专练05 十四道选择题+主观流程题-备战高考化学考前手感保温训练（新高考卷）（原卷版）

备战2024年高考化学考前手感保温训练（新高考卷）专练0514道选择题+主观流程题完卷时间：40分钟可能到的相对原子质量：F-19K-39Cu-64题号1234567891011121314答案一、选择题（只有1个正确选项）1．化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是A．燃煤脱硫有利于实现碳达峰、碳中和B．向天然水中加入明矶可起到杀菌、消毒的作用C．在野外被蚊虫叮咬，可在伤口处涂抹肥㒵水来减轻痛痒D．地沟油变废为宝是实现资源再利用的重要研究课题，地沟油和石蜡油的化学成分相同2．下列化学用语或图示表达错误的是A．的名称：3-甲基戊烷B．的VSEPR模型：C．中C原子杂化轨道的电子云轮廓图：D．的形成过程：3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．常温下，1LpH＝3的溶液中，发生电离的水分子数目为B．标准状况下，11.2LHCl气体中含有的数目为0.5C．标准状况下，22.4L中键的数目为2D．标准状况下，22.4L和22.4L在光照下充分反应后的分子数为24．实验室合成金属有机骨架化合物ZIF-8的步骤：称取0.5380g、0.6480g2-甲基咪唑和0.2680g于反应器中，加入50mL甲醇使其溶解，然后将反应器放在85℃水浴中加热24h，冷却至室温后，得到晶体ZIF-8。下列仪器在合成过程中不需选用的是A．B． C． D．5．下列有关物质结构与性质的表述结构正确的是A．N-H键的极性大于C-H键的极性，分子的极性小于B．易溶于，可从和都是非极性分子的角度解释C．中的氢键数量比少，可推断的稳定性比差D．超分子是两种或两种以上的分子(包括离子)通过化学键形成的分子聚集体6．氟哌酸也叫诺氟沙星，是一种对胃肠道感染有很好疗效的广谱抗菌药，其结构如图。下列有关氟哌酸的说法错误的是A．可以发生取代反应B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色C．该物质最多能与发生加成反应D．分子式为7．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中Q是元素周期表中电负性最大的元素，由这五种元素组成的某药物结构如图所示。下列有关说法正确的是A．电负性：B．第一电离能：C．该分子中所有原子都满足8电子稳定结构8．某透明溶液中可能含有、、、、、、、、、中的几种离子（浓度均为）。常温下，对其进行如下实验操作：下列说法错误的是A．实验过程中有氧化还原反应发生B．无法判断原溶液中是否含有C．原溶液中一定不含、、、、、D．原溶液中一定含有、、、9．利用、与合成的反应主要历程如图所示。下列说法错误的是A．是合成乙醇的中间体B．合成过程涉及C―O键的断裂和C―C的形成C．第③步的反应式为D．若用替代，可生成10．下列有关实验操作、现象都正确且能推出结论的是选项实验操作及现象结论A向浓度均为的和混合溶液中滴加少量银氨溶液，出现黄色沉淀B向淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热一段时间，再加入新制悬浊液并加热，无砖红色沉淀淀粉水解产物中无还原糖C将气体通入溶液中，生成白色沉淀此沉淀是D向溶液中加入冰醋酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中，出现白色浑浊酸性：醋酸>碳酸>苯酚A．A B．B C．C D．D11．阿斯巴甜是市场上主流甜味剂之一，以下是以天门冬氨酸为原料合成阿斯巴甜的路线。下列说法不正确的是A．天门冬氨酸难溶于乙醇、乙醚B．①④的目的是为了保护氨基C．反应过程中包含了取代反应、消去反应D．相同物质的量的阿斯巴甜分别与盐酸和氢氧化钠充分反应，消耗HCl与NaOH的物质的量之比为2∶312．以甲苯为原料通过间接氧化法可以制取苯甲醛、苯甲酸等物质，反应原理如下图所示．下列说法正确的是A．电解时的阳极反应为：B．电解结束后，阴极区溶液升高C．甲苯氧化为苯甲醛和苯甲酸时，共消耗D．甲苯、苯甲醛、苯甲酸的混合物可以通过分液的方法分离13．一定条件下，K、CuCl2和F2反应生成KCl和化合物X，化合物X的晶胞结构如图所示(晶胞参数a≠c，α=β=γ=90°)，其中灰球代表Cu、黑球代表K、白球代表F。若阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是A．上述反应中CuCl2与F2的物质的量之比为1：2B．基态F原子核外电子有5种空间运动状态C．Cu原子填充在由F原子构成的八面体空隙中D．化合物X的密度14．P是一种重要的非金属元素，其有多种含氧酸。现往一定浓度的和溶液中分别滴加溶液，和水溶液中含磷的各微粒分布系数(平衡时某物种浓度占各种物种浓度之和的分数)随变化如图所示，下列表述正确的是A．和均为三元弱酸B．的结构式为：C．溶液中：D．往溶液中加入过量的的离子方程式为：二、主观题15．(14分)氢镍电池是目前使用最广的含镍电池，废旧电池的处理对环境保护和资源的再利用意义重大。一种对废旧氢镍电池负极材料（含有NiO、Ni和少量La、Fe、Mg、MnO2、石墨粉等）进行湿法处理的流程如图所示：已知：①Ni2+可形成[Ni(NH3)6]2+；②Ksp(MgF2)=6.4；③H2SO4第一步完全电离，。回答下列问题：(1)Ni2+的价层电子排布式为。(2)能提高“酸浸”效率的措施有（任写一种）。(3)若滤渣1的成分为，已知“沉镧”过程中溶液的pH与沉镧率的变化关系如图所示。试分析pH<2.0时沉镧率降低的原因。(4)检验滤液1中是否含有Fe2+，可以选择的试剂是（填序号）。A．KSCN溶液B．K3[Fe(CN)6]溶液C．NaOH溶液D．KSCN溶液和氯水(5)“沉镁”后滤液3中（溶液中离子浓度时认为该离子沉淀完全）