2025年湖北省普通高中学业水平选择性考试化学含答案详解及试卷分析

2025年湖北省普通高中学业水平选择性考试化学可能用到的相对原子质量:H—1C—12O—16Cu—64Zn—65一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.下列与生活相关的叙述中,不涉及化学变化的是A.干冰升华助力舞台云雾形成B.珍珠遇酸后失去光泽C.加酶洗衣粉清洗蛋白质污渍D.植物油久置氧化变质2.下列化学用语表达错误的是A.甲醛(HCHO)的分子空间结构模型:B.制备聚乙炔:CHCHC.碳酸银溶于硝酸的离子方程式:CO32-+2H+H2O+COD.1molSO42-含有43.下列描述不能正确地反映事实的是A.室温下SiO2与碳不发生反应,高温下可生成Si和COB.室温下苯与溴不发生反应,温度升高生成大量溴苯C.通常含硒的化合物有毒性,但微量硒元素有益健康D.某些镇痛类生物碱可用于医疗,但滥用会危害健康4.下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是选项A.B.C.D.实验目的用量热计测定反应热分离乙酸乙酯和饱和食盐水在铁片上镀镍转移热蒸发皿至陶土网5.下列说法错误的是A.胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应B.合成高分子是通过聚合反应得到的一类纯净物C.配位化合物通过“电子对给予—接受”形成配位键D.超分子可以由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成6.某化合物的分子式为XY2Z。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大,三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等,Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是A.三者中Z的原子半径最大B.三者中Y的第一电离能最小C.X的最高化合价为+3D.XZ3与NH3键角相等7.下列关于物质性质或应用解释错误的是选项性质或应用解释A.石蜡油的流动性比水的差石蜡油的分子间作用力比水的小B.NH3溶于水显碱性NH3可结合水中的质子C.OF2可以氧化H2OOF2中O显正电性D.石墨作为润滑剂石墨层间靠范德华力维系8.如图所示的物质转化关系中,固体A与固体B研细后混合,常温下搅拌产生气体C和固体D,温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体,常用作钡餐。下列叙述错误的是A.在C的水溶液中加入少量固体A,溶液pH升高B.D为可溶于水的有毒物质C.F溶于雨水可形成酸雨D.常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液9.SO2晶胞是长方体,边长a≠b≠c,如图所示。下列说法正确的是A.一个晶胞中含有4个O原子B.晶胞中SO2分子的取向相同C.1号和2号S原子间的核间距为22D.每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个10.制备α-氯代异丁酸的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸与催化剂(易水解),加热到70℃,通入Cl2,反应剧烈放热,通气完毕,在120℃下继续反应。反应结束,常压蒸馏得产物。反应方程式:+Cl2+HCl下列说法错误的是A.干燥管可防止水蒸气进入反应瓶B.可用NaOH溶液作为吸收液C.Cl2通入反应液中可起到搅拌作用D.控制Cl2流速不变可使反应温度稳定11.桥头烯烃Ⅰ的制备曾是百年学术难题,下列描述正确的是A.Ⅰ的分子式是C7H12B.Ⅰ的稳定性较低C.Ⅱ有2个手性碳D.Ⅱ经浓硫酸催化脱水仅形成Ⅰ12.某电池的正极材料为LiFePO4,负极材料为嵌锂石墨。利用人工智能筛选出的补锂试剂LiSO2CF3,能使失活的电池再生并延长寿命,且保持电池原结构。将LiSO2CF3注入电池后充电补锂,过程中[SO2CF3]-转化为气体离去。下列有关充电补锂的说法错误的是A.[SO2CF3]-在阳极失去电子B.生成气体中含有氟代烃C.过程中铁元素的价态降低D.[SO2CF3]-反应并离去是该电池保持原结构的原因13.N和P为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象的解释错误的是A.KNO3的熔点比K3PO4的低,因为KNO3的离子键更强B.磷单质通常不以P2形式存在,因为磷磷之间难以形成三键C.次磷酸比硝酸的酸性弱,因为前者的H—O键极性小D.P形成PF5而N形成NF3,因为P的价层电子轨道更多且半径更大14.铜(Ⅰ)、乙腈(简写为L)的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标(δ)为含铜物种占总铜的物质的量分数,总铜浓度为1.0×10-3mol·L-1。下列描述正确的是A.Cu++3L[CuL3]+的lgK=0.27B.当c(Cu+)=c{[CuL]+}时,c{[CuL2]+}=2.0×10-4mol·L-1C.n从0增加到2,[CuLn]+结合L的能力随之减小D.若c{[CuL]+}=c{[CuL3]+},则2c{[CuL2]+}<c{[CuL]+}+3c{[CuL3]+}15.某电化学制冷系统的装置如图所示。[Fe(H2O)6]3+和[Fe(H2O)6]2+在电极上发生相互转化,伴随着热量的吸收或释放,经由泵推动电解质溶液的循环流动(①→②→③→④→①)实现制冷。装置只通过热交换区域Ⅰ和Ⅱ与环境进行传热,其他区域绝热。下列描述错误的是A.阴极反应为[Fe(H2O)6]3++e-[Fe(H2O)6]2+B.已知②处的电解液温度比①处的低,可推断[Fe(H2O)6]2+比[Fe(H2O)6]3+稳定C.多孔隔膜可以阻止阴极区和阳极区间的热交换D.已知电子转移过程非常快,物质结构来不及改变。热效应主要来自于电子转移后[Fe(H2O)6]2+和[Fe(H2O)6]3+离子结构的改变二、非选择题:本题共4小题,共55分。16.氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂,通过以下两种工艺制备:ⅠⅡ已知:室温下,TiO2是难溶酸性氧化物,CaTiO3的溶解度极低。20℃时,NaF的溶解度为4.06g/100g水,温度对其溶解度影响不大。回答下列问题:(1)基态氟离子的电子排布式为。(2)20℃时,CaF2饱和溶液的浓度为cmol·L-1,用c表示CaF2的溶度积Ksp=。(3)工艺Ⅰ中研磨引发的固相反应为CaF2+2NaOHCa(OH)2+2NaF。分析沉淀的成分,测得反应的转化率为78%。水浸分离,NaF的产率仅为8%。①工艺Ⅰ的固相反应(填“正向”或“逆向”)进行程度大。②分析以上产率变化,推测溶解度S(CaF2)S[Ca(OH)2](填“>”或“<”)。(4)工艺Ⅱ水浸后NaF的产率可达81%,写出工艺Ⅱ的总化学反应方程式。(5)从滤液Ⅱ获取NaF晶体的操作为(填标号)。a.蒸发至大量晶体析出,趁热过滤b.蒸发至有晶膜出现后冷却结晶、过滤(6)研磨能够促进固相反应的原因可能有(填标号)。a.增大反应物间的接触面积b.破坏反应物的化学键c.降低反应的活化能d.研钵表面跟反应物更好接触17.化合物G是某药物的关键原料,合成路线如下:中间体E/F回答下列问题:(1)化合物A分子内含氧官能团的名称为。(2)化合物A→B的反应类型为反应。B的核磁共振氢谱有组峰。(3)能用于分离化合物B和C的试剂为(填标号)。a.NaHCO3水溶液b.Na2CO3水溶液c.Na2SO4水溶液(4)C→D的反应方程式为。在A的氮原子上引入乙酰基(CH3CO—)的作用是。(5)化合物D与H+间的反应方程式:+H+用类比法,下列反应中X的结构简式为。+X+H+(6)E存在一种含羰基异构体F,二者处于快速互变平衡。F与HF反应可生成G,写出F的结构简式。18.某小组在探究Cu2+的还原产物组成及其形态过程中,观察到的实验现象与理论预测有差异。根据实验描述,回答下列问题:(1)向2mL10%NaOH溶液加入5滴5%CuSO4溶液,振荡后加入2mL10%葡萄糖溶液,加热。①反应产生的砖红色沉淀为(写化学式),葡萄糖表现出(填“氧化”或“还原”)性。②操作时,没有加入葡萄糖溶液就加热,有黑色沉淀生成。用化学反应方程式说明该沉淀产生的原因:。(2)向20mL0.5mol·L-1CuSO4溶液中加入Zn粉使蓝色完全褪去,再加入盐酸并加热至溶液中无气泡产生为止。过滤得固体,洗涤并真空干燥。①加入盐酸的目的是。②同学甲一次性加入1.18gZn粉,得到0.78g红棕色固体,其组成是(填标号)。a.Cu b.Cu包裹Znc.CuO d.Cu和Cu2O③同学乙搅拌下分批加入1.18gZn粉,得到黑色粉末X。分析结果表明,X中不含Zn和Cu(Ⅰ)。关于X的组成提出了三种可能性:ⅠCuO;ⅡCuO和Cu;ⅢCu,开展了下面2个探究实验:由实验结果可知,X的组成是(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。从物质形态角度分析,X为黑色的原因是。19.CaH2(s)粉末可在较低温度下还原Fe2O3(s)。回答下列问题:(1)已知一定温度下,CaH2(s)+6Fe2O3(s)Ca(OH)2(s)+4Fe3O4(s)ΔH1=mkJ·mol-12CaH2(s)+Fe3O4(s)2Ca(OH)2(s)+3Fe(s)ΔH2=nkJ·mol-1则3CaH2(s)+2Fe2O3(s)3Ca(OH)2(s)+4Fe(s)的ΔH3=kJ·mol-1(用m和n表示)。(2)图1分别是260℃、280℃和300℃下CaH2(s)还原Fe2O3(s)过程中反应体系电阻R(Ω)随反应时间t(h)变化的曲线,可用(填标号)表示反应的快慢。a.Rtb.-ΔRtc.(3)图1中曲线(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)对应的反应温度最高。(4)研究发现CaH2(s)对Fe2O3(s)的还原性主要来自于其产生的H2。一般认为H2在Fe2O3表面被氧化成H2O有两种可能途径,图2是理论计算得到的相对能量变化图,据此推测途径(填“a”或“b”)是主要途径。(5)CaH2(s)产生H2的可能反应:①CaH2(s)Ca(s)+H2(g)或②CaH2(s)+2H2O(g)Ca(OH)2(s)+2H2(g)。将CaH2(s)放在含微量水的N2气流中,在200℃至300℃的升温过程中固体质量一直增加,由此可判定H2的来源之一是反应(填“①”或“②”)。若要判断另一个反应是否是H2的来源,必须进行的实验是。(6)已知3H2(g)+Fe2O3(s)3H2O(g)+2Fe(s)。研究表明,在相同温度下,用CaH2(s)还原Fe2O3(s)比直接用H2(g)还原更有优势,从平衡移动原理角度解释原因:。

参考答案1.A【基础命题点基本原理:化学在生活中的应用】【教材链接:人教版选择性必修3P119酶;必修二P87食品包装中的脱氧剂】化学变化干冰升华是由固体变为气体,为物理变化,A项符合题意;珍珠遇酸后失去光泽,是因为碳酸钙和酸发生反应,涉及化学变化,B项不符合题意;加酶洗衣粉清洗蛋白质污渍,为酶催化蛋白质的水解反应,涉及化学变化,C项不符合题意;植物油久置氧化变质,为油脂的氧化反应,涉及化学变化,D项不符合题意。2.C【综合命题点多模块综合:结构+有机+原理】【教材链接:人教版选择性必修2P43多样的分子空间结构】化学用语甲醛(HCHO)中碳原子采用sp2杂化,无孤电子对,故HCHO的空间构型为平面三角形,空间结构模型为,A项正确;制备聚乙炔时乙炔发生加聚反应,B项正确;碳酸银难溶于水,则其溶于硝酸的离子方程式为Ag2CO3+2H+2Ag++H2O+CO2↑,C项错误;1个SO42-含有4个σ键,则1molSO42-3.B【能力命题点分析推理能力:客观事实与化学原理的联系】物质的性质和用途高温下SiO2和碳发生反应:SiO2+2CSi+2CO↑,A项不符合题意;苯与溴的反应需要FeBr3作催化剂才能发生,B项符合题意;通常含硒的化合物有毒性,但微量硒元素有益健康,C项不符合题意;某些镇痛类生物碱可用于医疗,但滥用会危害健康,D项不符合题意。4.C【能力命题点实验操作能力】【教材链接:人教版选择性必修1P5中和反应反应热的测定】化学实验方案的分析和评价用量热计测定反应热的图示装置正确,A项不符合题意;乙酸乙酯和饱和食盐水不相溶,用分液的方法分离二者,且饱和食盐水密度大,在下层,B项不符合题意;在铁片上镀镍时,铁片作阴极,与电源负极相连,镍片作阳极,与电源正极相连,C项符合题意;转移热蒸发皿至陶土网,需用坩埚钳夹持,D项不符合题意。5.B【基础命题点基本原理】胶体、合成高分子、配合物、超分子胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应,A项正确;聚合反应得到的是分子长短不一的混合物,故合成高分子是通过聚合反应得到的一类混合物,B项错误;配位化合物中中心原子(离子)提供空轨道,配体提供孤电子对,通过“电子对给予—接受”形成配位键,C项正确;超分子可以由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成,D项正确。6.B【能力命题点信息转化、推理能力:元素推断】元素推断、元素周期律、物质结构元素辨析Z是周期表中电负性最大的元素,则Z为F元素;三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大,则三者均位于第二周期,三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等,三者的原子核外电子层数之和为6,F的未成对电子数为1,结合三者形成化合物的分子式为XY2Z可知,X为N元素,Y为O元素。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,则F的原子半径最小,A项错误;同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势,但N由于2p能级半充满,其第一电离能大于O,故O的第一电离能最小,B项正确;N的最高化合价为+5,C项错误;NF3和NH3中N均为sp3杂化,电负性:F>N>H,NF3中共用电子对偏向F,成键电子对之间斥力小,则NH3的键角大于NF3的键角,D项错误。7.A【核心命题点核心思想:结构决定性质,性质决定用途】物质的性质和用途石蜡油的主要成分为高碳烷烃,相对分子质量大,分子间作用力强,故石蜡油的流动性比水的差,A项错误;NH3能结合水电离出的H+,因此NH3溶于水显碱性,B项正确;OF2中O为+2价,具有氧化性,H2O中O为-2价,具有还原性,故OF2可以氧化H2O,C项正确;石墨层间靠范德华力维系,层间可以发生相对滑动,因此石墨可以作润滑剂,D项正确。8.A【创新命题点图像创新:物质转化关系图】实验现象分析、物质推断、物质性质信息转换气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则C为NH3,结合转化关系知,E为NO,F为NO2,G为HNO3;H是白色固体,常用作钡餐,则H为BaSO4;C(NH3)和HCl反应生成A,则A为NH4Cl;A和B反应生成NH3、H2O和D,且该反应为吸热反应,D和Na2SO4溶液反应得到BaSO4,则B为Ba(OH)2,D为BaCl2。在氨水中加入少量固体NH4Cl,c(NH4+)增大,NH3·H2O的电离平衡逆向移动,溶液中c(OH-)减小,pH减小,A项错误;BaCl2可溶于水,为重金属盐,有毒,B项正确;NO2溶于水生成硝酸和NO,可形成酸雨,C项正确;9.D【能力命题点空间想象能力、计算能力】晶胞分析及晶体计算一个晶胞中SO2的个数为12×14+1=4,则O原子的个数为8,A项错误;根据图示,晶胞中SO2分子的取向不完全相同,B项错误;1号和2号S原子间的核间距为晶胞底面面对角线长度的12,即12易错警示本题D项在分析时容易惯性思维,认为每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有12个,但实际上该晶胞的边长不相等,以体心的SO2为研究对象时,与其等距且紧邻的SO2只有4个。10.D【创新命题点形式创新:有机制备实验“大题小考”】α-氯代异丁酸的制备实验催化剂易水解,干燥管可以防止水蒸气进入反应瓶造成催化剂水解,A项正确;根据制备反应,尾气中含有未反应的Cl2和HCl气体,故可用NaOH溶液作为吸收液,B项正确;Cl2通入反应液中可与液体充分接触,并起到搅拌作用,C项正确;反应剧烈放热,则控制Cl2流速不变,只要反应未完成,就不能使反应温度稳定,D项错误。11.B【创新命题点素材创新:桥头烯烃】有机物的结构和性质Ⅰ的不饱和度为3,分子式为C7H10,A项错误;Ⅰ含有碳碳双键,易发生氧化反应,不稳定,B项正确;Ⅱ中含有如图“*”所示的3个手性碳,C项错误;Ⅱ经浓硫酸催化脱水可以形成Ⅰ和,D项错误。12.C【创新命题点考法创新:文字叙述类电池题】锂电池补锂的原理将LiSO2CF3注入电池后充电补锂,该过程中Li+在阴极得到电子被还原为Li,[SO2CF3]-在阳极失去电子转化为气体,发生的反应为[SO2CF3]--e-SO2+·CF3、2·CF3C2F6,故A项、B项正确;补锂过程中正极材料LiFePO4不参与反应,铁的价态不变,C项错误;[SO2CF3]-反应并离去是该电池保持原结构的原因,D项正确。13.A【能力命题点类比推理能力、理解与辨析能力】【教材链接:人教版选择性必修2P44一些分子的空间结构模型】离子晶体性质、无机含氧酸的酸性等与物质结构关系KNO3的熔点比K3PO4的低,说明KNO3的离子键更弱,A项错误;P原子半径大,磷磷之间难以形成三键,故磷单质通常不以P2形式存在,B项正确;次磷酸比硝酸的酸性弱,说明前者H—O键难以断裂,H—O键的极性小,C项正确;N的价层电子轨道只有2s、2p,NF3中N为sp3杂化,P的价层电子轨道有3s、3p、3d,能形成sp3d杂化,且P的半径更大,故能形成PF5,D项正确。14.C【核心命题点核心观念:变化观念与平衡思想】电解质溶液图像图像分析将图中交点从左至右依次标记为A~F:由A点可知,c(Cu+)=c{[CuL]+}时,c(L)=10-2.63mol·L-1,则①Cu++L[CuL]+的K1=c{[CuL]+}c(Cu+)·c(L)=102.63;由C点可知,c{[CuL]+}=c{[CuL2]+}时,c(L)=10-1.39mol·L-1,则②[CuL]++L[CuL2]+的K2=c{[CuL2]+}c{[CuL]+}·c(L)=101.39;由F点可知,c{[CuL2]+}=c{[CuL3]+}时,c(L)=10-0.27mol·L-1,则③[CuL2]++L[CuL3]+的K3=c{[CuL3]+}c{[CuL2]+}·c(L)=100.27。由①+②+③可得Cu++3L[CuL3]+,则K=K1·K2·K3=102.63×101.39×100.27=104.29,lgK=4.29,A项错误;A点时c(Cu+)=c{[CuL]+}=1.0×10-3mol·L-1×0.48=4.8×10-4mol·L-1,则c{[CuL2]+}=1.0×10-3mol·L-1-4.8×10-4mol·L-1×2=4×10-5mol·L-1,B项错误;n从0增加到2,[CuLn]+与L反应的平衡常数逐渐减小,反应程度逐渐减小,则结合L的能力逐渐减小,C项正确;由②-③可得[CuL]++[CuL3]+2[CuL2]+K=c2{[CuL2]+}c{[CuL]+15.B【创新命题点创新素材:电化学制冷系统】电化学制冷系统的工作原理根据图示,右侧电极发生还原反应,为阴极,则阴极反应为[Fe(H2O)6]3++e-[Fe(H2O)6]2+,A项正确;②处的电解液温度比①处的低,说明[Fe(H2O)6]3+转化为[Fe(H2O)6]2+的过程吸收热量,则[Fe(H2O)6]2+的能量更高,根据能量越低越稳定可知,[Fe(H2O)6]3+比[Fe(H2O)6]2+稳定,B项错误;装置只通过热交换区域Ⅰ和Ⅱ与环境进行传热,其他区域绝热,则多孔隔膜可以减少液体混合和热对流,阻止阴极区和阳极区间的热交换,C项正确;电子转移过程非常快,物质结构来不及改变,说明电子转移(即氧化还原反应)本身不会直接导致结构变化,热效应实际上来源于电子转移完成后,新生成的[Fe(H2O)6]2+和[Fe(H2O)6]3+因配位环境或电荷分布变化引起的结构重组导致的热量变化,D项正确。16.(1)1s22s22p6(2)4c3(3)①正向②<(4)CaF2+2NaOH+TiO2CaTiO3+2NaF+H2O(5)a(6)ab(1)写成[He]2s22p6或[Ne]也给分,写成电子排布图不给分。(2)写成4c3(mol·L-1)3也给分,但单位错不得分。(3)①向右等均不得分,②小于不得分。(4)条件标上“研磨”也为2分;在物质后面都标上状态,且状态正确也得2分,各物质的正确状态为CaF2(s)、NaOH(s)、TiO2(s)、CaTiO3(s)、NaF(s)、H2O(l);物质化学式错误或化学计量数错误(包括没有写成最简整数比)均为0分;反应条件写错、方程式用“→”、可逆符号、“—”等表示、物质后标沉淀符号、物质状态未标全或有错,均扣1分,扣完为止。(5)写成大写不得分。(6)漏选得1分,选错一个扣1分,扣完即止;写成大写字母不得分。【能力命题点信息转化能力、知识迁移能力】电子排布式、溶度积、物质间转化、实验操作等(1)基态F原子的电子排布式为1s22s22p5,其得到1个电子形成氟离子,则基态氟离子的电子排布式为1s22s22p6。(2)根据CaF2(s)Ca2+(aq)+2F-(aq),CaF2饱和溶液的浓度为cmol·L-1,知c(Ca2+)=cmol·L-1,c(F-)=2cmol·L-1,则CaF2的溶度积Ksp=c(Ca2+)×c2(F-)=c×(2c)2=4c3。(3)①工艺Ⅰ中固相反应的转化率为78%,则固相反应正向进行程度大。②水浸分离,NaF的产率仅为8%,说明水浸时大部分NaF与Ca(OH)2反应转化为CaF2,则CaF2比Ca(OH)2更难溶,故溶解度S(CaF2)<S[Ca(OH)2]。(4)工艺Ⅱ水浸后NaF的产率可达81%,说明与Ca(OH)2反应的NaF的量减少,结合已知信息知,加入TiO2后,TiO2和Ca(OH)2反应生成了CaTiO3,故工艺Ⅱ的总化学方程式为CaF2+2NaOH+TiO2CaTiO3+2NaF+H2O。(5)NaF的溶解度较小,且温度对其溶解度影响不大,则采取蒸发结晶法从滤液Ⅱ获取NaF晶体,具体操作为蒸发至大量晶体析出,趁热过滤。(6)研磨能够增大反应物接触面积,且研磨过程中的机械力可能导致晶体结构缺陷或局部化学键断裂,产生活性位点,从而使反应更易发生,故a、b正确。17.(1)羟基(2)取代5(3)b(4)+H2O+CH3COOH保护氨基(5)+NO(6)(1)酚羟基也给分;“羟”字要写对。(2)第一空多写反应二字不扣分,酯化反应不得分。(4)第一空箭头上写酸或碱或加热得2分,箭头写成等号扣1分,不写条件或方程式写可逆符号均不扣分,条件错误扣1分,结构简式写错得0分。第二空答防止氨基与AlCl3反应、防止氨基被氧化、防止氨基被取代、保护氨基且定位均得2分,只答定位得0分。【综合命题点多考点综合】【教材链接:人教版选择性必修3P86官能团的保护】反应类型、官能团、有机物结构推断、有机物转化等(1)化合物A中的含氧官能团为—OH,名称为羟基。(2)A→B的反应中,CH3CO—取代了—NH2、—OH中的氢原子,故该反应为取代反应。B中含有如中所示的5种氢原子,故核磁共振氢谱有5组峰。(3)B中含有酰胺基和酯基,不溶于水,C中含有酚羟基,能与Na2CO3溶液反应生成可溶于水的,故可以分离B和C的是Na2CO3溶液。(4)C→D为C中酰胺基发生水解的反应,化学方程式为+H2O+CH3COOH。A→B在A中氨基的氮原子上引入乙酰基(CH3CO—),然后C→D酰胺基水解重新生成氨基,故其作用是保护氨基。(5)根据原子守恒和电荷守恒,类比已知反应,可推断X的结构简式为+NO。(6)E为,其同分异构体F含有羰基,且F与HF反应可生成G,则E中的异构化后得到F,根据各原子的成键规则知,F的结构简式为。18.(1)①Cu2O还原②Cu(OH)2CuO+H2O(2)①除去多余的Zn②b③Ⅲ固体颗粒小(1)①第一空写名称不得分,大小写有错酌情给分;第二空写“还原性”也得分。②有“↓”、无“△”均扣1分,最多扣1分。(2)①答到关键词“除去”“Zn”即可得分,多答“防止影响后续实验”等非原则性错误不扣分。②写“B”不得分。③第二空写“固体比表面积大”也得分,多答“折射”“反射”等非原理性错误均不扣分。【开放命题点设问开放:分析目的+解释原因】Cu2+的还原产物组成及其形态的探究实验(1)①葡萄糖和新制氢氧化铜共热时产生的砖红色沉淀为Cu2O,新制氢氧化铜作氧化剂,葡萄糖作还原剂,体现还原性。②操作时没有加入葡萄糖溶液就加热,则Cu(OH)2受热分解产生CuO黑色沉淀,反应的化学方程式为Cu(OH)2CuO+H2O。(2)①向CuSO4溶液中加入Zn粉使蓝色完全褪去,则Zn和CuSO4发生置换反应生成ZnSO4和Cu,加入盐酸并加热至溶液中无气泡产生,结合Cu与HCl不反应知Zn过量,故加入盐酸的目的是除去过量的Zn。②Cu和Cu2O均呈红棕色,CuO呈黑色,故c错误,CuSO4的物质的量为20×10-3L×0.5mol·L-1=0.01mol,Zn的物质的量为1.18g65g·mol-1=0.018mol,Zn过量,根据元素守恒知,所得Cu的最大物质的量为0.01mol,质量为0.64g,所得Cu2O的最大物质的量为0.005mol,质量为0.72g,故所得红棕色固体不可能只有Cu,若为Cu包裹Zn,则固体质量应介于0.64g~1.18g之间,若为Cu和Cu2O,则固体质量应介于0.64g~0.72g之间,故b正确,a、d错误。③实验1中加入足量稀H2SO419.(1)m+4n3(2)d(3)Ⅰ(4)a(5)②将CaH2(s)放在无水的N2气流中,在200℃~300(1)变式对也得分,kJ·mol-1多写不扣分,写错无分。(5)第一空写(2)或2不得分;第二空前后两句话各1分,“无水的N2气流”可用“干燥”“惰性气流”等类似词语表达,“200℃~300℃”可用“升温”“加热”表达,“固体质量的变化”可换为“固体质量减小”,答“固体质量增加”不得分,答“测气体质量、体积变化”不得分,CaH2化学式写错扣1分。(6)前后两句话各1分,只说平衡正向移动不得分,CaH2化学式写错扣1分。【开放命题点设问开放:设计实验+原因分析】焓变计算、图像分析、平衡移动分析等(1)根据盖斯定律,由第一个反应×13+第二个反应×43可得:3CaH2(s)+2Fe2O3(s)3Ca(OH)2(s)+4Fe(s)ΔH3=ΔH1×13+ΔH2×43=13(m+4n)kJ·mol-1。(2)根据图示,随着反应进行,反应体系电阻R减小,类比化学反应速率的概念知,可以用单位时间内电阻的变化,即-ΔRΔt(ΔR为负值,化学反应速率为正值)表示反应的快慢,故d正确。(3)温度越高,化学反应速率越快,故图1中曲线Ⅰ对应的反应温度最高。(4)途径a的决速步的活化能更小,反应更容易发生,为主要途径。(5)CaH2(s)分解转化为Ca(s),固体质量减小,CaH2(s)与H2O(g)反应转化为Ca(OH)2(s),固体质量增大,将CaH2(s)放在含微量水的N2气流中,在200℃~300℃的升温过程中固体质量一直增加,则H2的来源之一为反应②。要判断CaH2(s)Ca(s)+H2(g)是否是H2的来源,根据控制单一变量思想知,必须进行的实验是将CaH2(s)放在干燥的N2气流中加热,若在200℃~300℃的升温过程中固体质量一直减小,则反应①也是H2的来源。(6)CaH2(s)能与H2O(g)反应,反应产生的H2O(g)不断被消耗,促使平衡正向移动,因此用CaH2025年湖北省普通高中学业水平选择性考试化学试卷分析一、试卷整体结构与特点2025年湖北省普通高中学业水平选择性考试化学试卷严格遵循《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》要求，延续“立德树人、服务选才、引导教学”的核心功能，试卷结构稳定，分为选择题（45分）和非选择题（55分）两部分，总分100分，考试时长75分钟。试题立足学科本质，突出核心素养导向，注重真实情境创设与实际问题解决，体现了“基础性、综合性、应用性、创新性”的考查要求。试卷整体难度梯度合理，既覆盖基础知识与基本技能，又设置一定比例的综合性、探究性试题，有效区分不同层次学生的化学学科能力。二、考查内容分布与核心素养体现（一）知识模块占比试卷全面覆盖必修课程（《化学1》《化学2》）及选择性必修课程（《物质结构与性质》《化学反应原理》《有机化学基础》）内容，各模块占比大致为：化学基本概念与原理（约30%）：包括物质的量、化学用语、离子反应、氧化还原反应、物质结构与元素周期律、化学反应速率与平衡、电解质溶液等核心知识。元素化合物（约20%）：重点考查典型金属（钠、铝、铁、铜）和非金属（氯、硫、氮、碳、硅）及其化合物的性质、转化与应用，强调与生产生活的联系。有机化学（约18%）：聚焦有机物的组成、结构、性质及同分异构体，突出官能团与反应类型的关联，涉及典型有机合成路线分析。化学实验（约17%）：涵盖实验基本操作、物质的检验与分离提纯、实验方案设计与评价，注重实验安全与绿色化学理念。化学计算（约10%）：分散于各模块，主要涉及物质的量浓度、化学方程式、平衡常数、反应热等定量计算，强调计算的实用性与准确性。化学与STSE（约5%）：结合新能源、新材料、环境保护、医药健康等热点问题，考查化学学科的社会价值。（二）核心素养考查维度宏观辨识与微观探析：通过物质性质推断、反应机理分析（如有机反应中间体判断）、晶体结构解读等试题，考查学生从宏观现象到微观本质的关联能力。例如，以“价-类二维图”呈现元素化合物转化，要求用离子方程式解释宏观现象的微观原因。变化观念与平衡思想：在化学平衡移动、电离平衡、沉淀溶解平衡等试题中，强调动态平衡观点，要求学生运用勒夏特列原理分析条件对平衡的影响，如结合图像判断温度、浓度对反应速率和平衡的调控作用。证据推理与模型认知：通过实验数据（如平衡常数计算）、图表信息（反应能量变化曲线）、物质转化流程（如工业废水处理工艺）等，考查学生基于证据进行逻辑推理、构建认知模型的能力，例如利用“价态变化模型”分析陌生氧化还原反应的产物。科学探究与创新意识：体现在实验方案设计（如某未知溶液中离子的检验流程设计）、异常实验现象分析（如测定中和热时误差原因探讨）、开放性问题（如改进实验装置以提高效率）等，鼓励学生提出创新性思路。科学态度与社会责任：通过绿色化学（如原子经济性反应选择）、资源回收（如废旧电池中金属的回收利用）、食品安全（如添加剂的合理使用）等试题，引导学生树立正确的科学价值观。三、试题特点与典型例题分析（一）注重基础，强调学科必备知识典型例题：选择题第3题考查“化学用语的正确使用”，涉及电子式（如NH₄Cl的电子式书写）、结构简式（如乙烯的结构简式）、比例模型（如水分子的比例模型）、电离方程式（如H₂CO₃的分步电离）的判断。分析：本题直接考查化学学科的“语言工具”，要求学生准确掌握基本概念的内涵与外延，体现了对基础知识的刚性要求。学生易在电子式中忽略孤电子对、比例模型中原子相对大小（如混淆二氧化碳与水分子模型）等细节处失分，反映出基础落实的重要性。（二）创设真实情境，突出应用能力典型例题：非选择题第17题以“新型储能材料——钒液流电池”为背景，给出电池工作原理图及电极反应式，要求回答：（1）放电时的正负极判断及电子流向；（2）充电时阴极的电极反应式；（3）电解液中H⁺的作用；（4）电池效率提升的措施分析。分析：本题以新能源领域热点为情境，融合原电池与电解池原理，考查学生运用电化学知识解决实际问题的能力。情境信息的获取（如图中离子迁移方向）、电极反应的书写（结合介质酸碱性）是解题关键，体现了“从生活走进化学，从化学走向社会”的命题理念。（三）强化实验探究，考查科学思维典型例题：非选择题第19题“实验室制备苯甲酸乙酯”，提供实验装置图（回流冷凝、分水器）及实验步骤，要求：（1）指出装置中仪器A的名称及作用；（2）分析加入浓硫酸的作用（催化剂、吸水剂）；（3）解释分水器的工作原理；（4）设计产物纯度检验的实验方案；（5）评价实验方案的改进措施（如用环己烷代替苯作带水剂的优点）。分析：本题全面考查有机实验的核心要素，从仪器识别、试剂作用到实验原理、方案设计与评价，层层递进。特别强调对实验细节的理解（如分水器中液面变化与反应进程的关系）和绿色化学思想（减少有毒溶剂使用），要求学生具备严谨的实验思维和创新意识。（四）设置信息给予题，考查学习能力典型例题：选择题第15题给出“硼氢化钠（NaBH₄）还原醛酮的反应机理”，涉及中间体R-O-BH₃⁻的生成，要求判断下列说法错误的是（）A.该反应属于加成反应B.BH₄⁻是反应的还原剂C.反应中B的化合价发