2025年新浙教版八年级科学下册重点知识点梳理与复习

浙教版科学八下

八年级下第一章

电和磁

1、任何磁体均有南、北两极，当磁体被分割几段后，每段磁体上仍然均有N、S极；并且

两磁极的磁性最强；磁极间互相作用规律为同名磁极互相排斥，异名磁极互相吸引。

2、使本来没有磁性的物体得到磁性的过程叫做磁化。

3、每一磁体周围都存在着磁场。磁场中某一点的磁场方向就是在该点小磁针才N极所指

的方向。磁体周围磁场的磁感线从磁体的N极出发回到S极。

4、地球也是一种磁体，因此存在地磁场。地磁南极在地理北极附近。

5、为了形象地描述磁场，英国物理学家法拉第引入了磁感线这一模型。

6、丹麦物理学家奥斯特在18发现电能生磁。

7、通电导体周围也存在磁场，磁场的方向与电流的方向有关，直线电流磁场的分布为以

导线上的各点为圆心的同心圆，磁场分布的面与导线垂直。

8、通电螺线管周围的磁，勿与条形磁铁的磁场很相似，通电螺线管的磁场的极件方向与电

流方向有关，关系可用右手螺旋定则来判断。

9、影响通电螺线管磁性强弱的原因有：与否带铁芯、线圈匝数、电流大小。

10、电磁铁的磁性重要可以通过控制电流来控制，重要应用如电铃、电磁选矿机、电磁起

重机、电磁继电器等，

11磁继电器是由电磁铁控制的自动开关，可用低电压和弱电流来控制高电压和强电流。

12、通电线圈在磁场中会受到力的作用，力的方向与电流方向、磁感线方向有关；通电线

圈在磁场中会发生转动，但转到平衡位置就不动了。

13、直流电动机的原理.：通电线圈在磁场中转动；换向器是直流电动机的一种关键、重要

的部件，它使直流电动机的线圈能不停的转动。

14、电动机是将电能转化为机械能的重要动力设备。

15、英国物理学家法拉第于1831年发现了磁生电的条件和规律，从而开辟了电气化的新纪

兀。

16、电磁感应现象：闭合电路的一部分导体在磁场中做切割磁感线的运动时，导体中就会

产生感应电流。假如电路不闭合，当导体做切割磁感线运动时，导体中不会产生感应

电流，但在导体两端会有感应电压。感应电流的方向与导体运动方向和磁感线的方向

有关，可用右手定则，

17、发电机工作时把机械能转化成电能。

18、交流电：周期性变化方向的电流；我国交流电的周期为0.02秒，频率为50赫兹，即

每秒出现50周期,方向变化100次。

19、家庭电路构成：进户线（火线、零线）、电能表、断路器、插座、灯座、开关。进户

线的电压值为220伏，辨别火线和零线用测电笔。

20、家用电器的插座和电灯之间是并联的，这样连接好处是一种用甩器的通断不影响其他

用电器。

21、保险丝一般由熔点低的金属合金制成，选用保险丝原则，应使保险丝的电流等于或稍

打于电路中的正常工作时的电流。

22、为了防止触电事故，一般家用电器必须有接地线。

23、一般状况下，36伏如下的电压才是安全的。家庭电路中触电是人直接接触火线导致

的。安全用电原则：不接触低压带电体，不靠近高压带电体。

第二章

第1节模型、符号的建立与作用

1、符号：用符号能简朴明了地表达事物，可防止由于事物外形不一样和体现地文字语言不

一样而引起地混乱。

2、水在三态变化中，分子没有发生变化：二、水在三态变化中，分子间的距离发生了变

化。

3、建立模型的意义：可以协助人们认识和理解某些不能直接观测到的事物。模型可以是一

幅图、一张表格、或一种公式。

第2节物质与微观粒子模型

1、分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。

2、化学变化的实质：分子分割成原子，原子重新组合成新的原子。

3、化学变化和物理变化的本质区别：

在变化中，物质的分子变成了其他物质的分子，就是化学变化。在变化中，物质的分子还

是本来的分子，只是分子旬的距离发生了变化，就是物理变化。

4、分是由原子构成的.某些气体、液体重要由分子构成

5、原子直接构成的物质：金属和固体非金属及稀有气体

6、刚石和石墨物理性质不一样是由于原子排列不一样。

7、粒子的大小与质量（1）分子和原子均有一定的质量和体积。原子的体积很小，半径的

数量级在IO』米。原子的质量也非常小，数量级在10』公斤。（2）不一样质量的原子质

量不一样，体积也不一样，

第3节原子构造的模型

一、原子构造模型的建立与修正1、道尔顿一一实心球原子构造一一发现原子2、汤姆森一

-“汤姆森模型”：原子是一种平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在中间。一

一发现电子3、卢瑟福一一“卢瑟福模型”：电子绕原子核运行4、波尔一一“分层模

型”：电子在固定的轨道上运动5、“电子云模型

r质子（带正电尸一夸克

二、原子的构造：1、原子原子核：（带正电）t中子（不带电）c—夸克

（不显电性）I核外电子：（带负电）

（1）核电荷数一质子数一核外电子数。

（2）中子数不一定等于质子数。（3）原子内可以没有中子。（4）质子不一样,原子种

类一定不一样。

电子质量很小，在整个原子的质量中所占的比例极小，可忽视不计。原子的质量重要集中

在原子核上。

四、1、具有相似的核电布数（即质子数）的同一类原子的总称为元素。

2、原子中原子核内质子数相似、中子数不相似的同类原子统称为同位素原子。

五、带电的原子或原子团一一离子

【试验】钠在氯气中燃烧的试验试验现象：

钠原子失去电子一一形成正电荷的钠离子（阳离子）氯原子得到电子一一形成负电荷的氯

离子（阴离子）

因此，离子就是带电的原子或原子团（离子的构成元素不止一种）。离子和分子、原子

同样也是构成物质的基本粒子。

第4节构成物质的元素

1、110多种，包括人造元素。

元素分类：金属元索和非金属元素（包括稀有气体兀素•：在自然界含量很少，性质非常

稳定）

2、由多种物质构成叫混合物。由一种物质构成叫纯净物。纯净物分为单质和化合物

单质：由同种元素构成的纯净物。举例：氧气、金属铁等。

化合物：由不一样种元素构成的纯净物。举例：二氧化碳、水等。

3、元素在地壳的分布是不均匀的，地壳重要由氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等元

素构成。其中含量最高的是氧，另一方面是硅。金属元素中含量最高的是铝，另一方面是

铁。

4、在人体中含量最高的是氧元素，另一方面是碳、氢；海水中含量多到少：氧、氢、氯、

钠。

有机物重要由碳、氢、氧构成

第5节表达元素的符号

1、元素符号一般表达：⑴一种元素⑵这种元素的1个原子（3）表物质（由原子直接构成的）

2、元素周期表：横称为周期（原子序数也是质子数自左向右增长）

纵换为族（具有相似的化学性质）

第6节表达物质的符号

1、用元素符号来表达物质分子构成的式子称化学式

2、化学式确实定根据：由试验测定构成，如水的电解试验测定水的构成。不能凭空想象，

一种物质只有一种化学式3

3、化学式的书写原则

⑴单质化学式的写法：元素符号右下角加数字：双原子分子、多原子分子。

习惯上用元素符号表达：稀有气体（氮气、岚气、氧气）、固态非金属（除碘外）、金

属

⑵化合物化学式的写法：按一定次序写出构成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符

号的右下角用数字写出化合物分子中该元素的原子个数。

一定次序：氧元素与另一种元素构成的化合物，一般要把氧元素符号写在左边；氢元

素与另一元素构成的化合物，一般要把氢元素写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素

构成的化合物，一般要把非金属元素写在右边。

4、化学式的读法：一般从右向左读做“某化某”；或者要指出一种分子里的个数。

5、化学式表达的意义：

⑴表达某种物质（纯净物）⑵表达物质的元素构成⑶表达某种物质的一种分子由什么原

子构成⑷表达物质分子的构成（5）该物质的相对分子质量是多少

6、离子符号是在形成该离子的原子的元素符号右上角标出该离子所带的电荷数。海水中所

含的部分离子:Cl->Na+、Ca2+>Mg2+

7、Cl-表达带1个单位负电荷的氯离子；Na+表达带1个单位正电荷的钠离子;

Ca2+表达带2个单位正电荷的钙离子；Mg2+表达带2个单位正电荷的镁离子。

2Na+表达二个钠离子：

8、常见的原子团

离子的名称离子的符号离子所带

的电荷数

氢氧根离子0H--1

硫酸根离子so产-2

硝酸根离子NO3--1

碳酸根离子CO产-2

碳酸氢根离子HCOo--1

钱根离子网++1

9、原子之间互相化合的数目，用化合价来表达。化合价表达如+1

Na

10、常见化合价：金属元素、非金属元素，氢、氯元素的化合价规律：钾钠银氢+1价，

钙镁铁锌铜为+2价，氟氯澳碘负一价，一般氧是一2价，三铝四硅五价磷，一二铜二三

铁

单质元素为零价。

常见原子团（根）的化合价和原子团离子所带的电荷数相等“

11、根据元素化合价写出化合物的化学式，原则：在化合物中所有元素化合价的代数和为

零。

化合物书写口诀：正前负后、上方标价、交叉填数、约简检查

9、单质元素的化合价为零。

第7节元素符号表达的量

1、以C—12质量的1/12作为原则，其他原子的质量跟它相比所得的比值,叫做这种原子

的相对原了质量。

相对原子质量=质子数+中子数

如23nNa：钠原子有11个质子；相对原子质量为23；中子数为12

2、相对分子质量：一种分子中各原子的相对原子质量总和。

3、根据化学式求相对分子质量：已知，H—10—16S—32

求：I'SOi（硫酸分子）的相对分子质量：lX2+32+16X4==98

4、化学式的含义：（1）表达该种物质（二氧化碳气体）

（2）表达这种物质的构成（一氧化碳由碳元素和氧元素构成）

（3）表达该物质的一种分子（一种二氧化碳分子）

（4）表达该物质的一种分子的构成,（C02分子由碳原子和氧原子构成）

（5）表达该物质的相对分子质量

5、根据化学式计算构成物质的各元索的质量比

例：水的化学式为H2O,求水中氢元素和氧元素的质量比

解：H：O==1X2：16X1==1：8答:

6、根据化学式，计算物质中某一元素的质量分数。

一种分子中某元素的原子个数X该元素的相对原子质量

物质中某元素质量分数==--------------------------X100%-----------------------------

相对分子质量

第3章

知识要点:

一、空气

1、空气是由几种单质和几种化合物构成的混合物。

2、空气的构成：（体积比）

/氮气：78%氧气：21%稀有气体：0.94%

I二氧化碳：0.03%其他气体和杂质0.03%

3、空气的运用。

（1）氮是构成生命体蛋白质的重要元素。

「灯泡，食品中作保护气

氮气的用固制化肥、炸药、染料等

液幽可作冷冻剂

（2）氧气与人类的关系最亲密。

氧气的用途：

J提供呼吸、急救病人、登山、潜水等

［支持燃烧、气焊、气割、炼钢等

一（3）稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出多种有色光。

厂制作保护气

用途<制成多种电光源

由于激光技术

二、氧气和氧化

1、氧气的物理性质：

一般状况下是一种无色、无味气体

「密度比空气大

V不易溶于水（或难溶于水）

I三态变化，液态氧、固态氧呈淡蓝色。

2、氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。

（I）硫在氧与中燃烧:

（2）S+Oz===S02在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的

热，生成一种有刺激性气味的气体。（在空气中燃烧时发出淡蓝

色的火焰）

（2）铁在氧勺中燃烧：

（3）3Fe+2O2====Fe3O4燃烧时火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固

体（注意：铁丝燃烧时要绑一根火柴来引燃，瓶底要放点

水或细砂防止炸裂瓶底：

3、氧化反应：物质与氧发生的化学反应。

r燃烧：发光发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸

［缓慢氧化：速率缓慢的氧化反应，可引起自燃

4、氧气的制取

（1）试验室制取

①试验室常用分解过氧化氢或加热高钵酸钾或加热氯酸钾和二氧化钵混合

的措施来制取，反应的化学方程式分别为：

2H202====2H2O+02t

2KMnO4====K2MnO4+Mn02+O2f

2KC1O3=======2KC1+302f

②试验室装置图书本45和46页

③排水¥,（由于氧气不易溶于水或难溶于水）

搜集措施飞］上排空气法（由于氧气密度比空气大）

（2）工业制法：分离空气发（属于物理变化的过程）

5、催化剂。

‘一变：变化其他物质化学反应的速度

I二不彗自身质量生学反应前后不变

、［自身化学性质j

6、灭火和火灾自救

（I）温度嬖着火点如下

可燃物燃烧条件I跟氯气充足接触

（2）

温度到事着火点如下

灭火措施艮氧气隔绝

（3）火灾自救及措施（看书本）

三、化学反应与质量守恒

1、化合反应和分解反应

（1）化合反应：A+B-

（2）分解反应：A—>B+C

2、质量守恒定律

（1）定义：参与化学反应的各物质的质最总和等于反应后生成的各物质的质最

总和，这个定律叫质量守恒定律。

（2）质量守恒定律的解释

原子种事没有变化

反应前后电子数目没有增减

（3）化学反应前后一定不变的量：①雪种类②元素种类③原子数目

[④物质总质量

3、化学方程式。

（1）定义：用化学式来表达化学反应的式子

（2）化学方程式的书写原则：

一是以客观事实为根据；二是要遵守质量守恒定律

（3）书写化学方程式的措施和环节。

（4）化学方程式表达的意义

①表达反应物和生成物的种类②表达反应的条件

③表达反应物、生成物间原子、分子个数比

④表达反应物、生成物间的质量比

4、根据化学方程式的计算

（1）>根据化学方程式计算的根据：化学方程式能表达反应物、生成物各物质间的

质量比。

（2）计算环节。

设未知量----►写出化学方程式----►写出有关物质的相对分子质量和已知量

—►列出方程求解一^出简要答案

四、生物的呼吸

1、人体呼吸系统的构造和气体互换。

（1）呼吸系统的构成。（重要由呼吸道和肮两大部分构成）

x-广臭耳鼻毛：阻挡空气中的灰尘和细菌

编廊分泌黏液，有丰富的血管，有嗅细胞

咽，通道

呼吸道喉：

《I气管、支气管

「部分支气管

肺"肺泡管（有诸多肺泡）

<l肺泡：由一层上皮细胞构成，外有毛细血管和弹性纤维

⑵、呼吸运动

吸气：肋间外肌、膈肌收缩肋骨附上向外移动（膈机顶部下降）胸腔容积扩大

肺扩张，导致肺内气压减小外界气体进入肺泄

呼气：肋间外肌、膈肌舒张肪什降，膈机顶部回升胸腔容积缩小肺借弹

—►性缩回，导致肺内气压增大肺内气体排出肺泡

（2）肺泡内代压变化

吸气时，肺泡内气压不不小于外界大气压

呼气时，肺泡内气压不小于外界大气压

2、动物的呼吸：动物和人同样，也要呼吸，吸进氧气，呼出二氧化碳。

3、植物的呼吸：植物和空气之间也有气体互换，也会呼吸，也是吸进氯气，呼出二

氧化

碳。

五、光合作用

1、光合作用的过程

（1）光合作用是绿色植物在阳光的作用下，运用二氧化碳和水等物质制造有机

物，并放出氧气的过程。

（2）光合作用的反应过程可表达为：

二氧化碳+水有机物N淀粉）+氧气

（3）光合作用的实质：合成有机物，贮存能量。

（4）光合作用的意义：①光合作用为一切生物提供食物②光合作用为一切生

物提供能量③光合作用为一切生物提供氧气

2、二氧化碳

①试验室制取石灰石（或大理石）与盐酸反应

②搜集措施：向上排空气法（由于密度比空气大。注意：不能用排水法，由于二氧化

碳可溶于水）

③验满措施：燃着的木条放在集气瓶口。

（2）二氧化碳的物理性质：①无色无味的气体②密度比空气大③可溶于水④三态

变化，其固体称干冰。

（3）二氧化碳的化学性质：①不能供呼吸②一般状况下，不能燃烧也不支持燃

烧

③与水反应：CO2+H2O—H2co3

（检杳二氧化碳的措施）④与澄清石灰水反应：C02+Ca（0H）2=Q1CO3

+H2O

（4）二氧化碳的用途：①灭火②作化工原料，制纯碱、汽水等

③植物进行光合作用的原料

3、光合作用和呼吸作用

（1）光合作用和呼吸作用是刚好相反的两个过程，区别如下:

光合作用：呼吸作用

①在植物的叶绿体内进行植物成活部分都能进行

②在光照下才能进行有无光都能进行

③吸取二氧化碳，放出氧气吸取氧气，放出二氧化碳

④制造有机物，贮藏能量分解有机物，释放能最

⑵光合作用和呼吸作用的联络：光合作用为呼吸作用提供物质（有机物和氧

气），呼吸作用为光合作用提供生命活动所需的能量，两者互相依存和对

立。

三、自然界中碳和氧的循环

1、自然界中的氧循环

（1）自然界产生盆气的途径：植物的光合作用o

（2）自然界消耗黛气的途径：生物呼吸和物质燃烧。

2、自然界中的碳循环。

（1）自然界产生二氧化碳的途径：生物的呼吸作用和物质的燃烧。

（2）自然界消耗二氧化碳的途径：植物的光合作用。

3、保护臭氧层。

（1）臭氧层的作用：阻挡和减弱来自太阳光的过强的紫外线，对生物起保护作用。

（2）臭氧层的破坏和保护。

①引起臭氧层破坏的原因：氯氟烧等物质对臭氧的作用。

②臭氧层的保护措施：严禁生产和使用含氯僦烧的制冷剂、发泡剂、喷雾剂等

化学物质。

4、温室效应。

（1）温室效应是二氧化碳等温室气体对地球的保温作用。

（2）温室效应的好处：适度的温室效应能保证地球上气温的稳定，有助于动植物的

生存。

（3）温室效应的害处：过度的温室效应会导致全球性气候变暖、海平面上升等。

四、空气污染与保护

1、空气污染

（1）引起空气污染的原因：①工业废气和烟尘的排放②土地沙漠化③车辆尾气的排放

④部分建筑材料释放有害气体

（2）空气污染的种类：①汽车尾气②可吸入颗粒物（烟尘）③S02④酸雨

4、保护空气

（1）洁净的空气才能保证地球上生物健康正常生长。

（2）保护空气的措施：①使用清洁能源②控制污染源③加强空气质量监测

和防止④植树造林。

附加：试验室用高钵酸钾制取氧气的操作次序：第一步：检查装置的气密性。

第二步：将高锌酸钾加入试管中。第三步：用一团棉花放在靠近试管口的地方，然

后把导管塞紧，固定在铁架台上。第四步：点燃酒精灯给试管加热。第五步：用排水

法搜集氧气。第六步：将导管从水槽中取出。第七步：熄灭酒精灯。

例题：16克氧气和10克碳完全燃烧与否一定生成26克的二氧化碳？为何？请列试计算.

第4章知识点提纲

1、土壤的成分包括动物、植物、微生物等生物成分和矿物质（无机物）、腐殖质

（有机物）、空气、力”等非生物成分。土壤中的有机物包括死亡的生物提（遗体）

和生物的排泄物（遗物）。土壤中的微生物包括型血、真菌和放线菌等。

2、土壤是在物理、化学和生物等原因共同作用下风化形成的。

3、影响土壤构造的重要原因是矿物质颗粒的大小和比例,土壤中矿物质颗粒根据大小分

砂粒、粉砂粒和黏粒三种。根据土壤中三种颗粒的比例不一样，将土壤分为砂土类土

填、

黏土类土壤和壤土类土壤三种。其中土壤通气性最强［I勺是砂土类土壤,最弱的是」

土类土壤：透水性最强的是一砂土类土壤，最弱的是一黏土类土壤：保水性最强的是浸

土类土壤，最弱的是一砂土类土壤。三种土壤中最合适植物生长的是一壤土类土壤,Ftl

于通气透水、保水保肥，该土壤中空气与水分的比例靠近1:1,而在砂土类土壤中，空

气的比例远远一不小于水分，黏土类土壤中，空气的比例远远一不不小于水分。黏土类土

壤最轻易搓成条，由于其粉粒、黏粒多,盔性强，这样的土壤保水保肥能力强，但通气

透水能力遢。

4、一棵植物体上所有根的总和叫根系,其中有明显主、侧根之分的叫邂羞，没有明显

主、侧根之分的叫须根系。植物的根系往往比地上部分的分布范围要地这有助干圄

定植物体和从土壤中吸取水分和无机盐。根在土壤中的分布与土壤构造、肥力、通

气状况和水分状况等有关。双子叶植物的根系一般是一直根系,单子叶植物的根系一般

是须根系。

5、植物吸取水分和无机盐的重要器官是退，根上吸取水分和无机盐的重要部位是一根尖的

根毛区°植物的根尖分为四个部分，分别是」艮毛区、伸长区、分生区和根冠,其作用

分别是吸取水分和无机盐、使根伸长、细胞分裂和保护根尖。

6、根毛是一根尖袤皮细胞的•部分向外突起形成,其作用是一扩大了根尖与土壤的接触面积

有助于根毛区从土壤中吸取水分和无机款,根尖之因此是吸取水分和无机盐的重要部位，

是由于根尖根毛区细胞液泡大，与十.壤的接触面积大°移栽时要带土是为了保护根尖根

五。

7、植物细胞吸水的原理是根毛细胞的细胞液浓度不小于周围十•壤溶液的浓度。盐碱地不

能种植农作物是由于盐碱地的土壤溶液浓度不小于根毛细胞的细胞液浓度，导致根毛细胞

不能从土壤中吸水，植物猊水而死，一次性施过量的化肥导致作物“烧苗”是土壤溶液

浓度不小于根毛细胞的细胞液浓度，导致根毛细胞不能从土壤中吸水，植物脱水而死。在

探究细胞吸水的原理的试验中，加浓盐水的玻璃管中液面上升,而加清水的玻璃管中的液

面下降。

8、植物需要量最大的无机盐是更、上_和」匚，其中重要针对叶起作用的是红，对茎和根

起作用的是旦，对花、果实和种子起作用的是上。合理施肥的其中一种规定是针对不一

样作物应合适多施不一样种类的化肥，如叶菜类可合适多施且肥（青菜、包心菜等），对

根茎类可合适多施_K_肥（番薯、芋芳、马铃薯、甘蔗等），对食用花果类作物可合适多

施上_肥。

9、过量施放化肥会导致土壤污染和水体的富营养化污染。长期过量施放N肥会导致土

壤发生板结，从而破坏土壤构造；过量施放P肥，会导致土壤缺铁、锌和磷。

10、水体中上L、P元素过多会导致水体的富营养化污臭。该种污染发生在淡水中称为公

花（水华），发生在海水中则叫上魄。其污染进程如下：水体中N、P元素过多f藻类等

浮游生物大量繁殖一藻类等生物死亡后，导致水体中有机物含量.上升一好氧性细菌大量繁

殖，分解有机物，消耗氧气一水体中溶解氧下降一水生动植物缺氧死亡一水体中有机物深

入增长一厌氧性细菌大量繁殖，分解有机物一水体变黑发臭。从污染进程可知，水体中的

有机物过多,也会导致该污染；在该污染进程中，导致水中的鱼类死亡的直接原因是整

解氧下降。N、P元素重要来