯和乙烷互为同系物11.下列说法中，不属于化石燃料的是A.煤B.石油C.天然气D.氢气12.下列物质中，属于酸性氧化物的是A.CO₂B.SO₂C.NOD.Na₂O13.下列关于甲烷的说法中，正确的是A.甲烷分子中碳原子为sp³杂化B.甲烷分子中存在极性键，但分子整体非极性C.甲烷燃烧属于加成反应D.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，产物只有一种14.将pH=2的醋酸溶液稀释10倍后，溶液中氢离子浓度约为A.0.1mol/LB.0.01mol/LC.10⁻³mol/LD.10⁻⁴mol/L15.下列说法中，正确的是A.盐类的水解是中和反应的逆反应B.弱电解质在水溶液中部分电离，因此其溶液导电性一定很弱C.强酸与强碱反应生成的盐，其水溶液一定呈中性D.在任何条件下，盐酸的浓度都大于醋酸溶液的浓度二、填空题（每空2分，共30分）16.写出下列反应的化学方程式或离子方程式：(1)铁在潮湿的空气中生锈：_______________________________________________________(2)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：_________________________________________________(3)碳酸钙与盐酸反应：_____________________________________________________________17.将2molSO₂和1molO₂充入密闭容器中，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡后，测得SO₃的物质的量为1.6mol。请回答：(1)该条件下，该反应的平衡常数K=________。(2)平衡时，SO₂的转化率为________。(3)若在恒温恒容条件下，向平衡体系中再充入0.4molSO₃，平衡将________（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。18.根据要求回答下列问题：(1)写出氯原子的基态原子核外电子排布式：_________________________________________(2)水分子中O-H键的极性________（填“强于”或“弱于”）H-F键的极性，原因是________________________________________________________。(3)下列分子中，属于极性分子的是________（填字母字母）。a.CO₂b.BF₃c.CH₄d.H₂O三、简答题（每小题8分，共24分）19.某同学用图示方法表示了化学反应速率和化学平衡的变化（图中字母a、b、c、d代表不同状态或过程）：请根据图示回答：(1)若该图表示的是压强对反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0的影响，则a点代表的状态是________，b点代表的状态是________。(2)若该图表示的是温度对同一反应的影响，则a点代表的温度________b点代表的温度（填“高于”、“低于”或“等于”），理由是________________________。(3)若该图表示的是反应物浓度对化学平衡的影响，则c点对应的平衡常数Kc与d点对应的平衡常数Kd的关系是Kc________Kd（填“大于”、“小于”或“等于”）。20.现有甲、乙、丙三种溶液，分别含有Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻中的一种或几种。请根据以下实验现象回答：(1)向甲溶液中加入稀盐酸，有气体产生，该气体为________，甲溶液中一定含有的离子是________。(2)向乙溶液中加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，乙溶液中含有的离子是________。(3)向丙溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，丙溶液中含有的离子是________。21.有机物A和B互为同分异构体，A的分子式为C₄H₁₀，B的分子式为C₄H₈O。请回答：(1)A属于________类化合物，其同分异构体有________种。(2)B可能属于________类化合物（填字母字母）。a.醇b.醚c.酮d.酸(3)若A是正丁烷，则B的结构简式为________。四、计算题（共21分）22.将0.5mol/L的盐酸与0.4mol/L的NaOH溶液按体积比2:1混合，求混合后溶液的pH。（假设混合后体积不变，且HCl和NaOH完全反应，水的离子积Kw=1.0×10⁻¹⁴）23.在一个固定容积为2L的密闭容器中，充入2molA(g)和1molB(g)，发生反应A(g)+B(g)⇌2C(g)。在400K时达到平衡，测得C的浓度为0.6mol/L。(1)计算该反应在400K时的平衡常数K。(2)若在恒温条件下，向平衡体系中再加入1molA和0.5molB，计算达到新平衡时C的浓度。（假设压强变化对平衡无影响）---试卷答案一、选择题1.A2.A3.C4.B5.C6.A7.C8.A9.D10.D11.D12.A13.A14.D15.C二、填空题16.(1)4Fe+3O₂+6H₂O=4Fe(OH)₃或2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂+H₂↑(2)2OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓(3)CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑17.(1)4(2)80%(3)向逆反应方向移动18.(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁵(2)弱于；F原子半径比O原子半径小，原子核对电子的吸引力更强，因此H-F键极性更强(3)d三、简答题19.(1)平衡状态；未达到平衡状态（或平衡向正反应方向移动）(2)高于；该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡时生成物浓度减小，反应物浓度增大，故a点代表的温度高于b点代表的温度(3)小于；同温下，增大反应物浓度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，故c点对应的平衡常数Kc大于d点对应的平衡常数Kd20.(1)CO₂；CO₃²⁻(2)NH₄⁺、Al³⁺(3)SO₄²⁻、Ba²⁺21.(1)烷烃；2(2)a、b(3)CH₃CH₂CH₂CH₂OH或CH₃CH₂OCH₂CH₃四、计算题22.解：0.5mol/LHCl与0.4mol/LNaOH溶液按体积比2:1混合，设混合体积为3L，则混合前HCl的总物质的量为0.5mol/L×2L=1mol，NaOH的总物质的量为0.4mol/L×1L=0.4mol。混合后，HCl与NaOH反应，NaOH不足，剩余n(H⁺)=1mol-0.4mol=0.6mol。混合后溶液体积为2L+1L=3L，故c(H⁺)=0.6mol/3L=0.2mol/L。pH=-lgc(H⁺)=-lg0.2≈0.723.解：(1)反应开始时，c(A)=2mol/2L=1mol/L，c(B)=1mol/2L=0.5mol/L，c(C)=0mol/L。平衡时，c(C)=0.6mol/L。设消耗n(A)=n(B)=xmol/L，则平衡时c(A)=1-x，c(B)=0.5-x，c(C)=2x=0.6mol/L，解得x=0.3mol/L。平衡时c(A)=0.7mol/L，c(B)=0.2mol/L，c(C)=0.6mol/L。K=c(C)²/(c(A)c(B))=(0.6)²/(0.7×0.2)=0.36/0.14≈